Учитель: Головкина Ольга Владимировна.
Тематическое планирование 9 класс 2013-2014 уч. г.
9 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч.)
Часы по программе (часы по планированию)
1 2
Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Строение атома, характер простого вещества, сравнение свойств простого вещества со свойствами других простых веществ, образованных соседними по периоду или подгруппе элементами. Состав и характер высшего оксида и гидроксида, для неметаллов летучего водородного соединения. Свойства электролитов в свете ТЭД, генетические ряды металлов и неметаллов.
ДО: Получение и свойства основных и кислотных оксидов и гидроксидов.
§ 1
3
Переходные элементы
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
ДО: реакции получения и свойств амфотерных гидроксидов. Л.о.№ 1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
§ 2
4
ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева
ПЗ и ПС и строение атома. Значение ПЗ и ПС.
§ 3
Тема 1: Металлы 16 часов (15 часов)
5
Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.
Характеристика положения металлов в ПС, строение атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
ДО: коллекции образцов металлов
§ 4, 5, 6
6
Понятие о сплавах.
Понятие о сплавах
ДО: коллекции сплавов
§ 7
7
Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие их руды. Понятие о металлургии и ее разновидности: пиро-, гидро- электрометаллургия.
ДО: коллекции руд, восстановление металлов углем, водородом. Л.о. № 2 Ознакомление с образцами металлов
§ 9
8
Общие понятия о коррозии металлов.
Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
§ 10
9
Химические свойства металлов.
Характеристика важнейших химических свойств металлов в свете представлений об ОВР и положения их в электрохимическом ряду напряжений металлов.
ДО: взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие с растворами кислот и солей, горение металлов.
Л.о № 3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей
§ 8
10
Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы.
Характеристика щелочных металлов согласно плану:
Строение атомов в сравнении.
Щелочные металлы – простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.
Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении
ДО: образцы щелочных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.
§ 11
11
Соединения щелочных металлов.
Обзор важнейших соединений щелочных металлов. Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов.
ДО: образцы соединений щелочных металлов, распознавание солей натрия и калия по окраске пламени Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений а) натрия
§ 11
12
Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы.
Характеристика щелочноземельных металлов согласно плану:
Строение атомов в сравнении.
Щелочные металлы – простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.
Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении
ДО: образцы щелочноземельных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.
§ 12
13
Соединения щелочноземельных металлов.
Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов, их свойства и значения.
Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений б) кальция
§ 12
14
Алюминий, его физические и химические свойства.
Строение атома, физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия на основе его свойств.
§ 13
15
Соединения алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.
Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений в) алюминия Л.о.№ 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
§ 13
16
Железо, его физические и химические свойства.
Строение атома железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа.
ДО: Образцы сплавов железа. Опыты, показывающие химические свойства железа.
§ 14
17
Генетические ряды Fe+2 и Fe+3
Характеристика соединений железа (II и III). Качественные реакции на ионы железа.
Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений г) железа Л.о. № 6 Качественные реакции на ионы желез Fe +2 и Fe+3.
§ 14
18
Решение задач.
Решение задач на массовые доли, на составление формул веществ, определение % содержания ХЭ в веществе.
19
Обобщение и систематизация знаний по теме, подготовка к контрольной работе
20
Контрольная работа № 1 по теме металлы.
Пр.р. № 1
Тема 2 Практикум № 1 : Свойства металлов и их соединений 3 часа (3 часа)
21
Пр.р. № 1 осуществление цепочки химических превращений
Пр.р. № 2
22
Пр.р. № 2 Свойства металлов и их соединений
Пр.р. № 3
23
Пр.р. № 3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
Тема 3: Неметаллы 23 часа (23 часа)
24
Общая характеристика неметаллов.
Положение неметаллов в ПС, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов.
ДО: Ряд ЭО. Модели кристаллических решеток.
§ 15,16
25
Общая характеристика галогенов. Водород
Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде.
ДО: Образцы галогенов
§ 17,18
26
Соединения галогенов
Хлороводород, соляная кислота и ее свойства.
ДО: качественные реакции на галогенид-ионы. Л.о.№ 7 качественная реакция на хлорид ион
§ 19, 18,20
27
Кислород, сера, ее физические и химические свойства.
Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР.
ДО: получение пластической серы, ее химические свойства.
§ 21, 22
28
Оксиды серы
Получение и свойства оксидов серы.
§ 23
29
Серная кислота и ее соли
Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об ЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты, их применение в н/х.
ДО: свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Образцы сульфатов. Л.о. № 8 качественная реакция на сульфат ион
§ 23
30
Азот и его свойства
Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об ОВР.
ДО: корни бобовых культур.
§ 24
31
Аммиак и его свойства
Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака.
ДО: получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.
§ 25
32
Соли аммония.
Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Представители Применение их в н/х.
ДО: Качественная реакция на ион аммония. Л.о. № 9 Распознаваниесолей аммония
§ 26
33
Азотная кислота и ее свойства.
Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Получение азотной кислоты. Применение ее в н/х.
ДО: Химические свойства как электролита. Взаимодействие концентрированной кислоты с медью.
§ 27
34
Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.
Нитраты и нитриты, их свойства и представители. Применение в н/х. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х.
ДО: разложение нитрата натрия.
§ 27
35
Фосфор.
Строение атома. Аллотропия. Химические свойства фосфора.
ДО: Получение белого фосфора из красного.
§ 28
36
Соединения фосфора.
Оксид фосфор (V) и ортофосфорная кислота, ее соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.
§ 28
37
Углерод.
Строение атома. Аллотропия. Применение алмаза и графита. Адсорбция, ее значение. Химические свойства углерода.
ДО: модели кристаллических решеток. Адсорбционные способности угля. Восстановление меди из ее оксида углем.
§ 29
38
Оксиды углерода.
Строение молекул СО и СО2. Их физические и химические свойства, получение и применение.
ДО: Получение, собирание и распознавание СО2 Л.о. № 10 Получение углекислого газа и его распознавание
§ 29
39
Угольная кислота, карбонаты.
Представители карбонатов, их значение и применение. Распознавание карбонатов, переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.
Л.о. № 11 Качественная реакция на карбонат ион
§ 30
40
Кремний и его соединения.
Строение атома, сравнение его со строением атома углерода. Кристаллический кремний, его сравнение с углеродом, свойства кремния. Природные соединения кремния.
Л.о. № 12 Ознакомление с природными силикатами
§ 31
41
Силикатная промышленность.
Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в н/х.
Л.о. № 13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности
§ 31
42,43
Решение задач.
Решение задач на избыток-недостаток.
44,45
Обобщение и систематизация знаний по теме неметаллы.
46
Контрольная работа № 2 по теме неметаллы.
Пр.р. № 4
Тема 4 Практикум № 2: Свойства неметаллов и их соединений 3 часа (3 часа)
47
Пр. р. № 4 Экспериментальные задачи по т. «Подгруппа кислорода»
Пр.р. № 5
48
Пр. р. № 5 Экспериментальные задачи по т. «Подгруппы азота и углерода»
Пр.р. № 6
49
Пр. р. № 6 Получение, собирание и распознавание газов
Тема 5: Органические вещества. 11 часов (10 часов)
50
Предмет органической химии.
Органическая химия – химия соединений углерода. Причины многообразия органических соединений. Природные и синтетические органические вещества. Валентность и степень окисления. Основные положения теории А. М. Бутлерова.
.
§ 32
51
Алканы.
Понятие о гомологическом ряде алканов. Физические свойства метана. Реакции горения, галогенирования, дегидрирования.
Л.о. № 14 Изготовление моделей углеводородов
§ 33
52
Непредельные углеводороды: алкены и алкины.
Гомологические ряды алкенов и алкинов, краткая сравнительная характеристика химических свойств.
ДО: модели молекул, качественные реакции на непредельные углеводороды.
§ 34
53
Понятие об ароматических углеводородах на примере бензола.
Понятие о бензольном кольце. Физические и некоторые химические свойства бензола. Понятие о пестицидах. Применение бензола.
ДО: физические свойства бензола, бензол как растворитель.
§ 34
54
Понятие о спиртах.
Этанол и метанол, их строение, физиологическое действие. Атомность спиртов. Этиленгликоль и глицерин.
ДО: Качественная реакция на глицерин. Образцы спиртов. Л.о. № 15 свойства глицерина
§ 35
55
Понятие о карбоновых кислотах.
Уксусная кислота, ее основные свойства, реакция этерификации. Ацетаты.
§ 36
56
Понятие о сложных эфирах. Жиры.
Понятие о сложных эфирах. Жиры, их строение, физические свойства, гидролиз и гидрирование. Понятие о мылах.
ДО: образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров.
§ 36,37
57
Понятие об аминокислотах. Белки.
Аминокислоты, их амфотерность, понятие о незаменимых АК, пептидная связь, белки, их состав и строение, распознавание белков, их биологическая роль.
§ 38
58
Углеводы.
Понятие об углеводах, их классификация, примеры. Биологическая роль углеводов.
ДО: Образцы углеводов, качественная реакция на крахмал.
Л.о. № 16 взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании Л.о. № 17 взаимодействие крахмала с йодом
§ 39
59
Полимеры.
Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. Получение, основные понятия химии ВМС. Пластмассы, волокна.
ДО: Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон.
§ 40
60
Обобщение и систематизация знаний по теме неметаллы.
Тема 6: Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 часов (8 часов)
61,62
ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете представлений о строении атом
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
63
Типы химических связей и типы кристаллических решеток.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
64
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
65,66
Металлы и их соединения
Простые и сложные вещества. Металлы. Генетические ряды металла, переходного металла. Оксиды (основные, амфо-терные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления
67,68
Неметаллы и их соединения
Простые и сложные вещества. Неметаллы. Генетические ряды неметалла. Оксиды (кислотные), гидроксиды (кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления
