ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
НАИБОЛЕЕ ЧАСТО ПРИМЕНЯЕМЫЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ И ОКИСЛИТЕЛИ
И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
Окислители
Восстановители
ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Cl20 --------à HCl-1
Br20 --------àHBr-1
I20 ----------àHI-1
HCl+1O ----àHCl-1
KCl+5O3 ---à KCl-1
ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА
Н2О2 --------à H2O
(кислая или нейтральная среда)
Н2О2 --------à2OH-
(щелочная среда)
HI-1 ------à I20
HBr-1 ----à Br20
HCl-1 -----à Cl20
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
(c KI; Zn)
H2S+6O4 --------------à H2S-2
( KBr; Cu)
H2S+6O4 --------------à S0
H2SO4 ---------------àSO2
(конц., с малоактивными метал. и неметалл)
H2SO4 ------------àН2S
(конц. , с наиболее активн. металлами)
H2SO4 ----------àS
(конц. с остальными металлами)
Na2S+4O3 ------------à S0
(в кислой среде)
H2S-2 ----------à S0
Na2S+4O3 -----à Na2S+6O4
S0 --------------à S+4O2(может быть SO2 или SO4-2
СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА
( c Cu )
HN+5O3 -------------à N+4O2
конц.
( c Zn )
HN+5O3 -------------à N+2O
конц.
( c Cu )
HN+5O3-------------à N+2O
разбавл.
( с Zn )
HN+5O3 ------------àN2+1O; N-3H3 (NH4NO3)
разбав.
HNO3 --------àNH4+3NO3
(очень разбавлен. со щелочными и щелочноземельными металлами)
HNO3 ---------àN2+1O
(концен. с активными металлами)
KN+3O2 -----------à N+2O
( в кислой среде)
HNO2 -----------àNO
P+4H2O àH3PO4+5H+
СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА
KMn+7O4 -------àMn+2SO4
(в кислой среде – разбавл. H2SO4)
KMn+7O4 --------àMn+2O2
(В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ Н2О)
KMn+7O4 -------à K2Mn+6O4
(в сильнощелочной среде КОН)
Mn+4O2 ---------à Mn+2SO4
(в кислой среде – разбавл. H2SO4)
N-3H3 ---------à N20
KN+3O2 -------àKN+5O3
NH3 --------à NO (N2; NO2)
MnO42- à MnO4-
СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА
K2Cr+62O7 -------à Cr+32(SO4)3
(в кислой среде Н2SO4 или нейтральной , в нейтральной возможно Cr(OH)3 )
K2Cr+62O7 ---à KCr+3O2 (или K3[Cr+3(OH)6] )
(в щелочной среде)
K2Cr+6O4 ---à Cr+32(SO4)3
( в кислой или нейтральной среде, в нейтральной возможно Cr+3(OH)3
Na2Cr+6O4 ----àNaCr+3O2
(в щелочной среде или Na3[Cr+3(OH)6])
CrO3 -----à Cr+32(SO4)3
(в кислой или нейтральной среде, в нейтральной возможно Cr(OH)3
Cr+3Cl3 --------à K2Cr+6O4
(в щелочной среде КОН)
Cr+3Cl3 -------àK2Cr+62O7
(в кислой или нейтральной среде)
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
Fe+3Cl3 --------àFe+2Cl2
Fe+2Cl2 ------àFe+3Cl3
PbO2-------à Pb(NO3)2
(в кислой среде)
SnCl4 -------à SnCl2
As2S3 --------à H3AsO4 + H2SO4 + NO
( в кислой среде HNO3)
ПРИМЕРЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ
РЕАКЦИЙ.
4K2Cr2O7 + 3H2S + 13H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 16H2O + 4K2SO4
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
8HNO3 + FeS2 = 5NO + Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 2H2O
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
В кислой среде:
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
2KMnO4+5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 +K2SO4 + 8H2O
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4+14H2O
5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4=5CH3COH+K2SO4+MnSO4+8H2O
(может получится альдегид, кислота, углекислый газ)
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+
11H2O
5CH3COH+2KMnO4+3H2SO4=5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+2H2O
(если HClàMnCl2+KCl: если HNO3àMn(NO3)2+KNO3)
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K2SO4
В нейтральной или слабощелочной среде:
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
2KMnO4+3KNO2+H2O=2MnO2+3KNO3+2KOH
C6H6CH3 + 2KMnO4 àC6H6COOH +2MnO2 + 2KOH
3CH3COH+2KMnO4+KOH à3CH3COOK+2MnO2+2H2O
10.В сильнощелочной среде:
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2NaOH = Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
2KMnO4+KNO2+2KOH=2K2MnO4+KNO3+H2O
Расставьте коэффициенты в реакциях:
1. KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 à KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2. KI + KClO3 + H2SO4 à I2 + KCl + K2SO4 + H2O
3. H2S + Na2SO3 + H2SO4 à S + Na2SO4 + H2O
4. S + HNO3 = SO2 + NO2 + H2O
5. FeCl3 + KI = I2 + FeCl2 + KCl
6. P + KClO3 = P2O5 + KCl
7. Si + NaOH + H2O = H2 + Na2SiO3
8. MnO2 + KBr + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
