Контрольно-оценочные средства по химии для обучающихся по професси\м технического профиля

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»

УтверждАЮ

Зам. директора по УМР

______________________Е.А. Костина

«___»__________201__ г.

КОМПЛЕКТ

КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по учебной дисциплине «ХИМИЯ»

по профессиям: 08.01.07. Мастер общестроительных работ,

15.01.05. Сварщик (ручной и частично механизированной сварки (наплавки)

08.01.18. Электромонтажник электрических сетей и электрооборудования

базовая подготовка

Кстово 2016

Разработчик:

ГБПОУ КНТ им. Б.И.Корнилова преподаватель : О.В. Богатырева

Одобрен ПЦК химических и спецхимических дисциплин

Протокол №__ от _____________

Председатель______________ О.С. Азова

СОДЕРЖАНИЕ

№

Наименование раздела

Стр.

Паспорт комплекта КОС

Комплект материалов для текущего контроля

Комплект материалов для промежуточной аттестации

4. Пакет экзаменатора 56

5. Литература 57

1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

1.1. Область применения

КОС предназначены для проверки результатов обучения учебной дисциплины ХИМИЯ

по профессиям 08.01.07. Мастер общестроительных работ, 15.01.05. Сварщик (ручной и частично механизированной сварки (наплавки ), 08.01.18. Электромонтажник электрических сетей и электрооборудования.

Освоение содержания учебной дисциплины, предусмотренной примерной программой общеобразовательной дисциплины «Химия » обеспечивает достижение обучающимися следующих результатов:

- предметных:

− сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

− владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

− владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

− сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

− сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

- личностных:

− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

− готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

− умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

- метапредметных:

− использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

− использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.

Таблица 1

п/п

Контролируемые разделы

дисциплины

Предметные, личностные,

метапредметные результаты

Наименование

оценочного средства

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

Предметные:

− сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

Личностные:

Метапредметные:

− использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций для решения поставленной задачи, применение основных методов познания для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

− использование различных источников для получения химической информации для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.

Контрольные вопросы

Тесты

Практические занятия

Самостоятельная работа

Тесты

Самостоятельная работа

Тема 1.2.

Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

Предметные:

- владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Личностные:

− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;

Метапредметные:

Контрольные вопросы

Тесты

Контрольные вопросы

Практические занятия

Тема 1.3.

Строение вещества

Предметные:

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

Метапредметные:

− использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере.

Практические занятия

Контрольные вопросы

Самостоятельная

работа

Самостоятельная

работа

Практические занятия

Тесты

⁴

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Предметные:

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

Метапредметные:

Контрольные вопросы

Практические занятия

Самостоятельная

работа

Самостоятельная

работа

Практические занятия

Тесты

Самостоятельная

работа

⁵

Тема 1.5. Классификация неорганических веществ их свойства

Предметные:

- понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

− химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Метапредметные:

Практические занятия

Контрольные вопросы

Тесты

Практические занятия

Самостоятельная

работа

Практические занятия

Контрольные вопросы

Тесты

Самостоятельная

работа

⁶

Тема 1.6. Химические реакции

Предметные:

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

Метапредметные:

Контрольные вопросы

Тесты

Самостоятельная работа

Практические занятия

Контрольные вопросы

Самостоятельная работа

⁷

1.7. Металлы и неметаллы

Предметные:

− уверенное пользование химической терминологией и символикой;

− владение основными методами научного познания, используемыми в химии;

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

Метапредметные:

Практические занятия

Тесты

Контрольные вопросы

Практические занятия

Самостоятельная работа

Практические занятия

Самостоятельная работа

Практические занятия

Контрольные вопросы

Самостоятельная работа

Раздел 2. Органическая химия

⁸

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Предметные:

− владение основополагающими химическими понятиями, теориями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;

Метапредметные:

− использование различных источников для получения химической информации.

Контрольные вопросы

Практические занятия

Самостоятельная работа

Практические занятия

Контрольные вопросы

Самостоятельная работа

⁹

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Предметные:

− производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

Метапредметные:

− применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

Контрольные вопросы

Тесты

Практические занятия

Самостоятельная работа

Практические занятия

Самостоятельная работа

¹⁰

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения

Предметные:

− понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

− уверенное пользование химической терминологией и символикой;

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

- химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Метапредметные:

Практические занятия

Контрольные вопросы

Тесты

Практические занятия

Самостоятельная работа

Практические занятия

Самостоятельная работа

¹¹

Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Предметные:

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

Метапредметные:

Контрольные вопросы

Тесты

Контрольные вопросы

Практические занятия

Самостоятельная работа

Тесты

Практические занятия

Таблица 2

Результаты обучения

( освоенные умения, усвоенные знания)

бучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Умения:

- использовать нормативно – правовые документы в профессиональной деятельности;

практические работы, самостоятельная работа

- называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

Устный опрос

Практическое задание (тестовые задания)

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

Устный опрос

Практическое задание (решение задач)

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

Устный опрос

Практическое задание(составление документов)

- характеризовать: строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

Устный опрос

Практическое задание (тестовые задания)

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

Практическое задание (решение задач, тестовые задания)

- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

Практическое задание (решение экспериментальных задач)

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

Устный опрос

- проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Самостоятельная работа (рефераты, доклады, презентации)

- связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

Самостоятельная работа (рефераты, доклады, презентации)

- решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.

Практическое задание (решение задач)

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Устный опрос

Практическое задание (решение расчетных и экспериментальных задач)

Знания:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Устный опрос (беседа, дискуссия)

Практическое задание (решение

тестовых заданий, решение расчетных задач)

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Устный опрос (беседа, дискуссия)

Письменный опрос (вопросно-ответный метод)

Практическое задание (решение

тестовых заданий)

- основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Устный опрос (беседа, дискуссия)

Письменный опрос ( вопросно-ответный метод)

- важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы;основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Устный опрос (беседа)

Практическое задание (решение задач, тестовых заданий)

1.2. Формой промежуточной аттестации по учебной дисциплине «Химия»

является дифференцированный зачет

Условием допуска к дифференцированному зачету является положительная текущая аттестация по всем лабораторным, практическим работам, а также всем видам контрольных и внеаудиторных работ учебной дисциплины.

Дифференцированный зачет проводится в форме письменного контрольного тестирования.

Выставление оценок на дифференцированном зачете осуществляется на основе принципов объективности, справедливости, всестороннего анализа уровня знаний обучающихся.

Умения и знания оцениваются по пятибалльной системе.

При выставлении оценки учитывается:

Знание фактического материала по программе, в том числе: знание обязательной литературы по программе курса;
Степень активности обучающегося на занятиях;
Логику, структуру, стиль ответа; культуру речи, манеру общения; готовность к дискуссии, аргументированность ответа; уровень самостоятельного мышления; умение приложить теорию к практике, решить задачи, провести химический эксперимент;
Отсутствие пропусков лабораторных, практических и лекционных занятий по неуважительным причинам;
Наличие выполненных самостоятельных (внеаудиторных) работ.

1.2.1. Комплект материалов для текущего контроля

При изучении учебной дисциплины предусмотрены следующие формы и методы текущего контроля знаний обучающихся: входной , срезовый, рубежный контроль.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»

Тестовые задания для входного контроля

по дисциплине «Химия»

1 семестр

Вариант 1

Часть А Выберите только один правильный ответ. За каждый правильный ответ -1 балл

К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду:

H2F, HN03, HCl 3) НI, H2S03, KBr
HBr, H3P04, NH3 4) KMnO4, CH4, H2S

В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

1)P→S→CI 3)O→S→Se

2) N→Р→As 4) Si → Al→Mg

Атом фосфора имеет распределение электронов по слоям:

1)2,8,7 3)2,8,6

2) 2, 8, 5 4) 2, 8, 8

В соединении с водородом степень окисления (-2) всегда имеет каждый из двух химических элементов:

О, S 3) О, Al
S, F 4) Br, С1

Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 302 = 2N2 + 6Н20 +Q,
является реакцией:

без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической
с изменением степеней окисления, некаталитической, эндотермической
с изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической
без изменения степеней окисления, некаталитической, экзотермической

Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образуют:

NaH2P04 и Na3P04 3) HN03 и NH3
H2S04иHBr 4) К2Si03иHC1

В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu²⁺ + 20Н^- =Сu(ОН)2 взаимодействуют:

CuS04и Fe(OH)2 3) Cu2S03иNaOH
CuCl2 и Са(ОН)2 4) КОН и Cu2S

Оксид магния реагирует с:

NaО 3) HNO3
Fe(ОН)2 4) КОН

Основание и соль образуются при взаимодействии:

Ва(ОН)2 и KNO3 3) Cu(OH)2 и ZnCl2
NaOH и Fe2(S04)3 4) КОНи H2S04

В периоде неметаллические свойства химических элементов с увеличением атомного номера усиливаются, потому что:

не изменяется число электронных слоев в атоме
изменяется валентность элементов в водородных соединениях

уменьшается число электронов внешнего электронного слоя
увеличивается число электронов внешнего электронного слоя

Часть В. Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула. За задания В- 1 балл.

В1. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки. (Ответ запишите в виде последовательности цифр и букв, напр., 1)- а))

О т в е т: ……………………………….. .

