Итоговая контрольная работа 11 класс (профильный уровень)

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 1

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1. Li⁺ 2) К⁰ 3) Cа⁺² 4) Na⁺

А2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1. Be, В, С, N 2) О, S, Se, Те 3) Rb, К, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P

A3. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

1. ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная

А4. Кристаллическая решетка графита

1. Ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая

А5. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1. ZnO и S03 2) С02 и А1203 3) Na20 и FeO 4) S02 и MgO

А6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1. Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

1. верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А7. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого.

1) NH3 2) H2S 3) НСl 4) SiH4

А8.На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты 3) температура реакции

2. измельчение железа 4) увеличение давления

А9. Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(тв)=2СО(г)-Q

сместится вправо при

1. повышении давления 3) повышении концентрации СО

2. понижении температуры 4) повышении температуры

А10. Уравнению реакции

Zn(OH)2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20 соответствует сокращенное ионное уравнение

1. Н⁺ + ОН^- = Н20 3) H2S04 + Zn²⁺ = ZnS04 + H20

2. Zn(OH)2 + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H20 4) Zn²⁺ + SO4 ^2-= ZnS04

Часть 2

В1.Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем. Ответы запишите в таблицу

СТЕПЕНЬ

ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

1. Са ( ОС1) 2 1) -1

Б) КС l O 3 2) +1 3) +3

2. Н С l O 2 4) +5 5) +2

Г) FeCl 3

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) калий

1) расплавленного нитрата

Б)алюминий аааааааааалюааааfмагний

2) водного раствора гидроксида

В) медь

3) расплава хлорида

Г) свинец

4) расплавленного оксида

5) оксида в расплавленном криолите

6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

A) сульфид натрия 1) SO3^2─ +H2O↔HSO3 ^─ +OH^─

Б) гидросульфит натрия 2) CO3^2─ + H2O ↔HCO3 ^─ +OH^─

B) сульфит натрия 3) HSO3 ^─ +H2O↔ H2SO3 +OH^─

Г) карбонат натрия 4) HCO3 ^─ +H2O↔ H2CO3 +OH^─

5) S^2─ +H2O ↔ HS^─ +H⁺

В4.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1. Al2O3 +NaOH →сплавление 1)Na AlO2

Б) Al2O3 +NaOH+H2O→ 2) Na AlO2+H2O

В) Al2O3 +Na2CO3→cплавление 3) Na AlO2+CO2

Г) Al2O3 + HСl→ 4) Na [Al(OH)4]

5) AlCl3+H2O

6) AlCl3 + H2↑

Часть 3 С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4+ HCl +→ MnCl2 + …+… +…

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH3CHCl2 CH3CHO ^{H2,кат.,t°} X1 ^NH3^{,300°,кат.} C2H5NH2  ^CO2^+H2^O X2 ^t° X3

C3. Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 2

Часть 1

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Si⁴⁺ 2) А1³⁺ 3) Na⁺ 4) Cl ^-

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1. Na, Mg, Al, Si 2) F, O, N, С 3) P, S, CI, Ar 4) Li, Be, В, С

2. A3. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1. F2, CC14, KC1 2) NaBr, Na20, KI 3) S02, P4, CaF2 4) H2S, Вг2, K2S

A4. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

1. кремнезем Si02 2) оксид натрия Na20 3) оксид углерода(II) СО 4) белый фосфор Р4

А5. К кислым солям относится 1) Са(НС03)2 2)NaBr 3) Na [Al(OH)4] 4) Са (ОН)Cl

А6.В схеме превращений FeCl2 ^+NaOH X1 ^{+O2 ,+H2O} X2

веществом «Х2» является

1) FeO 2) Fe(OH)3 3) FeCl2 4) FeCl3

A7. Какому типу реакции соответствует уравнение:

Zn(OH)2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20?

1. обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А8. Для увеличения скорости химической реакции Mg(ТВ) + 2H⁺ → Mg²⁺ + H2(r)

необходимо

1. добавить несколько кусочков магния

2. увеличить концентрацию ионов водорода

3. уменьшить температуру

4. увеличить концентрацию ионов магния

А9. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1. 2SO2 (г) +O2(г) ↔ 2SO3(г)

2. 2HI(г) ↔H2((г) +I2(г)

3) CO(г) +H2O(г) ↔CO2(г) +H2(г)

4) N2(г) +O2(г) ↔2NO(г)

А10. Наиболее слабым электролитом является

1. HI 2) НС1 3) НВг 4) HF

2. Часть 2

В1Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬ

А)

2NO + 2Н2 = N2 + 2Н20

1) H2

Б)

2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2

2) NO

В)

Н2 + 2Na = 2NaH

3) N2

Г

4NH3 + 6N0 =5N2 + 6H20

4) NH3

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

A) натрий 1 ) водного раствора солей

Б) медь 2) водного раствора гидроксида

B) серебро 3) расплава поваренной соли
Г) алюминий 4) расплавленного оксида

5) оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

Б

В

Г

В3. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СРЕДА РАСТВОРА

1. сульфат цинка 1) щелочная

Б) нитрат рубидия 2) нейтральная

2. фторид калия 3) кислотная

Г) гидрофосфат натрия

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1. С02 + Н20 → 1)СаС03 5) СО + Н2

Б) С02 + СаО → 2) СаС03 + Н20 6) Н2С03

2. С02 + Са(ОН)2(изб.) → 3) Са(НС03)2

Г) С02(изб.) + Са(ОН)2 → 4) Са(НС03)2+ Н20

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4+ HNO2 +…→ MnSO4 + HNO3 +…+… Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH3-CH2-CHO ^Сu(OH)2,t Х1 ^+Сl2,hν X2 ^{NaOH спирт} Х3 ^{СН3ОН,Н+} Х4 ^{полимеризация} Х5

С3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 3

Часть 1

А1. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:

1) Na⁺ и Аr 2) S^2- и Аr 3) F^- и Ne 4) Mg²⁺ и S

А2. Химический элемент, формула высшего оксида которого R207, имеет электронную конфигурацию атома:

1) 1s²2s²2p⁶3s¹ 2) 1s²2s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

A3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1. СН4 и 02 2) NH3 и HCI 3) С2Н6и HN03 4) S03 и Н20

А4. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

1. NH3, N203 2) HN02, Li3N 3) Mg3N2, NH3 4) NH3, HN02

A5. Кристаллическая решетка оксида углерода(IV)

1. ионная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная

А6. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Оснoвным оксидам соответствуют основания.

Б. Оснoвные оксиды образуют только металлы.

1. верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А7. В ряду элементов: азот → кислород→ фтор увеличивается

1. атомный радиус 3) число S-электронов в атоме

2. число неспаренных электронов в атоме 4) электроотрицательность

A8. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

1. 2Ва + 02 → 2ВаО 2) Ва²⁺ + С03² →ВаС03↓ 3) Ва + 2Н⁺ →Ва²⁺ + Н2 4) Ва + S →BaS

А9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

1. H 2(г) +S (г) ↔ H2S(г) + Q

2. 2SO 2 (г) +O2 (г) ↔ 2SO 3(г) + Q

3. 2NH 3 (г) ↔ N 2(г) +3H 2(г) – Q

4. 2HCl (г) ↔ H 2 + Cl 2 (г) - Q

А10. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1. хлорида алюминия 2) нитрата алюминия 3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты

Часть 2

В заданиях В1—В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу (группе) неорганических соединений.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ

A) CsOH

1) амфотерный оксид

Б) МпО

2) основный оксид

В) Сг203

3) соль

Г) K4[Fe(CN)6]

4) щелочь

5) амфотерный гидроксид

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

А) хром 1) водного раствора солей

Б) серебро 2) водного раствора гидроксида

В) литий 3) расплава соли

Г) барий 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите. В3.Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

А)BeSO4 1) по катиону

Б)KNO2 2) по аниону

В)Pb(NO3)2 3) по катиону и по аниону

Г)CuCl2

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

1. Mg (OH)2 + HNO2 → 1) MgSO4 + H2

Б) Mg (OH)2+ HNO3 → 2) MgSO4 + H2О

2. Mg (OH)2+H2SO4 → 3)MgSO3 + H2

Г) Mg (OH)2+ H2SO3 → 4) MgSO3 + H2О

5) Mg(NO2)2 + H2О

6) Mg(NO3)2 + H2О

Часть 3 С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PbO2 + HCl → PbCl2 + …+… Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Метан →хлорметан →этан →этилен→ этандиол →1,2 дихлорэтан

Укажите условия их проведения

C3. Рассчитайте, какой объем 10%-ногр раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гадроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

.

