ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Календарно-тематическое планирование по химии для 11 класса рассчитано на 34 учебных недели. В 11 классе по программе предусмотрено выполнение 4 контрольных работ и 6 практических работ.
ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
1. Практическая работа №1 по теме: «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».
2. Практическая работа №2 по теме: «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».
3. Практическая работа №3 по теме: «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» 7
4. Практическая работа №4 по теме: «Решение экспериментальных задач по органической химии»8
5. Практическая работа №5 по теме: «Решение практических расчетных задач»9
6. Практическая работа № 6 по теме: «Получение, собирание и распознавание газов»
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
1. Контрольная работа №1 по темам: «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов». «Строение вещества».
2. Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции»
3. Контрольная работа №3 по теме: «Металлы»
4. Контрольная работа №4 по теме: «Неметаллы»
Критерии оценивания результатов обучения учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Критерии оценивания письменных контрольных работ
Входная контрольная работа
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1 вариант
А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН, являются
1) гомологами; 2) изомерами;
3) полимерами; 4) пептидами.
А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp3 гибридизацию
1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.
А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2кислота;
3) альдегид; 4) алкан.
А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:
1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.
А5. Количество атомов водорода в циклогексане:
1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.
А6. Реакция среды в водном растворе глицина: 1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.
А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из… 1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.
А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом
1) оксид кальция 3) медь
2) метанол 4) пищевая сода
А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:
1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов
А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого
1) СН2 = СН2; 2) СН СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН2 = СН – СН3.
А11. К ядовитым веществам относится:
1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.
А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось:
1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.
А 13. Фенол нельзя использовать для получения
1) красителей 3) пищевых добавок
2) капрона 4) взрывчатых веществ
А 14. Формалин – это водный раствор
1) уксусного альдегида 3) муравьиного альдегида
2) уксусной кислоты 4) этилового спирта
2 вариант
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Изомером 2-метилбутена-1 является
1) бутен-1; 2) 2-метилпентен-1;
3) пентан; 4) пентен -1.
А2. В молекуле пропена гибридизация орбиталей атомов углерода:
1) sp2; 2) sp3; 3) sp; 4) sp3 и sp.
А3. Продуктом присоединения хлороводорода к этену является: 1) 2-хлорпропан; 2) 1-хлорэтан;
3) 2,2-дихлорпропан; 4) 1,1-дихлорэтан.
А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:
1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.
А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится
1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.
А6. К какому классу принадлежат белки: 1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды;
3) простые эфиры; 4) полиамиды.
А7. Промышленным способом получения углеводородов является: 1) гидрирование; 2) изомеризация; 3) гидролиз; 4) крекинг.
А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:
1) фенол; 2) муравьиная кислота
3) глицерин; 4) бензол
А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:
1) фенолы; 2) сахариды; 3) амины; 4) альдегиды
А10. Полимер состава (СН2СН2)n получен из:
1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.
А11. К наркотическим веществам относится:
1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол.
А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 2 моль.
А13. Глицерин нельзя использовать для получения
1) взрывчатых веществ 3) лекарств
2) этилового спирта 4) кремов и мазей в парфюмерии
А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:
1) углеводы 3) жиры
2) белки 4) фенолы
Ответы и решения. (1 вар)
Ответы и решения. (2вар)
Практическая работа №1 по теме: «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».
Цель работы: научиться готовить растворы с определенной молярной концентрацией, производить теоретические расчеты, которые можно применить на практике.
Оборудование: весы, мерная колба, ложечка, химический стакан, стеклянная палочка, вода, хлорид натрия, хлорид калия.
Примечание:
1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, процессы растворения, формулы для расчета.
2. Внимательно слушай указания учителя.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы:
Рассчитайте массу соли, которую необходимо взять для приготовления
1 вариант 100 мл 0,1 М раствора хлорида натрия
2 вариант – 100 мл 0,2 М раствора хлорида калия
2. этап работы
На весах взвесьте требуемую навеску соли и помести в мерную колбу и высыпьте ее в мерную колбу вместимостью 100 мл.