В2. Оксиду SO3 соответствует гидроксид, формула которого ……………. .

О т в е т: ……………………………….. .

В3. Какая масса гидроксида кальция образуется при действии на 0,1 моль кальция с водой?

1) 1, 14 г 2) 11, 4 г 3) 114 г 4) 0, 114 г

В4. Какова масса 2,24 л (при н.у.) угарного газа (СО)?

1) 28 г 2) 0,28 г 3) 2,8 г 4) 280 г

Вариант 2.

Часть А. Выберите только один правильный ответ. За каждый правильный ответ -1 балл

Вещества, формулы которых Na2CО3, Ca(CО3)2, K2SО4, относят к:

кислотам 3) основаниям
солям 4) основным оксидам

В ряду элементов
кремний → фосфор → сера →хлор

увеличивается число электронов на внешнем слое атома
уменьшается степень окисления элементов в их высших оксидах
уменьшается число протонов в ядрах атомов
уменьшается общее число электронов в атомах

Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по
слоям 2, 8, 7, образует высший оксид состава:
1) С1207 2)N2O5 3)С1205 4)Li2O
В фосфате калия степень окисления фосфора равна:

1)+5 2)+3 3)-3 4)-5

Химическая реакция, уравнение которой 2S02 + 02 → 2SO3+Q,
является реакцией:

соединения, обратимой, некаталитической, эндотермической
окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической
окисления, необратимой, каталитической, эндотермической
восстановления, необратимой, каталитической, экзотермической

Диссоциации сульфата калия соответствует правая часть уравнения:
l)K⁺ + HSO4^- 3)2K⁺ + SO4^2-

2) К⁺ + HSO4^2- 4) 2К⁺ + SO3^2-

Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением:

Ag⁺ + Сl^- = AgCl↓ 3) Н⁺ + CI^- = НС1
Ag⁺ + NO3^-= AgNO3 4) Н⁺+ NO3^- = HNO3

Необратимая химическая реакция возможна между:

Fe(OH)3и CuS04 3) NaOHи Cu2SO4
Са(ОН)2 и СuС12 4) КОН и Cu2S

Реакции соединения соответствует уравнение:

4H2O → 2H2 + O2
NaOH + CuSO4 →Na2SO4 + Cu(OH)2
2Al + 2Сr2 O3 → 2Сr + Al2O3
S + O2 →SO2

Степень окисления серы в соединении H2SО4 равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.

Часть В. Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула

За задания: В-1 балл;

О т в е т: ……………………………….. .

В2. Оксиду SO2 соответствует гидроксид, формула которого ……………. .

В3. Какая масса гидроксида магния образуется при действии на 0,1 моль магния с водой?

1) 82 г; 2) 8,2 г; 3) 164 г; 4) 16,4 г.

В4. Какова масса 2,24 л углекислого газа (при н.у.)?

1) 0,44 г; 2) 44 г; 3) 4,4 г; 4) 440 г.

Критерии оценки:

Часть А. За каждый правильный ответ -1 балл

Часть В. За задания: В - 1 балл

Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов

«5»

100

«4»

75 – 99

13– 16

«3»

50 – 74

9 – 12

«2»

49 и менее

8 баллов и менее

Ответы:

Часть А

Вариант 1

Вариант 2

Часть В

Вариант 1

Вариант 2

1)-в, 2)- г, 3)- а, 4)- б

1)-в, 2)- г, 3)- а , 4)- б

H2SO4

H2SO3

Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__г.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»

Тестовые задания для входного контроля

по дисциплине «Химия»

3 семестр

Вариант 1

Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов.

За каждый правильный ответ – 1 балл.

1. К простым веществам относят …

воду 2) воздух 3) песок 4) кислород

2. Выбрать схему реакции замещения

1) KOH + CaСО3 ®

2) Hg + O2®

3) ZnO + CaO ®

4) Al + Fe2O3 ®

3. К слабым кислотам относят …

1) серную 2) угольную 3) фосфорную 4) соляную

4. Постоянную валентность имеют все элементы ряда:

Li, S, Cu
Be, Ba, Rb,
Ca, Cl, Mg
K, Mn, Al

5.Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома фосфора равно:

1) 2 2) 6 3) 3 4) 5

6.Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:

1) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3
2) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2S, P2O5
3) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3, HCl
4) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2

7 . Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s²4p⁵ имеет атом:

1) Cl

2) Al

3) Mn

4) Br

8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

1) вода

2) азот

3) хлор

4) калий

9. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

1) H2S, H2SO3, H2SO4

2) MgCl2, CH3COOH, NaOH

3) KOH, HNO3,H2SO4

4)H2S, CH3COOH, H2SO3

10. Степень окисления марганца в соединении KMnO4равна:

1) +3

2) -1

3) +7

4) +5

11. Высший оксид хрома имеет состав:

1) CrO

2) CrO3

3) CrO2

4)Cr2O

12.Фундаментальной характеристикой атома служит величина:

1) число нейтронов 3) число электронов

2) заряд ядра 4) масса атома

13. Электроотрицательность в ряду Al – Si – P…

1) возрастает 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала возрастает, затем уменьшается

14. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу:

1) CaCl2

2)N2

3) CCl4

4)FeS

15. Среди перечисленных реакций:

CuO+H2=Cu+H2O

4Fe (OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

КOH+HCl=KCl+H2O

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

число окислительно-востановительных реакций равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

16.В схеме превращений:

FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl

веществами А, Б, В, являются соответственно:

1) H2O, NaOH, AgNO3

2) NaOH, HCl, AgNO3

3) H2O, HCl, AgNO3

4) NaOH, NaCl, AgNO3

17.В ряду веществ К2SO4 H2SO4 S FeS степень окисления серы:

1) повышается от 0 до +4 3) понижается от +6 до-2

2) повышается от -2 до +6 4) понижается от+4 до -2

18. Результатом качественной реакции на ионы серебра является :

1) серо-зеленый осадок 3) белый творожистый осадок

2) желтый осадок, нерастворимый в NH4OH 4) запах тухлых яиц

19. Количество вещества алюминия, вытеснившего 33,6 л (н. у) водорода из соляной кислоты составляет моль

1) 1 2) 1,5 3) 22,4 4) 27

20. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 8% нужно растворить:

а) 8г соли в 100г воды

в) 4г соли в 50г воды

б) 8г соли в 100мл воды

г) 4г соли в 46мл воды

Вариант 2

Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов.

За каждый правильный ответ – 1 балл

1. Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1) 1S²2S² 2p² 2) 1S²2S² 2p⁴ 3) 1S²2S² 2p⁶ 4) 1S²2S² 2p⁶

2. В веществах, имеющих химические формулы P2O5, HF, HCl:

1) ионная связь 2) ковалентная неполярная связь

3) ковалентная полярная связь 4) металлическая связь

3. К сильным кислотам относят …

1) серную 2) угольную 3) сернистую 4) кремниевую

4. Основание, кислота, основный и кислотный оксид составляют группу веществ

1) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3 3) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2O, P2O5

2) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3 4) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3

5. Только слабые электролиты перечислены в ряду:

1) C2H5OH, H2SO4, CH3COOH, 3) MgCl2, CH3COOH, NaOH

2) KOH, HNO3,H2SO4 4) H2S, CH3COOH, H2SO3

6. Степень окисления серы в соединении H2SO4 равна:

1) +3 2) -1 3) +6 4) +5

7. Процесс разрушения металлов и сплавов под действием внешних условий:

1) восстановление 3) диффузия

2) коррозия 4) испарение

8. Катализаторы, это вещества:

1) ускоряющие химические реакции 3) не влияющие на химические реакции

2) замедляющие химические реакции 4) легирующие добавки

9. Атомную кристаллическую решетку имеет:

1) калий 2) азот 3) алмаз 4) вода

10. Материал, образующийся при добавлении в бетон железной арматуры, - это:

1) керамика 2) глина 3) железобетон 4) фаянс

Порядковый номер химического элемента указывает на:

1) количество энергетических уровней в атоме 3) количество нейтронов в ядре

2) количество электронов и протонов 4) количество изотопов

В веществах, имеющих химические формулы: HF, C2Н5OН, H2O-

1) ионная связь 3) ковалентная неполярная связь

2) ковалентная полярная связь 4) водородная связь

В соединении с водородом степень окисления -2 всегда имеет каждый из двух химических элементов:

1)О, S 2) S, N 3) О, С 4) S, С

14. Среди перечисленных реакций:

CuO+H2=Cu+H2O

4Fe (OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

КOH+HCl=KCl+H2O

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

число реакций соединения равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

15.В схеме превращений:

Al Al(NO3)3 AlPO4

Al2(SO4)3

веществами А, Б, В, являются соответственно:

1) H2O, NaOH, HNO3

2) NaOH, H2SO4, AgNO3

3) HNO3, H2SO4, K3PO4

4) HNO3, K3PO4, H2SO4

16.В ряду веществ К2SO4 H2SO4 S FeS степень окисления серы:

1) повышается от 0 до +4 3) понижается от+4 до -2

2) повышается от -2 до +6 4) понижается от +6 до-2

17. Реактивом на ионы Ва²⁺ является :

1) ионы SO4^2- 3) реакция с щелочью

2) реакция с роданидами 4) ионы Cl^-

18. Электроотрицательность в ряду F – O – N…

1) возрастает 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала возрастает, затем уменьшается

19.Каков объем 128 г сернистого газа SO2 при нормальных условиях?

