СЦЕНАРИЙ УРОКА
ШИХОВА ЗИНАИДА МАТВЕЕВНА
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИ
МОУ «ТОНШАЕВСКАЯ ВЕЧЕРНЯЯ(СМЕННАЯ) ШКОЛА
УЧЕБНЫЙ ПРЕДМЕТ: ХИМИЯ
Класс 8
Базовый учебник: «Химия. 8 класс»: О.С. Габриелян – М.: Дрофа. – 2011 год.
Тема урока: «МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»
ТИП УРОКА:ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.
Цель урока: сформировать представление о сущности металлической связи, механизме ее образования и влиянии на характер физических и химических свойств. Знать практическое применение металлов в жизни человека.
Предметные результаты:
- знать смысл основных химических понятий: металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка;
- знать физические свойства металлов;
- знать классификацию металлов;
- уметь определять состав веществ по их формулам;
- уметь изображать схемы строения молекул веществ, образованных металлическими связями.
Метапредметные:
- определять необходимые действия в соответствии с учебной задачей и составлять алгоритм их выполнения;
- обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;
- определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи.
- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества.
- определять возможные роли в совместной деятельности;
- корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения;
- критически относится к собственному мнению.
Личностные:
- показать на примере металлической связи роль свойств: электропроводность и теплопроводность для жизни человека;
- сохранение ресурсов в природе на примере драгоценных металлов;
- объективно оценивать информацию о применении металлов.
Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая. Применяемая технология: элементы технологии проблемного обучения, исследовательской работы.
Организационные формы: фронтальная беседа, парная, групповая,
индивидуальная работа.
Средства обучения: компьютер, образцы металлов и сплавов; электрические цепи, стальная, алюминиевая, серебряная ложечки; горячая вода, инструктивные карточки.
Ход урока.
I.Организационный момент
Учитель проводит эмоциональный настрой учащихся на работу.
II. Мотивационный этап.
Создание проблемной ситуации, постановка цели урока учащимися.
Один из учащихся зачитывает наизусть стихотворение:
Металл - это точность,
Металл – прочность,
Скорость, высота,
Блеск и красота!
Не сразу в дом пришел металл,
Не сразу ложкой, вилкой стал,
Не сразу стал он кружкой
И заводской игрушкой.
Был путь металла долог:
Сперва пришел геолог.
Нашел он гору – в ней руда.
И горняки пришли туда.
Ещё работе не конец:
Придут и токарь и кузнец,
Слесарь и штамповщик,
Сварщик, фрезеровщик.
И каждый вложит труд в металл,
Чтобы металл трудиться стал.
Он в проводах несёт нам свет,
Металл – коньки, велосипед,
Метро, трамвай, будильник,
Утюг и холодильник.
О каких областях применения металлов идет речь в стихотворении?
Чем объяснить, что ювелирные изделия изготавливают из благородных металлов?
Электрические провода чаще делают из алюминия, меди?
Лезвия коньков, инструменты - из сплавов железа?
Детали самолетов из сплавов алюминия?
Возможный ответ учащихся: Может быть применение металлов связано с их свойствами?
Проблемный вопрос: Какими свойствами обладают металлы? Объяснить, как применение связано со свойствами?
О каких свойствах металлов идет речь в стихотворении? (Прочность, блеск, «несет свет».) А почему металлы обладают такими свойствами?
Возможный ответ учащихся: Быть может это связано с особенностью строения атомов, с определенным видом химической связи в металлах?
Проблемный вопрос: В чем особенность взаимодействия атомов металлов между собой, каков вид связи в металлах и как это сказывается на свойствах металлов?
На доске записывается схема установления причино-следственной связи:
Строение атома, химическая связь
Свойства
Применение
[pic] [pic]
III. Активизация знаний на восприятие нового материала
Учитель: Что мы изучаем с вами в течение нескольких уроков?
Ученики: Химическую связь.
Учитель: Какие типы химических связей мы изучили?
Ученики: Ионную и ковалентную: неполярную и полярную.
Учитель: Какую химическую связь называют ионной? Ковалентной? Какая связь называется ковалентной неполярной и полярной? Ученики дают определение типам связи.
Учитель: Ребята, на столах у вас карточки,где написаны формулы веществ(NaCl , O2 , HCl , Na , K2S , H2S, Mg , H2 ,Al). Определить вид химической связи в каждом из веществ. И я предлагаю вам поработать с этими карточками следующим образом: формулы соединений с ионной связью подчеркнуть волнистой линией ( ~), с ковалентной неполярной – прямой линией ( __ ), с ковалентной полярной - двумя прямыми линиями (== ).
. -Какие виды химической связи вам известны?
(ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная)
-Формулы каких веществ остались неподчёркнутыми?
(Na, Mg , Al )
-Что вы можете о них сказать, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева?
(это металлы, их атомы содержат на внешнем уровне малое число электронов: Na – 1е-, Mg – 2е-, Аl – 3е-; они легко отдают внешние электроны)
-Верно, атомы металлов стремятся отдать свои внешние электроны. Учащиеся высказывают свои предположения и определяют проблему урока: «Как взаимодействуют между собой атомы металлов?»
