МБОУ «Вилюйская средняя общеобразовательная школа №1 имени Г.И.Чиряева»
РАССМОТРЕНО на заседании МО СОГЛАСОВАНО: УТВЕРЖДАЮ:
руководитель МО учителей зам.директора по УР директор
Иванова Т.С. ___________ Тарасова Э.К.____________ Степанова В.С.____________
«___»__________________2016г «___»________________2016г «___»_______________2016г
Рабочая программа по химии, 8 класс
на 2016-2017 учебный год
Класс: 8 а,б,в классы
Учитель: Петрова А.П.
Количество часов в год: 68 часов
Количество часов в неделю: 2 часа
Плановых контрольных работ: 5
Плановых лабораторных опытов: 21
Плановых практических занятий: 6
Учебник: Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.
Вилюйск 2016 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии ,Примерной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников, 8-9 классы- М.: Просвещение, 2013. -48с.). Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»
Исходные документы для составления рабочей программы:
Закон РФ «Об образовании» (ст.9, п.6; ст.32, п.2, пп.7);Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 413 от 17 мая 2012г «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования», зарегистрированный Министерством России 07.06.2012, рег.№ 24480,.
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03.2004 г.; Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:Просвещение, 2008. -56с.).
Программа по химии составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования, соблюдается преемственность с программами начального общего образования. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностейучащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов,практических занятий и расчётных задач.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
Сформировать знание основных понятий и законов химии
Воспитывать общечеловеческую культуру
Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
Планируемые результаты обучения.
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:
- формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
- формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
- формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
- формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
- формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
- формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
- формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
- развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.п.).
Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования является формирование универсальных учебных действий (УУД):
1. Регулятивные УУД
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя.
ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагать несколько способов ее достижения.
самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале
.планировать ресурсы для достижения цели.
Выпускник получит возможность научиться:
самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.
самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе.
при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.
выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.
адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.
2. Познавательные УУД:
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять причины и следствия простых явлений;
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;
осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;
считывать информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование;
создавать модели и схемы для решения задач;
переводить сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот;
устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;
участвовать в проектно-исследовательской деятельности;
проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя. осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; давать определение понятиям;
устанавливать причинно-следственные связи;
обобщать понятия, осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.
строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания), строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
знать основы ознакомительного чтения, знать основы усваивающего чтения;
уметь структурировать тексты (выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий);
ставить проблему, аргументировать её актуальность;
самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента.
3. Коммуникативные УУД:
самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.);
соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии;
пользоваться адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии;
формулировать собственное мнение и позицию, аргументирует их;
координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего;
устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;
спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;
осуществлять взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;
уметь работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации;
интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;
учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.
Выпускник получит возможность научиться:
продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов;
договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);
владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.
Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:
осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компоненте общей культуры и практической деятельности человека в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступном подросткам;
формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств;
приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций; проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме ( в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности.
Тематический план
Тема
Количество
часов
Контрольные работы
Лабораторные работы
Практические работы
1
Первоначальные химические понятия
18
1
7
2
2
Кислород
7
1
1
3
Водород
5
2
0
4
Растворы. Вода
7
1
0
1
5
Основные классы неорганических соединений
10
1
7
1
6
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
8
1
0
7
Химическая связь. Строение веществ
8
1
1
0
8
Галогены
7
1
2
1
Итого:
70
5
21
6
Содержание учебного предмета
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистыевещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,кристаллизация, дистилляция, хроматография.Физические и химические явления.Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и теченияхимических реакций.Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический
элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянствасостава веществ.Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количествовещества, моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуламих соединений. Составление химических формул по валентности.Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации.
1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
2. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция.
3. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
4. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) разложение нитратакалия; в) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; г) разложение пероксидаводорода.
Лабораторные опыты.
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2. Разделение смеси с помощью магнита.
3. Примеры физических и химических явлений.
4. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
5. Разложение основного карбоната меди (П).
6. Реакция замещения меди железом.
Практические работы
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи.
