8 клас
Контрольна робота
Варіант 1
1. Обчисліть об’єм водню (н. у.), що виділиться в результаті дії на розчин сульфатної кислоти алюмінієм масою 2,7 г.
2. Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, яку можна одержати в результаті проведення таких перетворень: фосфор → фосфор (V) оксид → ортофосфатна кислота, якщо фосфор був узятий масою 6,2 г.
3. Установіть відповідність та вкажить ступінь окиснення:
а) кислотний оксид 1) SO3
б) основний оксид 2) Na 2S
в) амфотерний оксид 3) CaО
г) сіль 4) ZnО
4. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) Cu(OH) 2+NaOH→
2) Fe +CuSO 4→
3) BaO+KOH→
4) Zn +HCl→
5. Установіть відповідність між електронною формулою елементу і його положенням в періодичній системі
6.Установіть відповідність між формулою речовини та кількістю хімічних зв’язків в її молекулі
А. F2 Б. CO2
В. NH3
Г. H2 O
чотири
два
три
один
п’ять
Варіант 2
1. Обчисліть масу міді, що виділиться в результаті дії цинкової пластинки на розчин купрум (II) хлориду масою 13,5 г.
2. Обчисліть масу сульфітної кислоти, що утвориться в результаті проведення таких перетворень: сірка → сульфур (ІV) оксид → сульфітна кислота, якщо для реакції взяли сірку масою 3,2 г.
3. Установіть відповідність та вкажить ступінь окиснення
а) безоксигенова кислота 1) Cu(OH) 2
б) оксигеновмісна кислота 2) HCl
в) сіль 3) Na 2SO 4
г) основа 4) H 3PO 4
4. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) Zn(OH) 2+NaOH→
2) Mg + ZnSO 4→
3) Hg +KOH→
4) CO 2+H 3PO 4 →
5. Встановіть взаємозв’язок між назвою елементу, зарядом атомного ядра та числом енергетичних рівнів
6.Установіть відповідність між назвою хімічного елементу та максимальною кількістю зв’язків, яку він може утворювати за рахунок перекриття неспарених електронів:
А. Флуор Б. Сіліцій
В. Нітроген
Г. Сульфур
шість
п’ять
чотири
три
один
Варіант 3
1. Обчисліть масу осаду AgCl, що утвориться в результаті взаємодії аргентум нітрату масою 17 г і надлишку хлоридної кислоти.
2. Обчисліть масу карбонатної кислоти, яку можна одержати в результаті проведення таких перетворень: вуглець → карбон (ІV) оксид → карбонатна кислота, якщо для реакції взяли вуглець масою 2,4 г.
3. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) CO 2 +NaOH →
2) Cu + ZnSO 4→
3) Na 2SO 4+H 2CO 3 →
4) H 2S+KOH→
4. Установіть відповідність та вкажить ступінь окиснення
а) луг 1) Cu(OH) 2
б) амфотерна основа 2) NaOH
в) нерозчинна основа 3) H 2SO 4
г) кислота 4) Zn(OH) 2
5. Установіть відповідність між символом елементу та числом неспарених електронів у його атомі
6.Установіть відповідність між типом кристалічної ґратки та загальними фізичними властивостями:
А. молекулярна Б. атомна
В. йонна
діелектрики, тверді та крихкі речовини, мають високі температури плавління та велику міцність зв’язку
крихкі речовини, є діелектриками, температура плавління – низька, мала міцність хімічного зв’язку
речовини – діелектрики та напівпровідники, мають дуже велику твердість, високу температуру плавління та велику міцність зв’язку.
