МБОУ «Школа №76 с изучением восточных языков»
Рабочая программа по химии
8 класс
Учитель: Мороз Анна Михайловна
68 часов, 2 часа в неделю
Пояснительная записка
Рабочая программа основного курса по химии 8 класса составлена на основании следующих нормативно-правовых документов:
Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по биологии, утвержденного приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. № 1089. Стандарт опубликован в издании "Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть I. Начальное общее образование. Основное общее образование" (Москва, Министерство образования Российской Федерации, 2004)
Закона Российской Федерации «Об образовании» (статья 7, 9, 32).
Учебного плана МБОУ «Школа № 76» на 2015-2016 учебный год.
Примерной и авторской программой основного общего образования по химии (Программа. Планирование учебного материала. Химия. 8 класс / [авт.-сост. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2005. – 266с. Химия, 8– 11 классы. – М.: Дрофа, 2014.]
Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2014. – 266с.
Цели:
1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.
В соответствии с учебным планом МОУ «Гимназия» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
-исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;
- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.
Содержание тем учебного курса химии 8 класса
Введение (6 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы, углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 3. Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая работа: 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдение за горящей свечой.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа: 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. 4. Очистка загрязненной поваренной соли. 5. Признаки химических реакций.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 8. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 10. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа: 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач.
Тематическое планирование
Урок формирова - ния новых знаний.
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
Предисловие.
§1(стр.5), упр.1
Вещества.
Урок формирова -
ния новых знаний
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).
§1, упр.6,7.
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Комбинированный урок.
Химическая реакция.
§2 упр.4,5.
3
Краткий очерк истории развития химии
Работа с текстом учебника. Ответы на вопросы
§3
4
Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.
Комбинированный урок.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.
§4, упр.4, выучить знаки20 первых элементов периодической системы.
5
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Комбинированный урок.
Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
§5, упр.3,4.
6
Самостоятельная работа по главе 1
Тема 2. Атомы химических элементов. (10 часов)
7
Основные сведения о строении атомов.
Урок объяснения нового материала
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.
§6, упр.1,5
8
Ядерные реакции. Изотопы.
Комбинированный урок
Изотопы.
§7
9
Строение электронных оболочек атомов.
Урок объяснения нового материала
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ.
§8, упр.1,2.
10
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
Комбинированный урок
ПСХЭ Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
§9, (стр.53-55),упр.1.
11
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
Комбинированный урок
Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.
§10 упр. 1-5
12
Ковалентная неполярная связь.
Комбинированный урок
Ковалентная неполярная связь.
§10, упр.2,3.
13
Ковалентная полярная связь.
Комбинированный урок
Ковалентная полярная связь
§11, упр.2б
14
Металлическая связь.
Комбинированный урок
Металлическая связь
§12,упр.3.
15
Повторение.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.
Повторить §4 – 12. Подготовиться к контрольной работе.
16
Контрольная работа по темам 1,2
Урок контроля
Тема 3. Простые вещества. (7 часов)
17
Простые вещества – металлы.
Урок объяснения нового материала.
Простые вещества – металлы
§13.
18
Простые вещества – неметаллы.
Урок объяснения нового материала
Простые вещества – неметаллы
§14, упр.3
19
Количество вещества – молярная масса.
Комбинированный урок
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
§15, упр.2.
20
Молярный объем газов.Закон Авогадро.
Комбинированный урок
Молярный объем газов.
§16, упр.5.
21
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
Урок – соревнование
Повторить §15 – 16, упр.3 на стр.82, упр.4 на стр.85
22
Повторение
Урок – обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.
Повторить §13 - 16
23
Контрольная работа по теме «Простые вещества».
Урок контроля.
Тема 4. Соединения химических элементов (14 часов)
24
Степень окисления и валентность
Урок объяснения нового материала
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.
§17,упр.1,2.
25
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения
Комбинированный урок
Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения.
§18,упр.4,5.
26
Основания.
Комбинированный урок
Основные классы неорганических соединений – основания.
§19, упр.4,5.
27
Кислоты.
Комбинированный урок
Основные классы неорганических соединений – кислоты.
§20, упр.1,4. Выучить формулы кислот(таблица 5 стр.109).
28
Соли.
