Тренировочный тест по химии ОГЭ

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Тренировочный вариант экзаменационной работы для

подготовки к ОГЭ для учащихся 9 классов.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (1-15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, один из которых, верный.

Часть 2 состоит из 4 заданий (16-19), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в виде набора цифр.

Часть 3 включает 3 задания (20, 21, 22), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.


Часть 1

К каждому из заданий 1-15 даны четыре варианта ответа, из которых только один верный. Номер этого ответа внесите в квадрат.

1. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:


1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3


Ответ:


2. Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем основные свойства

1) оксида бериллия

2) оксида натрия

3) оксида кальция

4) оксида калия


Ответ:


3. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) оксид фосфора и оксид натрия

2) хлорид натрия и хлор

3) азот и сульфид натрия

4) хлорид кальция и хлороводород


Ответ:


4. Вещество, в котором степень окисления атомов серы равна +4, имеет формулу

1) H2SО4 3) SO2

2) Al2(SO4)3 4) H2S

Ответ:


5. Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к простым веществам относится(-ятся)

1) только сера

2) только белый фосфор

3) белый фосфор и азотная кислота

4) сера и белый фосфор


Ответ:

6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата железа(III)

1) = Fe3+ + 3NO3-

2) = Fe3+ + NO3-

3) = 3Fe3+ + NO3-

4) = 3Fe3+ + 3NO3-


Ответ:


7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуются при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) Na3PO4 3) Ba(NO3)2

2) MgSO4 4) (NН4)2SO4

Ответ:


8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

  1. нитрат серебра и хлороводород

  2. нитрат кальция и хлорид калия

  3. хлороводород и нитрат натрия

  4. хлороводород и нитрат калия


Ответ:


9. Кислород непосредственно не взаимодействует

  1. хлором

  2. фосфором

  3. серой

  4. железом


Ответ:


10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с

  1. водой

  2. соляной кислотой

  3.  водородом

  4. гидроксидом калия


Ответ:


11. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию

1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) горения


Ответ:


12. При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и


Ответ:


13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

 А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны


Ответ:

14.

  1. На рисунке изображён способ получения



1) сернистого газа

2) водорода

3) аммиака

4) хлороводорода





Ответ:


15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрату серебра?




Ответ:



Часть 2

При выполнении заданий 16 и 17 из предложенного

перечня ответов выберите два правильных.

16. В ряду химических элементов 

 

1) увеличивается заряд ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) уменьшается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус


Ответ:

17. Для этилена верны следующие утверждения:

 

1) относительная молекулярная масса равна 26

2) является непредельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

4) вступает в реакции замещения

5) вступает в реакцию полимеризации



Ответ:


При выполнении заданий 18 – 19 к каждому элементу первого
столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца. Цифры в ответе могут повторяться.

18. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

A) K2SО4 и FeSO4 1) Сa(OH)2

Б) KI и NaBr 2) NaCl

B) NH4Clи NaCl 3) Cu

4) AgNO3

Ответ:

Б

В





19. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в этой реакции.

 

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

A)            

1)

Б)             

2) 

B)          

3) 


4) 


5)


Ответ:

Б

В






Часть 3

Для ответов на задания 20 -22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

21. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

22. Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество — соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Известно, что катион этой соли образован щёлочно-земельным металлом, входящим в состав костной ткани человека. Анион этой соли состоит из атомов химического элемента, образующего простое вещество, спиртовой раствор которого используется в качестве дезинфицирующего средства.

Определите состав и запишите название соли. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе определения качественного состава неизвестного вещества.









































Ответы:


Ответ

№ задания

Ответ

1

1

11

3

2

1

12

3

3

3

13

2

4

3

14

2

5

4

15

3

6

1

16

12

7

2

17

25

8

1

18

141

9

1

19

531

10

2





Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции


Определите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

H2S-2+KCl+5 O3 S0 +KCl- +H2O

Составлен электронный баланс:

3 S-2-2e = S0

восстановитель

1 Cl+5 -+6e = Cl-

окислитель

Расставлены коэффициенты: 3H2S-2+KCl+5O3 3S0 +KCl- +3H2O











Указано, что S0 является восстановителем, Cl+5 является окислителем.

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Составлен электронный баланс, не определен окислитель и восстановитель

2

Электронный баланс составлен, неверно расставлены коэффициенты

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3


21. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.


Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлено уравнение взаимодействия аммиака и серной кислотой:
2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4

2) Рассчитано количество газа: n(NH3)= 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль

3) Определены количество кислоты:0,5моль: 2 =0,25 моль

m(H2SO4) = 98 г/моль • 0,25 моль = 24,5г

Находим массу раствора кислоты: 24,5:0,1 =245г
Ответ: масса исходного раствора кислоты равна 245г

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

2

Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3


22. . Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество — соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Известно, что катион этой соли образован щёлочно-земельным металлом, входящим в состав костной ткани человека. Анион этой соли состоит из атомов химического элемента, образующего простое вещество, спиртовой раствор которого используется в качестве дезинфицирующего средства.

Определите состав и запишите название соли. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе определения качественного состава неизвестного вещества


Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Рассуждения: щелочно-земельный металл, входящий в состав костной ткани –это кальций. Анион, выподающий в виде жёлтого осадка AgI это I- .При добавлении карбоната натрия выпадает белый осадок карбоната кальция. Исходная соль йодид кальция

Составлены 2 уравнения реакций, Указаны признаки химических реакций:
CaI2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 +2AgI

CaI2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaI

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

5

Ответ правильный, но допущены неточности в признаках химических реакций

4

Правильно записаны 3 элемента из названных выше

3

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

2

Правильно записан 1 элемент из названных выше

1

Все элементы ответа записаны неверно



0

Максимальный балл

5
Читать полностью »