Урок по химии для 9 класса « Практическая работа № 3.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Девиз урока: Химии никоим образом научиться невозможно,
не видав самой практики и не принимаясь
за химические операции.
М.В.Ломоносов
Цель : : проверить знания учащихся полученные при изучении темы «Подгруппа кислорода» и закрепить их практически с помощью опытов; продолжить формировать умения и навыки работать с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдая технику безопасности
Задачи:
Образовательные: составлять уравнения химических реакций; повторить правила по ОТ при проведении практической работы и инструкции по ТБ при работе с кислотами, щелочами, лабораторной посудой
Развивающие: развивать познавательный интерес к химии; создать условия для изучения и определения веществ с помощью осуществимых реакций; формировать умение наблюдать, выполнять химические реакции; развивать умение логично мыслить и делать выводы
Воспитательные: формировать умение работать в парах; развивать чувство товарищества и взаимопомощи; воспитывать толерантные отношения в классе
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, набор реактивов: серная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, лакмус, хлорид бария, нитрат серебра.
Тип урока: урок закрепление знаний, практическая работа
Формы работы: индивидуальная, парная
Структура урока
1.Организационный этап. Приветствие учащихся. Сообщение темы. Постановка цели урока. Домашним заданием было: подготовиться к практической работе (продумать цель, вещества и их формулы, ход выполнения работы уравнения и выводы). На уроке в тетради записываем число, практическая работа, тема работы, цель, оборудование, реактивы.
Цель для всей работы определяем вместе с учащимися: практически решить задачи по теме «Подгруппа кислорода», соблюдая технику безопасности и оформить работу…
На столе находится оборудование для практической работы. Один из учащихся перечисляет, называет его, остальные записывают в тетрадь.
Напоминание о правилах по ТБ при использовании кислот, щелочей, обращение с лабораторной посудой. Учащиеся делают запись в тетради: с правилами по ТБ ознакомлен
Далее учащиеся вычерчивают в тетради таблицу такого плана:
2.Проверка теоретического материала. Ответы на тест. Проверка. Самооценка.
Тест
1)Кислород проявляет положительную степень окисления: а) SO3 б) OF2 в) H2O
2)Бинарные соединения серы с металлами: а) сульфаты б) сульфиды в) сульфиты
3)В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфата натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора:
а) соляной кислоты б) серной кислоты в) хлорида бария
4)В качестве сырья для получения серной кислоты в промышленности используют:
а) серу б) сероводород в) пирит
5)Окраска индикатора лакмуса в кислоте: ) синяя б) красная в) желтая
2. Выполнение работы.
Познакомиться с инструкцией проведения эксперимента.
Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.
Экспериментальная задача 2. Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Прежде, чем приступить к выполнению задач, учитель предоставляет слово учащимся для определения цели к каждому опыту, просит одного из учащихся назвать какие вещества будут использованы в работе, остальные записывают в тетрадь.
Далее выслушивается выполнение работы учащимися, с дополнением и уточнением с учетом ТБ. По желанию предоставляется возможность выполнения первой задачи под наблюдением учителя.
Рассказывается выполнение работы задачи 2 и затем учащиеся выполняют.
Экспериментальная задача 3. (дополнительно) Доказать, что поваренная соль содержит примеси сульфата натрия.
3. Закрепление.
По окончании работы учащиеся оформляют отчет о проделанной работе, заполняют таблицу:
Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции. Раствор H2SO4, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку. В одну пробирку добавляем лакмус
Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl2
раствор стал красным, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+.
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl белый
2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓
выпадает белый осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.
H2SO4 состоит из ионов H+, т.к. при действии лакмуса раствор красный, это говорит о наличии H+; и из сульфат-ионов, т.к. BaCl2 является качественным реактивом на сульфат-ионы.
Экспериментальная задача 2. Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок, т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки. В эти пробы добавляем лакмус. Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO3
К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl2
В 2х пробирках раствор красный, в третьей – синий, значит там, где синий раствор – это щелочь, т.е. NaOH.
наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl.