3.этап работы: Растворите соль в небольшом количестве дистиллированной воды, долейте воду до метки.
4. . этап работы:
Закройте мерную колбу пробкой и несколько раз переверните вверх дном, придерживая пробку пальцем.
Заключение:
1.Обратите внимание на оформление в тетради, расчеты, рисунки делай аккуратно.
2. Сделайте правильные выводы по работе.
3. Уберите свое рабочее место.
Контрольная работа №1 по темам: «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов». «Строение вещества».
Вариант 1.
А1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна
1) 40 2) 60 3) 30 4) 50
А2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
…..3s23p1 2) …..3s2 3) …..3s1 4)…..3s23p2
А3. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомов радиуса:
1) F-Br-H-CI 2) H-F-CI-Br 3). Br-CI-F-H 4). H-CI-Br-F
А4. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной
связью являются соответственно
вода и сероводород 2) бромид калия и азот
метан и кислород 4) водород и хлороводород
А5. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга
числом нейтронов 3) числом протонов
числом электронов 4) зарядом ядра
В1. Установите соответствие между веществом и видом связи атомов в этом веществе.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ
цинк 1)ионная
азот 2) металлическая
В) аммиак 3) ковалентная полярная
Г) хлорид кальция 4) ковалентная неполярная
А Б
В
Г
В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и значением степени окисления серы в нем.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
A) Mg(HS04)2 1)0
Б) А12S3 2)+2
B) S8 3)+4
Г) (NH4)2SO3 4)+6
5)-2
С1. Вычислите массу соли и объём газа, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 20% соляной кислотой.
Контрольная работа №1 по темам: « Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества»
Вариант 2.
А1. Иону S2- соответствует электронная формула
1)ls22s22p63s23p6 2) ls22s22p63s23p4 3) ls22s22p6 4) ls22s22p63s23p2
А2. Число нейтронов в ядре атома 39К равно
2)20 3)39 4)58
А3. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел
1)2,8,8,2 3)2,8,8,1
2)2,8,18,1 4)2,8,18,2
А4. В ряду химических элементов Na - Mg - Al – Si
увеличивается число валентных электронов в атомах
уменьшается число электронных слоев в атомах
уменьшается число протонов в ядрах атомов
увеличиваются радиусы атомов
А5. Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:
1) тугоплавки и хорошо растворимы в воде
2)легкоплавки и летучи
3) твёрды и электропроводны
4)теплопроводны и пластичны
В1. Установите соответствие между формулой частицы и её электронной конфигурацией
Частица электронная конфигурация
А) S0 1) 1s22s22p63s2
Б) Cl+7 2) 1s22s22p63s23p4
В) Р+3 3) 1s22s22p5
Г) N-2 4) 1s22s22p6
В2. Установите соответствие между веществами и типом химической связи в них
Cl2; А) металлическая;
Fe; Б) ковалентная полярная;
NO; В) ковалентная неполярная;
MgO; Г) ионная
С1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10 % раствора соляной кислоты.
Практическая работа №2 по теме:
«Влияние различных факторов на скорость химической реакции».
Цель работы: определите сами
Оборудование: известняк в виде кристалла и порошка, соляная кислота, серная кислота (разб. И конц.), оксид меди (II), цинк, спиртовка, держатель, спички, пробирки, сырой и вареный картофель, пероксид водорода.
Примечание:
Соблюдай правила по т / б,
Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
этап работы: Влияние поверхности вещества на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите известняк в виде порошка, в пробирку №2 известняк в виде кристалла, в обе пробирки добавьте 1мл. соляной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
этап работы: Влияние температуры на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите оксид меди (2) и добавьте 1 мл. серной кислоты в пробирку №2 поместите оксид меди (2) добавьте 1мл. серной кислоты и нагрейте. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
этап работы: Влияние концентрации исходного вещества на скорость химической реакции:
В две пробирки поместите по 2 гранулы цинка, в одну пробирку добавьте 1 мл. разбавленной серной кислоты, в другую – концентрированной серной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
этап работы: Влияние катализатора на скорость химической реакции:
Капните капельку пероксида водорода на сырой и вареный картофель и наблюдайте разницу в скорости протекания процесса. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции»
Вариант1.