1) 4,48 л

2) 44,8 л

3) 22,4 л

4) 2,24 л

20. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 9% нужно растворить:

1) 9г соли в 100г воды

2) 4,5г соли в 50г воды

3) 9,9г соли в 100мл воды

4) 4,6г соли в 46мл воды

Критерии оценки:

Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

91 – 100

20 – 19

«4»

75 – 90

18 – 15

«3»

51 – 74

14 – 10

«2»

Меньше 50

9 баллов и менее

Ответы к тестовым заданиям входного контроля за 3 семестр:

Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

Химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__г

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»

Тестовые задания для срезового контроля

по дисциплине «Химия»

1 семестр

Вариант 1

1.Соотнесите химические формулы веществ и вид химической связи : (Напр., 1 – А)

За каждый правильный ответ 1 балл

1) CO2 А) водородная

2) NaCl Б) ионная

3) Mg В) ковалентная

4) H2O Г) металлическая

Определите тип кристаллической решетки: (Напр., А – 1 )

За каждый правильный ответ 1 балл

А) CaCl2 1) атомная

Б) SO2 2) металлическая

В) Zn 3) молекулярная

Г) С 4) ионная

Определите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме

фтора F, если Аr (F) равна 19 г/моль:

За правильно выполненное задание 3 балла

+9 F: е^– = +9 F: p⁺ = +9 F: n^o=

Валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО2 равна:

За правильный ответ 1 балл

А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 1

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»

Тестовые задания для срезового контроля

по дисциплине «Химия»

1 семестр

Вариант 2

1.Соотнесите химические формулы веществ и вид химической связи : (Напр., 1 – А)

За каждый правильный ответ 1 балл

1) SO2 А) металлическая

2) КCl Б) ковалентная

3) Li В) ионная

4) C2H5OH Г) водородная

Определите тип кристаллической решетки: (Напр., А – 1 )

За каждый правильный ответ 1 балл

А) NaCl 1) ионная

Б) Na 2) молекулярная

В) алмаз 3) металлическая

Г) HCl 4) атомная

Определите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме

углерода С, если Аr (С) равна 12 г/моль:

За правильно выполненное задание 3 балла

+6 С: е^– = +6 С: p⁺ = +6 С: n^o=

Валентность атома углерода в молекуле угарного газа СО равна:

За правильный ответ 1 балл

А) 4 Б) 3 В) 1 Г) 2

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»

Тестовые задания для срезового контроля

по дисциплине «Химия»

1 семестр

Вариант 3

1.Соотнесите химические формулы веществ и вид химической связи : (Напр., 1 – А)

За каждый правильный ответ 1 балл

1) СO А) ионная

2) MgCl2 Б) ковалентная

3) Zn В) водородная

4) H2O Г) металлическая

Определите тип кристаллической решетки: (Напр., А – 1 )

За каждый правильный ответ 1 балл

А) KCl 1) молекулярная

Б) Zn 2) ионная

В) графит 3) металлическая

Г) H2SO4 4) атомная

Определите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме

азота N , если Аr (N) равна 14 г/моль:

За правильно выполненное задание 3 балла

+7 N: е^– = +7 N: p⁺ = +7 N: n^o=

Валентность атома углерода в молекуле угарного газа P2О5 равна:

За правильный ответ 1 балл

А) 1 Б) 5 В) 3 Г) 2

Критерии оценки:

Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

91 – 100

«4»

75 – 90

11 – 9

«3»

50 – 74

8 – 6

«2»

Меньше 50

9 баллов и менее

Ответы к тестовым заданиям срезового контроля 1 семестр:

задания

№ варианта

Вариант 1

1) - В;

2) - Б;

3) - Г;

4) - А;

А – 4;

Б – 3;

В – 2;

Г – 1;

е^– = 9

p⁺ = 9

n^o= 10

Вариант 2

1) – Б;

2) – В;

3) – А ;

4) – Г;

А – 1;

Б – 3;

В – 4;

Г – 2;

е^– = 6

p⁺ = 6

n^o= 6

Вариант 3

1) – Б;

2) – А;

3) – Г;

4) – В;

А – 2;

Б – 3;

В – 4;

Г – 1;

е^– = 7

p⁺ = 7

n^o= 7

Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

Химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__г.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»

Тестовые задания для срезового контроля

по дисциплине «Химия»

3 семестр

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Какая из приведенных ниже формул соответствует бензолу:

1) C2H6 2) C6H6 3) C2H4 4) C2H2

Укажите к какому классу относится углеводород с формулой СН2 = СН2

1) алканы 2) алкены 3) алкины 4) алкадиены

Органическое вещество, формула которого:

СН3 - СН –– СН2 – СН3

СН3

имеет название:

1) 2 метилбутан 2) бутен 2 3) пентан 4) бутин 1

Для предельных углеводородов не характерна реакция:

1) замещения 2) изомеризации 3) присоединения 4) дегидрирования

Часть В. Задание на соотнесение

Соотнесите названия веществ и их химические формулы: (Напр., А –1)

А) C2Н2 1) вода

Б) CН4 2) этилен

В) C2Н4 3) ацетилен

Г) Н2О 4) метан

Часть С. Задания со свободным ответом. За задание 1 балл

Продолжите предложение:

Реакциями гидратации называют реакции……………………………….

Продолжите предложение:

Алкенами называют органические вещества, в молекулах которых…………………

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Какая из приведенных ниже формул соответствует алкену:

1) C2H6 2) C2H2 3) C6H6 4) C2H4

Укажите к какому классу относится углеводород с формулой: СН3 – С = СН2

СН3

1) алканы 2) алкены 3) алкины 4) алкадиены

3. Укажите название вещества, формула которого: СН3 - СН2 – СН2 – СН3

1) пентан 2) бутан 3) 4- метил пропан 4) 1- метил пропан

4. Укажите тип реакции наиболее характерный для этилена

1) гидрирования 2) полимеризации 3) этерификации 4) гидролиза

Часть В. Задание на соотнесение

5. Соотнесите названия веществ и их химические формулы: (Напр., А –1)

А) C6Н6 1) этилен

Б) CН4 2) вода

В) C2Н4 3) бензол

Г) Н2О 4) метан

Часть С. Задания со свободным ответом

6. Продолжите предложение:

Реакциями дегидрирования называют реакции……………………………….

7. Продолжите предложение:

Гомологами называют ряд веществ……………………

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Какая из приведенных ниже формул соответствует алкину:

1) C6H6 2) C2H6 3) C2H4 4) C2H2

Укажите к какому классу относится органическое соединение с формулой:

С2Н5 – ОН

1) алканы 2) спирты 3) альдегиды 4) кетоны

3.Укажите название вещества, формула которого: СН3 – СН = СН2 – СН3

1) бутен 2 2) бутен 1 3) бутан 4) бутин 2

4.Укажите тип реакции не характерной для алканов:

1) галогенирования 2) дегидрирования 3) спиртового брожения 4) замещения

Часть В. Задание на соотнесение

5. Соотнесите названия веществ и их химические формулы: (Напр., А – 1)

А) C2Н5 ОН 1) этилен

Б) Н2О 2) метан

В) C2Н4 3) этиловый спирт

Г) CН4 4) вода

Часть Б. Задания со свободным ответом

Продолжите предложение:

Реакциями полимеризации называют реакции………………………………………

Продолжите предложение:

Изомерами называют органические вещества, в молекулах которых ……………

Критерии оценки:

Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

91 – 100

«4»

75 – 90

«3»

51 – 74

5 – 4

«2»

Меньше 50

3 балла и менее

Ответы к тестовым заданиям срезового контроля за 3 семестр:

задан.

№ вариан.

(возможны вариации ответа)

Вариант 1

А-3;

Б-4;

В-2;

Г-1

– присоединения воды по кратным связям молекул органических веществ

- содержится одна двойная углерод-углеродная связь

Вариант 2

А-3;

Б-4;

В-1;

Г-2

– при которых от молекулы органического вещества отщепляется молекула водорода

- сходных по свойствам , составу и строению, но отличающихся друг от друга на одну или несколько групп - CН2

Вариант 3

А-3;

Б-4;

В-2;

Г-1

- в которых происходит соединение множества одинаковых молекул исходного вещества в огромную макромолекулу

-вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное химическое строение и обладающие поэтому разными свойствами

Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

Химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»

Тестовые задания для тематического контроля

по дисциплине «Химия»

2 семестр

Тема: «Основные понятия и законы химии. Строение вещества»

Вариант 1

В химической лаборатории нельзя (1 балл)
1. 1. проводить опыты 3) принимать пищу
  2. смешивать жидкости 4) работать в халате

Определите валентность каждого химического элемента: (11 баллов)

К2Cr2O7 2) H2S 3) H2SO4 4) Al2 (SO4)3

Знак химического элемента железо - (1 балл)

1) F 2) Fe 3) Ge 4) Cu

Формула вещества с ковалентной полярной связью: (1 балл)

1) Cl2 2) KCl 3) NH3 4) O2.

