Тема: состав и строение атома
Класс: 8 «Б»
Дата:
Цель: сформировать компетентность учащихся по теме на основе межпредметных связей (физика и химия) в умении применять знания.
Задачи:
Образовательные – изучить строение, состав атомных ядер, изотопы
Развивающие – развивать научное мышление при установлении причинно-следственных связей, сравнении химических объектов, применении знаний и умений в новых ситуациях, в том числе, для решения межпредметных проблем; развивать интерес и другие мотивы изучения химии при знакомстве с историей становления идеи о делимости атома в науке и научными работами ученых.
Воспитательная – формировать умение работать с книгой через групповую работу, воспитание чувства сотрудничества, сотворчества, создание условий для реальной самооценки учащихся.
Тип урока: урок изучения нового материала и первичного закрепления новых знаний.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, электронная [link] ). Приблизительный вариант:
Протий – обычный водород, дейтерий – тяжелый водород, тритий – сверхтяжелый водород
Тяжелый водород содержится в обычном водороде в небольших количествах: на 5 тыс. атомов обычного водорода приходится 1 атом тяжелого.
Вода, в которой протий заменен дейтерием, называется тяжелой. Тяжелая вода характеризуется особыми свойствами: температура замерзания +3,8 С0, температура кипения +101,4 С0, плотность 1,1г/мл.
В тяжелой воде невозможна жизнь.
Сверхтяжелый водород в природе встречается крайне редко. Доля его ничтожно мала: один атом трития приходится на миллиард миллиардов атомов обычного водорода.
Тритий является радиоактивным изотопом водорода.
Совсем недавно появилось сообщение о новом изотопе водорода с атомной массой равной 4. Насколько трудной была задача обнаружения нового “сверхтяжелого” водорода, говорит время его существования, равное 0, 000 000 000 01 доли секунды.
Учитель: Так почему же относительные атомные массы химических элементов, указанные в периодической системе Д.И.Менделеева, не целые, а дробные величины?
Учащийся: Это средняя арифметическая величина, в которой учтены не только массы всех изотопов, но еще и процентное содержание в природе. Поэтому получаемые при расчетах величины оказываются не целыми, а дробными.
Учитель: В ядре атома химического элемента А содержится 11 протонов и 12 нейтронов, а в ядре атома химического элемента В -12 протонов и 12 нейтронов.
Определите, являются ли они:
– изотопами одного элемента;
– атомами двух химических элементов, у которых одинаковое массовое число;
– атомами двух разных элементов, находящихся в периодической системе рядом. (Слайд 13)
Учитель:
Собрать, сколько надо, частиц всех сортов,
И атом – пожалуйста, – вот он, готов!
Но в общее дело их вклады неравны…
Так кто же из этих частиц самый главный?
Пузатый протон, флегматичный нейтрон,
А может быть, юркий малец – электрон?
Итак, предположите, какая же частица в атоме главная? (Постановка учебной проблемы.)
Решение учебной проблемы основывается на известной учащимся информации:
Нейтрон? Нет, их количество может быть разным
Электрон? Нет, они могут быть отданы или приняты в ходе химических превращений.
Относительная атомная масса? Нет, она может быть различной.
Учащийся: Главной характеристикой любого химического эксперимента является содержание в нем протонов, а точнее, значение положительного заряда ядра атома, определяемое числом протонов.
Учитель: Исходя из этого, дайте современное, новое определение понятия “химический элемент”.
Учащийся: Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Учитель: Итак, подведем итог. Вспомни начала урока: Что мы знали? Что хотели узнать? А что же узнали?(анализ записей на доске, получившихся к концу урока. Приложение № 1. Слайд 14)
5. Домашнее задание.
