Рабочая тетрадь Классы неорганических соединений

[pic]

[pic] [pic]

[pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic]

Оксиды Составитель

Кислоты Макарова ТВ

Соли

Основания

Ф.И.________________________
________________________________

Содержание:

1. Оксиды 3

2. Применение оксидов 6

3. Тест « Оксиды»…………………………….. 9

4. Исследовательская работа№ 1…………….10

5. Основания…………………………………..11

6. Применение оснований……………………15

7. Тест « Основания»…………………………17

8. Исследовательская работ №2……………. 18

9. Кислоты…………………………………….20

10. Применение кислот………………………..21

11. Тест «Кислоты»……………………………22

12. Исследовательская работа № 3……………23

13. Соли 24

14. Применение солей…………………………26

15. Тест « Соли»………………………………..28

16. Исследовательская работа №4…………….29

Тема № 1 «Оксиды»

1.ОКСИДЫ –_____________ .

2.Перенесите в колбу химические формулы оксидов:

[pic]

SO3, Ca(OH)2, FeO, H2O, H2CO3, KOH, P2O5, CO2, FeCl3, P2O3, H2SO4

[pic]

3. Дополните схему:

[pic] [pic] Оксиды

[pic] [pic]

[pic] [pic]

[pic] [pic]

4.Дайте название следующим оксидам:

[pic]

СuO

MgO

CO2

P2O5

NO2

Na2O

5.Заполните пропуски.

По агрегатному состоянию оксиды делятся на:

[pic] [pic] [pic] [pic]

Какому агрегатному состоянию соответствуют данные оксиды?( покажите стрелочкой)

SiO2, CO2,

H2O, Al2O3,

CaO, CO

[pic] [pic]

Экспериментально опишите свойства оксидов. Заполните таблицу.

цвет

Агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное)

оксид меди (II)  CuO

оксид магния    MgO

оксид углерода (IV)  CO2

Оксид водорода (Вода)     H2O

7.Напишите применение оксидов.

[pic] [pic]

[pic] [pic] [pic] [pic] [pic]

оксиды

[pic]

[pic]

[pic]

«Получение акварельной краски»

Соблюдайте правила ТБ!!!

1.Вам выданы вещества – пигменты: Fe2O3, MnO2, ZnO, Cr2O3; крахмал; вода. 

2.Смешайте крахмал и воду до консистенции густой сметаны в фарфоровой чашечке

3.Добавьте ваш пигмент.Берите малое количество вещества.

4.При рисовании разбавляйте водой по необходимости

5.Полученной краской разукрасьте рисунок

[pic]

« Изготовление пальчиковой краски»

1.Вам выданы вещества – мука, соль, растительное масло, вода, пищевые красители.

2.Взвести 250 г муки.

3. Добавьте 1 столовую ложку соли, всё хорошо перемешайте.4. Полученную смесь разбавьте водой до консистенции густой сметаны.

5. К полученному раствору добавьте 1 столовую ложку растительного масла. Все хорошо перемешайте, полученную массу разлейте по химическим стаканчикам.

6. В каждый химический стаканчик с раствором добавьте пищевой краситель и тщательно перемешайте.

7.Оставить свои отпечатки пальцев.

[pic]

[pic]

Тест по теме « Оксиды»

1.Общая формула оксидов.

А) ЭxОy      

Б) ЭхНу     

В) ЭхНуОz

Г)ЭН

2.  Ряд формул, в котором все вещества оксиды:

А) ZnO, ZnCl2, H2O        

Б) CaO, NaOH, NH3       

В)SO3, MgO, CuO    

Г)NO, KOH,HNO3

3. Оксид марганца (IV) имеет формулу

А)Mn2O7      

Б) MnO2             

В) MnF4

Г)MnO

4.Установите соответствие между формулой оксида и названием

       Формула оксида                   Название оксида

1.NO                                           А) оксид азота  (II)

2.N2O3                                        Б) оксид азота (IV)

3.NO2                                             В) оксид азота (III)

                    Г) оксид азота (V) 

Ответы:            

2

3

4

Исследовательская работа:

« Вода в моем доме»

Цель:

Задачи:

Исследование:

1)Исследование воды на вкус.