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
3. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,«молярный объем газов», «постоянная Авогадро ».
Тема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.Топливо и способы его сжигания.Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации.
1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
5. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами оксидов.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Водород (5 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —восстановитель. Получение, применение.Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков.Соли. Состав солей и их названия. Составление формул солей.
Демонстрации.
1. Получение водорода взаимодействием соляной кислоты и цинка, проверка водорода начистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
2. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
3. Образцы кислот и солей.
Практическая работа. Получение, свойства газов (кислорода и водорода).
Расчетные задачи. Решение задач различных типов.
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды
в природе.
Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований.
Демонстрации.
1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства. Получение.Применение. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействия скислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Общие свойства кислот (на примере солянойи серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов,основаниями. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работес кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способыполучения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации.
1. Реакции, характерные для оксида кальция
2. Реакции, характерные для углекислого газа
3. Образцы оксидов
4. Знакомство с образцами кислот.
5. Реакции, иллюстрирующие основные свойства характерные для кислот: взаимодействиес металлами, основными оксидами, основаниями и солями
6. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
7. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных для солей реакций:вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с кислотами,щелочами, солями.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов оснований
9. Получение осадков нерастворимых гидроксидов.
10. Растворение цинка в соляной кислоте
11. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классынеорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходныхэлементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химическихэ лементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Демонстрация. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Тема 8. Галогены (7 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физическиеи химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации.
1. Знакомство с образцами природных хлоридов.
2. Знакомство с физическими свойствами галогенов (брома, йода).
3. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
4. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Лабораторные опыты.
12. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иодидов. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Обобщение за курс 8 класса (2 ч)
Химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов примерной программы. Разделение лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты и уточнение их содержания проводятся авторами рабочих программ по химии для основной школы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределенияего по учебным темам приведен в примерном тематическом планировании.
Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения, разложения,замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.
Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций.3. Разделение смесей. 4. Признаки и условия течения химических реакций. 5. Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 7. Факторы,влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства солей, кислот и оснований какэлектролитов. 9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемыхвеществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.
Календарно-тематический план
Тема 1. Первоначальные химические понятия. (22 часа)
Основные задачи изучения темы:
Дать представление о веществах, их составе и свойствах;
раскрыть сущность химических превращений, указать их признаки;
познакомить с многообразием химических реакций, их классификацией;
показать взаимосвязь всех явлений в природе (физических, химических, биологических);
обобщить знание о веществе и химических реакции на основе атомно-молекулярного учения, показать значение этих значений в теории и на практике;
познакомить учащихся с различными методами, применяемыми в химии, химическим языком, учить логическому мышлению (сравнивать, выделять главное).
по плану
Фактическая дата
Примечание
8а
8в
1.(1)
Предмет химии. Вещества.
Ознакомить с понятиями «химия», «вещество», «свойства физические и химические»
Химия. Свойства веществ
Знать определение предмета химии, определение веществ, свойств веществ. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам
7.09
2.(2)
Чистые вещества и смеси.
Ознакомить с понятиями «чистые вещества», «смеси».
Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси
Знать отличия чистые вещества от смеси, способы разделения смесей. Уметь отличать однородные и неоднородные смеси
9.09
3(3)
Явления физические и химические.
Ознакомить с понятиями «физические явления», «химические явления», установить их различия.
Химическая реакция
Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения.
Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения
14.09
4(4)
Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.
Ознакомить с понятиями «молекула», «атом», «простое вещество», «сложное вещество»
Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.
Знать определение атома, простого и сложного вещества.
Знать отличие смеси и сложного вещества.
Уметь различать простые и сложные вещества; смеси и сложные вещества
16.09
5(5)
Химический элемент. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
Ознакомить с понятиями «химический элемент», «атомная единица массы», «относительная атомная масса»
Химический элемент. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
Знать определение химического элемента, 26 знаков химических элементов, определение относительной атомной массы.
Уметь отличать понятия химический элемент и простое вещество
21.09
6(6)
Закон постоянства состава веществ.
