Урок 49 Тема: «Кислоты»
Цель - познакомить с классификацией кислот по различным признакам;
- познакомить с химическими свойствами кислот;
- познакомить с электрохимическим радом напряжений металлов.
Домашнее задание – § 39, упр. 1-4 (п.).
Ход урока
В. Что такое кислоты с точки зрения ТЭД?
НCl Н+ + Cl–
HNO3 H+ + NO3-
HNO2 H+ + NO2-
двухосновные кислоты
Н2SO4 Н+ + НSO4-
НSO4- Н+ + SO42-
Классификация кислот
Химические свойства
1. Кислота + металл соль + водород
2. Кислота + оксид металла соль + вода
3. Кислота + основание соль + вода
4. Кислота + соль др. соль + др. кислота
1. Кислота + металл, если:
а) металл до водорода в ряду напряжений металлов;
б) металл не щелочной;
в) образующаяся соль растворима;
г) кислота растворима;
д) азотная кислота и концентрированная серная образуют не водород.
Zn + HCl
Mg + HCl
Cu + HCl
Al + H2SO4
По сокращенному ионному уравнению написать два молекулярных:
Fe0 + 2H+ Fe2+ + H20
2. Кислота + оксид металла
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuO + 2H2+ + SO42- Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H2+ Cu2+ + H2O
Привести пример другого молекулярного уравнения к этому сокращенному ионному. Составить аналогичное уравнение реакции для оксида алюминия.
3. Кислота + основание
Н+ + ОН- = H2O
Привести примеры. С кислотами взаимодействуют и нерастворимые основания.
Cu(OH)2 + HNO3
4. Кислота + соль , если в результате реакции образуется осадок или газ (правило Бертолле)
2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl
2H+ + S2- = H2S
CaCO3 + HCl
В. Приведите примеры реакций солей с соляной кислотой, когда в результате образуется осадок.
В. Как можно отправить в осадок ионы водорода? (2H+ + SiO32- H2SiO3)
В. Придумать качественные реакции на серную кислоту (доказать, что в растворе присутствуют ионы водорода и сульфат-ионы)