Кристаллическая решётка алмаза: (1 балл)

1) атомная 2) ионная 3) металлическая 4) молекулярная.

6. Если интенсивно взболтать нерастворимый карбонат кальция и воду,

то получится: (1 балл)

1) суспензия, 2 ) эмульсия, 3 ) пена, 7 ) аэрозоль.

Моль- это …(1 балл)

1. 1. число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества
  2. часть массы изотопа углерода ¹²С
  3. единица, которой в химии измеряют количество вещества
  4. число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях

8. Процесс перехода жидких веществ в твердое агрегатное состояние называют: (1 балл)

1) кристаллизацией 2) конденсацией 3) диспергированием 4) растворением

Молярная масса кислорода О2 составляет (г/моль) (1 балл)

1) 8 2 ) 16 3 ) 32 7 ) 48

Найти относительные молекулярные массы веществ: ( 4 балла)

1) HNO3 2) H2SO4 3) Al2O3 4) KMnO4

Дано 32 г меди. Вычислить количество вещества. (2 балла)

Вычислить массу 5,6 л кислорода. (4 балла)

В 250 мл воды растворили 67,2 л (н.у.) хлорводорода. Какова массовая доля соляной кислоты в полученном растворе? Ответ округлите до десятых. (4 балла)

Вариант 2

В химической лаборатории МОЖНО: (1 балл)

употреблять пищу
склоняться для лучшего обзора над приборами при проведении опыта
выливать реактивы в раковину
выполнять опыты согласно инструкции

2. Определите валентность каждого элемента: (11баллов)

1) К2SO4 2) SO3 3) H2SO3 4) Al (NO3)3

3. Знак химического элемента гелий (1 балл)

1) H 2) Нe 3) Ga 4) Hg

4. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: (1 балл)

1 ) С2Н6 2) СН4 3) H2 4) H2O.

5. Кристаллическая решётка хлорида магния: (1 балл)

1) атомная 2) ионная 3) металлическая Г) молекулярная.

6. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится: (1 балл)

1) суспензия, 2 ) эмульсия, 3 ) пена, 4 ) аэрозоль.

7. Химический элемент – это…(1 балл)

1) разновидность атомов 3) класс молекул

2) тип вещества 4) то же, что и простое вещество

8. Процесс перехода вещества из газообразного состояния в жидкое называют: (1 балл)

1) кристаллизацией 2) конденсацией 3) диспергированием 4) растворением

9. Молярный объем- это… (1 балл)

объем 1 г любого вещества
объем часть массы изотопа углерода ¹²С
объем, занимаемый одним молем вещества при данных условиях
число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях

10. Найти относительные молекулярные массы веществ: ( 4 балла)

1) H2SO3 2) HNO3 3) SO3 4) K2Сr2O7

11. Какое количество вещества составляет 66 г оксида углерода IV? (2балла)

12. Какой объем занимают 48 г кислорода? (4балла)

13. Золото 585 пробы содержит 58,5% этого металла, остальное – медь. Какое количество вещества и сколько граммов золота содержит кольцо из металла этой пробы массой 4,7 г? (4балла)

Критерии оценок :

Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

91 – 100

28 – 25

«4»

75 – 90

24 – 21

«3»

51 – 74

20 – 14

«2»

Меньше 50

13 баллов и менее

Ответы к заданиям для контроля по теме: «Основные понятия и законы химии. Строение вещества» за 2 семестр:

вар.

№ зад

Вариант 1

Вариант 2

1,6,2. 1,2. 1,6,2. 3,6,2.

1,6,2. 6,2. 1,4, 2. 3,5,2

1

10.

63, 98, 102, 158

82, 63, 80, 294

11.

0,5 моль

1,5 моль

12.

8г

33.6 л

13.

30,5%

2,75 г

Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

Химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__г

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»

Тестовые задания для рубежного контроля

по дисциплине «Химия»

Тема: Обобщение и систематизация знаний по разделу «Общая и неорганическая химия»

2 семестр

Вариант 1

За каждый правильный ответ заданий №1- № 20 – 1 балл, заданий №21-№22 – 4 балла

1. Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:

а) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3

в) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2S, P2O5

б) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3

г) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3

2. Признаком химической реакции между цинком и соляной кислотой является:

а) образование осадка

б) выделение газа

в) выделение света

г) растворение осадка

3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s²4p⁵ имеет атом:

а) Cl

б) Al

в) Mn

г) Br

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

а) калий в) хлорид натрия

б) алмаз г) вода

5. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

а) H2S, H2SO3, H2SO4

в) MgCl2, CH3COOH, NaOH

б) KOH, HNO3,H2SO4

г)H2S, CH3COOH, H2SO3

6. Степень окисления хлора в соединении NаClO равна:

а) +3

б) -1

в) +1

г) +5

7. Высший оксид хрома имеет состав:

а)CrO

б)CrO2

в)CrO3

г)Cr2O

8.Фундаментальной характеристикой атома служит величина:

а) число нейтронов

б) заряд ядра

в) число электронов

г) масса атома

9. Электроотрицательность в ряду Al – Si – P

а) возрастает

б) уменьшается

в) не изменяется

г) сначала возрастает, затем уменьшается

10. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу:

а) CaCl2

б)N2

в)CCl4

г)FeS

11. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:

1) 2Al + HCl= 4AlCl3+ H2↑

2) 2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑

3) 4Al + 2HCl= AlCl3+ 2H2↑

4) Al + HCl= AlCl3 + H2↑

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

12.В схеме превращений:

FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl

веществами А, Б, В, являются соответственно:

а) H2O, NaOH, AgNO3

в) NaOH, HCl, AgNO3

б) H2O, HCl, AgNO3

г) NaOH, NaCl, AgNO3

13.Количество вещества алюминия, вытеснившего 33,6 л (н. у) водорода из соляной кислоты составляет моль

а) 1

б) 1,5

в) 22,4

г) 27

14. Реакцию между нитратом серебра и хлоридом аммония выражают сокращенным ионным уравнением:

а) Ag⁺ + Сl^-= AgCl ↓ в)NH4⁺ + ОН^- = NH3 + H2O

б)2Ag⁺ + S^2- = Ag2S г)H⁺ + ОН^- = H2O

15. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:

а) фтороводородная в) хлороводородная

б) бромоводородная г) йодоводородная

16. К амфотерным соединениям относится группа веществ:

а) Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2 в)Al2O3, SiO2, Ba(OH)2

б) Zn(OH)2, CaO, P2O5 г)ZnO, Zn(OH)2, Ca(OH)2

17. В ряду веществ К2SO4 H2SO4 S FeS степень окисления серы:

а) повышается от 0 до +4 в) понижается от +6 до-2

б) повышается от -2 до +6 г) понижается от+4 до -2

18. Сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород- это…

а) гидроксиды в) оксиды

б) кислоты г) соли

19. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить:

а) сульфат калия в) хлорид натрия

б) хлорид аммония г) гидроксид меди (II)

20. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 8% нужно растворить:

а) 8г соли в 100г воды б) 8г соли в 100мл воды

в) 4г соли в 50г воды г) 4г соли в 46мл воды

21. Дано термохимическое уравнение: (4 балла)

2Са + О2 2СаО + 63,5кДж

Количество теплоты, выделившееся при горении 22,4 г кальция равно …кДж

а) 17,78 б) 6,35 в) 178 г) 63,5

22. К 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили серную кислоту до полной нейтрализации. Получилась соль массой …. (4 балла)

а) 6,74 б) 61,74 в) 218,46 г) 21,85

Вариант 2

За каждый правильный ответ заданий №1- № 20 – 1 балл, заданий №21-№22 – 4 балла

1. Щелочь, кислота, основный и кислотный оксид составляют группу веществ:

а) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3 б) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3

в) NaOH, H2SiO3, Na2О, P2O5 г) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3

2. Одним и тем же веществом являются:

а) угарный газ и углекислый газ в) каустическая сода и пищевая сода

б) H2О и H2О2 г) перманганат калия и КMnO4

3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ имеет атом:

а) Mn

б) Al

в) Cl

г) Br

4. Ионную кристаллическую решетку имеет:

а) хлорид калия б) алмаз в) соляная кислота г) вода

5. Только слабые электролиты перечислены в ряду:

а) H2S, H2SO3, H2SO4

в) MgCl2, CH3COOH, NaOH

б) KOH, HNO3,H2SO4

г)H2S, CH3COOH, H2SO3

6. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:

а) +3

б) -1

в) +1

г) +5

7. Аммиаку соответствует химическая формула:

а) NO б) NH3 в) CH4 г) CO

8. Количество протонов в атоме химического элемента определяется по номеру:

а) группы в) количеству неспаренных электронов на последнем уровне

б) порядковому номеру г) число нейтронов

9. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Al – Si – P:

а) усиливаются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) сначала возрастают, затем уменьшаются

10. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:

а) CaCl2

б)N2

в)CCl4

г)FeS

11. Процесс разрушения металлов и сплавов под действием внешних условий:

а) восстановление б) коррозия в) диффузия г) испарение

12. Материал, образующийся при добавлении в бетон железной арматуры, - это:

а) керамика б) глина в) железобетон г) фаянс

13. Наивысшую валентность азот проявляет в оксиде:

а) N2O5

б) NO

в) NO2

г) N2O

14. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:

1) 2Zn + HCl= 4 ZnCl+ H2↑

2) 2Zn + 6HCl= 2Zn Cl2+ 3H2↑

3) Zn + 2HCl= Zn Cl2+ H2↑

4) Zn + HCl= Zn Cl3 + H2↑

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

15. Катализаторы, это вещества:

а) ускоряющие химические реакции

б) замедляющие химические реакции

в) не влияющие на химические реакции

г) легирующие добавки

16. Формула вещества, в составе которого есть атом химического элемента со степенью окисления +4:

а) NH3; б) Nа2O; в) SO2; г) SO3;

17. В химической реакции MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O окислителем является:

а) Mn в оксиде марганца(IV); в) Mn в хлориде марганца(II);

б) Cl в соляной кислоте; г) Cl в хлоре.

