Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя школа № 1 им. М. Горького
с углублённым изучением английского языка»
Утверждаю
___________/Д.Б.Тихонов/
Директор МБОУ СШ № 1
им. М.Горького
30.08.2016
Рабочая программа по химии
8 -9 класс
Количество часов по учебному плану:
8 класс всего 68 часов в год; в неделю 2 часа
9 класс всего 66 часов в год; в неделю 2 часа
Программа составлена на основе: Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.-7-е издание, стериотип.- М.: Дрофа,2010.
Учебник: О.С.Габриелян «Химия 8», О.С.Габриелян «Химия 9»
Рабочую программу составила
учитель химии
Боброва Н.Б.
Обсуждено и принято
педагогическим советом
протокол № 1 от 30.08. 2016 г.
г.Арзамас, 2016-2017 учебный год
Содержание программы
8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68ч)
Введение (4 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Образец красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практические работы. 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. 2. Наблюдение за горящей свечой.3. Анализ почвы и воды. 4. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия. Примеры химических явлений: а) горение фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практические работы. 5. Признаки химических реакций.
ТЕМА 5
Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). 13. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
Практические работы. 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач.
Учебно-тематический план (Неорганическая химия 8 класс)
Календарно-тематическое планирование
Номер урока Тема урока
Запланированные
даты прохождения
Номер урока
Скорректированные даты прохождения
1 четверть
Введение. 4ч.
1
Предмет химия. Вещества
5.09.16
2
Превращения веществ. История химии
7.09.16
3
Периодическая система Менделеева. Знаки химических элементов
12.09.16
4
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
14.09.16
Тема №1. Атомы химических элементов. 10ч.
5
Основные сведения о строении атомов
19.09.16
6
Изотопы
21.09.16
7
Строение электронных оболочек атомов
26.09.16
8
Изменение числа электронов на внешнем эл. уровне
28.09.16
9
Ионная связь
3.10.16
10
Взаимодействие атомов неметаллов между собой
5.10.16
11
Ковалентная полярная связь
10.10.16
12
Металлическая связь
12.10.16
13
Повторительно-обобщающий урок по теме «Атомы химических элементов»
17.10.16
14
Контрольная работа №1 по темам «Первоначальные химические понятия» и «Атомы химических элементов».
19.10.16
Тема №2. Простые вещества. 7ч.
15
Простые вещества - металлы
24.10.16
16
Простые вещества - неметаллы
26.10.16
Итого:
часов
по плану – 16ч
фактически
проведено –
не проведено –
по причине –
II четверть
17
Количество вещества. Молярная масса
7.11.15
18
Молярный объём газообразных веществ
9.11.15
19
Урок –упражнение : решение задач на кол-во вещества, молярный объём и молярную массу
14.11.15
20
Повторительно-обобщающий урок по теме «Простые вещества».
16.11.15
21
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».
21.11.15
Тема №3. Соединения химических элементов. 15 часов
(12 часов + 3 часа из практикума №1)
22
Степень окисления и валентность.
23.11.15
23
Бинарные соединения.
28.11.15
24
Оксиды.
30.11.15
25
Кислоты.
5.12.16
26
Соли.
7.12.16
27
Основания.
12.12.16
28
Типы кристаллических решёток.
14.12.16
29
Чистые вещества и смеси.
19.12.16
30
Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
21.12.16
31
Практическая работа №2 Анализ почвы и воды.
26.12.16
32
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).
28.12.16
Итого:
часов
по плану – 16ч
фактически
проведено –
не проведено –
но причине –
III четверть
33
Решение задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси (раствора).
16.01.17
34
Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
18.01.17
35
Повторительно-обобщающий урок по теме «Соединения химических элементов».
23.01.17
36
Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».
25.01.17
Тема №4. Изменения, происходящие с веществами. 12 часов
(10 часов +2 часа из практикума №1)
37
Физические явления
30.01.17
38
Химические реакции. Закон сохранения массы веществ
1.02.17
39
Практическая работа №4. Наблюдение за горящей свечой.
6.02.17
40
Практическая работа №5 Признаки химических реакций.