Дать формулировку закона постоянства состава веществ; установить вещества с постоянным и непостоянным составами.
Закон постоянства состава веществ.
Знать определение закона постоянства состава, химической формулы, относительной молекулярной массы.
Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле
23.09
7(7)
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Ознакомить с понятиями «химическая формула», «относительная молекулярная масса».
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Знать определение закона постоянства состава, химической формулы, относительной молекулярной массы.
Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле
28.09
8(8)
Вычисление относительной молекулярной массы веществ по формулам.
Научить вычислять относительные молекулярные массы веществ.
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле
30.09
9(9)
Вычисление массовых отношений. Вычисление масс по массовым долям.
Научить решать химические задачи по вычислению массовых отношений, массовых долей элементов.
Массовые отношения и массовая доля элементов.
Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле
5.10
10(10)
Валентность атомов элементов. Определение валентности по формулам соединений из двух элементов.
Ознакомить с понятиями «валентность». научить определять валентности по формулам соединений из двух элементов.
Валентность.
Знать определение валентности.
Уметь определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов; составлять формулы по валентности
7.10
11(11)
Составление формул по валентности.
научить определять валентности по формулам соединений из двух элементов.
Валентность.
Знать определение валентности.
Уметь определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов; составлять формулы по валентности
12.10
12(12)
Атомно-молекулярное учение. Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ.
Дать формулировки атомно-молекулярному учению, закону сохранения массы веществ; подчеркнуть роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.
Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль М.В. Ломоносова и Д.Дальтона в создании этого учения. Уметь объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения
Знать определение закона сохранения массы веществ, его значение.
14.10
13(13)
Химические уравнения. Типы химических реакций.
Раскрыть сущность понятий химические реакции», «типы химических реакций», ознакомить с типами химических реакций.
Химические уравнения. Типы химических реакций
Знать определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических уравнениях.
Уметь применять закон сохранения массы веществ при написании уравнений
Знать определение реакций разложения, соединения, замещения.
Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям
19.10
14(14)
Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».
Проверить полученные знания по первоначальным химическим понятиям.
обобщить знания, умения и навыки по теме «Первоначальные химические понятия».
21.10
15(15)
Количество вещества. Моль-единица количества вещества.
Ознакомить с понятиями «количество вещества», «моль»
Количество вещества. Моль-единица количества вещества.
Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот
26.10
16(16)
Число Авогадро. Молярная масса.
Ознакомить с понятиями «число Авогадро», «молярная масса», установить связь между количеством вещества, массой, молярной массой.
Число Авогадро. Молярная масса.
Знать определение количества веществ, моля, числа Авогадро.
Знать определение молярной массы.
28.10
17(17)
Вычисление массы веществ по количеству вещества. Вычисление количества вещества по массе.
Научить решать расчетные задачи по вычислению массы веществ по количеству вещества и обратно.
Количество вещества. Моль-единица количества вещества.
Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества и наоборот
2.11
18(18)
Вычисление по химическим уравнениям по известной массе. Вычисление по химическим уравнениям по количеству вещества.
Научить решать расчетные задачи по химическим уравнениям
Химические уравнения.
Уметь вычислять по химическим уравнениям массу по известному количеству вещества.
9.11
19(19)
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Ознакомить учащихся с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете, провести вводный инструктаж с занесением в журнал по технике безопасности, ознакомить со строением пламени.
Химические посуды, лабораторный штатив, спиртовка.
Знать правила работы в химическом кабинете.
Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой
Знать строение пламени, его свойства.
Уметь проводить исследования пламени, нагревать на спиртовке
11.11
20(20)
Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
Ознакомить учащихся с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете, повторить способы разделения смесей.
Способы разделения смесей.
Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием
16.11
21(21)
Лабораторная работа. Разделение смеси. Примеры физических явлений. Примеры химических явлений.
Лабораторная работа. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород. Разложение основного карбоната меди. Замещение меди в растворе хлорида меди (11) железом.
Ознакомить с примерами физических и химических явлений, показать образцы простых и сложных веществ, минералов и горных пород.
Образцы простых и сложных веществ, минералов и горных пород.
Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородной и неоднородной смесей.
Уметь различать простые и сложные вещества, минералов и горных пород.
18.11
22(22)
Контрольная работа №2 по теме: «Вычисления количества вещества, массы по химическим уравнениям».
Проверить знания, умения и навыки решения расчетных задач по теме.
Повторить и закрепить полученные знания, умения и навыки при изучении данной темы
23.11
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение.(6ч.)
Основные задачи изучения темы:
продолжить формирование понятий – химический элемент, простое и сложное вещество, химическая реакция в данной теме,
научить учащихся объяснять происходящие явления с точки зрения атомно-молекулярного учения,
совершенствовать умение пользоваться химическим языком.
Способствовать дальнейшему развитию мировоззрения о причинно – следственной связи: начать формировать представление о связи состава, свойств, применения веществ (на примере кислорода), совершенствовать умения учащихся по описанию явлений, составлять уравнения и, наоборот, предсказывать признаки реакций по написанным уравнениям.
Ознакомить учащихся с круговоротом кислорода в природе, его ролью в жизни и деятельности человека,
показать необходимость охраны окружающей среды от загрязнения.
по плану
Фактическая дата
Примечание
8а
8в
1.(23)
Кислород – простое вещество. Физические и химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода.
Ознакомить с общей характеристикой, нахождением в природе, способами получения, свойствами, биологическим значением, применением кислорода, дать определение оксидам, научить составлять химические формулы оксидов.
Химические свойства, горение. Круговорот элемента. Окисление. Оксид.
Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода.
Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами
Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления.
Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода
Знать способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности, понятие катализатор, его роль, области применения кислорода
25.11
2.(24)
Состав воздуха. Сравнение скорости горения веществ в воздухе и чистом кислороде. Условия возникновения и прекращения горения, способы предупреждения пожаров.
Ознакомить с составом воздуха, установить массовые и объемные доли газов в воздухе.
Состав воздуха, инертные газы.
Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров
30.11
3(25)
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Вычисление по химическим уравнениям масс веществ, по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся веществ в реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям.
Ознакомить с понятиями «тепловой эффект», «термохимические уравнения», «Экзотермические реакции», «эндотермические реакции» научить провести расчеты по термохимическим уравнениям.
Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Знать понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермические реакций.
Уметь различать экзо- и эндотермические реакции. Записывать тепловой эффект для данной реакции, делать расчеты по уравнениям
2.12
4(26)
Основные виды топлива и их значение в энергетике страны. Способы рационального сжигания твёрдого, жидкого и газообразного топлива.
Ознакомить с видами топлива.
Виды топлива
Знать различные виды топлива и его значения для развития энергетической промышленности, способы рационального сжигания топлива, необходимость охраны воздуха от загрязнения
7.12
5(27)
Лабораторная работа.
Ознакомить с образцами оксидов. Ознакомить с различными видами топлива.
Оксиды твердые, жидкие, газообразные
Знать различные виды топлива
9.12
6(28)
Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.
Научить обращаться с химическими приборами.
Инструктаж по технике безопасности
Уметь собирать прибор для получения газа, собирать кислород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, химические свойства кислорода, соблюдать правила по технике безопасности
14.12
Тема 3. Водород (6ч.)
Основные задачи изучения темы:
Продолжить развитие понятий об элементе и веществе на примере водорода.
Расширить понятие о химической реакции (реакция обмена).
Познакомить учащихся с составом и свойствами веществ двух важных классов неорганических соединений –кислотами и солями.
Способствовать формированию у учащихся умений составлять формулы солей, совершенствовать знание химического языка (называть кислоты, соли).
Закрепить умения в написании уравнений реакций.
Продолжить формирование мировоззренческих представлений о причинно-следственной зависимости на примере взаимозависимости свойств веществ от их строения и состава, связи между свойствами веществ, их применением и получением в промышленности.
Способствовать развитию у учащихся логического мышления: умению сравнивать (свойства водорода и кислорода по составу – кислоты и соли), проводить классификацию неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли); химических реакций, делать обобщения, выделять главное, предсказывать свойства неизвестных веществ.
