Урок по теме «Металлы IIA группы ПСХЭ»
Класс 9
Уровень: школьный
Форма проведения: урок усвоения нового материала
Тип урока: комбинированный
Технологии используемые на уроке : Информационно-коммуникативная , игровая.
Дата проведения урока: 17.10.2015
Цели урока:
Познакомить со свойствами элементов II группы, главной подгруппы, их соединениями и основными областями применения.
Развивать умения анализировать, сравнивать, предполагать свойства металлов, опираясь на знания об особенностях строения атомов химических элементов. Расширять кругозор, обогащать словарный запас.
Воспитывать интерес к химии как науке, сознательное отношение к химическим знаниям.
Технические средства :
карточки с тривиальными названиями химических веществ;
компьютер, мультимедийный проектор,презентация (приложение 1)
учебные диски: «Виртуальная лаборатория», «Химия элементов»;
образцы металлов (натрий, магний, кальций);
задания к кроссворду на каждую парту по одному экземпляру.(приложение 2)
Задачи:
Обеспечить усвоение учащимися на уровне восприятия, осмысления и первичного запоминания состава, строения, свойств, применения углерода и его соединений; закрепить знания учащихся об аллотропии.
Формирование базовых компетентностей современного человека:
– информационной (умение искать, анализировать, преобразовывать, принимать информацию для решения проблем);
– самоорганизации (освоение новых видов деятельности, приобретение собственного опыта оценивания);
– коммуникативной культуре (умению сотрудничать).
Ход урока:
I Этап Организационный момент.
II Этап Актуализация знаний.
Проверка домашнего задания (два ученика у доски):
№1 а, с.58 – решает 1 ученик;
№1 б, с.58 – решает 2 ученик.
Игра « Найди пару» (работа с классом).
Соотнести технические названия веществ с их формулами.
Формулы выписаны в столбик на доске, а названия вразброс на карточках, прикрепляемых к доске магнитами с обратной стороны.
На доске формулы (записаны в столбик): NaOH; NaCl; Na 2 SO4 *10H 2O ; KOH; NaHCO 3; Na 2CO 3*10H 2O ; K 2CO 3.
На карточках: едкий натр, едкий кали, поваренная соль, кристаллическая сода, пищевая сода, глауберова соль, поташ.
Попутно, по мере соотнесения формул и названий, необходимо называть область применения данных веществ.
Итог:
С солями и гидроксидами каких металлов мы работали?
Что общего в строении щелочных металлов?
Почему их хранят под слоем керосина?
Перечислите их физические свойства.
Как они изменяются с увеличением порядкового номера?
Перечислите основные химические свойства щелочных металлов.
Учитель демонстрирует образец металла натрия; его взаимодействие с водой .Учащиеся обобщают знания полученные на предыдущем уроке о физических свойствах и химической активности щелочных металлов .
III Этап Изучение нового материала.
Самостоятельная работа учащихся в рабочих тетрадях:
№2, с.49.
С какими химическими элементами вы работали?
Где они все располагаются?
Сообщение темы.
Тема нашего урока так и называется: «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы».
Физические свойства металлов II группы, главной подгруппы, нахождение в природе; строение ЩЗМ, бериллия, магния.
Демонстрируются образцы металлов, имеющиеся в лаборатории (магний и кальций)
Объяснение учителя: казалось, все эти элементы находятся в одной группе, в главной подгруппе, но по какой-то причине магний и бериллий к группе щелочноземельных металлов (ЩЗМ) не относят?! Оказывается, если магний по свойства во многом тяготеет к ЩЗМ, то бериллий стоит как бы особняком. По свойствам он ближе к алюминию, расположенному по диаганали от него в III(А) группе. По какой причине не относят к ЩЗМ магний мы узнаем сегодня чуть позже.
Далее заслушиваются выступления учащихся (заранее заготовленное домашнее задание) о физических свойствах данных металлов их применении, истории открытия, нахождении в природе:
Бериллий – встречается в природе в виде минералов: берилла, хризоберилла и их разновидностей: изумруда, аквамарина, александрита – известных как драгоценные камни.
Образец александрита показывается(слайд 6).
Бериллий и его растворимые в воде соединения высокотоксичны (ядовиты). Даже ничтожно малая примесь его в воздухе приводит к тяжёлым заболеваниям. Он находит широкое применение в технике. Добавляя к меди он сильно повышает её твёрдость, прочность, химическую стойкость, делает похожей на сталь. Основной потребитель бериллия – атомная энергетика. Потребность в нём с каждым годом растёт.