Комбинированный урок
Основные классы неорганических соединений – соли.
§21, упр. 2,3. Выучить формулы кислот(таблица 5 стр.109).
29
Кристаллические решетки.
Урок изучения нового материала
Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток(атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
§22
30
Чистые вещества и смеси.
Урок объяснения нового материала
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.
§23, упр.1-4.
31
Массовая и объемная доли компонентов смеси раствора).
Комбинированный урок.
Массовая и объемная доли компонентов смеси раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»
§24, упр.2-4.
32
Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой доли смеси.
Урок – упражнение с элементами соревнования.
Расчеты, связанные с понятием «доля».
§24, упр.5,6.
33
Знакомство с лабораторным оборудованием.
Практическая работа.
Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства.
Стр.175-180.
34
Правила безопасности работы в химической лаборатории.
Практическая работа.
Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Проведение химических реакций в лаборатории.
Стр.174-175, 185.
35
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Практическая работа.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Повт. §24, упр.7
36
Повторение
Урок – обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.
Повт. §17 – 24.
37
Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»
Урок контроля.
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
38
Физические явления.
Комбинированный урок
Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
§25
39
Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа.
Разделение смесей. Очистка веществ.
Повт. §25
40
Химические реакции.
Комбинированный урок
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.
§26, вопр.1-6.
41
Химические уравнения.
Комбинированный урок
Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
§27,упр.3,4
42
Расчеты по химическим уравнениям
Комбинированный урок.
Урок-соревнование
Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов рекции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
§28, упр.3,4.
§28, упр.2,5.
43
Реакции разложения
Комбинированный урок
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятие скорости химической реакции.Катализаторы.
§29, упр.2,5
44
Реакции соединения
Комбинированный урок
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции.
§30,упр.1,8
45
Реакции замещения
Комбинированный урок
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения. Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей.
§31,упр.1,2,3.
46
Реакции обмена
Комбинированный урок
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена.
§32,упр.3,5.
47
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Комбинированный урок
Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
§33,упр.3,4.
48
Повторение
Повт. §25-33
49
Контроль
ная работа по теме «Изменения,происхо
дящие с веществами
Урок контроля.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 часов)
50
Растворение. Растворимость веществ в воде.
Урок объяснения нового материала.
Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.
§34,упр.3-6.
51
Электролитическая диссоциация.
Комбинированный урок
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
§35, упр.2-5.
52
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Комбинированный урок
Ионы. Катионы. Анионы.
§36(стр.198-200), упр.1
53
Диссоциация кислот, оснований, солей.
Комбинированный урок
Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах.
§36 (стр.200-202), упр.5,6
54
Ионные уравнения.
Комбинированный урок
Реакции ионного обмена.
§37,упр.3,4
55
Реакции ионного обмена
Урок-упражнение с элементами соревнования.
Реакции ионного обмена.
§37,упр.5
56
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.
Комбинированный урок
Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
§38,упр.4,5.
57
Основания в свете теории электролитической диссоциации
Комбинированный урок
Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации
§39,упр.3,4
58
Оксиды в свете теории электролитической диссоциации
Комбинированный урок
Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации
§40,упр.2,5
59
Соли в свете теории электролитической диссоциации
Комбинированный урок
Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации
§41,упр.2,3
60
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
Комбинированный урок
Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
§42,упр.3,4
61
Окислительно-восстановительные реакции.
Урок объяснения нового материала.
Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
§43,упр.7
62
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций
Урок-упражнение
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
§43,упр.4,5,6.
63
Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.
Комбинированный урок
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Подготовиться к практической работе №9 стр.242-243.
64
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений
Практическая работа
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
Повт. §34-43
65
Повторение
Урок – обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.
Повт. § 34-43
66
Контрольная работа по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Урок контроля
67-68
Резервное время
Требования к уровню подготовки учеников 8 класса.
В результате изучения химии ученик должен знать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
- основные законы химии: ПЗХЭ, ЗПСВ, ЗСМ.
Уметь:
· Называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;
· объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов; сущность РИО;
· характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);
· обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.
Список рекомендуемой литературы
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2014. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2013.
Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П., Химия в тестах и задачах 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2014.
Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 2013
Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2014.
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2014 г. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2014г.
