Кособокова А.В. учитель химии КГУ «Неполная средняя школа №31», г.Петропавловск
План – конспект урока, 8 класс.
Тема урока: «Водород. Распространение в природе и получение».
Задачи урока: Образовательные – продолжить формирование понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере водорода; закрепить умение применять полученные знания при объяснении новых фактов; совершенствовать у учащихся умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами.
Развивающие – развивать мышление учащихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать; развивать навыки устной речи, познавательный интерес к предмету, наблюдательность в ходе эксперимента.
Воспитательные – воспитывать и прививать чувство коллективизма, сотрудничество с одноклассниками, воспитывать необходимость химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
Тип урока: урок «изучение нового материала».
План урока:
Мотивация учебной деятельности. (1-2 мин.)
Знакомство с темой и целью урока. (2-3 мин.)
Комментирование домашнего задания. (1-2 мин.)
Восприятие и первичное осознание нового материала. (20 -25 мин.)
Осмысление, обобщение и систематизация новых знаний. (2-3 мин.)
Закрепление ЗУН по новому материалу. (7-10 мин.)
Подведение итогов урока. (1-2 мин.)
Ход урока:
Основу жизни составляют 6 элементов (O, C, H, N, P, S), на долю которых приходится 98٪ массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из следующей загадки. Слушайте внимательно, чтобы дать верный ответ.
Загадка (слайд №1).
Первый я на белом свете:
Во Вселенной, на планете,
Превращаюсь в лёгкий гелий,
Зажигаю солнце в небе.
Гость из космоса пришёл,
В воде приют себе нашёл.
Я, газ легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный.
Соединяюсь с кислородом,
Я для питья даю вам воду.
ответ: Водород (слайд №2).
Итак, тема урока: «Водород. Распространение в природе и получение». (слайд №3).
Цель урока: сформировать понятие о водороде как химическом элементе и простом веществе, о распространении его в природе и о способах получения.
Перед тем, как мы начнём изучать тему сегодняшнего урока, запишите домашнее задание:
§30, упр. 8, 9 (письменно) стр. 84 (слайд №4).
Чтобы познакомиться с удивительным химическим элементом – водородом и образованным им простым веществом, нам понадобится следующий план:
1.Открытие водорода;
2.Распространение водорода;
3.Характеристика химического элемента и простого вещества;
4.Получение водорода. (слайд №5).
На каждом этапе вы узнаете что-то новое и интересное, мы изучим: кем и когда был открыт водород; где он находится на нашей планете и во вселенной; дадим характеристику водороду как химическому элементу и простому веществу; как получают водород в лаборатории и промышленности.
Итак, первый пункт плана – «Открытие водорода».
С тех пор, как стали известны кислоты, много раз химики замечали, что при действии кислот на некоторые металлы образуется «горючий воздух». При поднесении пламени он иногда загорается, а иногда взрывается с оглушительным треском. Английский учёный Генри Кавендиш, живший в одно время с Джозефом Пристли, впервые собрал «горючий воздух» в 1766 году и убедился, что это не воздух, а совершенно особое газообразное вещество. Если он чист, то спокойно горит, а если смешан с воздухом, то взрывается. И лишь 21 год спустя было доказано, что этот газ входит в состав воды и дано ему название «гидрогениум», то есть «рождающий воду» (в переводе с латинского языка). (слайды №6, 7 и 8).
Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии.
Следующий пункт плана – «Распространение в природе».
В атмосфере водород практически не встречается. Как простое вещество он входит в состав вулканических газов. Солнце обогревает нашу Землю за счёт превращения водорода в гелий. Следовательно, водород – элемент Космоса. Он составляет около половины массы солнца и большинства звёзд, основную часть межзвёздной среды и туманностей. По распространённости в нашей Вселенной водород занимает первое место.
Массовая доля водорода (W(H)) в земной коре составляет 1٪ - это девятый по распространённости элемент. В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001٪ (1/ 10000). (слайды №9 – 12).
Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных органических веществ (соединений с углеродом), составляющих основу нефти, природного газа, угля и других. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (~ 6,5٪ от сухой массы).