8.02.17
41
Химические уравнения
13.02.17
42
Расчёты по химическим уравнениям
15.02.17
43
Реакции разложения
20.02.17
44
Реакции соединения
22.02.17
45
Реакции замещения
27.02.17
46
Реакции обмена
1.03.17
47
Типы химических реакций на примере свойств воды.
6.03.17
48
Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
8.03.17
Тема №6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 20 часов
(18 часов + 2 часа из практикума №2)
49
Растворение как физико-химический процесс
13.03.17
50
Электролитическая диссоциация
15.04.17
51
Основные положения теории электролит. диссоциации
20.04.17
52
Диссоциация кислот, оснований, солей.
22.03.17
Итого:
часов
по плану-20ч
фактически
проведено –
не проведено –
по причине –
IV четверть
53
Ионные уравнения.
3.04.17
54
Ионные уравнения.
5.04.17
55
Окислительно-восстановительные реакции.
10.04.17
56
Окислительно-восстановительные реакции.
12.04.17
57
Классификация и химические свойства оксидов.
17.04.17
58
Классификация кислот.
19.04.17
59
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.
24.04.17
60
Классификация оснований.
26.04.17
61
Основания в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.
1.05.17
62
Классификация солей.
3.05.17
63
Соли в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.
8.05.17
64
Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
10.05.17
65
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
15.05.17
66
Практическая работа №7
Решение экспериментальных задач.
17.05.17
67
Контрольная работа № 5 по теме « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
22.05.17
68
Повторительно-обобщающий урок по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
24.05.17
Итого:
часов
по плану - 16
фактически
проведено-
не проведено-
по причине-
Итого:
часов
по плану за год- 68ч
Фактически
проведено-
не проведено-
9 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч)
Повторение основных вопросов курса
8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1
Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практические работы. 1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.
ТЕМА 2
Неметаллы (23ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие серы с металлами, кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практические работы. 4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». 5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота». 6. Получение , собирание, распознавания газов.
ТЕМА 3
Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 4
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч)
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток.
Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения химии в 8-9 классах учащиеся должны:
знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь, классификация веществ и химических реакций, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон.
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, причины многообразия веществ, сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химический элемент по его положению в периодической системе, связь между составом, строением и свойствами веществ, общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы, уравнения химических реакций.
научиться:
планировать и осуществлять химический эксперимент, применять химическую посуду и оборудование для проведения лабораторных опытов, соблюдать правила техники безопасности при работе с химическими веществами, химической посудой и приборами;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в смеси (растворе), проводить расчеты по уравнениям реакций с использованием понятий количества вещества, объём, масса реагентов или продуктов;
использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
проводить самостоятельный поиск информации с использованием учебных пособий, теоретического материала, предоставленного учителем, а также дополнительной литературы, в том числе справочников и энциклопедий, сетевых ресурсов, электронных библиотек и т.д., анализировать и систематизировать найденную информацию.
Формы и методы организации учебной деятельности учащихся в процессе обучения:
создание проблемной ситуации и поиски решения проблемы на основе учебного материала по теме урока;
выполнение самостоятельной работы (с учетом выбранной образовательной темы),
выполнение проектных работ,
осуществление текущего опроса учащихся,
планирование и осуществление химического эксперимента,
выполнение итоговой контрольной работы в форме теста, структура которого максимально приближена к требованиям ЕГЭ,
подготовка докладов и рефератов на основе отбора и анализа информации, с использованием дополнительной литературы (справочники и энциклопедии, сетевые ресурсы, электронные библиотеки и т. д.);
выступление с докладом, организация дискуссии и участие в дискуссии по итогам выступления.
Учебно-тематический план (Неорганическая химия 9 класс)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. 6
6
-
-
2
Металлы.
18
14
3
1
3
Неметаллы
26
22
3
1
4
Органические соединения.
10
9
-
1
5
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
6
3
-
1
Всего:
66
56
6
4
календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе
Номер урока Тема урока
Запланированные
даты прохождения
Номер урока
Скорректированные даты прохождения
1 четверть
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса .(6ч)
Характеристика хим. элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.
5.09.16
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
7.09.16
Свойства элементов на основании их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
12.09.16
Свойства элементов на основании их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
14.09.16
Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
19.09.16
Повторение свойств классов соединений в свете ТЭД и ОВР.
