Отдел образования Администрации Тальменского района Алтайского края
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Озерская средняя общеобразовательная школа»
Тальменского района Алтайского края
«Рассмотрено» на заседании МО (кафедры)
естественно-научного цикла
Протокол № 1
от «29» 08. 2016
Руководитель МО
Новоселова Е.В. /Ф.И.О./
«Утверждаю»
Директор школы
___________/Леоненко Н.И./
Приказ № 118
«31» 08.2016
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
основного общего образования
по химии 8 класс
Рабочая программа составленана основе авторской программы
(Автор составитель Гара Н.Н. Программа по химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) – Москва:«Просвещение», 2009.)
Срок реализации программы: 2016 – 2017 учебный год
Составитель:
Новоселова Елена Викторовна
учитель химии.
с. Озёрки
2016 г.
Пояснительная записка
Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:
Федеральный компонент государственного стандарта, утвержденный приказом Минобразования РФ от 05.03.2004г. № 1089).
Примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта: Химия.
Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004.
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования. Программа предусматривает использование учебник по химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) – Москва: «Просвещение», 2011г
Программа составлена на основе авторской программы для основного общего образования по химии. Автор-составитель: Н.Н. Гара. – Москва: «Просвещение», 2009.
Основная образовательная программа основного общего образования МКОУ «Озерская СОШ».
Локальный акт школы «Положение о рабочей программе учебного предмета, курса».
Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.
Химия - неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи изучения химии.
Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления, валентность. Закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, в составлении несложных уравнений химических реакций. Даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей. Закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, периодический закон, виды химической связи.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение её для человечества.
Система заданий готовит учащихся к промежуточной и итоговой аттестации. Кроме того, к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие требованиям ЕГЭ, что даёт гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.
Формы и методы работы: обще классные, групповые, индивидуальные, работа в парах; словесные (лекция, рассказ, беседа); наглядные (иллюстрации, демонстрации как обычные, так и компьютерные); практические и лабораторные работы; самостоятельная работа с литературой (обычной и электронной); самостоятельные работы, тесты, проверочные работы.
Виды деятельности учащихся: ответы на вопросы, слушание, чтение, наблюдение, проведение экспериментов, выполнение лабораторных и практических работ, решение тестовых заданий, решение задач.
Педагогические технологии: ИКТ, игровое обучение, проблемное обучение, разно уровневое обучение, метод проектов, педагогика сотрудничества.
В связи с погодными условиями (низкой температурой), по причине эпидемий, в работе с часто болеющими детьми в рабочую программу вносятся дополнения и изменения: применяются дистанционные образовательные технологии и электронное обучение. Основным средством реализации электронного обучения является автоматизированная система «Сетевой город. Образование». Осуществляется дистанционное консультирование учащихся по темам с использованием лекций, презентаций, ЭОР и другого, а также дистанционное сопровождение домашних заданий и контрольной работы.
При использовании ДОТ поурочное тематическое планирование остается без изменений, корректируются только методы, средства и формы реализации этого содержания. Формы поурочного планирования: он-лайн, офф-лайн. Реализации ДОТ способствует материально - техническое обеспечение: компьютер с выходом в Интернет, доступность АИС «Сетевой город. Образование» для участников образовательного процесса.
Коррекционная работа: программа рассчитана на учащихся с ЗПР, поэтому при ее составлении учитывались следующие психические особенности детей неустойчивое внимание, малый объем памяти, неточность и затруднения при воспроизведении материала, не сформированность мыслительных операций анализа, синтеза, сравнения, обобщения, негрубые нарушения речи.
В связи с особенностями поведения и деятельности этих учащихся (расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший контроль за соблюдением правил техники безопасности при проведении лабораторных и практических работ. При проведении лабораторных и практических работ каждый этап выполняется вместе с учителем и под его руководством. Большое значение для полноценного усвоения учебного материала по химии приобретает опора на межпредметные связи с такими учебными предметами, как природоведение, география, физика, биология. Позволяя рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек зрения, межпредметные связи способствуют его лучшему осмыслению, более прочному закреплению полученных знаний и практических умений. Большее внимание уделяется на знание таких аспектов:
- нахождение в природе веществ;
- физические свойства веществ;
- применение веществ, где учащиеся могут самостоятельно подготовить рефераты или презентации.