С помощью учителя формулируют тему и цель урока
Верно. И тема урока сегодня: «Металлическая химическая связь»
Цель нашего урока: выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ
IV.Изучение нового материала
Механизм образования металлической связи.
Учитель: Теперь познакомимся с тем, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов. Металлы – это элементы 1-3 групп главных подгрупп, а также всех побочных подгрупп периодической системы. Они хорошо проводят электрический ток. С чем это связано? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо установить особенности их строения. Что мы сегодня и сделаем.Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое число электронов, поэтому они стремятся их отдать. Но вопрос кому отдавать, если нет рядом атомов неметаллов, которые могли бы их принять.
Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия. Давайте выясним, что удерживает атомы металла в едином объеме.
В слитке металлического изделия атомы металлов отдают свои внешние электроны в этот слиток, в общее пространство,
Ме0 – n ē ⇆ Men+
атомы ионы
металла металла
Превращаясь при этом, в положительные ионы.
Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Разобраться, какой электрон принадлежит какому атому невозможно. Поэтому все оторвавшиеся электроны становятся общими.
Электроны могут соединятся с катионами, тогда временно образуются атомы, от которых снова отрываются электроны. Этот процесс происходит бесконечно. Таким образом, в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.
Объем металла можно изобразить так. Оторвавшиеся электроны при сближении атомов свободно движутся от одного иона к другому. При этом небольшое число общих электронов связывает большое число атомов и ионов металла. Т. к. число электронов в металле равно общему заряду положительных ионов, то в целом металл остается электронейтральным.
Можно представить, что ионы металла находятся в облаке из электронов. Такое электронное облако называют «электронным газом».
Запишем определение: Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называется металлической. Теперь давайте подумаем, на какой вид связи похожа металлическая связь.
Ионную связь (происходит образование катионов, ē связывают ионы Ме за счет электростатического притяжения)
Ковалентную связь (основана на обобществлении ē) Только при ковалентной связи объединяются электроны только соседних атомов, а при металлической электроны принадлежат всем атомам.
Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов – сплавов, находящихся в твердом и жидком состоянии.
Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Атомы металлов связаны между собой ковалентной связью.
Н [pic] [pic] апример:
Na + Na → Na : Na → Na – Na
2. Физические свойства металлов. (Исследовательская работа осуществляется в группах.)
Группа №1. Инструктивная карточка
Рассмотрите выданные вам образцы металлов: цинк, медь и сравните их по свойствам: цвет, прозрачность, блеск, прочность, пластичность.
Почему металлы непрозрачны и блестят?
(Свободные электроны отражают дневной свет, поэтому металлы блестят и не прозрачны.)
Группа № 2. Инструктивная карточка
Рассмотрите выданные вам образцы металлов: алюминий, свинец и сравните их по свойствам: цвет, прозрачность, блеск, прочность, пластичность.
Почему металлы пластичны?
(Благодаря свободным электронам возможно смещение одного слоя кристаллической решетки относительно другого.)
Группа №3 Инструктивная карточка
Исследуйте теплопроводность металлов.
В три стакана налейте до половины горячую воду. Одновременно опустите в них алюминиевую, железную (стальную) и серебряную ложечки. Через 20-30 секунд потрогайте ложечки. Что наблюдаете? Какая из ложечек нагрелась быстрее? Сделайте вывод.
Почему металлы проводят тепло? (Благодаря подвижности электронов)
Группа №4 Инструктивная карточка
Исследуйте электропроводность металлов.
Перед вами две электрические цепи с лампочкой. В каждой из них клеммами прижаты разные кусочки металлов: медь, алюминий, цинк. Замкните электрическую цепь ключом. Что наблюдаете? Сделайте вывод.
Расположите металлы: серебро, медь, цинк в порядке уменьшения электропроводности. Какой самый электропроводный металл?
Почему металлы проводят электрический ток? (Благодаря подвижности электронов).
Вывод: Все металлы не прозрачны, блестящие, твердые, проводят электрический ток, проводят тепло, пластичны. Свойства металлов обусловлены особенностью химической связи.
Применение металлов.
V. Контроль знаний учащихся
Изучите текст §12 на стр. 45 – 46. Вставьте пропущенные слова в текст:
Атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне ___________ электронов. Эти электроны легко ____________, и атомы при этом превращаются в ____________. Оторвавшиеся электроны _______________ от одного ___________ к другому, связывая их в______ ________________ . При присоединении электронов к иону временно образуются __________ , а затем электроны снова отрываются от атома, и он снова превращается в __________ . В куске металла существуют все время то _________ , то _______ . Их так и называют «атом-ионы». Связь в металлах между ___________ посредством ______________________ называется _________________
VI. Рефлексивно-оценочный этап
Учитель предлагает продолжить предложения:
Сегодня на уроке я:
научился……
было интересно……
было трудно……
мои ощущения……
Литература:
1. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2011г.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2010г.
3. Габриелян, И.Г. Остроумов Настольная книга учителя химии 8 класс.
Дрофа 2003
4. Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия: Книга для учащихся,
учителей и родителей. М.:АСТ-ПРЕСС, 1999. – с.207
5. http://ru.wikipedia.org/.
6.Диск «Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атомы и молекулы».
7. [link]
8. http://www.fcior.edu.ru
