Неметаллы и их соединения в окружающей среде. Природные ресурсы неметаллов в Казахстане. Современные материалы и вещества на основе неметаллов и их соединений. Значение и нахождение соединения неметаллов в живой и неживой природе. Жидкие кристаллы. Поняти

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Тема: Неметаллы и их соединения в окружающей среде. Природные ресурсы неметаллов в Казахстане. Современные материалы и вещества на основе неметаллов и их соединений. Значение и нахождение соединения неметаллов в живой и неживой природе. Жидкие кристаллы. Понятие о нанохимии. Демонстрация № 2 (2,6)

Класс:9 «Б»

Дата:

Цели:

  • изучить положение неметаллов в ПС;

  • изучить особенности строения атомов неметаллов;

  • рассмотреть ЭО как меру «неметалличности»;

  • рассмотреть относительность понятий «металл-неметалл»;

  • изучить водородные соединения неметаллов.

  • развивать умение делать самостоятельные выводы.

  • воспитывать культуру умственного труда;

  • воспитывать дисциплинированность и чувство ответственности.

Оборудование и реактивы: образцы неметаллов - простых веществ

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Ход работы:

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний.

Ответьте на вопросы:

  • на какие 2 большие группы условно делятся все Х.Э.?

  • каково положение в ПС металлов?

III. Изучение

1. Положение неметаллов в ПС

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.

2. Особенности строения атомов неметаллов.

Во внешнем электронном слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов.

[pic]

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

  • меньший атомный радиус;

  • четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

3. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

  • газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;

  • жидкость – Br2;

  • твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

[pic]

4. Сообщения.

5. Физические свойства неметаллов.

  1. Ковкость отсутствует

  2. Блеска нет

  3. Теплопроводность (только графит)

  4. Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.

  5. Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)

  6. Агрегатное состояние:

    • газообразное(H2, O2, Cl2 ,F2, O3)

    • твердое (Р, С)

    • жидкое (Br2)

6. Химические свойства неметаллов.

Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)

7. Водородные соединения неметаллов.

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.

Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:

1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

[pic]

2) Соединения, разлагаемые водой:

BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2↑

3) Летучие водородные соединения

CH4, PH3, которые не взаимодействуют с водой.

По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH4 → PH3 → H2S → HCl

Выводы:

  1. Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

  2. На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.

  3. Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

  4. Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).

  5. Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

IV. Закрепление изученного. Рефлексия.

1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.
Атомы ____ в отличие от атомов ____ легко принимают наружные электроны, являются ____

2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.
Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ____
В группах неметаллические свойства элементов ____

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер? 

4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?

5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F.

V. Оценки и домашнее задание.
Читать полностью »