Особенно обращается внимание на отработку номенклатуры оксидов, кислот, солей, на составление химических уравнений по свойствам указанных химических неорганических соединений, на установление генетической связи между основными соединениями путем индивидуальных тренировочных уравнений, тестов, схем.
Отработка материала ведется по опорным схемам:
Формы и методы контроля: контрольные работы, практические работы, тесты разного уровня, решение практических задач, решение теоретических задач, составление плана ответа, подготовка письменных и устных сообщений, работа над понятиями, ответы на вопросы по содержанию параграфа.
Рабочая программа рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю). Контрольных работ - 5.
Практических работ - 6.
Резерв – 2 часа
Форма итоговой аттестации - контрольная работа.
Сроки реализации рабочей учебной программы: 2016 – 2017 учебный год.
Рабочая программа по химии полностью соответствует авторской программе.
Содержание учебного курса
Название темы
Количество
часов
1
Первоначальные химические понятия.
18
2
Кислород.
5
3
Водород.
3
4
Вода. Растворы.
6
5
Основные классы неорганических веществ.
9
6
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.
8
7
Строение вещества. Химическая связь.
8
8
Закон Авогадро. Молярный объем.
3
9
Галогены.
9
Итого
68
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы. Молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Химические формулы простых и сложных веществ. Относительная молекулярная масса. Расчёты по формуле. Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валентности (бинарные соединения). Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций. Понятие о классификации химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молекулярного объема газов. Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими и химическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II) . Реакции замещения меди железом. Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли химического элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород. (5часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух, его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород.(3 часа)
Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воды и воздуха.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
Тема 4. Вода. Растворы. (6 часов)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических веществ (9 часов)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
\
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный вариант периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (8часов)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (9 часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Тематический план
Наименование разделов и тем
Всего часов
Из них
Требования к уровню подготовки учащихся
Лабораторные и практические
(тема)
Контрольные и диагностические материалы (тема)
Оборудование
I
Тема 1. Первоначальные химические понятия.
Цели: Знакомить учащихся с первоначальными химическими понятиями. Учить составлять формулы по валентности, уравнивать химические реакции, решать задачи по уравнениям х.р.
18 часов
П.Р.– 2.
К.Р. – 1
1
1.1
Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.
1
Знать: определение предмета, в-ва, свойства в-в.
Уметь: описывать в-ва по их физ. свойствам.
мультимедийная установка
2
1.2
ПР №1 «Правила ТБ. Ознакомление с лабораторным оборудованием»
1
П.Р. №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием».
Знать: правила работы в хим. кабинете, ТБ. Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием.
Лабораторное оборудование для ПР№1
3
1.3
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
1
Устный опрос
Знать: отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, материалы.
Уметь: различать однородные и неоднородные смеси
мультимедийная установка
4
1.4
ПР №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
1
П.Р.№2 «Очистка
веществ»
Знать: способы разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь: проводить фильтрование и выпаривание.
Лабораторное оборудование для ПР№2
5
1.5
Физические и химические явления.
1
Устный опрос
Знать: опр.физических и химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Уметь: отличать физические и химические явления. Определять признаки х.р., условия их возникновения.
мультимедийная установка
6
1.6
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение.
1
Д/т физ. и хим. явления
Знать: определения атома, молекулы, положения АМУ. Уметь: объяснять физ. и хим. явления с точки зрения АМУ.
7
1.7
Простые и сложные вещества. Химический элемент
1
Устный опрос
Знать: определения молекулы, простого и сложного вещества. Уметь: различать простые и сложные в-ва, смеси и сложные в-ва, в-ва молекулярного и немолекулярного строения.
8
1.8
Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
1
Устный опрос
Знать: 10 знаков х.э., определение ОАМ
Уметь: отличать понятия х.э. и простое вещество
9
1.9
Закон постоянства состава вещества.
1
Д/т знаки х.э.
Знать: формулировку закона постоянства состава веществ. Уметь: производить расчеты на основе закона постоянства состава веществ.
10
1.10
Относительная молекулярная масса. Химические формулы.
1
Устный опрос
Знать: что такое хим. формула, ОММ
Уметь: вычислять ОММ формуле.
11
1.11
Массовая доля химического элемента в соединении.
1
Устный опрос
Уметь: рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.
12
1.12
Валентность химических элементов.