18. Каков объем 96 г сернистого газа SO2 при нормальных условиях?

а) 4,48 л б) 44,8 л в) 22,4 л г) 2,24 л

19. К двусоставным кислотам относят …

а) плавиковую б) соляную в) фосфорную г) кремниевую

20. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 9% нужно растворить

а) 9г соли в 100г воды в) 4,5г соли в 50г воды

б) 9,9г соли в 100мл воды г) 4,6г соли в 46мл воды

21. Дано термохимическое уравнение: (4 балла)

Количество теплоты, выделившееся при горении 10 г фосфора равно …кДж

а) 2329,4 б) 232,94 в) 23,294 г) 23293, 5

22. Масса кальция в образце Са2СO3 массой 200 гр. с массовой долей кальция 80% равна…… (4 балла)

а)16 г б) 1,6г в) 160 г г) 0,16 г
Критерии оценки:
Оценка
1. % правильных ответов
1. Количество правильных ответов (баллы)
1. «5»
1. 91 – 100
1. 28 – 26
1. «4»
1. 75 – 90
1. 25 – 20
1. «3»
1. 51 – 74
1. 19 – 14
1. «2»
1. Меньше 50
1. 13 баллов и менее
Ответы к тестовым заданиям рубежного контроля за 2 семестр:
Преподаватель О.В. Богатырева
Рассмотрены на заседании ПЦК
химических и спец.химических дисциплин
Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.
Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова
1. «____»__________________20_
1. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ
2. Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
3. «Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»
4. Задания для тематического контроля
5. по дисциплине «Химия»
7. Тема: Обобщение и систематизация знаний по разделу «Органическая химия»
9. 3 семестр
11. Вариант 1
13. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
14. 1. (2 балла). Общая формула алканов:
15. А) СnH2n Б) СnH2n+1 В) СnH2n+2 Г) СnH2n-2
1. (2 балла). Название вещества, формула которого:
2. А) Бутанол-2 Б) Пентанол-2 В) 2-Метилбутанол-3. Г) З-Метилбутанол-2.
3. 3. (2 балла). π-связь есть в молекуле:
4. А) Пропана; Б) 2–метилпропана; В) Пропилена; Г) Циклобутана.
6. 4. (2 балла). Какие из утверждений являются верными?
7. А) Органические вещества нельзя получить из неорганических.
8. Б) Свойства веществ зависят не только от состава, но и от строения.
10. 1) верно только А; 3) оба утверждения верны;
11. 2) верно только Б; 4) оба утверждения неверны.
13. 5. (2 балла). Реакция, при которой происходит присоединение водорода, называется реакцией:
14. А) Гидрирования; В) Дегидрирования;
15. Б) Гидрогенизации; Г) Дегидратации.
17. 6. (2 балла). Какое вещество обесцвечивает бромную воду:
18. А) Метан Б) Этен В) Бензол Г) Уксусный альдегид
20. 7. (2 балла). Из этена путём реакции присоединения можно получить:
21. А) Ацетилен Б) 1, 2 дихлорэтан В) Уксусную кислоту Г) Бензол
23. 8. (2 балла). Для производства серебряных зеркал используют аммиачный раствор оксида серебра и раствор:
24. А) Глюкозы Б) Сахарозы В) Фруктозы Г) Этанола
26. 9. (2 балла). Веществом X в цепочке превращений: этан → X → этанол является:
27. А) Ацетилен Б) Этилен В) Пропан Г) Хлорметан.
29. 10. (2 балла). Характерным типом химической реакции для алканов является:
30. А) Гидрирование Б) Замещение В) Дегидратация Г) Присоединение
32. 11. (4балла). Установите соответствие:
33. Формула вещества: Класс соединений:
1. СН3СОН. А. Алканы.
2. С2Н2. Б. Алкины.
3. СН3ОН. В. Альдегиды.
4. С2Н6 Г. Одноатомные спирты.
1. Часть Б. Задания со свободным ответом
2. 12. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:
3. СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → C6H5NО2 → C6H5NH2.
4. Дайте название продуктам реакции (органическим веществам).
6. 13. (6 баллов). Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:
7. -HCl +H2O, H2SO4 +CuO, t
8. C2H5Cl → X → Y → Z
10. 14. (6 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79% , а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.
14. Вариант 2
16. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
  1. 1. 1. (2 балла). Общая формула алкенов:
        А) СnH2n В) СnH2n+1. C) СnH2n+2. Г) СnH2n-2.
    2. (2 балла). Название вещества, формула которого:
  1. A) 2,3-Диметилбутанол Б) Пентаналь
  2. B) 2,3-Диметилпентаналь Г) 3,4-Диметилпентаналь.
  4. 3. (2 балла). π-связи нет в молекуле:
  5. А) Уксусной кислоты В) Ацетилена
  6. Б) Формальдегида Г) Циклогексана.
  8. 4 (2 балла). Какие из утверждений являются верными?
  9. А) Между органическими и неорганическими веществами нет резкой границы, так как они могут превращаться друг в друга.
  10. Б) Свойства веществ определяются только его качественным составом.
  13. 1) Верно только А; 3) Оба утверждения верны;
  14. 2) Верно только Б; 4) Оба утверждения неверны.
  16. 5. (2 балла). Реакция, при которой происходит отщепление водорода, называется реакцией:
  17. А) Гидрирования В) Дегидрирования
  18. Б) Гидрогенизации Г) Дегидратации.
  20. 6 (2 балла). Какое вещество не обесцвечивает бромную воду:
  21. А) Пропен Б) Этен В) Бутадиен-1,3 Г) Бензол
  23. 7. (2 балла). Из этана путём реакции замещения можно получить:
  24. А) Этанол Б) Хлорэтан В) Ацетилен Г) Бензол
  26. 8. (2 балла). В спелых ягодах брусники и клюквы содержится кислота:
  27. А) Бензойная Б) Лимонная В) Муравьиная Г) Уксусная.
  29. 9 (2 балла). Веществом X в цепочке превращений бензол → X → анилин является:
  30. А) Бромбензол Б) Нитробензол В) Фенол Г) Бензальдегид.
  32. 10 (2 балла). Сложные эфиры получают реакцией:
  33. А) Полимеризации Б) Этерификации В) Поликонденсации; Г) Нейтрализации.
  35. 11 (4 балла). Установите соответствие:
    Формула вещества: Класс соединений:
  37. I. СН3СООН. А) Алкены
  38. II. С2Н4. Б) Альдегиды
  39. III. С6Н5ОН. В) Карбоновые кислоты
  40. IV. СН3СОН. Г) Фенолы.
  42. Часть Б. Задания со свободным ответом
  43. 12. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по при веденной ниже схеме и укажите условия их осуществления:
  44. С2Н2 → С2Н4 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → С2Н5ONa
  45. Дайте название продуктам реакции (органическим веществам).
  47. 13. (6 баллов). Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:
  49. 1. (6 баллов). Определите молекулярную формулу соединения, если массовая доля в нем углерода равна 37,5%, кислорода - 50%, водорода - 12,5%.Относительная плотность данного соединения по водороду равна 16.
    10. Критерии оценки:
    11. Оценка
      % правильных ответов
      
      Количество правильных ответов (баллы)
      
      «5»
      
      91 – 100
      
      20 – 19
      
      «4»
      
      75 – 90
      
      18 – 15
      
      «3»
      
      51 – 74
      
      14 – 10
      
      «2»
      
