-1-
ЗАДАЧИ НА ВЫВЕДЕНИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА (10кл)
1.Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Плотность этого вещества равна 2,59г/л (н.у.). (С4Н10).
2.Выведите формулу углеводорода, содержащего 83,3% углерода и 16,7% водорода. Относительная плотность по водорода равна 36. (С5Н12)
3.Выведите формулу углеводорода, содержащего 83,72% углерода и 16,28% водорода. Относительная плотность паров по водороду равна 43. (С6Н14).
4.Найдите формулу вещества имеющего состав: 92,3% углерода и 7,7% водорода. Вес 1л этого газа равен 1,16г (н.у.). (С2Н2).
5.Выведите формулу углеводорода, содержащего 88,89% углерода, относительная плотность вещества по воздуху составляет 1,862. (С4Н6)
6.Найдите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода. 1 литр вещества весит 1,87г (н.у.). (С3Н6)
7.Составьте формулу вещества СхНуClz , если известно, что массовая доля углерода равна 0,378, массовая доля водорода – 0,063. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 63,42. (С4Н8Cl2)
8.Установите империческую формулу вещества, содержащего 10,1% углерода и 89,9% хлора, если относительная молекулярная масса 237. (С2Cl6)
9.Выведите формулу вещества, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода и 50% кислорода. Плотность паров этого вещества 1,4285 г/л. (н.у.)
10.На полное сгорание 0,1моль алкана израсходовали 56л воздуха (н.у.). Какова структурная формула углеводорода? (С3Н8)
11.Какая масса бензола потребуется для получения 246г нитробензола, если массовая доля выхода составляет 92% от теоретически возможного?
12.Газ, выделившийся при прокаливании 41г ацетата натрия с избытком гидроксида натрия, подвергли нитрованию азотной кислотой. Рассчитайте массу полученного продукта реакции, если его выход составляет 82%.(25,01)
13.Имеется раствор анилина массой 10г. К раствору добавили избыток брома, выпал осадок массой 6,6г. Определите массовую долю анилина в исходном растворе. (18,6%)
-2-
14.Какова молекулярная формула алкана, если:
а) 5,6л его весят 14,5г (н.у.), б) 11,2л весят 43г (н.у.);
в)11,2л весят 15г (н.у.) г) 5,6г весят 11г (н.у.).
15.Циклоалкан имеет относительную плотность паров по воздуху равную 1,931. Определите формулу циклоалкана.
16.Некоторый алкан имеет относительную плотность паров по воздуху 3,931. Определите формулу этого алкана.
17.Определите формулу алкена, если 0,4г его присоединяет 1,143г брома.
18.Какова формула алкена, если 1,4г его реагирует с 4г брома, а при окислении водным раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт? (С4Н8)
19.Определите формулу алкена, если 2,1г его присоединяет 1,12л хлора (н.у.).
20.Определите формулу алкена, если 7г его присоединяет 2,8л HBr.
21.Алкен имеет нормальное строение, а двойная связь находится при втором атоме углерода. Образец этого алкена массой 45,5г присоединяет 14,56л водорода (н.у.). Определите формулу алкена и составьте изомеры.
22.На полное гидрирование 2,8г этиленового углеводорода израсходовано 0,896л водорода (н.у.). Какова формула этого вещества? (С5Н10).
23.При действии натрия на 0,46г предельного одноатомного спирта выделилось 112см3 водорода (н.у.). Определите формулу спирта.
24.Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при дегидратации образца его объёмом 37мл и плотностью 1,4г/мл, получен алкен массой 39,2г. (С4Н9ОН)
25.Предельный одноатомный спирт массой 15г прореагировал с металлическим натрием, образуя водород, объём которого при н.у. равен 2,8л.Определите формулу спирта. (С3Н7ОН)
26.Какой одноатомный спирт был взят, если при взаимодействии 16мл этого спирта (плотность 0,8г/мл) с натрием выделился водород в количестве достаточном для гидрирования 4,48л этилена (н.у.) (СН3ОН)
27.Из одноатомного спирта неизвестного состава получен алкен симметричного строения, 14г которого вступает в реакцию с 40г брома. Определите формулу спирта. (С4Н9ОН).