1
С/р. Массовая доля х.э.
Знать: определение валентность. Уметь: определять валентность элементов по формулам соединений из двух элементов.
13
1.13
Составление химических формул по валентности.
1
Устный опрос
Уметь: составлять формулы веществ из двух элементов по известной валентности
14
1.14
Закон сохранение массы веществ. Химические уравнения.
1
С/р. Валентность
Знать: формулировку закона сохранения массы веществ, понимать смысл уравнений химических реакций. Уметь: расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.
15
1.15
Типы химических реакций.
1
Устный опрос
Знать: определения реакций разложения, соединения и замещения.
Уметь: определять тип реакции по данному химическому уравнению.
мультимедийная установка
16
1.16
Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
1
С/р. Типы х.р.
Знать: число Авогадро, определения количества вещества и моля.
Уметь: определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот.
17
1.17
Решение задач по химическим уравнениям
1
Устный опрос
Уметь: вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.
18
1.18
КР №1 по теме «Первоначальные химические понятия»
1
К.Р. №1 «ПХП»
Уметь: применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы при выполнении К.Р.
II
Тема 2. Кислород.
Цели: Изучать физические и химические свойства кислорода, методы получения, области применения, нахождение в природе.
5 часов
П.Р. – 1
К.Р. – 0
19
2.1
Кислород. Получение и его физические свойства.
1
Знать: физические св-ва кислорода, способы получения его в лаборатории и пром-ти. Уметь: различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода, характеризовать физические свойства кислорода и способы собирания кислорода.
мультимедийная установка
20
2.2
Химические свойства кислорода. Оксиды.
1
Устный опрос
Знать: химические свойства кислорода. Уметь: различать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с фосфором, серой, углем и железом. Объяснять круговорот кислорода в природе
мультимедийная установка
21
2.3
ПР №3 «Получение и свойства кислорода»
1
П.Р. №3 Получение и свойства кислорода
.
Уметь: собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Собирать газ вытеснением воды и воздуха
Лабораторное оборудование для ПР№3
22
2.4
Воздух и его состав. Защита воздуха от загрязнения.
1
Д/т Кислород
Знать: состав воздуха как смеси, состоящей из простых и сложных веществ. Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха.
мультимедийная установка
23
2.5
Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.
1
Устный опрос
Знать: определения теплового эффекта, экзо- и эндотермических р-ций. Уметь: вычислять количество теплоты по термохимическому уравнению реакции.
III
Тема 3. Водород.
Цели: Изучать физические и химические свойства водорода, методы его получения, области применения, нахождение в природе.
3 часа
П.Р. – 0
К.Р. – 0
24
3.1
Водород. Получение и физические свойства.
1
Знать: состав молекул водорода и способ его получения реакцией замещения.
Уметь: характеризовать физ. св-ва водорода, собирать водород методом вытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами.
мультимедийная установка
25
3.2
Химические свойства водорода. Применение.
1
Устный опрос
Знать: хим. св-ва водорода, определение индикатора, области применения. Уметь: составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов.
26
3.3
Обобщение по темам «Кислород» и «Водород»
1
Д/т Водород
Уметь: применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
IV
Тема 4. Вода. Растворы.
Цели: Изучит физические и химические свойства воды, методы очистки, области применения. Научить решать задачи на растворы.
6 часов
П.Р.– 1.
К.Р. – 1
27
4.1
Вода-растворитель. Растворы.
1
Знать: определения понятий «раствор», «растворимость», «насыщенный и ненасыщенный растворы».
Уметь: объяснять процесс растворения с точки зрения АМУ.
мультимедийная установка
28
4.2
Массовая доля растворенного вещества.
Устный опрос
Знать: определение массовой доли растворенного вещества. Уметь: вычислять массовую долю и массу вещества в растворе.
29
4.3
ПР №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей раст. вещества.
1
П.Р. №4 «Приготовление растворов»
Уметь: приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества
Лабораторное оборудование для ПР№4
30
4.4
Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки.
1
С/р. Решение задач на растворы
Знать: качественный и количественный состав воды. Уметь: объяснять закон постоянства состава на примере воды. Знать способы очистки воды.
мультимедийная установка
31
4.5
Физические и химические свойства воды.
1
Устный опрос
Знать: физ. и хм.св-ва воды.