[pic]

2)Определение запаха

[pic]

3)Проверка воды на жесткость

[pic]

Вывод:

Тема № 2 «Основания»

1.ОСНОВАНИЯ- .

2. Крестики-нолики.

Покажите выигрышный путь, который составляют формулы оснований.

CuO

H2O

MgCl2

KOH

Ca(OH)2

NaOH

Cu(OH)2

Mg(OH)2

CuOH

Ba(OH)2

Na2O

Ca(OH)2

HNO3

BaSO4

Fe(OH)2

CaCO3

LiOH

3.Дополните схему:

[pic] [pic] Основания

[pic] [pic] [pic] [pic]

4.Назовите следующие основания:

[pic]

КOH, Ca(OH)2,

NaOH, Al(OH)3,

LiOH,

Cu(OH)2,

Mg(OH)2,

Zn(OH)2

5.В три пробирки налили щелочь, закрасьте пробирку соответствующим цветом, если добавлены следующие индикаторы:

[pic]

[pic] [pic]

[pic] [pic] [pic]

[pic]

«Определение известковой воды с помощью углекислого газа»

В пробирке находится известковая вода. Пропустите через стеклянную трубочку, опущенную в пробирку, углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что наблюдаете?

[pic]

Наблюдения:

7. Выпишите применение оснований:

[pic]

[pic]

«Приготовление мыла»

Соблюдайте правила ТБ!!!

1.В большой фарфоровой чашке расплавляем 20 г свиного или говяжьего жира.

2.Готовим 60г. 30% водного раствора щелочи. Приготовленный раствор смешиваем с расплавленным жиром.

3. Смесь кипятим в пламени спиртовки, помешивая стеклянной палочкой.

4. По мере выкипания, добавляем в чашку понемногу воды. Через 1-1,5 часа снимаем пробу.Нагревание продолжают до тех пор, пока проба будет полностью растворяться в воде, образуя обильную пену.

5. После этого раствор упариваем минут 10 до образования густой массы - клеевого мыла, и охлаждают.

6. Полученный раствор выливаем в стакан с насыщенным раствором поваренной соли

7. Мыло собираем, сплавляем в однородную массу и используем для получения мыла с заданными свойствами.

[pic]

Фотография вашего мыла!

Тест по теме « Основания»

1.Формулы только оснований записаны в ряду

а) FeO, KOH, Ba(OH)2,

б) Na2O, CaO, CuO,

в) K2O, NaOH, Li2O,

г) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH.

2.Формулы только щелочей записаны в ряду

а) Ba(OH)2, KOН, NaOH,

б) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH,

в) SiO2, Na2O, Li2O,

г) FeO, CuO, SO3.

3.В щелочах окраска фенолфталеина изменяется на

а) красную,

б) малиновую,

в) желтую,

г) синюю.

4.Вещество формула которого Mg (OH)2 называется

а) оксид магния,

б) гидроксид марганца,

в) оксид марганца,

г) гидроксид магния.

2

3

4

Исследовательская работа

« Мыло и его влияние на кожу человека»

Цель:

Задачи:

Исследования:

1)История мыла

2)Что такое РН?

3)Исследование образов мыла.

Вывод:

Тема № 3 «Кислоты»

1.КИСЛОТЫ-это .

2. Вычеркнуть формулу вещества, которое принадлежит к другому классу соединений.

Сu(ОН)2

Н NО2

ВаО

NаОН

Н NО3

К2О

НСI

CаСО3

Н2SО4

Zn(ОН)2

НCI

3.Дополните схему

К [pic] [pic] ислоты

[pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic]

4 [pic] . Составьте формулы кислот и дайте им название.

[pic] [pic]

5.В три пробирки налили кислоту, закрасьте пробирку соответствующим цветом, если добавлены следующие индикаторы:

[pic]

[pic] [pic]

[pic] [pic] [pic]

[pic]

«Определение кислот»

Определить кислоту и щелочь среди трех выданных растворов веществ. Что наблюдаете?

Что наблюдали?