21.09.16
Тема 1. Металлы. (15ч)
Век медный, бронзовый, железный.
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Общие физические свойства металлов.
26.09.16
Общие химические свойства металлов.
28.09.16
Общие понятия о коррозии металлов.
3.10.16
Сплавы.
5.10.16
Общие способы получения металлов.
10.10.16
Щелочные металлы.
12.10.16
Соединения щелочных металлов.
17.10.16
Щелочноземельные металлы.
19.10.16
Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды. Соли щелочноземельных металлов.
24.10.16
Алюминий, его физические и химические свойства.
26.10.16
Итого:
часов
по плану -16 часов
фактически
проведено –
не проведено –
по причине
2 четверть
Соединения алюминия.
7.11.15
Железо, его физические и химические свойства.
9.11.15
Генетический ряд Fе2+ .Генетический ряд Fе3+.
14.11.15
Обобщение и систематизация знаний по теме “Металлы”.
16.11.15
Контрольная работа № 1 по теме “Металлы главных подгрупп”.
21.11.15
Тема 2. Химический практикум.
«Свойства металлов и их соединений».(3ч)
Осуществление цепочки химических превращений металлов.
23.11.15
Получение и свойства соединений металлов.
28.11.15
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
30.11.15
Тема 3. Неметаллы (23ч)
Общая характеристика неметаллов.
5.12.16
Водород.
7.12.16
Общая характеристика галогенов.
12.12.16
Соединения галогенов.
Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.
14.12.16
Сера: строение, свойства, применение.
19.12.16
Оксиды серы (IV) и (VI).
21.12.16
Серная кислота.
26.12.16
Соли серной кислоты.
28.12.16
Итого:
часов
по плану -16 часов
фактически
проведено –
не проведено –
по причине
3 четверть
Азот.
16.01.17
Аммиак.
18.01.17
Соли аммония.
23.01.17
Азотная кислота и её свойства.
25.01.17
Азотная кислота и её свойства.
30.01.17
Соли азотистой и азотной кислоты. Азотные удобрения.
1.02.17
Фосфор.
6.02.17
Соединения фосфора.
8.02.17
Углерод.
13.02.17
Оксиды углерода (II) и (IV).
15.02.17
Карбонаты.
20.02.17
Кремний.
22.02.17
Силикатная промышленность.
27.02.17
Обобщение и систематизация знаний по теме “Неметаллы”.
1.03.17
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
6.03.17
Тема 4. Химический практикум.
«Свойства неметаллов и их соединений».(3ч)
Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода».
8.03.17
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
13.03.17
Получение, собирание и распознавание газов.
15.04.17
Тема 5. Органические вещества (10ч)
Предмет органической химии.
20.04.17
Алканы. Метан и этан.
22.03.17
Итого:
часов
по плану -20
фактически
проведено –
не проведено –
по причине
4 четверть
Этилен. Строение молекулы этилена.
3.04.17
Понятие о спиртах.
5.04.17
Одноосновные предельные карбоновые кислоты.
10.04.17
Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры.
12.04.17
Понятие об аминокислотах. Белки.
17.04.17
Углеводы. Глюкоза. Крахмал и целлюлоза.
19.04.17
Обобщение и систематизация знаний по органической химии.
24.04.17
Контрольная работа по теме «Органические вещества».
26.04.17
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6ч)
Периодический закон и Периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
1.05.17
Химическая связь и кристаллические решетки.
3.05.17
Взаимосвязь строения и свойств веществ.
8.05.17
Классификация неорганических веществ.
10.05.17
Классификация химических реакций.
15.05.17
Повторение свойств классов соединений в свете ТЭД и ОВР.
17.05.17
Итого:
часов
по плану -14
фактически
проведено –
не проведено –
по причине
Итого:
часов
по плану за год-66
фактически
проведено –
не проведено –
Литература
1. Габриелян О.С. Химия. 8-9 классы: Методическое пособие.-4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001. – 128 с.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений.- 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. – 208 с.: ил.
3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /О.С.Габриелян. – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007. – 267, [5] с.: ил.
4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2011.
5. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с. – (В помощь школьному учителю).
6. Горковенко М.Ю. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна. – М.: ВАКО, 2004. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