Уметь: составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов.
32
4.6
КР №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода»
1
К.Р. №2 Кислород, водород, вода..
Уметь: применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы при выполнении К.Р.
V
Тема 5 Основные классы неорганических веществ. Цели: Изучать основные классы органических веществ, их классификация, химические свойствами.
9 часов
П.Р.– 1.
К.Р. – 1
33
5.1
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
1
Знать: определения основных и кислотных оксидов.
Уметь: по составу и свойствам классифицировать оксиды, сравнивать основные и кислотные оксиды. Доказывать основный и кислотный характер оксидов.
мультимедийная установка
34
5.2
Основания: классификация, номенклатура, получение.
1
С/р. Оксиды
Знать: состав оснований, их классификацию, правила ТБ при работе со щелочами
Уметь: составлять формулы оснований, распознавать раствор щелочи с помощью индикатора.
мультимедийная установка
35
5.3
Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
1
Устный опрос
Знать: химические свойства оснований.
Уметь: составлять уравнения реакции нейтрализации
36
5.4
Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.
1
С/р. Основания
Знать: состав кислот и их классификацию, хим.св-ва, ТБ при работе с кислотами.
Уметь: определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот. Составлять ур.хим. реакций, пользоваться рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов.
мультимедийная установка
37
5.5
Соли: классификация, номенклатура, способы получения.
1
Д/т кислоты
Знать: состав солей их классификацию, номенклатуру, способы получения
Уметь: составлять формулы солей по валентностям металла и кислотного остатка, записывать уравнения соответствующих реакций.
38
5.6
Физические и химические свойства солей.
1
Устный опрос
Знать: хим. и физ. св-ва солей. Уметь: записывать соответствующие уравнения реакций.
39
5.7
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Устный опрос
Знать: определения и классификацию неорганических веществ.
Уметь: по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла; иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений.
40
5.8
П.Р. №5«Важнейшие классы неорганических соединений».
1
П.Р. №5 Важнейшие классы неорганических
Уметь: подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения определенной задачи, соблюдая правила работы в кабинете химии
Лабораторное оборудование для ПР№5
41
5.9
КР №3 по теме «Основные классы неорганических веществ».
1
К.Р. №3Основные классы неорган. веществ
Уметь: применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы при выполнении К.Р.
VI
Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Цели: Изучать строение атома, строение периодической системы, ПЗ.
8 часов
П.Р.– 0
К.Р. – 0
42
6.1
Классификация химических элементов. Амфотерность.
1
Знать: общие признаки классификации х. э. на примере групп сходных элементов, определение амфотерности. Уметь: характеризовать зависимость свойств щелочных металлов, галогенов и их соединений от ОАМ. Экспериментально доказывать амфотерность предложенного оксида и гидроксида.
43
6.2
Периодический закон Д.И. Менделеева.
1
Устный опрос
Знать: формулировку ПЗ. Уметь: приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов и их соединений
мультимедийная установка
44
6.3
Периодическая таблица х.э. Группы и периоды.
1
Устный опрос
Знать: определения периода, группы, главной и побочной подгрупп, тенденций изменения свойств простых веществ и соединений х.э. в периодах, главных и побочных подгруппах ПС.
Уметь: характеризовать х. э. по положению в ПС.
45
6.4
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Х.Э.
1
Устный опрос
Знать: состав атомного ядра, определения изотопов, х. э. как вида атомов с одинаковым зарядом ядра.
Уметь: находить число протонов, нейтронов, электронов указанного атома.
мультимедийная установка
46
6.5
Строение электронных оболочек атомов. Современная формулировка ПЗ.
1
Тест «Строение атома».
Знать: современную формулировку ПЗ, физический смысл номеров периода и группы, причину периодического изменения химических свойств первых 20 элементов.
Уметь: объяснять периодическое изменение свойств х. э. в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов.
47
6.6
Состояние электронов в атомах.
1
Устный опрос
Знать: расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей.
Уметь: составлять электронные формулы атомов.
48
6.7
Значение периодического закона.
1
Устный опрос
Знать: о роли ПЗ для обобщения и объяснения уже известных и предсказания новых фактов. Уметь: показать его значение для развития науки и техники.
49
6.8
Повторение и обобщение по теме.