Внимание! Мы приблизились к пункту плана, где вам необходимо применить все свои знания, полученные на предыдущих уроках – «Характеристика химического элемента и простого вещества».
Два учащихся идут к доске и составляют характеристику: первый – химического элемента водорода, второй – простого вещества водорода по уже знакомому плану (слайд №13). Остальные самостоятельно у себя в тетрадях (1 вариант – первую характеристику; 2-ой – вторую). Первые закончившие поднимают руку.
Проверяем выполненную работу:
Характеристика химического элемента водорода –
химический знак – Н;
название – «гидрогениум» - рождающий воду;
относительная атомная масса (Ar) – Ar(H) = 1.
Валентность Н = I !
Соединения – H2O, CH4 (метан), H2SO4 и HCl (кислоты), C6H12O6 (глюкоза), C12H22O11 (сахар) и многие другие органические вещества.
Характеристика простого вещества водорода –
химическая формула – Н2;
относительная молекулярная масса – Mr(H2) = 2;
молярная масса – М(Н2) = 2 г/моль.
Переходим к завершающему пункту плана – «Получение водорода».
Теперь вы, работая самостоятельно в парах, перепишите со слайда способы получения водорода в лаборатории и промышленности, расставьте коэффициенты в данных уравнениях реакций и определите их тип. Далее проверка выполненного задания, поменяйтесь тетрадями (слайд №14, 15) и оцениваем друг друга (4 уравнения – «5», 3 уравнения – «4», 2 уравнения и тип реакции – «3», а одно уравнение – «2»).
? В больших масштабах, т.е. в промышленности, водород можно получить электролизом воды. Можно ли использовать этот способ в лаборатории?
Ответ: Можно.
Да, но в лаборатории используются более доступные реакции, для протекания которых не нужно электрического тока, нагревания. Достаточно вещества привести в соприкосновение и реакция с выделением водорода пошла. Поэтому на уроке мы будем получать водород взаимодействием цинка с разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2↑
? Мы получили водород, но нам нужно убедиться в этом. А для этого мы должны собрать водород. Какие способы собирания газов вам известны?
Ответ: Газы можно собирать методом вытеснения воды или вытеснением воздуха.
? Как нужно держать сосуд для сбора водорода? Чтобы ответить на этот вопрос, сравните молярные массы водорода и воздуха, => 2 и 29 г/моль (ученики сравнивают).
Ответ: Водород легче воздуха в 14,5 раз, => сосуд для сбора водорода держим вверх дном.
? На каком рисунке (а или б) отображён способ «переливания» водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните. (слайд №16)
? Мы получили газ, собрали его, теперь нужно доказать его наличие. Как это сделать?
Ответ: Водород горит, надо к сосуду с водородом поднести горящую спичку (или сосуд с водородом к пламени горелки).
Водород не имеет цвета, поэтому трудно сказать, весь ли воздух вытиснился водородом в пробирке. Грязный водород даёт «лающий» звук при горении, а характерный звук глухого хлопка наблюдается, если в пробирке чистый водород.
Водород – горючий газ, образует с воздухом и кислородом взрывоопасные (гремучие) смеси, поэтому требует аккуратного обращения.
Запишем уравнение горения водорода:
2Н2 + О2 => 2Н2О (слайд №17)
и в оставшееся время решим задачу №10 на странице 84 учебника.
Перед тем, как приступим к решению задачи, есть ли у вас вопросы по теме сегодняшнего урока?
Вы должны знать:
Вы должны уметь:
Задача №10 стр. 84 (учебник, 8 класс).
Дано: Решение:
m(Mg) =2,4г. 2,4г. х г.
HCl разб. Mg + 2 HCl => MgCl2 + H2↑
1 моль 1 моль
24 г/моль 95г/моль
m(MgCl2) - ? 1) M(Mg) = 24г/моль
M(MgCl2) = 24 + 35,5 · 2 = 95 г/моль
m = M · ν 2) из пропорции находим m(MgCl2):
x(MgCl2) = 2,4 г. · 95 г/моль = 9,5 г.
24 г/моль
Ответ: m(MgCl2) = 9,5 г.
