Тест по теме «Металлы» в 9 классе
1 Вариант.
1. Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента +Z 2е;8е;3е.
1) 3 –го периода III А группы
2) 3-го периода I А группы
3)-го периода IV А группы
4)1-го периода VII А группы
2. При комнатной температуре с водой реагирует каждая из двух металлов
1)Са и Fе 2)Си и Zn 3)К и Ва 4)А и Na
3. Вещества ,формула которых ZnO и Na2S2O3 являются соответственно:
1) амфотерным оксидом и солью
2)основным оксидом и кислотой
3)основным оксидом и основанием
4)амфотерным гидроксидом и солью
4.Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна
1)18,9 2)25,7 3)39,0 4)55,4
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H [pic] 2S + HNO3 (конц.) H2SO4 + NO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
6.Через 27г.раствора с массовой долей хлорида меди (II ) 10 пропустили избыток сероводорода. Определите массу выпавшего осадка.
7. Даны вещества: магний, хлорид алюминия, сульфид меди (II ), растворы серной кислоты, азотной кислоты, гидроксид натрия. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии Оксид алюминия. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение.
8. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) кислородом и хлором
2) водородом и углеродом
3)оксидом углерода (IV)и оксидом железа (III)
4) нитратом калия и хлоридом цинка.
2 Вариант.
1. Число нейтронов в ионе 24 м равно
1)12 2)24 3)2 4)4
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1 [pic] [pic] ) S O N
2 [pic] [pic] ) Ba Ca Mg
3 [pic] [pic] ) Li Na K
4 [pic] [pic] ) Al Si P
3. С каким веществом реагирует нитрат меди (II ) согласно сокращенному уравнению реакции
Си2+ + S 2- = CuS?
1) сероводородом 3)сульфитом натрия
2) сульфидом натрия 4)сульфидом свинца
4. При взаимодействии с водой образует щелочь
1)Li2O 2)SO3 3) CO2 4)FeO
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции .
H [pic] NO3 (разб.) +Cu Cu (NO3)2 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
6. К раствору карбоната калия массовой долей 27,6 г. И массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите, массу образовавшегося осадка.
7. Даны следующие вещества: сульфат железа (II),оксид железа(III),водный раствор аммиака, гидроксид цинка, нитрат серебра, соляная кислота. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка ,получите в две стадии Гидроксид железа (III).Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.
8. Массовая доля кислорода в нитрате аммония равна
1)17.4 2) 20,0 3) 60,0 4)62,3
9. Цинк при комнатной температуре вступает в реакцию с каждым из веществ пары
1)вода и гидроксид калия
2) оксид серы (IV) и оксид кальция
3) соляная кислота и нитрат серебра
4)сульфат железа (II) и вода.