по плану
Фактическая дата
Примечание
8а
8в
1.(29)
Водород – химический элемент, распространение в природе. Водород – простое вещество. Получение в лаборатории.
Ознакомить с общей характеристикой, нахождением в природе.
Водород – химический элемент. Водород -простое вещество
Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя.
Уметь давать характеристику водорода, как простого вещества.
Знать способы получения в лаборатории и в промышленности.
16.12
2.(30)
Физические и химические свойства. Реакции обратимые и необратимые. Применение водорода.
Ознакомить с физическими и химическими свойствами, применением водорода.
Свойства водорода. Реакции обратимые и необратимые.
Уметь описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций
Знать области применения водорода.
21.12
3(31)
Молярный объём газов. Относительная плотность газов.
Ознакомить с понятиями «молярный объем», «относительная плотность; научить установить связь между количеством вещества, молярной массой и объемом газа, вычислять относительную плотность газов
Молярный объём газов. Относительная плотность газов.
Знать молярный объем газов, относительную плотность газов.
Уметь вычислять относительные плотности газов.
23.12
4(32)
Вычисление по химическим уравнениям объёма газов по известному количеству вещества одного из реагирующих или получающихся в результате её.
Научить вычислять по химическим уравнениям объёма газов по известному количеству вещества одного из реагирующих или получающихся в результате её.
Объем газа, количество вещества, молярный объем.
Уметь вычислять по химическим уравнениям объёма газов по известному количеству вещества одного из реагирующих или получающихся в результате её.
28.12
5(33)
Лабораторная работа. Получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли. Взаимодействие водорода с оксидом меди (11).
Демонстрировать получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли., взаимодействие водорода с оксидом меди (11).
Получение водорода путем вытеснения реакцией замещения. Реакция обмена.
Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверяя на чистоту
11.01
6(34)
Практическая работа №4. Реакция обмена между оксидом меди (11) и серной кислотой.
Научить навыкам работы с химическими реактивами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы.
Реакция обмена.
Уметь работать с нагревательными приборами, кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы.
13.01
Тема 4. Вода. Растворы (6ч.)
Основные задачи изучения темы:
Продолжить формировать умения учащихся записывать уравнения реакций (химические свойства воды), давать названия веществам, составлять формулы.
Способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний о причинно-следственной связи (состав, свойства, применение воды) взаимосвязи единичного и общего (реакция нейтрализации – как частный случай реакции обмена).
Показать роль воды для всего живого, ее значение в природе, использование в различных отраслях народного хозяйства.
Способствовать дальнейшему развитию экологического образования:
познакомить с вопросами охраны водоемов от загрязнения, способами очистки воды, используя материалы периодической печати (местный материал о загрязнении и очистке воды в Волге), закон об охране окружающей среды. С целью развития логического мышления учить учащихся умению сравнивать, выявлять общие и существенные признаки при рассмотрении оксидов, оснований, кислот, проводить их классификацию.
Способствовать дальнейшему совершенствованию практических навыков по выполнению лабораторных опытов, умению обращаться с приборами и реактивами; научить приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.
по плану
Фактическая дата
Примечание
8а
8в
1.(35)
Вода – растворитель. Охрана водоёмов от загрязнений.
Дать характеристику воде, ознакомить физическими свойствами, способами получения воды, значением воды и ролью в народном хозяйстве, мерами охраны водоемов от загрязнений.
Вода – растворитель.
Знать способы очистки воды от примесей, физические свойства воды, меры по охране воды от загрязнения.
Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения
18.01
2.(36)
Состав воды. Химические свойства воды.
Ознакомить с составом воды, химическими свойствами воды.
Состав воды. Основания.
Знать количественный и качественный состав воды, состав гидроксида (основания), химические свойства воды.
Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды
20.01
3(37)
Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.
Научить вычислять массовую долю раствора, установить связь между массами раствора, массой растворенного вещества. Научить решать задачи по растворам.
Раствор, растворитель, насыщенный и ненасыщенный растворы, массовая доля раствора
Знать определение растворимости, массовой доли растворенного вещества в растворе.
Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе
25.01
4(38)
Понятие о молярной концентрации растворов.
Ознакомить с понятием о молярной концентрации растворов, установить связь между количеством вещества и объемом раствора.
Молярная концентрация растворов.
Знать определение растворимости, молярной концентрации растворов.
Уметь вычислять молярную концентрацию растворов.
27.01
5(39)
Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества и заданной молярной концентрацией.
Научить приготовить растворы солей с определённой массовой долей растворённого вещества и заданной молярной концентрацией.
Растворы солей с определенной массовой долей.
Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества.
Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества
1.02
6(40)
Контрольная работа №3 по теме: «Кислород. Водород. Вода»
Обобщить знания, умения и навыки по теме «Кислород. Водород. Вода»
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы.
3.02
Тема 5. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений (7ч.)
Основные задачи изучения темы:
Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических соединений, показать генетическую связь между веществами, принадлежащими к разным классам (оксиды- основания-соли; оксиды- кислоты- соли).
Познакомить учащихся с классификацией неорганических соединений, показать, что в основе классификации лежат химические свойства данных веществ.
Показать, что на основе классификации устанавливаются связи между различными классами неорганических веществ.
Продолжить формирование мировоззренческих знаний. На основе составления генетических рядов металла и неметалла показать противоположности между данными веществами и их соединениями. И в то же время показать, что в результате взаимных превращений между отдельными представителями разных рядов (металлов и неметаллов) происходит образование солей.
Подвести учащихся к выводам о взаимодействии между простыми и сложными веществами.
Показать, что знание этого вопроса помогает человеку в управлении этими превращениями и способствует получению многих полезных в народном хозяйстве соединений.
Продолжить формирование у учащихся логического мышления, умения самостоятельно проводить практические исследования (химические опыты), делать на основе опытов правильные теоретические выводы.
по плану
Фактическая дата
Примечание
8а
8в
1.(41)
Оксиды, состав и названия, классификация, химические свойства.
Сформировать знания об оксидах, их классификацией, свойствах.
Основные кислотные, амфотерные оксиды. Амфотерный гидроксид. Солеобразующие оксиды
Знать классификацию неорганических веществ, определение генетического ряда.
Уметь классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла, записывать уравнения реакций.
Знать определение кислотных и основных оксидов.
Уметь доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций
8.02
2.(42)
Кислоты, состав, названия, классификация и химические свойства.
Сформировать знания о кислотах, их классификацией, свойствах.
Кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Одно, двух, трехосновные кислоты.
Знать классификацию кислот.
Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций
10.02
3(43)
Основания, состав, названия, классификация и химические свойства.
Сформировать знания об основаниях, их классификацией, свойствах.
Растворимые и нерастворимые основания. Щелочи. Амфотерные гидроксиды.
Знать классификацию оснований.
Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций
15.02
4(44)
Соли, состав, названия, классификация и химические свойства.
Сформировать знания о солях, их классификацией, свойствах.
Кислые соли. Основные соли. Двойные соли
Знать классификацию солей.
Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций
17.02
5(45)
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Установить генетическую связь между классами неорганических соединений.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Знать определение основных классов неорганических соединений, классификацию, генетическую связь между классами.
Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ.
22.02
6(46)
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений об основных классах».
Обобщить сведения об основных классах.
Правила по технике безопасности при работе с химреактивами.
Уметь работать с нагревательными приборами, кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы
24.02
7(47)
Контрольная работа №4 по теме: «Классы неорганических веществ».
Обобщить и систематизировать знания по пройденной теме
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы.
1.03
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (5ч.)
Основные задачи изучения темы:
Познакомить учащихся со строением периодической системы, раскрыть физический смысл порядкового номера, номера периода и группы. Указать главную причину периодического изменения свойств элементов и их соединений – возрастание относительных атомных масс и зарядов ядер атомов.
Познакомить учащихся с одним из общих законов природы – периодическим законом, который показывает взаимосвязь между всеми элементами и их соединениями. Показать значение периодического закона для развития науки и техники.