1
С/р. Описание ХЭ
Уметь: применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
VII
Тема 7 Строение вещества. Химическая связь.
Цели: Изучать основные виды химической связи веществ. Познакомить с кристаллическими решетками. Учиться определять степень окисления и составлять ОВР.
8 часов
П.Р. - 0
К.Р. – 1
50
7.1
Электроотрицательность химических элементов.
1
Знать: определение ЭО, характер изменения атомных радиусов, ЭО металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах (А-группах).
Уметь: сравнивать ЭО элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде ПС.
51
7.2
Ковалентная связь.
1
Устный опрос
Знать: определение ковалентной связи, механизм ее образования.
Уметь: составлять электронные схемы образования ков.соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества.
мультимедийная установка
52
7.3
Ионная связь.
1
Устный опрос
Знать: определение ионов и ионной связи, механизм образования ионной связи. Уметь: составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы. Понимать отличия ионной связи от ковалентной
мультимедийная установка
53
7.4
Кристаллические решетки.
1
Тест «Типы хим. Связи».
Знать: типы кристаллических решеток.
Уметь: характеризовать физ. свойства вещества по типу кристаллической решетки.
мультимедийная установка
54
7.5
Валентность и степень окисления.
1
Знать: определения понятий «валентность» и «СО». Понимать отличия СО от валентности.
Уметь: определять СО элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной СО элементов.
55
7.6
Окислительно-восстановительные реакции.
1
Устный опрос
Знать: определения понятий «окислитель», «восстановитель», «ОВР». Уметь: определять ОВР, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения.
56
7.7
Повторение и обобщение по теме.
1
Устный опрос
Уметь: применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
57
7.8
КР №4 по темам «Периодический закон» и «Строение вещества»
1
К.Р.№4 ПЗ и строение вещества
Уметь: применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы при выполнении К.Р.
VIII
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Цели: Познакомить с законом Авогадро. Учить решать задачи по данной теме.
3 часа
П.Р. – 0
К.Р. – 0
58
8.1
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
1
Знать: закон Авогадро и следствие из него.
Уметь: определять объем определенного количества вещества газа, а также количество вещества газа, массу газа и число молекул, исходя из объема газа при нормальных условиях.
59
8.2
Относительная плотность газов.
1
Устный опрос
Знать: определение относительной плотности газов и уметь производить расчеты, используя эту величину.
Уметь: рассчитывать по хим. Ур.массу, количество и объем в-ва.
60
8.3
Объемные отношения газов при химических реакциях.
1
С/р. Решение расчетных щадач
Уметь: вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях.
IX
Галогены. Цели: Изучать физические и химические свойства галогенов, методы их получения, области их применения. Изучать соляную кислоту.
8 часов
П.Р. – 1
К.Р. – 1
61
9.1
Положение галогенов в ПС. Хлор его свойства и применение.
1
Знать: свойства хлора как простого вещества .
Уметь: давать характеристику элементов-галогенов по их положению в ПС и строению атомов. Составлять ур. реакций, характеризующих химические свойства хлора.
мультимедийная установка
62
9.2
Хлороводород: получение и физические свойства.
1
Тест «Галогены»
Знать: способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу.
Уметь: характеризовать свойства хлороводорода.
мультимедийная установка
63
9.3
Соляная кислота и ее соли.
1
Устный опрос
Знать: общие и индивидуальные свойства соляной кислоты. Уметь: отличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей. Соблюдать ТБ при работе с хим. реактивами
64
9.4
Сравнительная характеристика галогенов.
1
Устный опрос
Знать: физ. и хим. свойства галогенов.
Уметь: объяснять активность галогенов с точки зрения строения атома
65
9.5
ПР №6 «Получение соляной кислоты и ее свойства»
1
П.Р. №6 Получение соляной кислоты и ее свойства
Знать: условия получения хлороводорода, его свойства и способы собирания.
Уметь: собирать простейший прибор для получения газов, растворять хлороводород в воде. Распознавать соляную кислоту и ее соли. Соблюдать правила техники безопасности при работе с кислотами.
Лабораторное оборудование для ПР№6
66
9.6
Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».
1
Устный опрос
Уметь: применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
67
9.7
Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».
1
КР№5 «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».
Уметь: применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы при выполнении К.Р.
68
9.8
Бытовая химическая грамотность
1
ИТОГО
68
П.Р. – 6.
