Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ VI А группа элементов

VI а группа – халькогены – nS²nP⁴

1. 8O - H2⁺¹O^-2 , H2O2^-1 ; O⁺²F2^-1

[pic]

16S - 2;O +2; +4; +6 НеМе О - самый распространенный хими-

34Se - 2;O +2; +4; +6 св-ва ческий эл-т на Земле. O2 и O3; ромби-

52Te - 2;O +2; +4; +6 уб-ют ческая, моноклинная S8, аморфный Se,

84Po - 2;O +2; +4; +6 ЭО ум-ся серый Se, неск-ко аллотропный видоизм.

2. O3 –озон, сильный окислитель – Г, З, Ц

O3 = O + O2. Вдыхание O3 в больших количествах вредно.

3. Сера. В природе FeS2, FeCuS2, MgS, Na2SO4 ^. 10H2O, CaSO4 ^. 2H2O

Встречается не только в виде соединений, но и в свободном виде.

^{пирит халькопирит мирабилит гипс}

S нерастворима в H2O, но хорошо растворима в CS2 (сероуглероде)

1. с [pic] Ме – сульфиды 2Na+S Na2S Fe + S = FeS

2. c НеМе O2, F2, Cl2, Br2 (с N2 не взаимодействует, нитрид образуется косвенно)

S [pic] + O2 SO2 H2 + S =H2S

3. c кислотами:

S + 4HNO3 = SO2 + 4NO2 + 2H2O S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

^{конц.конц.}

4. с щелочами:

[pic] 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Получение FeS2 = FeS + S

4. Сероводород – H2S – Ц, З тухлых яиц, Яд, растворимый в H2O

Сильный восстановитель и слабая кислота:

H [pic] 2S + 6HNO3 SO2 + 6NO2 + 4H2O

• c Ме:

[pic] 2H2S + 2Na 2NaHS + H2

• c основными оксидами:

H [pic] 2S + ZnO ZnS + H2O

• с солями

H [pic] [pic] [pic] 2S + Cu(NO3)2 CuS + 2HNO3, PbS

черный

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Окисление в водном растворе или при недостатке O2:

2H2S + O2 = 2H2O +2S

2H2S + 3O2(изб.) = 2SO2 + 2H2O

Окисляется галогенами в водном растворе:

[pic] H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl

H2S + J2 = 2HJ + S

5. Оксид S(IV) – SO2 – сернистый газ – Г, Ц, резкий З, кислотный оксид.

H2SO3 – слабая кислота, 2 ряда солей: SO3^-2 – сульфиты, HSO3^- - гидросульфиты. SO2 вытесняет слабые кислоты из солей: SO2 + Na2CO3 = CO2 + Na2SO3.

Г [pic] идросульфит-ион и SO2 вытесняются более сильными кислотами: Na2CO3 + CH3COOH NaHSO3 + NaCH3COO

SO2 – вещество с 2-ой окислительно-восстановительной природой, с преобладающей восстановительной функцией.

S [pic] O2 + J2 + 2H2O 2HJ + H2SO4

S [pic] O2 + 2HNO3 (конц.) 2NO2 + H2SO4

2 [pic] SO2 + O2 2SO3 ( t, кат.)

SO2 + O3 = SO3 + O2 (при комн. t)

2 [pic] K2SO3 + O2 2K2SO4 (во влажном воздухе)

4K2SO3 (t = 600^o) = 3K2SO4 + K2S

О [pic] кислитель SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (при комн. t)

SO2 + C (t) = S + CO2

Качественные реакции на SO2:

1. Обесцвечивание подкисленным раствором KMnO4:

5 [pic] SO2 + 2KMnO4 + 2H2O (H+) 2MnO4 +2H2SO4 +K2SO4

2. Помутнение известковой воды:

C [pic] [pic] a(OH)2(изб.) + SO2 CaSO3 + H2O

6. SO3; H2SO4, соли сульфаты (щелочные Ме и NH3 образуют гидросульфаты)

Р [pic] аствор SO3 в H2SO4(конц.) Олеум

H2SO4 – Ц, сиропообразная Ж,

H2SO4 реагирует с Ме, до Н в ЭХР

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

H2SO4 (конц.) - сильный окислитель, восстанавливается до S⁺⁴ или S^-2, реже до S, часто выделяется смесь продуктов, например в реакции с Zn – SO2, H2S и S, но основной продукт - H2S; 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

H2SO4 (конц.) на холоде не реагирует с Al, Fe, Cr, при t с Cu, Ag, Hg

C [pic] [pic] u + 2H2SO4 (t) CuSO4 + SO2 + 2H2O

2 [pic] Fe + 6H2SO4 (t) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

H2SO4(конц.)окисляет НеМе, графит (С), Р, S

2 [pic] H2SO4(конц.) + C 2SO2 + CO2 + 2H2O

H2SO4(конц.) + 2P = 3SO2 + 2H3PO4

[pic] 2H2SO4(конц.) + S 3SO2 + 2H2O

H [pic] 2SO4(конц.) реагирует со сложными веществами:

H [pic] 2SO4(конц.) +8HJ 4J2 + H2S + 4H2O

H [pic] [pic] [pic] 2SO4(конц.) + HBr = Br2 + SO2 + 2H2O

H [pic] 2SO4(конц.) + H2S S + SO2 + 2H2O

С H2SO4(конц.) органические вещества обугливаются:

6H2SO4(конц.) + C6H12O6 = 6C + 6H2SO4 + H2O

Сульфаты окислительными свойствами не обладают, при t окисляют вещества

Na2SO4 + 4C(изб.)(t) = Na2S + 4CO

Качественная реакция на H2SO4 и растворимые соли:

S [pic] O4^2- + Ba²⁺ = BaSO4 (белый)