Научить учащихся давать характеристику химических элементов на основе положения в периодической системе и строения атома.
Продолжить формирование у учащихся диалектико-материалистического мировоззрения - подтвердить закон о единстве и борьбе противоположностей, закон перехода количественных изменений в качественные, закон отрицании и др. на примере периодической системы и строения атома.
Способствовать дальнейшему развитию логического мышления, умению сравнивать свойства химических элементов и их соединений, устанавливать причинно – следственные связи; применять теоретические знания для предсказания свойств простых и сложных веществ на основе строения атомов химических элементов.
по плану
Фактическая дата
Примечание
8а
8в
1.(48)
Классификация элементов. Понятие о группах сходных элементов на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов.
Дать классификацию элементов, ознакомить с понятием о группах сходных элементов на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов.
Амфотерный оксид. Амфотерный гидроксид.
Щелочной металл. Галоген.
Знать определение амфотерного оксида и гидроксида.
Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида
Знать основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов.
Уметь объяснять общие и отличные признаки в свойствах щелочных металлов, галогенов, инертных газов
3.03
2.(49)
Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Периодическая система химических элементов.
Ознакомить с формулировкой периодического закона, строением атома, научить описывать химический элемент с точки зрения строения атомов, объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде, записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов.
Периодический закон. Период, большой и малый периоды, группа, главная и побочная подгруппы, порядковый номер, строение атома: ядро, нейтрон, протон, электрон, ядерная реакция, 3 вида излучения. Изотоп.
s, p, d, f – электроны.
s, p, d, f – элементы.
Знать определение периодического закона, определение периода.
Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде, знать причину этого
Знать строение атома, значение порядкового номера (физический смысл), новое определение периодического закона, состав атомного ядра, определение изотопов.
Знать 3 вида излучений.
Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в периодической системе и строению атома.
Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей.
Знать о периодическом изменении химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое.
10.03
3(50)
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Значение периодического закона.
Готовить рефераты о жизни и деятельности Д.И.Менделеева. установить роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых.
Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых.
Уметь доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома
Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева
15.03
4(51)
Лабораторная работа. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Научить наблюдать процесс взаимодействия гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, установить амфотерность гидроксида цинка.
Правила по технике безопасности при работе с химреактивами.
Уметь работать с нагревательными приборами, кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы
17.03
5(52)
Контрольная работа №5 по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов».
Обобщить и систематизировать знания по пройденной теме
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении темы
Тема 7. Химическая связь. Строение вещества. (5ч)
Основные задачи изучения темы:
Сформировать у учащихся понятие о химической связи и причине ее образования;
познакомить с различными видами связи. Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами, имеющими различные виды связи.
Дать понятие о кристаллическом строении вещества (виды кристаллических решеток) и зависимости физических свойств веществ от различных типов кристаллических решеток.
Учить учащихся устанавливать причинно- следственную связь между свойствами вещества и видом химической связи, типом кристаллической решетки.
Дать первоначальные понятия о степени окисления, окислительно – восстановительных реакциях как двух взаимопротивоположных процессах.
по плану
Фактическая дата
Примечание
8а
8в
1.(53)
Химическая связь, её сущность.
Сформировать у учащихся понятие о химической связи и причине ее образования;
Электроотрицательность.
Знать определение химической связи, электроотрицательности, сущность химической связи.
5.04
2.(54)
Ковалентная связь: полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь.
познакомить с различными видами связи. Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами, имеющими различные виды связи.
Полярная и неполярная связь. Электронная и структурная формулы. Ионы. Ионная связь. Ионное соединение
Знать определение ковалентной полярной и неполярной связи, механизм образования ковалентной связи.
Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью.
Знать определение ионной связи, механизма ее образования.
Уметь определять ионную и ковалентную связь в различных веществах; составлять схемы образования ионных соединений.
7.04
3(55)
Степень окисления.
Дать первоначальные понятия о степени окисления, окислительно – восстановительных реакциях как двух взаимопротивоположных процессах.
Степень окисления. Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление
Знать определения: степень окисления, окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, называть вещества.
