9 класс Дата ____________
Урок № 23
Тема урока: Азотная кислота, нитраты.
Цель: Познакомить учащихся со строением, свойствами азотной кислоты и ее солей.
Задачи:
1.Сформировать знания об особенностях свойств азотной кислоты, нитратов. 2.Совершенствовать навыки учащихся по составлению уравненийреакций и решению задач на выход продукта.
3.Воспитывать познавательную деятельность учащихся., бережное отношение к природе, экологическую грамотность.
Тип урока: комбинированный
Дефиниция: - Нитраты
Ход урока.
I.Организационный момент.
II. Актуализация знаний.
1.Решение задачи упр 7 стр 87
2.Записать уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с алюминием, оксидом цинка, гидроксидом калия, силикатом натрия в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
III.Изучение нового материала
1. Азотная кислота – одно из важнейших соединений азота, в котором азот проявляет высшую с.о. равную + 5.
Молекулярная формула: Н NO3
Физические свойства: чистая кислота – бесцветная, с едким запахом жидкость. Плотность ее 1,52 г\см3 .При температуре – 41,6 o кислота застывает, образуя прозрачную кристаллическую массу. Температура кипения – + 86 o . При хранении под действием света она постепенно окрашивается в бурый цвет вследствие разложения и образования NO2.
На воздухе она дымит, т.к. ее пары образуют с влагой, содержащейся в воздухе, мелкие капельки тумана. Несмотря на то, что раствор кислоты устойчив, молекулы ее, по сравнению с серной кислотой, не обладают прочностью.
2. Химические свойства:
а) диссоциация НNO3 → Н + + NO3¯
б) с оксидами металлов CuO + 2 НNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
в) с основаниями Cu(OН)2 + 2 НNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
г) с солями, более слабых кислот CaСО3 + 2 НNO3 → Cа(NO3)2 + 2H2O + СО2 ↑
Учащиеся записывают ионные уравнения на доске и в тетрадях.
Специфические
а) с металлами 4 НNO3 ( конц) + Cu → Cu (NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2↑
8 НNO3 ( разб.) +3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO ↑
t, hυ
б) разложение на свету 4 НNO3 ( конц) → 2 H2O + 4 NO2↑ + О2 ↑
в) на белок НNO3 ( конц)+ белок → вещество желтого цвета.
Некоторые металлы не реагируют с азотной кислотой из-за их пассивирования – образования устойчивой оксидной пленки (алюминий, железо) Поэтому алюминиевые и стальные цистерны используются для хранения и транспортировки кислоты.
Соли азотной кислоты называются нитратами ( селитры). Они хорошо растворимы в воде. Они обладают общими химическими свойствами , характерными и для других солей, но оно имеют и специфические свойства:
Разложение нитратов при нагревании:
Левее Mg → М е (NO2)n + O2 ↑
Между Mg и Cu → М е О + NO2↑ + O2 ↑
М е (NO3)n
Правее Cu → М е + NO2↑ + O2 ↑
Качественная реакция на нитрат- ионы – взаимодействие концентрированной серной кислоты, медных стружек и соли азотной кислоты.
t 0 C
NaNO3 + 2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + Na2SO4 + 2 NO2↑ + 2H2O
IV. Закрепление: упр. 5 стр. 58
V. Домашнее задание: § 19 упр. 2, 3 стр. 89.
VI. Итоги урока. Рефлексия.
VII. Литература: Н.Н.Нурахметов, К.М.Джексембина, Н.А.Загрангичная, А.Е.Темирбулатова, К.А.Сарманова Химия-9, Алматы «Мектеп» 2013г.