Диагностическая контрольная работа по химии 11 класс (универсальный уровень)

Вариант 4

Часть 1

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)Li⁺ 2) К⁰ 3) Cs⁺ 4) S^2-

А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1. Be, В, С, N 2) К, Na, Li , Rb 3) О, S, Se, Те 4) P, Si, Al, Mg

A3. В молекуле сероводорода химическая связь

1. Ионная 2) ковалентная полярная 3)ковалентная неполярная 4) водородная

А4. Степень окисления серы в соединении FeS04 равна
1) -1 2) +6 3) 0 4) +4

А5. Кристаллическая решетка кварца

1. Ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая

А6. Кислотным и амфотерным оксидом являются соответственно

1. S02 и MgO 2) А1203 и С02 3) Na20 и FeO 4) S03 и ZnO

А7. Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2.

Б. Встречаются в природе в свободном виде.

1. верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А8. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого.

1) NH3 2) H2S 3) НСl 4) SiH4

А9.На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты

2) температура реакции

3) измельчение железа

4) увеличение давления

А10. Химическое равновесие в системе

СО2(г) + С(тв)=2СО(г)-Q

сместится влево при

1. понижении давления

2. повышении концентрации СО2

3. понижении температуры

4) повышении температуры

Часть 2

В заданиях В1—В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

В1.Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

СТЕПЕНЬ

ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

3. Ва (ОС1) 2 1) +2

Б) К С l O 4 2) +1

4. Н С l O 3 3) +7

Г) Fe C l 2 4) +5 5)-1

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) натрий

1) расплавленного нитрата

Б)алюминий

2) водного раствора гидроксида

В) медь

3) расплава хлорида

Г) свинец

4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) водного раствора солей

В3. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

A) сульфат натрия 1) по аниону

Б) гидросульфит натрия 2) по катиону

B) сульфид натрия 3) по аниону и по катиону

Г) карбонат алюминия 4) не подвергается гидролизу

В4.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1. КHCO3+ KOH→ 1) KNO3 + CO2 + H2O

Б) KHCO3 + HCl → 2) KCl + Na2 CO3

B) K2CO3 + HNO3 → 3) K2CO3 + H2O

Г) K2CO3 + Ba Cl2 → 4) KCl +H2O + CO2

5) BaCO3 +KCl

[pic]

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Р + HN03 → NO2 + …+… Определите окислитель и восстановитель.

C2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CH3-CH2-CH2-OH ^H2SO4,180°C X1 ^HCl X2 ^NaOH,H2O X3 X1 ^{KMnO4, H2O,0°} X4

C3. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния , пропустили через160 г 1,5 % -ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка.

Критерии оценивания и ответы

0-11 баллов - «2» (0-39%)

12-17 баллов – «3» (40%-59%)

18-23 балла – «4» (60%-79%)

24-30 баллов - «5» (8 0%-100%)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

В1

В2

В3

В4

С1

С2

С3

I

3

2

1

3

4

3

3

4

4

2

2431

3566

5312

2435

2,1125г.

II

4

2

2

1

1

2

1

2

1

4

2412

3115

3211

6123

3,7%

III

2

4

2

3

2

3

4

2

3

4

4213

1133

1211

5624

278 мл

IV

4

1

2

2

3

4

1

1

4

3

2345

3566

4113

3415

0,48г

Баллы

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

2

2

2

2

3

5

4

I вариант

С1. 2KMnO4+ 16HCl +→2 MnCl2 +2KCl + 5Cl2+ +8H2O

уравнено уравнение, составлен электронный баланс, определены окислитель (KMnO4) и восстановитель (HCl ) - 3 балла