Магний был впервые получен Деви в 1808 году из белой магнезии (магнезит MqCO 3) – минерала (слайд 5),найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу. Сульфат магния (одна из распространённых солей магния) называют ещё горькой солью – она придаёт морской воде горьковатый вкус. Данная соль магния используется в качестве слабительного средства. Сплавы с магнием прочнее, твёрже, легко полируются, обрабатываются и их используют в автомобильной промышленности, авиационной, ракетной технике.
Как вы думаете почему остальные металлы этой группы, главной подгруппы названы ЩЗМ?
Так они именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидроксидам ЩМ растворимы в воде, то есть являются щелочами.
«Земельными они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде оксидов имеют землистый вид…» - Д.И.Менделеев.
Кальций занимает пятое место по распространённости. Так же впервые получен Деви в 1808 году. Название элемента происходит от латинского слова «кальс», что значит, «известь, мягкий камень». Встречается в виде гипса, кальцита (слайд 5).
Кальцит образует залежи мела, мрамора, известняка.
Подумайте как формируется кальцит?
Поэтому неудивительно, что иногда в известняках находят ракушки или отпечатки животных.
Где он применяется? (гипсовые слепки, карнизы, лепнина, штукатурка потолков, в хирургии, бумажная промышленность).
Стронций встречается реже в виде минерала целестина, что с латинского означает «небесный» - сульфат стронция, образован розово-красными, бледно-голубыми кристаллами. Своё название он (стронций) получил от названия шотландской деревни Стронциан, близ которой в конце XVIII века найден редкий минерал стронцианит SrCO 3.
Барий встречается в виде барита BaSO 4 («барис»- тяжёлый с латинского) (слайд 7). Применяется для изготовления радиоламп, в кожевенном деле (для удаления шерсти), в сахарном производстве, для приготовления фотобумаги, выплавке специальных окон.
Вспомните внешний вид, агрегатное состояние металлов: бериллия, магния, кальция; обратите внимание на зависимость температуры плавления, плотности простых веществ и сделайте соответствующие выводы, используя таблицу (таблица на экране компьютера):
(слайд 9)
RПлотность г/см
1,85
1,737
1,54
2,63
3,6
6
Температура
плавления
1287
648
842
768
727
969
Выслушиваются ответы учащихся, затем показ видеофрагмента «Физические свойства ЩЗМ, бериллия, магния» с помощью диска «Виртуальная лаборатория».
Почему металлический магний хранится на воздухе (показ стружки магния), ЩЗМ под слоем керосина? (Очевидно, что активность магния ниже, чем у ЩЗМ)
Сравните химическую активность ЩЗМ и ЩМ .
Химические свойства ЩЗМ, бериллия, магния.
Предположите с чем могут взаимодействовать металлы II группы, главной подгруппы?!
Взаимодействие с неметаллами
Показ видеофрагмента «взаимодействие ЩЗМ с кислородом», диск «Виртуальная лаборатория»
Записываем уравнения на доске и в тетрадях (электронный баланс).
хлором, серой, азотом, водородом:
Показываем видеофрагмент «Взаимодействие ЩЗМ с неметаллами»,
диск «Виртуальная лаборатория».
Показываем видеофрагмент: «Взаимодействие ЩЗМ, бериллия, магния с водой», диск «Виртуальная лаборатория».
Вопросы классу:
Как элементы IIA группы взаимодействуют с водой?
Какие продукты образуются ?
Какие основания они образуют?
Магний при взаимодействии с водой даёт нерастворимое основание, поэтому окраска фенолфталеина не изменяется, и по этой причине его не относят к ЩЗМ.
Записываем уравнения взаимодействия магния либо любого ЩЗМ с водой на доске и в тетрадях, обращается внимание на тип реакции.
С оксидами менее активных металлов (для магния, кальция):
Запись уравнения в тетради и на доске, с использованием учебника п.12.
Этот способ получения металлов называют по аналогии с алюминотермией (кальциетермия и магниетермия).(слайд 12)
IV Этап Закрепление.
Разгадывание кроссворда по теме: «Щелочноземельные металлы, бериллий и магний» . (приложение 2 )
ПО ГОРИЗОНТАЛИ:
1.Минерал, содержащий карбонат кальция; является важным строительным материалом.
7. Минерал, образующийся из остатков раковин древних животных.
8. Mg + N 2 = … .
ПО ВЕРТИКАЛИ:
2. CaSO 4 * 2H 2 O
3. Mg + …. = MgО
4.Группа металлов, в которую входит кальций, барий, стронций, радий.
Щелочноземельный металл.
5. …+ Н 2О=Са(ОН)2 +Н2
6.Степень окисления магния в соединениях.
V Этап Информации о домашнем задании : п.12, №1;4;5.
VI. Рефлексия.
Учащиеся отвечают на вопросы рефлексии и сдают учителю.
Рефлексия – самоосознание себя в деятельности.