Записывать простейшие окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса
12.04
4(56)
Ионные, атомные и молекулярные кристаллические решётки.
Дать понятие о кристаллическом строении вещества (виды кристаллических решеток) и зависимости физических свойств веществ от различных типов кристаллических решеток.
Кристаллическая решетка. Молекулярная, атомная, ионная, металлическая кристаллическая решетка
Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток.
Уметь определять типы кристаллических решеток по типу химической связей; описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки
1404
5(57)
Лабораторная работа. Изображение химической связи с помощью моделей
Обобщить и систематизировать знания по пройденной теме
Инструктаж по технике безопасности
уметь различать модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (\/1)
19.04
Тема 8. Закон Авогадро. Галогены (9ч)
Основные задачи изучения темы:
Познакомить с понятиями «молярный объем» и «относительная плотность газов»
Сформировать у учащихся понятие о галогенах;
Познакомить с различными соединениями галогенов;
Дать сравнительную характеристику галогенов.
по плану
Фактическая дата
Примечание
8а
8в
1.(58)
Закон Авогадро. Объёмные отношения газов.
Познакомить с понятиями «молярный объем» и «относительная плотность газов»
Молярный объем газа. Закон Авогадро.
Знать определение закона Авогадро, молярного объема газа.
Научиться решать задачи с использованием понятия «молярный объем», «относительная плотность газа»
21.04
2.(59)
Решение задач на объемные отношения.
Научить решать усложненные задачи на объемные отношения.
Относительная плотность газа.
Уметь определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объема газа
Уметь вычислять объемные отношения газа по химическому уравнению, используя закон объемных отношений
26.04
3(60)
Положение галогенов в периодической системе элементов. Строение атомов элементов.
Сформировать у учащихся понятие о галогенах;
Галогены.
Знать общую характеристику элементов VII А подгруппы, исходя из положения в периодической системе и строения атома.
Уметь записывать строение атома галогенов
28.04
4(61)
Строение простых веществ.
Ознакомить со строением простых веществ.
Строение простых веществ.
Знать общие свойства галогенов.
Уметь составлять уравнения химических реакций с галогенами.
3.05
5(62)
Хлор, физические и химические свойства хлора.
Получение хлороводорода, его свойства.
Ознакомить общей характеристикой, свойствами, способами получения хлора, хлороводорода.
Цепные реакции
Знать общие свойства хлора.
Уметь характеризовать химические и физические свойства хлора.
Знать общие свойства хлороводорода.
Уметь характеризовать химические и физические свойства хлороводорода.
5.05
6(63)
Соляная кислота, её свойства. Хлориды. Применение соляной кислоты.
Ознакомить со свойствами соляной кислоты, хлоридов, применением.
Ингибиторы.
Знать общие свойства соляной кислоты.
Уметь характеризовать химические и физические свойства соляной кислоты и ее солей.
10.05
7(64)
Практическая работа №7. Получение соляной кислоты и опыты с ней.
Научить навыкам работы с химическим оборудованием, анализировать и делать выводы.
Инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами.
Уметь работать с химическим оборудованием, кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы
12.05
8(65)
Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
Научить навыкам работы с химическим оборудованием, анализировать и делать выводы.
Инструктаж по технике безопасности
Уметь работать с кислотами, соблюдая правила по технике безопасности, анализировать опыты, делать выводы
17.05
9(66)
Контрольная работа №6 по теме: «Галогены».
Обобщить и систематизировать знания по пройденной теме
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы
19.05
Тема 8. Обобщение курса 8 класса (2ч)
Основные задачи изучения темы:
по плану
Фактическая дата
Примечание
8а
8в
1.(67)
Повторение темы: «Классы неорганических веществ».
Обобщить и систематизировать знания по теме «Классы неорганических веществ».
Оксиды, кислоты, основания, соли, генетическая связь
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы
24.05
2.(68)
Повторение темы: «Периодический закон и периодическая система химических элементов»
Обобщить и систематизировать знания по «Периодический закон и периодическая система химических элементов»
Периодический закон и периодическая система химических элементов.
Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы
26.05