      Меньше 50
      
      9 баллов и менее
    13. Ответы к заданиям для контроля по теме: Обобщение и систематизация знаний по разделу «Органическая химия» за 3 семестр:
    14. вар.
    15. № зад
      1. Вариант 1
      1. Вариант 2
      1. 12.
      1. 1) CaC2 + 2H2O → C2H2 +
      2. карбид Ca ацетилен
      3. Ca(OH)2
      4. гидроксид Ca
      5. 2) При пропускании ацетилена над активированным углем при 600 °С происходит тримеризация ацетилена с образованием бензола:
      7. 3) C6H6 + HO-NO2 =
      8. бензол азотная к-та
      9. C6H5-NO2 + H2O
      10. нитробензол
      12. 4) р-я Зинина ( кat- сульфид аммония)
      14. нитробензол анилин
      1. Гидрирование ацетилена в присутствии катализатора (Pd):
      1. C2H2 + H2 → C2H4
      2. ацетилен этен
      4. 2) C2H4 + HCl → C2H5 Cl
      5. хлорэтан
      7. 3)В присутствии катализаторов [H2SO4 (конц.) и др.] к алкенам присоединяется вода с образованием спиртов
      8. C2H5 Cl + H2O = C2H5OH
      9. этанол
      11. 4)2C2H5OH + 2Na =
      13. 2C2H5ONa + Н2
      14. этилат натрия
      1. 13.
      1. 1) С2Н4
      2. 2) С2Н5ОН
      3. 3) CH3CHO
      1. 1) уксусный альдегид CH3СOH
      2. 2) уксусная кислота CH3СОOH
      3. 3) этилацетат CH3СОO C2H5
      1. 14.
      1. Решение:
      2. 1) Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса Н — 15,79 г , масса С будет равна 84,21г ( 100% - 15,79% = 84,21%)
      3. 2) Найдём количество вещества каждого атома:
      4. ν(C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,02моль,
      5. ν(H) = 15,79 / 1 = 15,79 моль.
      6. 3) Определяем мольное соотношение атомов С и Н:
      7. С : Н = 7,02 : 15,79 (сократим оба числа на меньшее) =
      8. 1 : 2 .
      9. Таким образом, простейшая формула — СН2.
      10. 4) По относительной плотности рассчитаем молярную массу:
      11. М = D(возд) • M(возд) = 3,93•29= 113,97 г/моль.
      12. Молярная масса, соответствующая простейшей формуле СН2 — 14 г/моль.
      13. 113,97 : 14 =8
      14. Значит, истинная формула — С8Н18.
      16. Метод 2: Находим истинную молярную массу (113,97 г/моль)
      17. М = D(возд.) • M(возд) = 3,93•29=113,97 г/моль .
      18. Затем находим массы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям.
      19. m(C) = 113,97 • 0, 8421г = 95,98 ; т.е. число атомов С 95,98 /12 = 8
      20. m(H) = 113,97 • 0, 1579 = 17,996; т.е число атомов Н 18/1 = 18.
      21. Формула вещества — С8Н18
      22. Ответ: С8Н18.
      1. Решение:
      2. 1) Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 37,5 г, масса О = 50 г, а масса Н — 12,5 г.
      3. 2) Найдём количество вещества каждого атома:
      4. ν(C) = m / M = 37,5 / 12 = 3,125 моль,
      5. ν(О) = m / M = 50 / 16 = 3,125 моль,
      6. ν(H) = 12,5 / 1 = 12,5 моль.
      7. 3) Определяем мольное соотношение атомов С,О и Н:
      8. С : О : Н =3,125 : 3,125 : 12,5 (сократим оба числа на меньшее) =
      9. 1 : 1 : 4.
      10. Таким образом, простейшая формула — СОН4.
      11. 4) По относительной плотности рассчитаем молярную массу:
      12. М = D(Н2) • M(Н2) = 16•2= 32 г/моль.
      13. Молярная масса, соответствующая простейшей формуле СОН4 — 32 г/моль, что соответствует массе простейшей формулы.
      14. Значит, истинная формула — СН3ОН.
      15. Метод 2: Находим истинную молярную массу (32 г/моль)
      16. М = D(возд.) • M(Н2) = 16•2= 32 г/моль.
      17. Затем находим массы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям.
      18. m(C) = 32 • 0,375 = 12 ; т.е. число атомов С 12/12 = 1
      19. m(О) = 32 • 0,50 = 16 ; т.е. число атомов О 16/16 = 1
      20. m(H) = 32 • 0,125 = 4; т.е число атомов Н 16/4 = 4.
      21. Формула вещества — СОН4
      22. Ответ: СН3ОН.
    19. Преподаватель О.В. Богатырева
    21. Рассмотрены на заседании ПЦК
    22. химических и спец.химических дисциплин
    23. Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.
    24. Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова
    25. «____»__________________20__ г
    33. 1.2.2. Комплект материалов для промежуточной аттестации
    35. Максимальное время проведения дифференцированного зачета - 90 минут.
    37. Задания для обучающихся:
    39. Тестовые задания в количестве 3-х вариантов
    40. Количество тестовых вопросов – 120.
    41. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный.
    43. УТВЕРЖДАЮ:
    44. Зам. директора по УМР ЗАДАНИЕ ДЛЯ ДИФ.ЗАЧЕТА
    45. _________ Е.А.Костина по дисциплине Химия
    46. профессии: технический профиль
    47. курс 2 Группы ЭМ, СВ, ОР
    50. Вариант 1
    51. За каждый правильный ответ -1 балл.
    53. 1. Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:
    54. 1. а) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3
      2. в) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2S, P2O5
      3. б) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3
      4. г) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3
      2. 2. Ацетатный шелк представляет собой:
      1. а) искусственное волокно
      2. в) синтетическое волокно
      4. б) натуральное волокно
      5. г) биополимер
      1. 3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s²4p⁵ имеет атом:
      1. а) Cl
      2. б) Al
      3. в) Mn
      4. г) Br
      2. 4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
      1. а) калий
      2. б) азот
      3. в) хлор
      4. г) вода
      1. 5. Только сильные электролиты перечислены в ряду:
      1. а) H2S, H2SO3, H2SO4
      2. в) MgCl2, CH3COOH, NaOH
      3. б) KOH, HNO3,H2SO4
      4. г)H2S, CH3COOH, H2SO3
      2. 6. Степень окисления хлора в соединении NаClO равна:
      1. а) +3
      2. б) -1
      3. в) +1
      4. г) +5
      1. 7. Высший оксид хрома имеет состав:
      1. а)CrO
      2. б)CrO2
      3. в)CrO3
      4. г)Cr2O
      2. 8.Фундаментальной характеристикой атома служит величина:
      1. а) число нейтронов
      2. б) заряд ядра
      3. в) число электронов
      4. г) масса атома
      2. 9. Электроотрицательность в ряду Al – Si – P:
      3. а) возрастает в) не изменяется
      4. б) уменьшается г) сначала возрастает, затем уменьшается
      6. 10. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу:
      1. а) CaCl2
      2. б)N2
      3. в) CCl4
      4. г)FeS
      2. 11. Среди перечисленных реакций:
      3. CuO+H2=Cu+H2O
      4. 4Fe (OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
      5. КOH+HCl=KCl+H2O
      6. CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
      7. число окислительно-востановительных реакций равно:
      1. а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
      3. 12.В схеме превращений:
      5. FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl
      6. веществами А, Б, В, являются соответственно:
      1. а) H2O, NaOH, AgNO3
      2. в) NaOH, HCl, AgNO3
      3. б) H2O, HCl, AgNO3
      4. г) NaOH, NaCl, AgNO3
      1. 13.Количество вещества алюминия, вытеснившего 33,6 л (н. у) водорода из соляной кислоты составляет моль
      1. а) 1
      2. б) 1,5
      3. в) 22,4
      4. г) 27
      1. 14. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 8% нужно растворить:
      1. а) 8г соли в 100г воды
      2. в) 4г соли в 50г воды
      3. б) 8г соли в 100мл воды
      4. г) 4г соли в 46мл воды
      1. 15. Структурная формула водородного соединения неметалла(IV) группы периодической системы:
      1. а) Н - Э
      2. б) Н – Э – Н
      1. в)
      3. г)
      3. 16. К амфотерным соединениям относится группа веществ:
      4. а) Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2 в)Al2O3, SiO2, Ba(OH)2
      5. б) Zn(OH)2, CaO, P2O5 г)ZnO, Zn(OH)2, Ca(OH)2
      7. 17. В ряду веществ К2SO4 H2SO4 S FeS степень окисления серы:
      8. а) повышается от 0 до +4 в) понижается от +6 до-2
      9. б) повышается от -2 до +6 г) понижается от+4 до -2
      11. 18. К алканам относится ряд веществ:
      12. а) C2H4, C3H6, C4H8 в) C2H4, C5H10, C6H6
      13. б) CH4, C5H12, C4H10 г) C6H6, C6H12, C2H6
      15. 19. Реакции полимеризации характерны для веществ:
      16. а) пропилен б) пропан в) бензол г) циклобутан
      18. 20. Спирты в отличие от углеводородов – жидкости вследствие:
      19. а) амфотерности спиртов
      20. б) слабой кислотности спиртов
      21. в) полярности связи в молекулах
      22. г) образования водородных связей между молекулами
      24. 21. Продуктом полного гидролиза крахмала является:
      25. а) - глюкоза б) - глюкоза в) фруктоза г) сахароза
      27. 22. Укажите пару изомеров:
      28. а) метанол и этанол в) ацетон и уксусный альдегид
      29. б) фенол и гексанол- 1 г) глюкоза и фруктоза
      31. 23. Процесс превращения пентана в 2-метилбутан при нагревании в присутствии катализатора относится к реакциям:
      32. а) гидрирования в) гидратации
      33. б) изомеризации г) дегидратации
      35. 24. Получить предельный одноатомный спирт можно:
      36. а) окислением кислоты б) окислением альдегида
      37. в) восстановлением альдегида г) гидратацией этилена
      39. 25. Вещество с формулой:
      40. СН3 - СН - СН2 - СН - СН3
      45. а) 4 – метилгексанол – 2 б) 3 – метилгексанол – 5
      46. в) 2 – этилпентанол – 5 г) 4 – этилпентанол – 2
      48. 26. С аммиачным раствором оксида серебра (I) взаимодействуют:
      49. а) этин, этилен, ацетальдегид
      50. б) пропин, бутин – 2, пропионовый альдегид
      51. в) бутин – 1, бутен – 1, пропаналь
      52. г) глюкоза, формальдегид, муравьиная кислота
      54. 27. Гомологами являются:
      55. а) хлорметан и дихлорметан в) пентан и 2 - метилбутан
      56. б) 2 – метилпропан и пропан г) метан и этан
      1. 28. Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на:
      1. а) многоатомные спирты
      2. в) фенолы
      3. б) альдегиды
      4. г) карбоновые кислоты
      2. 29. Мыло представляет собой:
      3. а) сложный эфир высшей карбоновой кислоты
      4. б) сложный эфир глицерина
      8. в) натриевую соль высших карбоновых кислот
      9. г) смесь высших карбоновых кислот
      1. 30. Дано термохимическое уравнение
      2. 2Са + О2 2СаО + 63,5кДж
      3. Количество теплоты, выделившееся при горении 22,4 г кальция равно …кДж
      1. а) 17,8
      2. б) 6,35
      3. в) 178
      4. г) 63,5
      1. УТВЕРЖДАЮ:
      2. Зам. директора по УМР ЗАДАНИЕ ДЛЯ ДИФ.ЗАЧЕТА
      3. _________ Е.А.Костина по дисциплине Химия
      4. профессии: технический профиль
      5. курс 2 Группы ЭМ, СВ, ОР
      7. Вариант 2
      8. За каждый правильный ответ -1 балл.
      11. 1. К алкенам относится ряд веществ:
      13. а) C2H4, C3H6, C4H8 в) C2H4, C5H10, C6H12
      14. б) CH4, C5H12, C4H10 г) C6H6, C6H12, C2H6
      16. 2. Реакции полимеризации характерны для веществ:
      17. а) этилен б) пропан в) бензол г) циклобутан
      19. 3. Дивинил относится к классу веществ:
      20. а) алкены б) арены в) алкадиены г) алкины
      22. 4. Продуктом полного гидролиза целлюлозы является:
      23. а) - глюкоза б) - глюкоза в) фруктоза г) сахароза
      25. 5. Укажите пару изомеров:
      26. а) метанол и этанол в) ацетон и уксусный альдегид
      27. б) фенол и гексанол- 1 г) глюкоза и фруктоза
      29. 6. Глицин и аланин являются:
      30. а) структурными изомерами в) гомологами
      31. б) геометрическими изомерами г) одним и тем же веществом
      33. 7. Карбоксильная группа содержится в молекуле вещества:
      1. а) бутанол-2 в) 3-метилпентановая кислота
      2. б) пентаналь г) глюкоза
      1. Вещество с формулой:
      2. СН3 - СН - СН2 - СН - СН3
      7. а) 4 – метилгексан
      8. в) 2,4 – диметилпентанол
      9. б) 3 – метилгексан
      10. г) гептан
      2. 9. С аммиачным раствором оксида серебра (I) взаимодействуют:
      3. а) этин, этилен, ацетальдегид
      4. б) пропин, бутин – 2, пропионовый альдегид