А1. Реакция, уравнение которой CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г) – Q, относится к реакциям
1) соединения, экзотермическая 2) разложения, эндотермическая
3) соединения, эндотермическая 4) разложения, экзотермическая
А2 . Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
соответствует взаимодействию
1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью
А3. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах?
1) концентрация веществ 2) использование катализатора
3) использования ингибитора 4) объём реакционного сосуда
А4. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
А5. К реакциям гидролиза относится взаимодействие с водой 1) натрия 2) оксида натрия
3) хлорида натрия 4) карбоната натрия
В1. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее
водного раствора.
В2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции С(тв) + О2(г) = СО2(г) + 393,3 кДж при выделении 1180,9 кДж теплоты масса сгоревшего углерода равна ______г.
(Запишите число с точностью до целых)
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
КМnO4 → К2МnO4 + ...+ ... .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 10 % примесей.
Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»
Вариант2.
А1. Реакция горения аммиака 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г) + Q
является реакцией
1) соединения, каталитической, эндотермической
2) замещения, каталитической, экзотермической
3) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической
4) обмена, некаталитической, эндотермической
А2. Увеличение давления повысит скорость химической реакции между
1) Fe и H2SO4 (р-р) 2) NH3 и O2
3) Zn и HCl (p-p) 4) BaCl2 (p-p) и H2SO4 (p-p)
А3. Сильными электролитами являются:
1) HCl и AgNO3 2) Fe(OH)3 и H2SO4 3) Zn(OH)2 и H2S 4) H3PO4 и Ag3PO4
А4. Химическое равновесие в системе CO2 (г) + C (тв) ↔ 2CO (г) – Q
сместится вправо при
1) повышении давления 2) понижении температуры
3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры
А5. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации
1) Ba(OH)2 2) CH3 – OH 3) (CuOH)2CO3 4) HCOOH
В1. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.
РЕАГЕНТЫ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ
А) NaOH + HNO3 1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
Б) Na2CO3 + HCl 2) CO32– + H2O = HCO3– + OH–
В) Na2CO3 + CO2 + H2O 3) OH– + H + = H2O
Г) CaCO3 + HCl 4) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O
5) CO32– + CO2 + H2O = 2HCO3–
В2. При образовании аммиака согласно уравнению реакции:
N2 ( г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) + 92 кДж, выделилось 23 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) составил: ___.(Ответ округлите до целых)
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: К2МnO4+НСl →МnС12 + С12 +...+ ... .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 600 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей.
Контрольная работа №3 по теме: «Металлы»
Вариант1.
А1. Электронной конфигурации иона Mg+2 соответствует формула
1) 1s22s22p63s23p63d104s2 2) 1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p63s2c 4) 1s22s22p6
А2. Одинаковую степень окисления хром проявляет в соединениях:
1) СrCl3 и CrO3 2) K2CrO4 и K2Cr2O7 3) K2Cr2O7 и Cr2S3 4) KCrO2 и K2CrO4
А3. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?
А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.
Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А4. Oснόвные свойства ослабевают в ряду веществ:
1) Li2O K2O Rb2O 2) Al2O3 MgO Na2O
3) CaO MgO BeO 4) B2O3 BeO Li2O
А5. Медь реагирует с каждым из двух веществ:
1) AgNO3 и O2 2) NaOH и HCl 3) Cl2 и H2O 4) HNO3 и MgCl2
А6. Гидроксид магния можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии
1) хлорида магния с гидроксидом калия
3) оксида магния с гидроксидом калия
2) оксида магния с водой 4) карбоната магния с гидроксидом калия
В1.Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Fe + Cl2 → а) FeCl2
2) Cr(OH)3 + NaOH → б) Na2[Cr(ОН)6]
3) Cu(OH)2 + NH3 → в) CuSO4 + H2O
4) Cu + H2SO4 (конц.) → г) FeCl3
д) CuSO4 + SO2 +H2O
е) [Cu (NH3)4](OH)2
В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) Al(NO3)3 1)H2
Б) LiBr 2) O2
В) Cа(NO3)2 3)NO2
Г) KCl 4) NO
5) Cl2
6) Br2
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Укажите условия протекания реакций
С2. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 22, 4 оксида кальция с раствором, содержащим 51,2 г азотной кислоты, если известно, что выход составил 80% от теоретически возможного.
Контрольная работа №3 по теме: « Металлы»
Вариант 2.
А1. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента II А группы?
1) 3s23p6 2) 3s2 3) 4s23d6 4) 2s22p6
А2. Одинаковую степень окисления хром проявляет в соединениях:
1) СrCl3 и CrO3 2) K2CrO4 и K2Cr2O7 3) K2Cr2O7 и Cr2S3 4) KCrO2 и K2CrO4
А3.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества.
Б. Щелочные металлы – это легкие и легкоплавкие металлы.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А4. Наиболее легко окисляется на воздухе
1) алюминий 2) магний 3) натрий 4) медь
А5. В схеме превращений Х1 Х2
Na2O NaOH NaNO3 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно
1) Na и HNO3 2) H2O и NaOH 3) HNO3 и Na2O 4) H2O и HNO3
А6. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1) NaOH и BaCl2 2) KOH и HCl 3) CaSO4 и KNO3 4) K2SO4 и NaCl
В1. С оксидом хрома (VI) реагируют
а) NaOН б) НCl
в) H2O г) SO3
д) СаО е) Zn
В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения
НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ
А) натрий 1) водного раствора солей
Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида
В) серебро 3) расплава поваренной соли
Г) медь 4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) расплавленного нитрата
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Al → AlCl3 → Al(ОН)3 → Al(ОН)2NO3 → Al(NO3)3 → AlРO4
С2. При взаимодействии 5 л азота с водородом образовалось 8 л аммиака (н.у.). Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.
Контрольная работа №4 по теме: «Неметаллы»
Вариант 1.
А1 Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так:
1) …5s25p5 2) …3s23p5 3) …3s23p3 4)… 5s25p3
А2 Максимальная валентность азота равна
1) II 2) III 3) IV 4) V
А3 Число простых веществ в ряду: озон, азот, глюкоза, хлороводород, карбид кальция, сера, графит – равно
1) 1 2) 2 3) 3 4)4
А4. Аллотропные модификации кислорода не отличаются
1) физическими свойствами
2)
типом химической связи между атомами
3)
химическими свойствами
4)
числом атомов, входящих в состав молекул
А5. В реакции, уравнение которой 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO, фосфор
1) окисляется
2)
восстанавливается
3)
принимает электроны
4)
не изменяет степень окисления
А6.Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:
1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л
В1. Продуктами разложения нитрита аммония являются:
А) N2
Б)
NO2
В)
N2O
Г)
NO
Д)
H2O
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
В 2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нём
Формула соединения Степень окисления фосфора
А) Р2О5 1) +3
Б) H3РО4 2) +5
В) H3РО3 3) -3
Г) Са3Р2 4) +1
5) - 1
6) -2
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Укажите условия протекания реакций.
Контрольная работа №4 по теме: « Неметаллы»
Вариант 2.
А1. Среди элементов VIA группы максимальный радиус атома имеет
кислород 3) теллур 3) сера 4)полоний
А2. 8. Формула высшего оксида хлора
1) С12О 2) С1О2 3) С12О5 4) С12О7
А3. Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует
углерод 2)азот 3)фтор 4)кислород
А4. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ
1) SO2 2) SO3 3) HCl 4) Cl2
А5. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и
отрицательную степень окисления.
