Муниципальное образование город Краснодар
муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
муниципального образования город Краснодар
средняя общеобразовательная школа № 65
имени героя Советского Союза Корницкого Михаила Михайловича
УТВЕРЖДЕНО
решением педагогического совета
от 29 августа 2016 года протокол № 1
Председатель _____Ж.К. Нагимулина
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по ______________________________ХИМИИ________________________________________
Уровень образования (класс) среднее (полное) общее образование (10-11 классы).
Количество часов __136 часов
Учитель ___________Горелова Лилия Ивановна
Программа разработана в соответствии и на основе
авторской программы Н.Н. Гара «Химия. Программы общеобразовательных учреждений. 8-9 классы, 10-11 классы. Базовый уровень.» - М.: «Просвещение», 2012
1. Содержание учебного предмета, курса.
10 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч. – резервное время).
Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)
Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы. Классификация органических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
Углеводороды (23 Ч)
Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (7 ч)
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода
и хлора в органических веществах.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)
Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-транс-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.
Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.
Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)
Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия
и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.
Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч)
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.
Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Кислородсодержащие органические соединения (25 ч)
Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение. Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди (II).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч)
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди (II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра (I).
Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди (II).
Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч)
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Практические работы
- Получение и свойства карбоновых кислот.
- Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)
Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.
Тема 10. Углеводы (7 ч)
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия.
Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
Азотсодержащие органические соединения (7 ч)
Тема 11. Амины и аминокислоты (3 ч)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.
Тема 12. Белки (4 ч)
Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические
и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.
Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).
Высокомолекулярные соединения (7 ч)
Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч)
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые
в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.Синтетические волокна. Капрон. Лавсан. Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.
Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
11 класс (2 ч. в неделю, всего 70 ч, из них 9 ч. – резервное время)
Теоретические основы химии (28 ч.)
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч.)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч).
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Тема 3. Строение вещества (8 ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (13 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Неорганическая химия (33 ч.)
Тема 5. Металлы (13 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (8 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (12 ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов; решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.
2. Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы.
Таблица тематического распределения количества часов
№ п/п Разделы, темы
Количество часов
Примерная или авторская программа
Рабочая программа
1
10 класс
Органическая химия
Тема 1 Теоретические основы органической химии.
4
4
2
Углеводы.
Тема 2 Предельные углеводороды.
23
7
23
7
3
Тема 3 Непредельные углеводороды.
6
6
4
Тема 4 Ароматические углеводороды (арены).
4
4
5
Тема 5 Природные источники углеводородов.
6
6
6
Кислородсодержащие органические соединения.
Тема 6 Спирты и фенолы.
23
6
23
6
7
Тема 7 Альдегиды и кетоны.
3
3
8
Тема 8 Карбоновые кислоты.
6
6
9
Тема 9 Сложные эфиры. Жиры.
3
3
10
Тема 10 Углеводы.
7
7
11
Азотсодержащие органические соединения.
Тема 11 Амины и аминокислоты.
7
3
7
3
12
Тема 12 Белки.
4
4
13
Высокомолекулярные соединения.
Тема 13 Синтетические полимеры
10
10
10
10
Резервное время
2
-
Итого:
70
68
1
11 класс.
Теоретические основы химии
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы
28
3
32
3
2
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов
4
4
3
Тема 3. Строение вещества
8
11
4
Тема 4. Химические реакции
13
14
5
Неорганическая химия
Тема 5. Металлы
33
13
36
16
6
Тема 6. Неметаллы
8
8
7
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум
12
12
Резервное время.
9
-
Итого:
70
68
Перечень практических работ
№ п/п Вид работы, тема.
Количество часов
Авторская
Рабочая
1
10 класс
Практическая работа № 1 по теме: «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах». (ТБ)
1
1
2
Практическая работа № 2 по теме: «Получение этилена и изучение его свойств». (ТБ)
1
1
3
Практическая работа №3 по теме: «Получение и свойство карбоновых кислот». (ТБ)
1
1
4
Практическая работа №4 по теме: «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ». (ТБ)
1
1
5
Практическая работа № 5 по теме: «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ». (ТБ)
1
1
6
Практическая работа № 6 по теме: «Распознавание пластмасс и волокон». (ТБ)
1
1
Итого:
6
6
11 Класс
1
Практическая работа № 1 «Приготовление растворов заданной молярной концентрации».(Т.Б.).
1
1
2
Практическая работа № 2 «Влияние различных факторов на скорость химических реакций». (Т.Б.)
1
1
3
Практикум
Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». (Т.Б.).
5
5
4
Практическая работа № 2. «Решение экспериментальных задач по рганической химии». (Т.Б.).
1
1
5
Практическая работа № 3. «Решение практических расчетных задач». (Т.Б.).
1
1
6
Практическая работа № 4. «Получение, собирание и распознавание газов». (Т.Б)
1
1
7
Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон». (Т.Б.)
1
1
Итого
7
7
Перечень контрольных работ
№ п/п Вид работы, тема.
Количество часов
Авторская
Рабочая
1
10 класс
Контрольная работа № 1 «Предельные углеводороды»
1
1
2
Контрольная работа № 2 по разделу «Углеводороды».
1
1
3
Контрольная работа № 3 «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты».
1
1
4
Итоговая контрольная работа № 4 по курсу химии 10 класса.
1
1
Итого:
4
4
1
11 класс
Контрольная работа № 1 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества»
1
1
2
Контрольная работа № 2 по теме: «Химические реакции».
1
1
3
Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы»
1
1
4
Итоговая контрольная работа по курсу химии 11 класса
1
1
Итого:
4
4
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания методического объединения учителей математики МБОУ СОШ № 65
от «29» августа 2016 года № 1
___________ _________
подпись руководителя МО Ф.И.О.
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УМР
___________ И.Ю. Бугаёва
«29» августа 2016 года