7.Выпишите применение кислот:

[pic] [pic] [pic] [pic] [pic]

[pic]

«Очищение старых монет»

!!! Соблюдайте правила ТБ!!! Внимание кислота!

1. Наливаем 10 мл 40 % соляной кислоты в химический стакан

2. Положить старую монетку

3. Подождать 15-20 минут

4. Вытащить осторожно монетку.

Монета до:

Монета после:

[pic] [pic]

Тест по теме « Кислоты»

1. Кислотам соответствуют следующие соединения:

а) H2 S; NaOH; HNO3

б) HOH; Na2 SO4; K3 PO4

в) HBr; Al2O3; CО2

г)HCl, H2SO4, H2S, H3PO4

2. Кислоты дают среду:

а) щелочную

б) нейтральную

в) кислую

г) нейтральную и кислую

3. Лакумус в кислой среде изменяет окраску на:

а) красный

б) малиновый

в) фиолетовый

г) не изменяет окраску

4. Реакция образования кислоты:

а) СаО + H2 O = Ca(OH)2

б) MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2

в) Na2 SO4 + 2HCl = H2 SO4 + 2NaCl

г)K+H2O=KOH+H2

2

3

4

«Исследовательская работа»

« Кислотные дожди»

Цель:

Задачи:

Исследование:

1. Что такое кислотный дождь?

2. Возникновение кислотных дождей

3. Меры защиты от кислотных дождей

4. Сравнительная характеристика дождевой воды, отобранной около различных предприятий по различным параметрам.

Вывод:

Тема № 4 « Соли»

1.СОЛИ_это .

2 [pic] .Перенесите в химический стакан формулы солей.

[pic]

3.Дополните схему

С [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] оли

[pic]

[pic]

4.Назовите следующие соли:

[pic]

Na2SO4 KNO3 NaCl Ca3(PO4)2

[pic]

Экспериментально опишите свойства солей. Заполните таблицу.

цвет

Агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное)

Сульфат меди   CuSO4

хлорид магния    MgСl2

Карбонат натрия Na2CO3

6.Напишите применение солей

[pic] [pic]

[pic] [pic]

[pic]

[pic]

« Выращивание кристаллов »

1.Возьмем поваренную соль NaCl.

2. Начинаем постепенно растворять соль в воде. Наступает момент, когда соль перестает растворяться, значит мы достигли максимального растворения для взятой соли.
3.Ставим банку с растворенной солью в водяную баню. При максимальной температуре (65-70 градусов) наступает момент, когда соль перестает растворяться, значит мы достигли максимального растворения соли для этого температурного уровня. Отключаем газ.
4.Ждать пока раствор остынет до 35 градусов

5.Фильрация раствора
6. Очищенный раствор ставим в прохладное место и помещаем в него затравку. Затравка – маленький кристаллик соли, который будет дальше расти. Кристаллик привязать на нитку
7. Кристаллизация. Ждать 9-12 часов когда кристаллик начнет расти.

Ф [pic] ото кристалла!

Тест по теме « Соли»

1.Формулы, которым соответствуют соли:

а) NaOH, MgCl2, Cu(OH)2

б) К2О, HNO3, SO3

в) NaHCO3, Mg(OH)Cl2, K2S

г) K3PO4, Al2O3, Na3AlO3

2.Поваренная соль- это:

а) сульфат магния

б) сульфат меди

в) хлорид натрия

г) нитрат меди

3.Соли вступают в реакцию с

а) основными оксидами

б) кислотными оксидами

в) кислотами

г) основаниями

4.Медный купорос- это:

а) сульфат магния

б) сульфат меди

в) хлорид натрия

г) нитрат меди

2

3

4

Исследовательская работа

« Школьный мел»

Цель:

Задачи:

Исследования:

1. Происхождение мела, его свойства.

2. Исследование качества мела и его составляющих

3. Влияние мела на здоровье учеников и учителей

Вывод:

Критерий оценки теста

« Классы неорганических соединений»

Тест включает в себя 4 вопроса. За каждый вопрос 1 балл

4 балла- «5»

3 балла- «4»

2балла-«3»

1 и 0 баллов-« 2»