Б. При нормальных условиях бром и йод являются жидкостями.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
6. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора
1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л
В1. Установите соответствие между реагентами и схемами превращений элемента серы.
РЕАГЕНТЫ
СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ
1)
сера и кислород
А)
S+4 S+6
2)
оксид серы (IV) и кислород
Б)
S+4 S0
3)
сероводород и кислород
В)
S0 S+4
4)
серная кислота (конц.) и медь
Г)
S–2 S+4
Д)
S0 S–2
Е)
S+6 S+4
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
С1.Над катализатором пропущена смесь из 44,8 л азота и 100,8 л водорода (н. у.). Вычислите объём аммиака при 75 %-ном выходе аммиака.
. Практическая работа №3 по теме: «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
Цель работы: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов неорганических соединений, умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.
Оборудование: 12 пробирок, стеклянная палочка, горелка (спиртовка), спички, пробиркодержатель.
Реактивы: четыре пронумерованные пробирки с кристаллическими веществами: сульфат натрия, карбонат калия, хлорид аммония, хлорид железа (III); вода, растворы для определения : хлорид бария, гидроксид натрия, нитрат серебра ( на препараторском столе).
Техника безопасности:
- Будьте осторожны с растворами щелочей, солей
- Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании
- Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой)
- Помните о правилах ознакомления с запахом
- Работу проводить только над лотком
-Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты.
Ход работы
Запишите в тетради тему и цель практического занятия
Решите экспериментальную задачу: в четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества
Сульфат натрия
Карбонат калия
Хлорид аммония
Хлорид железа
Опытным путём установите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
В каждую из пробирок прилейте воду. Размешайте, чтобы получился раствор.
Отлейте полученный раствор в 3 чистые пробирки так, чтобы получилось четыре пробирки с одним раствором
Определите каждое из веществ
Результаты проведённой работы занесите в таблицу:
После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место.
Практическая работа №4 по теме:
«Решение экспериментальных задач по органической химии»
Цель работы: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений, умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.
Оборудование: пробирки, горелка (спиртовка), держатель для пробирок, спички.
Реактивы: растворы белка, этанола, уксусной кислоты, глюкозы, глицерина; сульфат натрия, гидроксид натрия, универсальный индикатор.
Техника безопасности:
- Будьте осторожны с растворами щелочей, кислот, солей
- Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании
- Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой)
- Помните о правилах ознакомления с запахом
- Работу проводить только над лотком
-Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты.
Ход работы
1.Запишите в тетради тему и цель практического занятия.
2. Решите задачу: С помощью характерных реакций распознайте, в какой из пробирок находятся водные растворы:
1. Этанола
2. Уксусной кислоты
3. Глюкозы
4. Глицерина
5. Белка
3. Обратите на внешний вид реактивов, агрегатное состояние, цвет, запах, консистенцию, вязкость
4. Результаты проведённой работы оформите в виде таблицы:
7. После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место
Практическая работа №5 по теме: «Решение практических расчетных задач»
Первый вариант:
Дано 1,5г. Порошка алюминия. Получите практически сульфат алюминия и вычислите процент его выхода по сравнению с теоретическим.
Второй вариант:
Дано 5 мл. раствора серной кислоты (плотность 1,143 г/см3). Получите практически сульфат натрия и вычислите процент выхода по сравнению с теоретическим.
Третий вариант:
1. Дано 3,25 г. Цинка. Получите практически хлорид цинка и процент выхода по сравнению с теоретическим.
2. Дано 5 мл раствора гидроксида натрия (плотность 1,225г/см3). Получите практически сульфат натрия и вычислите его теоретический выход.
Практическая работа № 6 по теме: «Получение, собирание и распознавание газов»
Вариант 1
Цель: основываясь на знаниях, полученных в 8-9 классе повторить технику получения кислорода и аммиака, вспомнить свойства полученных веществ.
