Тема урока: Ионные уравнения
Тип урока: изучение нового материала
Дидактическая цель: показать суть химических реакций, протекающих в
растворах
Задачи:
образовательные:
на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической
диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного
обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»; экспериментально
доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между
ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца; дать
первоначальные представления о качественных реакциях научить школьников
применять знания о диссоциации кислот, оснований и солей; научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.
развивающие:
совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических
уравнений, при выполнении лабораторных опытов; продолжить формирование
химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения,
умения прогнозировать результат деятельности;
воспитательные:
воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности,
уверенности в себе, требовательности к себе: умение работать в парах
Основные понятия темы: реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные
уравнения, молекулярные (эмпирические) уравнения реакций, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации
Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый
Эпиграф.
"Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой
наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для
жизни, ты сама жизнь!''
(А С. Экзюпери)
Ход урока: I) Организационный момент. Настрой учащихся на урок. Обратить
внимание на высказывание на доске. (Слайд 1)
2) Актуализация (Слайд 2):
Учитель читает эпиграф:
"Почему мы начинаем наш урок с этих слов о воде, ведь в теме не упоминается об этом веществе? Вода - самое распространенное богатство земного шара и
величайший в мире химик. Без ее участия не обходится ни один природный
процесс: будь то образование новой горной породы, нового минерала или
сложнейшая биохимическая реакция, протекающая в организме растения или
животного. Поэтому, я в очередной раз хочу призвать вас к бережному
отношению к воде.
Для химиков в лаборатории вода является самым главным помощником. Чтобы заставить многие вещества вступать в реакцию, их, прежде всего, надо
перевести с помощью воды в раствор.
Вспомните, какая, особенность воды делает ее таким уникальным
незаменимым растворителем ?
Как называется процесс растворения электролитов в воде?
На доске из предложенных веществ выбрать электролиты. (Слайд 3)
Чем воспользуетесь, чтоб не ошибиться?
На какие ионы диссоциируют кислоты, соли, щелочи?
Сегодня мы с вами, ребята, научимся составлять уравнения реакций обмена
с помощью полученных знаний о диссоциации веществ, и я надеюсь, многие из
вас откроют для себя реакции обмена в новом качестве Так же мы научимся
определять имеет ли та или иная реакция смысл вообще или нет. И с этого
момента многие реакции обмена мы будем записывать в ионном виде.
Запишите тему урока: Реакции ионного обмена. (Слайд 4)
А сейчас порошу из предложенных реакции выбрать реакции обмена (Слайд 5)
Na2S04 + BaСl2 =
Mg + НС1=
Na2C03 + Н2SO4 =
Zn(OH)2 =
NaOH + HC1 =
SO3 + MgO =
NaCI + KNO3 =
Познакомить учащихся с условиями, при которых, реакции ионного обмена
идут до конца. (Слайды 6,7)
По слайду научиться записывать уравнения реакций обмена в ионном виде. На
столах так же лежат алгоритмы составления реакций ионного обмена. (слайд 8, 9)
Демонстрация реакции карбоната натрия с кислотой Вместе записываем
уравнение химической реакции. По слайду 10 знакомим, в какой профессии и
где в быту нам встречаются реакции обмена.
Теперь предлагаю вам провести лабораторную работу, где вы практически
проведете несколько реакций обмена и обязательно запишите уравнения в ионном виде. Но перед лабораторной работой необходимо повторить правила техники
безопасности (Слайд 11). Порядок выполнения лабораторной работы у вас на столах.
Попрошу вас разделиться на три группы и выполнить лабораторную работу
согласно инструкции, занося наблюдения и результаты в таблицу (Слайд 12).
После выполнения работы каждая группа по порядку выписывает свои
уравнения в ионном виде. Сравнить и указать на то, что, беря разные продукты,
мы в итоге получаем одинаковые сокращенные ионные уравнения. На
закрепление выполнить задание из учебника после параграфа.
В конце урока, при наличии времени самостоятельная работа по
карточкам.
Оценивание уч-ся.
Дача домашнего задания:
Благодарность за урок
Приложение к уроку
Алгоритм составления реакций обмена.
Напишите молекулярное уравнение реакция.
Расставьте коэффициенты
Определите по таблице растворимости, нет ли среди продуктов реакции
осадка, газа или малодиссоциирующего вещества.
4.Распишите растворимые реагенты в виде ионов, а затем продукты реакции, кроме тех, которые образовали нерастворимое вещество, газ или воду .
5.Сократите в обеих частях уравнения оставшиеся в виде ионов частицы.
6. Выпишите в сокращенное ионное уравнение слева оставшиеся ионы, а справа
вещество, выпавшее в осадок, газ или воду.
Задание для лабораторной работы
Вариант для группы № 1.
К раствору NaOH добавить 1-2 капли фенофталеина и соляной кислоты.
2.К раствору Na2 С03 добавить 0,5 мл соляной кислоты.
3. К раствору CuS04 добавить 1 мл NaOH.
Вариант для группы № 2.
К раствору NaOН добавляем 1-2 капли фенолфталеина и серной кислоты
К раствору К2 С03 добавляем 0,5 мл соляной кислоты
К раствору ВаСl добавляем 1 мл Na2SO4
Вариант для группы № 3.
К раствору КОН. добавляем 1-2 капли фенолфталеина и раствор НС1
К раствору Na2 СО3 добавляем 0,5 мл серной кислоты.
К раствору Ba(N03)2 добавляем 1 мл CuSО4.