К.Р. – 5
Требования к уровню подготовки учащихся
учащийся должен знать:
основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
основные виды химической связи,
типы кристаллических решеток,
типологию химических реакций.
названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений.
учащиеся должны уметь:
применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; электрохимический ряд напряжений металлов;
разъяснять смысл химических формул и уравнений;
объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях);
определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;
составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно– восстановительные реакции;
определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства
устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности;
проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Способы и формы оценивания результата.
При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответов(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулирован закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно–следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого – либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде, допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»- ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4» - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3» - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный, но с пониманием сути изученного материала. Отметка «2» - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдений за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка«5» - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отметка«4» - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены не существенные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка«3» - работа выполнена правильно не менее, чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка«2» - допущены 2 и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности и при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5» - план решения составлен правильно; верно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4» - план решения составлен правильно; верно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух не существенных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3» - план решения составлен правильно; верно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка«2» - допущены две и более ошибки на каждом этапе решения задачи: в плане, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5» - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4» - в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3» - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2» - имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка«5» - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4» - ответ правильный, но неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка«3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка«2» - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит более двух существенных ошибок.
При оценке письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Оценка за работу снижается на один бал, если учеником допущено более одной орфографической ошибки в базовой химической терминологии.
Оценка тестовых работ
Отметка«5» - верно выполнено 80 % и более заданий.(или баллов )
Отметка«4» - верно выполнено от 60 % до 79 % заданий.
Отметка«3» - верно выполнено от 40 %, до 59% заданий
Отметка«2» - верно выполнено 39и менее заданий.
Планируемые результаты обучения.
доля обучающихся, освоивших тему на уровне стандарта 8а класс –68% , 8б – 50%.
доля обучающихся, превысивших стандарт 8а класс – 32% , 8б – 50%.
Перечень учебно-методического обеспечения.
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии» 8 – 9 классы – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2005.
Видео энциклопедия для народного образования.Химия вокруг нас. – М.: «Кварт», Леннаучфильм.
Видео энциклопедия для народного образования. М.Ломоносов, Д.Менделеев – М.: «Кварт», «Видеостудия КВАРТ»
Денисова В.Г. Мастер класс учителя химии. Выпуск 2. Химия элементов. Уроки с использованием ИКТ. Методическое пособие с электронным приложением. – М.: Планета, 2011. – 240с.
Мультимедийные презентации по темам курса на электронных носителях.
Электронные уроки и тесты «Химия в школе» Вещества и их превращения – ЗАО «Просвещение – Медиа», 2005.
Список литературы.
Основная литература для учителя:
Гара Н.Н, Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы. Методическое пособие – Москва: Дрофа, 1998. – 160с.
Каверина А.А. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии – М: Дрофа, 2001. – 48с.
Программы и примерное тематическое планирование курса химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор составитель Гара Н.Н. – Москва: «Просвещение», 2009.
Рудзитис, г. Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2007.
Дополнительная литература для учителя:
Артемов А.В. Школьные олимпиады. Химия 8-11 классы. – М: Айрис-пресс, 2007. – 240с
Денисова В.Г. Химия. 8-11 классы. Открытые уроки – Волгоград: Учитель, 2003. – 63с.
Денисова В.Г. Олимпиадные задания по химии. 8 класс – Волгоград: Учитель, 2005. – 101с.
Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии(с дидактическим материалом): Учебное пособие для средних специальных учебных Заведений. – 2-е изд., перераб. И доп. – М: Высш.шк., 1998 – 304с.
Крючкова О.Г. Я иду на урок химии: Книга для учителя. – М.: «Первое сентября», 2000. – 272с.
Левина Э.М. Химия в схемах и таблицах – СПб: Тригон, 2005. – 128с.
Литература для учащихся:
Рудзитис, 1. Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2007
Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): Учебное пособие для средних специальных учебных Заведений. – 2-е изд., перераб. И доп. – М: Высш.шк., 1998 – 304с.
Лист изменений и дополнений
Предмет: по предмету химия, 8 класс
Ф.И.О. учителя: Новоселова Е.В.
п/п
Дата внесения изменений
Характеристика изменений
Реквизиты документа, которым закреплено изменения
Подпись сотрудника, внесшего изменения
