Алюминий
Схема строения атома алюминия. +13Al [pic]
[pic]
2. Al проявляет сильные восстановительные свойства, получая при этом с.о. +3, по соответствующей схеме: [pic]
3. Алюминий имеет металлическую кристаллическую решётку и характеризуется следующими физическими свойствами: серебристо-белый, электро-, термопроводен, пластичный.
4. «Применение алюминия на основе его физических свойств».
[pic]
5. Нахождение в природе
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.. В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах). Бокситы — Al2O3 (корунд, сапфир, рубин). Кристаллы рубина применяют в лазерах
6. В ряду активности металлов алюминий следует за металлами IIA группы, т.е. очень активен, но с водой, как подсказывает бытовой опыт, не взаимодействует при обычных условиях Есть защитная плёнка оксида алюминия, благодаря ней алюминий не коррозирует Для изучения химических свойств алюминия оксидную пленку удаляют. или химически: сначала опуская в раствор щелочи для удаления оксидной пленки, а затем в раствор солей ртути для образования сплава алюминия с ртутью – амальгамы
7. Химические свойства алюминия
1) Сгорает при нагревании . [pic]
Бенгальские огни
2) Взаимодействует с неметаллами
2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия),
2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия),
Аl + Р = АlР (фосфид алюминия),
4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия).
3)Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой:
2 Al + 6 H2O = 2 Al (OH)3 + 3 H2
Взаимодействие с кислотами:
С раствором серной кислоты: 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:
Взаимодействие со щелочами. (т.к. переходный элемент)
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 NaAl(OH)4 + 3 H2
Na[Аl(ОН)4] – тетрагидроксоалюминат натрия
По предложению химика Горбова, в русско-японскую войну эту реакцию использовали для получения водорода для аэростатов.
С растворами солей:
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (предидущий металл вытесняет последующий)
8. СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
Оксид алюминия Al2O3тугоплавкий. Получают разложением гидроксида алюминия: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2О
Гидроксид алюминия Al(OH)3студенистый осадок белого цвета, нерастворимый в воде. Амфотерное соединение т.е. проявляет двойственный характер: кислот и оснований
а) при взаимодействии с щелочами образует алюминаты NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] алюминат натрия
Соли алюминевой кислоты Н3 AlO3называются алюминатами Н3 AlO3
б) с кислотами образует соли. Al(OH)3 + НNO3 = Al(NO3)3 + + 3H2О [pic]
Соли алюминия, кроме фосфатов, хорошо растворимы в воде.
Хлорид алюминия AlСl3 применяется в качестве катализатора для получения органических веществ и для получения гидроксида алюминия: AlСl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl3