Оборудование: штатив большой лабораторный, муфта, лапка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, горелка (спиртовка), спички.
Реагенты: перманганат калия, концентрированная соляная кислота, хлорид аммония, гидроксида натрия, лакмусовая бумажка.
Техника безопасности:
- Будьте осторожны с растворами щелочей, кислот, солей
- Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании
- Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой)
- Помните о правилах ознакомления с запахом
- Работу проводить только над лотком
-Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты.
Ход работы
1.Запишите в тетради тему практического занятия и вариант.
2. Опыт №1 Получение кислорода: [pic]
- Соберите прибор для получения кислорода
Вставьте в отверстие пробирки с перманганатом калия, рыхлый комочек ваты и закройте пробирку пробкой с газоотводной резиновой трубкой.
Закрепите собранный прибор в штативе, опустив конец
газоотводной трубки в стакан.
Прогрейте пробирку пламенем горелки. Соберите кислород вытеснением воздуха из стакана. Проверьте, наполнен ли стакан кислородом: поднесите тлеющую лучинку к отверстию стакана. Что наблюдаете?
3. Опыт №2.Получение аммиака
-Соберите прибор как показано на рис. [pic]
- В сухую пробирку поместите смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. Закройте пробкой с газоотводной трубкой, укрепите в лапке штатива.
-Прогрейте сначала всю (2-3 движения пламени), а затем нагрейте в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную лакмусовую бумажку. Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакции.
-Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, осторожно снимите с газоотводной трубки, держа ее вверх дном (конец газоотводной трубки сразу же после снятия с нее пробирки с аммиаком закройте кусочком мокрой ваты).
-Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Снова закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда.
4.Описание и результаты опытов занесите в таблицу:
5. Приведите своё рабочее место в порядок
Практическая работа № 6
«Получение, собирание, распознавание газов»
Вариант 2.
Цель: основываясь на знаниях, полученных в 8-9 классе повторить технику получения водорода и углекислого газа, вспомнить свойства полученных веществ.
Оборудование: штатив большой лабораторный, муфта, лапка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, горелка (спиртовка), спички.
Реагенты: цинк, соляная кислота, карбонат кальция, раствор гидроксида кальция
Техника безопасности:
- Будьте осторожны с растворами щелочей, кислот, солей
-Обязательно проверьте водород на чистоту
- Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании
- Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой)
- Работу проводить только над лотком
-Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты.
Ход работы
1.Запишите в тетради тему практического занятия и вариант.
2.Опыт № 1. Получение углекислого газа
- Соберите прибор как показано на рисунке:
[pic]
-В пробирку внесите несколько кусочков мела и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой
- Соберите газ в химический стакан вытеснением воздуха и докажите, что газ собран.
- Пропустите газ в раствор лакмуса. Какую среду (кислую, щелочную или нейтральную) образует водный раствор оксида углерода (IV)?
- Пропустите углекислый газ в известковую воду до появления признаков реакции. Отлейте пробу этого раствора и пропустите в него избыток углекислого газа. От вновь полученного раствора отлейте пробу и прокипятите. Что наблюдаете? Уравнения реакций составьте в молекулярном и ионном виде.
3.Опыт № 2. Получение водорода
- Соберите прибор для получения газа, проверьте его на герметичность
-Пробирку положите 3-4 гранулы цинка и прилейте 3-4 мл раствора соляной кислоты
-Закройте пробкой с газоотводной трубкой .
-Соберите водород, держа пробирку отверстием вниз ( почему?)
-Проверьте водород на чистоту: не переворачивая пробирку, внесите её горячую лучинку. Лёгкий хлопок указывает на чистоту собранного водорода, свистящий лающий звук – на наличие примесей
- Перелейте водород из одной пробирки в другую и подтвердите, что газ находиться во второй пробирке
4.Описание и результаты опытов занесите в таблицу:
Приведите своё рабочее место в порядок.