-3-
28.При дегидротации предельного одноатомного спирта объёмом 66мл (плотность 0,85 г/мл) образовалось 46,2г неразветвлённого алкена симметричного строения. Определите исходный спирт. (гексанол)
29.При взаимодействии одноатомного спирта неизвестного состава с 48%-ным раствором бромоводорода (плотность 1,5г/мл) образовалось 49,2г (или 0,4 моль) бромистого н-алкила. Какого строение исходного спирта и продукта реакции? Сколько мл бромоводородной кислоты потребуется для реакции, если выход продукта составляет 75% от теоретического? (С3Н7ОН)
30.Определите формулы кислородосодержащих соединений, если известно, что при взаимодействии 7,4г этого вещества с металлическим натрием выделяется 1,12л водорода (н.у.), а при окислении его оксидом меди (II) образуется соединение, которое даёт реакцию «серебряного зеркала»(С4Н10О)
31.При нагревании 60г одноатомного спирта неизвестного состава с концентрированной серной кислотой образовалось 17,92л (н.у.) этиленового углеводорода, причём реакция протекала с 80% выходом. Определите строение этого спирта, если известно, что при его окислении оксидом меди (II) образуется соединение, которое дает реакцию «серебряного зеркала» .
(С3Н7ОН)
32.В реакции «серебряного зеркала» 0,18г альдегида восстановили 0,54г серебра. Определите по этим данным формулу альдегида.
33.Определите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если на нейтрализацию пробы её массой 11г затрачен раствор с массовой долей NaОH 25% объёмом 15,75мл и плотностью 1,27г/мл. Составьте изомеры.
34.Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37. Рассчитайте массу гидроксида калия, который необходим для нейтрализации образца этой кислоты массой 4,81г.
35.На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 7,4г затрачен раствор с массовой долей КОН 40% объёмом 10мл и плотностью 1,4г/мл. Определите формулу кислоты. (пропионовая к-та)
36.При окислении паров спирта массой 2,3г над избытком оксида меди (II) получены альдегид и 3,2г меди. Какой альдегид получен? Определите массу альдегида, если массовая доля выхода его составляет 75%.
37.Предельный одноатомный спирт вступил в реакцию этерификации с 2-аминоэтановой кислотой (глицином). В полученном сложном эфире массовая доля азота равна 15,73%. Определите формулу спирта.
-4-
38.Выведите формулу органического соединения, если при сгорании 4.2г его образуется 13,2г углекислого газа и 5,4г воды, относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. (С6Н12)
39.Выведите формулу углеводорода, если при сжигании 1,5г его образовалось 4,4г углекислого газа и 2,7г воды. D (Н2) =15. (С2Н6)
40.Найдите молекулярную формулу углеводорода, имеющего плотность 1,97г/л, если при сгорании 4,4г его в кислороде образуется 6,72л углекислого газа и 7,2г воды. (С3Н8)
41.При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 15,4г углекислого газа и 7,2г воды. Определите формулу вещества и его массу, относительная плотность паров этого вещества по водороду 50.
42.При сжигании 4,5г органического вещества получили 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Масса 1л этого вещества равна 1,35г. Выведите формулу вещества, если D (Н2) =15. (С2Н6)
43.Определите молекулярную формулу вещества, если при сгорании 11,2л вещества получили 33,6л СО2 и 27г воды, а 2л его (н.у.) имеют массу 3,75г.