C3. Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

1)Mg3N2+6Н2О= 3Mg(OH)2 + 2NH3

NH3+HCl=NH4Cl

Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl2+ 2Н2О

2)m(HCl)= 150 *0, 04*1,02 =6,12 (г) n(HCl)=6,12/36,5=0,17 моль

3)n(Mg3N2)= х моль =>n(Mg(OH)2)=3xмоль n1(HCl)=6 х моль

n (NH3)= 2х моль => n2(HCl)= 2хмоль n1+ n2=n 2 х+ 6х=0,17 => х=0,021125

n(Mg3N2)= 0,021125моль m(Mg3N2)= 0,021125*100=2,1125 г

II вариант

C1. 2KMnO4+ 5HNO2 + 3 H2SO4→ 2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2O 4 балла

С3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

NH4Cl+KOH=NH3 +H2O +KCl

m(KOH)=160*0,07=11,2 (г) n(KOH)=11,2:56=0,2моль

n( NH4Cl)=9:53,5=0,17 моль в недостатке

NH3 +H2O= NH3 *H2O

ω (NH3)=0,17*17: (75+0,17*17)=2,89:77,89=0,037 или 3,7%

III вариант

C1. PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2+ 2H2O

C3. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гадроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

CaC2+2H2O=Ca(OH)2 + C2H2 n(C2H2)= 8,96:22,4=0,4моль

Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 +2H2O n(HCl)=0,8 m(HCl)=0,8*36,5=29,2 m(HCl)р-р= 29,2:0,1=292(г) V(HCl)=292:1,05=278 мл

IV вариант

C1.Р + 5HN03 →5 NO2 + H2O + H3P04

С3. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния , пропустили через160 г 1,5 % -ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка.

4Mg +5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H2O H2S+Br2=2HBr+S

n(Mg)=1,44:24=0,06 моль => n(H2S)=0,06:4=0,015моль m(Br2)=160*0,015=2,4(г) ; n(Br2)=2,4:160=0,015 моль n(H2S)= n(Br2)= n(S )= 00,015 моль =>

m (S)= 0,015моль* 32г/моль=0,48г

С2.I вариант

1) CH3CHCl2 + 2KOH  CH3CHO + 2KCl + H2O

2) CH3CHO  + H2   → к а т . ,   t ∘  CH3CH2OH

3) C2H5OH + NH3  → 300 ∘ ,   к а т .  C2H5NH2  +  H2O

4) C2H5NH2  + CO2 + H2O  [C2H5NH3]HCO3

(допустимо образование [C2H5NH3]2CO3)

5) [C2H5NH3]HCO3  → t ∘  C2H5NH2  + CO2 + H2O

С2 II вариант

^NH3р-р

1. CH3-CH2-CHO+Ag2O = CH3-CH2-COOH + 2Ag

2. CH3-CH2-COOH+Cl2 = CH2Cl -CH2-COOH+HCl

3. CH2Cl -CH2-COOH+NaOH ^спирт CH2= CH-COOH + NaCl +H2O

4. CH2= CH-COOH +CH3OH → CH2= CH-COOCH3+ H2O

5. n (CH2= CH-COOCH3) → - CH2-CH-

COOCH3 n

С2 III вариант

Метан →Х1→этан →этилен→ этандиол →1,2 дихлорэтан

1. CH4 + Cl2 →CH3Cl+ HCl

2. 2CH3Cl+2Na → CH3 - CH3+2NaCl

3. CH3 - CH3→ ^{(Pt, t ∘)} CH2=CH2 +H2

4. 3CH2=CH2 +2KMnO4 +4H2O→ 3CH2(ОН)-CH2(ОН) +2MnO2 +2KOH

5. CH2(ОН)-CH2(ОН) +2HCl→ CH2(Cl)-CH2(Cl) +2H2O

С2 IV вариант

CH3-CH2-CH2-OH ^H2SO4,180°C X1 ^HCl X2 ^NaOH,H2O X3 X1 ^{KMnO4, H2O,0°} X4

1. CH3-CH2-CH2-OH → CH2=CH2+H2O

2. CH2=CH2+ HCl →CH3-CH2Cl

3. CH3-CH2Cl+ NaOH → CH3-CH2OH+NaCl

4. CH3-CH2-CH2-OH → CH2=CH2+H2O

5. 3CH2=CH2 +2KMnO4 +4H2O→ 3CH2(ОН)-CH2(ОН) +2MnO2 +2KOH