      5. в) бутин – 1, бетен – 1, пропаналь
      6. г) глюкоза, формальдегид, муравьиная кислота
      3. 10. Одним и тем же веществом являются:
      4. а) бутановая кислота и этилацетат
      5. б) пропионовый альдегид и бутаналь
      6. в) толуол и стирол
      7. г) метаналь и муравьиный альдегид
      9. 11. Для фенола характерны:
      10. а) газообразное агрегатное состояние
      11. б) слабые основные свойства
      12. в) окисление кислородом воздуха при комнатной температуре
      13. г) высокая растворимость в воде
      1. 12. Уксусную и муравьиную кислоты можно различить:
      2. а) по цвету в) по действию раствора Ag2O
      3. б) по действию цинка г) по действию индикатора
      5. 13. Гомологами являются:
      6. а) хлорметан и дихлорметан в) пентан и 2 - метилбутан
      7. б) 2 – метил пропан и пропан г) метан и этан
      9. 14. Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на :
      1. а) многоатомные спирты
      2. в) фенолы
      3. б) альдегиды
      4. г) карбоновые кислоты
      1. 15. При денатурации белков не происходит изменение:
      2. а) первичной структуры в) третичной структуры
      3. б) вторичной структуры г) четвертичной структуры
      4. 16. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3d⁵4 s² имеет атом:
      1. а) Cl б) Al в) Mn г) Br
      3. 17. Основание, кислота, основный и кислотный оксид составляют группу веществ:
      1. а) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3 в) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2O, P2O5
      2. б) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3 г) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3
      4. 18. При взаимодействии раствора, содержащего 6 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция, выделится оксида углерода (IV)
      1. а) 44,8 л
      2. б) 4,48 л
      3. в)146 л
      4. г) 1,46 л
      2. 19. Атомную кристаллическую решетку имеет:
      1. а) калий б) азот в) алмаз
      3. г) вода
      1. 20. Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого:
      1. а) Cu (OH)2
      2. б) CO2
      3. в) HCl
      4. г) Al(OH)3
      2. 21. Перегонка нефти производится с целью получения:
      3. а) только метана и бензола в) различных нефтепродуктов
      4. б) только метана и бензина г) только ароматических углеводородов
      1. 22. Массовая доля серы в сульфиде калия рана:
      2. а) 29,1% б) 30,4 % в) 41% г) 58, 2%
      1. 23. Только слабые электролиты перечислены в ряду:
      1. а) C2H5OH, H2SO3, CH3COOH,
      2. в) MgCl2, CH3COOH, NaOH
      3. б) KOH, HNO3,H2SO4
      4. г)H2S, CH3COOH, H2SO3
      1. 24. Степень окисления марганца в соединении KMnO4 равна:
      1. а) +3
      2. б) -1
      3. в) +7
      4. г) +5
      1. 25. В молекуле глюкозы линейной формы содержатся функциональные группы:
      2. а) -СООН и - ОН б) –СООН и –Сl в) –СНО и –ОН г) – ОН и –Вr
      1. 26. Процесс разрушения металлов и сплавов под действием внешних условий:
      2. а) восстановление в) диффузия
      3. б) коррозия г) испарение
      1. 27. Газообразный алкан массой 11г. занимающий объем 5,6л. имеет структурную формулу:
      1. а) CH3-CH3
      2. б) CH3-CH2- CH2-CH3
      3. в) CH3-CH2- CH2-CH2- CH3
      4. г) CH3- CH2- CH3
      6. 28. Катализаторы, это вещества:
      7. а) ускоряющие химические реакции в) не влияющие на химические реакции
      8. б) замедляющие химические реакции г) легирующие добавки
      10. 29. Материал, образующийся при добавлении в бетон железной арматуры, - это:
      11. а) керамика б) глина в) железобетон г) фаянс
      13. 30. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 9% нужно растворить:
      1. а) 9г соли в 100г воды в) 4,5г соли в 50г воды
      2. б) 9,9г соли в 100мл воды г) 4,6г соли в 46мл воды
      17. УТВЕРЖДАЮ:
      18. Зам. директора по УМР ЗАДАНИЕ ДЛЯ ДИФ.ЗАЧЕТА
      19. _________ Е.А.Костина по дисциплине Химия
      20. профессии: технический профиль
      21. курс 2 Группы ЭМ, СВ, ОР
      23. Вариант 3
      24. За каждый правильный ответ -1 балл.
      27. 1. Во фразе «… кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ: белков, жиров, углеводов» пропущены слова:
      28. а) сложное вещество в) химический элемент
      29. б) простое вещество г) аллотропная модификация
      31. 2. Спиртовку следует гасить:
      32. а) дуя на нее в) заливая водой
      33. б) закрывая колпачком г) зажимая фитиль стеклянной палочкой
      35. 3. В состав углеводов не входит химический элемент:
      36. а) углерод б) водород в) кислород г) азот
      38. 4. Macce гидроксида алюминия А1(ОН)3, равной 19,5 г, соответствует количество вещества:
      39. а) 0,5 моль б) 0,1 моль в) 0,25 моль г) 0,3 моль
      41. 5. Химический элемент, в атомном ядре которого 17 протонов, образует полярные ковалентные связи в соединениях с каждым элементом группы:
      42. а) Na, С1, О в) O, S, H
      43. б) С1, К, S г) Н, S, Cl
      45. 6. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:
      46. а) Na2OMgOAl2O3SiO2
      47. б) Cl2O7SO2P2O5-NO2
      48. в) BeOB2O3Al2O3MgO
      49. г) СO2В2O3А12O3Li2O
      51. 7. Валентность атома углерода НЕ равна IV в молекуле :
      52. 8. Атомы азота и фосфора имеют:
      53. а) одинаковое число электронных слоев
      54. б) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
      55. в) одинаковое число протонов в ядре
      56. г) одинаковые радиусы
      58. 9. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора соответственно равны:
      59. а) -5; -6; -7 в) -2; -3; -4
      60. б) -4; -3; -2 г) -3; -2; -1
      64. 10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:
      65. а) ковалентную полярную в) ионную
      66. б) ковалентную неполярную г) металлическую
      69. 11. Появление капелек воды при пропускании газа в пробирку, в которой нагревают порошок черного цвета, можно объяснить взаимодействием:
      70. а) водорода с кислородом в) водорода с оксидом меди (II)
      71. б) аммиака с кислородом г) оксида меди (II) с хлороводородом
      74. 12. В баночке с кислородом сожгли серу, после чего в полученное вещество добавили немного воды. Превращения, которые произошли с веществами, можно выразить схемой:
      75. а) S SO2SO3 H2SO4 в) SO3 SO2 H2SO3
      76. б) H2SO3SO2 Н2SО3 г) S SO2 Н2SO3
      78. 13. Вещество, формула которого Са(NО3)2, при диссоциации образует:
      79. а) катионы калия и нитрат анионы в) катионы кальция и нитрит анионы
      80. б) катионы кальция и нитрат анионы г) катионы калия и нитрит анионы
      82. 14. Перегруженные сточными водами водоемы имеют неприятный запах, потому что:
      83. а) органические вещества восстанавливаются до H2S, NН3, СН4
      84. б) органические вещества в воде окисляются до CO2, Н3РO4
      85. в) в воде растворено много карбонатов, фосфатов
      86. г) в воде много болезнетворных бактерий
      88. 15. Нитрат калия нельзя получить с помощью веществ:
      89. а) AgNO3 и КС1 в) K2SО4 и Ba(NО3)2
      90. б) K2SО4 и NaNО3 г) HNО3 и КОН
      92. 16. Фенолфталеин изменит окраску на малиновую в результате реакции с водой всех веществ, входящих в группу:
      93. а) Na2О, CuO, К2О в) Na2O, CaO, Li2O
      94. б) Na2O, P2O5, Li2O г) CaO, K2O, SO2
      96. 17. При опускании очищенного железного гвоздя в раствор хлорида меди (П) протекает реакция, которая относится к реакциям:
      97. а) обмена б) замещения в) соединения г) разложения
      99. 18. Реакции, уравнения которых приведены ниже, являются соответственно:
      100. СН4+2О2=СО2+2Н2О и 2Н2+О2=2Н2О
      101. а) экзотермической, экзотермической в) эндотермической, эндотермической
      102. б) экзотермической, эндотермической г) эндотермической, экзотермической
      104. 19. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
      105. а) MgO + СО2 = MgCО3 в) 2KI + Сl2 = 2КС1 + I2
      106. б) CaO + Н2О = Са(ОН)2 г) СаСО3 = CaO + СО2
      110. 20. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:
      111. а) Fe2О3 + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3Н2О в) Fe³⁺ + 3ОН^- = Fе(ОН)3
      112. б) Н⁺ + ОН^- = Н2О г) Ag⁺ + Сl^- = AgCl
      114. 21. Оксиды, которые проявляют только основные свойства, находятся в группе:
      115. а) Na2O, MgO, Cu2O в) P2O5, SO3, С12O7
      116. б) Аl2О3, SiO2, CuO г) MgO, CO2, ZnO
      118. 22. При нагревании на спиртовке будет разлагаться:
      119. а) Fе(ОН)3 б) NaCI в) КОН г) HC1
      121. 23. Реакция между растворами Na2SiO3 и НNО3:
      122. а) нейтрализации в) окислительно-восстановительная
      123. б) каталитическая г) необратимая
      125. 24. Не реагирует с разбавленной соляной кислотой:
      126. а) медь б) железо в) цинк г) магний
      128. 25. Кристаллическое вещество тёмно-фиолетового цвета, плохо растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом при нагревании, в его растворе крахмал синеет – это:
      129. а) S б) I2 в) CuO г) KMnО4
      131. 26. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить:
      132. а) аммиак, воду и нитрат кальция
      133. б) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду
      134. в) воду, хлорид аммония, нитрат кальция
      135. г) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)
      137. 27. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении превращений:
      138. а) Са(ОН)2 Ca(NО3)2 СаСО3 в) НС1 NaCI AgCl
      139. б) CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NО3)2 г) H2SО4 Na2SО4 BaSО4
      141. 28. На нейтрализацию 0,5 моль серной кислоты израсходовано гидроксида натрия массой:
      142. а) 80 г б) 160 г в) 20 г г) 40 г
      144. 29. При восстановлении меди из оксида меди (II) водородом получили 8 г металла. Объем израсходованного для реакции водорода (при н. у.) :
      145. а)11,2 л б) 5,6 л в)2,8 л г) 2,24 л
      147. 30. К 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора хлорида меди (II). Масса выпавшего осадка:
      148. а) 9,8 г б) 4,9 г в) 19,6 г г) 6,5 г
      151. Преподаватель О.В. Богатырева
      153. Рассмотрены на заседании ПЦК
      154. Химических и спецхимических дисциплин
      155. Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.
      156. Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова
      157. «____»__________________20__г
      158. Рассмотрено комиссией УТВЕРЖДАЮ
      159. химических и спецхимических дисциплин зам. директора по УМР
      160. _________________О.С. Азова Е.А. Костина
      161. « » 201 г. « » 201 г
      162. ______
      163. « » 201 г. « » 201 г
      164. _______
      165. « » 201 г. « » 201 г
      168. ВОПРОСЫ ДЛЯ ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОГО ЗАЧЕТА
      170. по дисциплине Химия
      171. Количество тестовых вопросов: 90
      172. Семестр: 3
      173. Профессии: 08.01.07. Мастер общестроительных работ,
      174. 15.01.05. Сварщик ( ручной и частично механизированной сварки (наплавки),
      175. 08.01.18. Электромонтажник электрических сетей и электрооборудования
      177. Преподаватель: О.В. Богатырева
      1. Пакет экзаменатора
      2. Промежуточный контроль освоенных умений и усвоенных знаний дисциплины проводится в форме дифференцированного зачета. Условием допуска к зачету является положительная текущая аттестация по всем лабораторным, практическим работам, а также всем видам контрольных и внеаудиторных работ учебной дисциплины.
      3. Оценка знаний на дифференцированном зачете предполагает дифференцированный подход к студенту, учет его индивидуальных способностей, степени усвоения и систематизации основных понятий, знаний учебного материала, умения делать доказательные выводы и обобщения, формирования метапредметных результатов.
      5. Количество вариантов для обучающихся - 2.
      7. Критерии оценки:
      8. Оценка
        % правильных ответов
        