44.При полном сгорании углеводорода образовалось 3,52г СО2 и 0,72г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 0,896.Найдите формулу углеводорода. (С2Н2)
45.Выведите формулу циклоалкана, если при сгорании 7г его образовалось 22г СО2 и 9г воды. D (Н2) =35. (С5Н10)
46.При сгорании 8,4г углеводорода получили 26,4г СО2, плотность этого вещества равна 1,87г/л. Определите формулу вещества. (С3Н6)
47.Выведите формулу циклоалкана, если при сгорании 8,4г его образовалось 13,44л СО2 и 10,8г воды. D (Н2) =42. (С6Н12)
48.При сжигании углеводорода получили 8,4л СО2 и 6,75г воды. Определите формулу углеводорода, если D (Н2) =21. (С3Н6)
49.При сжигании 4,8г органического вещества образовалось 6,6г СО2 и 5,4г воды. Определите формулу вещества, если D (Н2) =16. (СН4О)
50.При сжигании 6,9г вещества получили 13,2г СО2 и 8,1г воды. Выведите формулу вещества, если D (воздуху) =1,59. (С2Н6О)
51.Выведите формулу вещества, если при сжигании 2,3г его получили 4,4г СО2 и 2,7г воды. D (воздуху) = 1,59
-5-
52.При сгорании 4,8г органического вещества образовалось 3,36л СО2 (н.у.) и 5,4г воды. D (воздуху) = 1,1034. Определите формулу.
53.При сгорании вещества массой 7,872г получили 10,824г СО2 и 8,856г воды. D (воздуху) =1,1035. Выведите формулу органического вещества.
54.При сгорании углеводорода образовалось 5,6л СО2 (н.у.) и 3,6г воды. Определите формулу вещества, если D (Н2) =34.
55.Определите формулу алкана, если при полном его сгорании образовалось 11,2л углекислого газа и 10,8г воды.
56.При полном сгорании 1,45г органического вещества было получено 1,12л СО2 (н.у.) и 0,9г воды. D (Н2) = 45. Определите формулу вещества.
57.При сжигании 3,34г органического вещества получили 6,6г СО2 и 3,05г воды. Относительная молекулярная масса равна 88. Найдите формулу вещества. (С4Н8О2)
58.Выведите формулу органического вещества, если при сгорании 0,9г его образовалось 1,32г СО2 и 0,54г воды. Молярная масса равна 180 г/моль.
(С6Н12О6)
59.Выведите формулу органического вещества, если при сжигании 1,71г его получили 2,64г углекислого газа и 0,99г воды. Молярная масса равна 342 г/моль. (С12Н22О11)
60.При сгорании вещества массой 2,76г получили 9,24г углекислого газа и 2,16г воды. Выведите формулу ароматического углеводорода.
61.При сгорании органического вещества количеством 0,03 моль образовалось по 0,15 моль СО2 и Н2О каждого. Плотность паров этого вещества по водороду равна 51. Выведите формулу вещества. (С5Н10О5)
62.При сжигании 3,1г органического вещества образовалось 4,4г СО2 ; 4,5г воды и 1,4г азота. D (Н2) =15,5. Определите формулу вещества. (СН5N )
63.*При сжигании 10,1г хлорпроизводного предельного углеводорода выделилось 3,58л СО2 (80% от теоретического выхода) и столько хлора, что его в виде ионов было достаточно для полного связывания катионов серебра из 200г 17%-ного раствора нитрата серебра. Определите формулу, если 1литр его имеет массу 2,254г (н.у.) (CH3Cl)
64.При сжигании 1,64г некоторого органического вещества А в избытке кислорода было получено 1,12л СО2 ; 1,26 мл воды (н.у.) и в трубке осталось 1,06г несгораемого остатка, представляющего собой Na2CO3. Каким строением может обладать вещество А? (С3Н7ОNa)
КОМБИНИРОВАННЫЕ ЗАДАЧИ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ
1.Определите объём воздуха, необходимого для сжигания смеси, состоящей из 3л бутана, 8л метана и 4л циклопропана. (254,8л)
2.Газ, выделившейся при прокаливании 41г безводного ацетата натрия с избытком гидроксида натрия, подвергли нитрованию азотной кислотой. Рассчитайте массу полученного продукта реакции, если его выход составляет 82% от теоретически возможного. (25,01г)
3.При дегидрировании 134,4л этана (н.у.) получили этен с выходом 85%. Определите объём растворителя – 1,2-дихлорэтана (плотностью 1,24 г/мл), который можно получить из этого количества этена. (407,18 мл)
4.Какой объём пропина (н.у.) можно получить при действии спиртового раствора КОН на 141,4г 1,1-дибромпропана? Выход пропина составляет 86%.