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
белый
Н+ + Cl- + Ag+ + NO-3 → AgCl↓ + Н+ + NO-3
Ag+ + Cl- → AgCl↓
выпадает белый осадок, значит там серная кислота.
H2SO4 + BaCl2 → BaSo4↓ + 2HCl
2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓
В I пробирке HCl, т.к. при действии AgNO3 выпадает белый творожистый осадок,
во II - H2SO4, т.к. при действии BaCl2 выпал белый осадок, в III пробирке – NaOH, т.к. при добавлении лакмуса раствор стал синим
Экспериментальная задача 3. (дополнительно) Доказать, что поваренная соль содержит примеси сульфата натрия.
Растворяем соль в воде и приливаем BaCl2
выпадает белый осадок, значит там серная кислота.
H2SO4 + BaCl2 → BaSo4↓ + 2HCl
2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓
нет изменений, значит соль не содержит примеси
Поваренная соль
содержит ( не содержит примеси сульфата натрия)
4. Рефлексия.
Работа может быть оценена с учетом подготовки к практической работе, знание ТБ, выполнения опытов и оформления отчета о работе.
Шкала критериев для оценки индивидуальных отчетных заданий:
Знание теоретического материала 1
Знание и владение техникой безопасности при выполнении лабораторных опытов 0,5
Умение применять знания в конкретной практической ситуации 0,5
Оценка собственных действий пребывания в различных ролях (исполнителя, комментатора, контролера) по ходу практической работы 0,5
Умение аргументировать свою позицию относительно различных элементов проводимого эксперимента 0,5
Умение записывать наблюдаемые явления, проводимые химические реакции, оформлять выводы 2
Итого 5
5.Домашнее задание.
Повторить § 20, 21; выполнить тесты стр.78, изучить схему 6 стр.77
6.Подведение итогов.
Учитель предлагает учащимся проанализировать свою работу на уроке и закончите фразу:
На уроке я работал(а) ____________(хорошо, удовлетворительно, плохо).
Сдать тетрадь на проверку.
« Нет ни искусства без упражнения, ни упражнения без искусства. »Протагор
« Час работы научит больше, чем день объяснения. » [link]
Выполнение экспериментальных задач
Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.
Раствор H2SO4, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку.
В одну пробирку добавляем лакмус
Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl2
Наблюдаем:
раствор стал ----------, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+.
H2SO4 + BaCl2 → ? + ?
выпадает --------------- осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.
Экспериментальная задача 2. Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок
т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки.
В эти пробы добавляем лакмус.
Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO3
К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl2
Наблюдаем:
В 2х пробирках раствор ------------, в третьей – ------------, значит там, где синий раствор – это ----------- .
наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl.
HCl + AgNO3 = ?+?
выпадает ----------- осадок, значит там серная кислота.
H2SO4 + BaCl2 → ?+?
Выводы: Я распознал растворы предложенных веществ на основе знаний о качественных реактивах. Качественным реактивом на серную кислоту и ее соли является …………………, выпадает …………………………… Качественным реактивом на соляную кислоту и ее соли является……………….., выпадает……………………………
Шкала критериев для оценки индивидуальных отчетных заданий:
Знание теоретического материала 1
Знание и владение техникой безопасности при выполнении лабораторных опытов 0,5
Умение применять знания в конкретной практической ситуации 0,5
Оценка собственных действий пребывания в различных ролях (исполнителя, комментатора, контролера) по ходу практической работы 0,5
Умение аргументировать свою позицию относительно различных элементов проводимого эксперимента 0,5
Умение записывать наблюдаемые явления, проводимые химические реакции, оформлять выводы 2
Итого 5
Тест
1)Кислород проявляет положительную степень окисления: а) SO3 б) OF2 в) H2O
2)Бинарные соединения серы с металлами: а) сульфаты б) сульфиды в) сульфиты
3)В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфата натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора:
а) соляной кислоты б) серной кислоты в) хлорида бария
4)В качестве сырья для получения серной кислоты в промышленности используют:
а) серу б) сероводород в) пирит
5) Окраска индикатора лакмуса в кислоте: ) синяя б) красная в) желтая
Ответы: по 0,2 балла за правильный ответ
б
б
в
а, в
б