        Количество правильных ответов (баллы)
        
        «5»
        
        100 – 91
        
        30 – 27
        
        «4»
        
        90 – 75
        
        26 – 22
        
        «3»
        
        74 –51
        
        21 – 15
        
        «2»
        
        Меньше 50
        
        14 баллов и менее
      10. Ответы к тестовым заданиям дифференцированного зачета
      11. № вопроса
        Вариант 1
        
        Вариант 2
        
        Вариант 3
        
        1
        
        В
        
        В
        
        В
        
        2
        
        А
        
        А
        
        Б
        
        3
        
        Г
        
        В
        
        Г
        
        4
        
        Г
        
        Б
        
        В
        
        5
        
        Б
        
        Г
        
        В
        
        6
        
        В
        
        В
        
        А
        
        7
        
        В
        
        В
        
        В
        
        8
        
        Б
        
        В
        
        Б
        
        9
        
        А
        
        Г
        
        Г
        
        10
        
        В
        
        Г
        
        А
        
        11
        
        Б
        
        Б
        
        В
        
        12
        
        В
        
        В
        
        Г
        
        13
        
        Б
        
        В
        
        Б
        
        14
        
        Б
        
        А
        
        А
        
        15
        
        Г
        
        А
        
        Б
        
        16
        
        Г
        
        В
        
        В
        
        17
        
        А
        
        В
        
        Б
        
        18
        
        В
        
        Г
        
        А
        
        19
        
        Б
        
        В
        
        В
        
        20
        
        Г
        
        А
        
        В
        
        21
        
        А
        
        В
        
        А
        
        22
        
        Г
        
        В
        
        А
        
        23
        
        Б
        
        А
        
        Г
        
        24
        
        Г
        
        В
        
        А
        
        25
        
        Б
        
        В
        
        Б
        
        26
        
        Г
        
        Б
        
        А
        
        27
        
        В
        
        Г
        
        Б
        
        28
        
        А
        
        А
        
        Г
        
        29
        
        В
        
        В
        
        В
        
        30
        
        А
        
        Б
        
        Б
      1. ЛИТЕРАТУРА
      3. 1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: / учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. - М.: Издательский центр «Академия», 2014- 256 с.
      4. 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
      1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
        
        Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
        
        Сладков С. А., Остроумов И.Г., Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
      3. Интернет-ресурсы:
      1. www. pvg. mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).
      2. www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
      3. www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).
      4. www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).
      5. www.enauki.ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).
      6. www. 1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).
      7. www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).
      8. www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»).
      9. www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»).
      5. Преподаватель О.В. Богатырева
      7. Рассмотрено на заседании ПЦК
      8. химических и спецхимических дисциплин
      9. Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.
      11. Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова
      13. «____»__________________20__г
      29