5.На нейтрализацию 100г раствора фенола израсходовано 0,5г гидроксида натрия. Какова массовая доля (в %) фенола в исходном растворе? (1,18%)
6.Найдите объём 96%-ного раствора этанола (плотностью 0,8 г/см3), который можно получить из 1000 м3 этилена (н.у.)
7.Чтобы сжечь водород, который выделился при взаимодействии пропанола с металлическим натрием, потребовалось 10л воздуха. Какая масса пропанола провзаимодействовала. (22,5г)
8.Какой объём водорода (н.у.) получится, если для реакции взяли 92г натрия и 150г этанола? (36,5л)
9.Какой объём ацетилена потребуется, чтобы получить 17,6кг уксусного альдегида, если выход его составляет 80% от теоретического? (11200л)
10.Какой объём воздуха потребуется для сжигания 1л метанола (плотностью 0,8 г/см3). (5333,3л)
11.Из 0,84л (н.у.) ацетилена получили этаналь с выходом 82%. Определите массу серебра, которое можно получить, если окислить весь полученный альдегид избытком аммиачного раствора оксида серебра. (6,48г)
12.Определите массу уксусного альдегида, который можно получить при окислении этанола (выход 75%), если известно, что при сжигании такой же порции этанола образуется 30,8г углекислого газа. (11,55г)
13.Какая масса технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, потребуется для получения 26,4г ацетальдегида, если все реакции протекают с выходом 80%. (75г)
14.В технике муравьиную кислоту получают по реакциям:
СО + NaOH à HCOONa HCOONa + H2SO4 àHCOOH + NaHSO4
Какую массу муравьиной кислоты можно получить из 672л угарного газа, если выход составляет 85% от теоретического?
15.При ожогах щелочами поражённый участок кожи в течении 5-10 минут обмывают водой, а затем нейтрализуют 1%-ным раствором уксусной кислоты. Какая масса 60%-ной уксусной эссенции необходима для приготовления 600г такого раствора?
16.Окислением пропанола-1 массой 7,5г получили пропановую кислоту, на нейтрализацию которой затратили 18мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22г/мл). Вычислите выход кислоты. (88%)
17.Через 200г 30%-ной уксусной кислоты пропустили 6,72л (н.у.) аммиака. Определите массу гидроксида натрия, который может вступить в реакцию с кислотой , оставшейся в растворе после пропускания через него аммиака.(28)
18.На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовали 200г 11,2%-ного раствора КОН. При действии на такую же порцию кислот аммиачным раствором оксида серебра выделилось 2,16г серебра. Рассчитайте массовую долю уксусной кислоты в смеси двух кислот. (98%)
19.Углекислый газ, который образовался при сбраживании 100г раствора глюкозы, пропустили через раствор гидроксида кальция. Образовался осадок массой 10г. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе.
20.Какой объём кислорода выделится в атмосферу, если известно. Что в примесей, процессе фотосинтеза растения нашей планеты ассимилируют ежегодно 200млр.т. углекислого газа.
21.Определите массу глюкозы, содержащей 2% примесей, которая была подвергнута спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же углекислого газа, сколько его образуется при полном сгорании 18,4г этанола.
22.Спиртовому брожению было подвергнуто 90г глюкозы ( выход 80%). Образовавшийся спирт окислили в кислоту. Какая масса 32%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации полученной кислоты?(100
23.Вычислите массу метана, если полученным из него водородом (выход 90%), восстановили 540г глюкозы. (26,7г)
24.Определите массу натрия, который должен вступить с этанолом, чтобы выделившимся при этом водородом можно было восстановить 24,6г нитробензола до анилина. (27,6г)
