Рабочая программа по химии к УМК Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г. в 8-9 классах по ФГОС.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОД КРАСНОДАР

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 96

УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от 29.08.2016года протокол №1

Председатель

___________ Т.Б. Подносова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По ____Химии____________________________________________________

Уровень образования (класс) основное общее образование__8-9 класс__

Количество часов _____68____

Учитель Коваль Наталья Викторовна

Программа разработана в соответствии и на основе

Авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений Н.Н.Гара. ФГОС. «Просвещение» 2013.

Пояснительная записка

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8-9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 140 ч/год (2 часа в неделю).

Рабочая программа по химии для 8-9 класса (по 68 часов на каждый класс) создана на основе авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, общеобразовательный уровень, допущенной Министерством образования и науки РФ, М.: « Просвещение», 2013 г. Автор :Гара Н.Н.

1. Планируемые результаты обучения :

В результате изучения химии выпускник 8 класса научится:понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава, периодический закон;

Научится:называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять:Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях;
з) составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать: опытным путём кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат- ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

Выпускник 8 класса получит возможность научиться:

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Планируемые результаты реализации программы «Формирование УУД» средствами предмета химии:

Личностные универсальные учебные действия

В рамках ценностного и эмоционального компонентов у выпускников 8 класса будут сформированы:

• гражданский патриотизм, любовь к Родине, чувство гордости за свою страну;

• уважение к истории, культурным и историческим памятникам;

• эмоционально положительное принятие своей этнической идентичности;

• уважение к другим народам России и мира и принятие их, межэтническая толерантность, готовность к равноправному сотрудничеству;

• уважение к личности и её достоинству, доброжелательное отношение к окружающим, нетерпимость к любым видам насилия и готовность противостоять им;

• уважение к ценностям семьи, любовь к природе, признание ценности здоровья, своего и других людей, оптимизм в восприятии мира;

• потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании;

• позитивная моральная самооценка и моральные чувства — чувство гордости при следовании моральным нормам, переживание стыда и вины при их нарушении.

В рамках деятельностного (поведенческого) компонента будут сформированы:

• готовность и способность к участию в школьном самоуправлении в пределах возрастных компетенций (дежурство в школе и классе, участие в детских и молодёжных общественных организациях, школьных и внешкольных мероприятиях);

• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;

• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты;

• готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;

• потребность в участии в общественной жизни ближайшего социального окружения, общественно полезной деятельности;

• умение строить жизненные планы с учётом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий;

• устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива;

• готовность к выбору профильного образования.

Регулятивные универсальные учебные действия

• планировать пути достижения целей;

• устанавливать целевые приоритеты;

• уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им;

• принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

• осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания;

• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

Коммуникативные универсальные учебные действия

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

• адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности;

• адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание;

• организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

• основам коммуникативной рефлексии;

• использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей;

• отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи.

Познавательные универсальные учебные действия:

Выпускник 8 класса научится:

• основам реализации проектно-исследовательской деятельности;

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

• создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;

• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

• давать определение понятиям;

• устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия;

• обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

• строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

• основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового чтения;

• структурировать тексты, включая умение выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий;

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.
умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;
умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)
создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;
формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

В результате изучения химии выпускник 9 класса научится:

объяснять суть химических процессов;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;
прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.
называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;
составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Планируемые результаты реализации программы «Формирование УУД» средствами предмета химии:

Личностные универсальные учебные действия

В рамках ценностного и эмоционального компонентов у выпускников основной средней школы будут сформированы:

• гражданский патриотизм, любовь к Родине, чувство гордости за свою страну;

• уважение к истории, культурным и историческим памятникам;

• эмоционально положительное принятие своей этнической идентичности;

• потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании;

В рамках деятельностного (поведенческого) компонента будут сформированы:

• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;

• устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива;

• готовность к выбору профильного образования.

Выпускник получит возможность для формирования:

• выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации и интереса к учению;

• готовности к самообразованию и самовоспитанию;

• адекватной позитивной самооценки и Я-концепции;

• компетентности в реализации основ гражданской идентичности в поступках и деятельности;

• морального сознания на конвенциональном уровне, способности к решению моральных дилемм на основе учёта позиций участников дилеммы, ориентации на их мотивы и чувства; устойчивое следование в поведении моральным нормам и этическим требованиям;

• эмпатии как осознанного понимания и сопереживания чувствам других, выражающейся в поступках, направленных на помощь и обеспечение благополучия.

Регулятивные универсальные учебные действия

Выпускник научится:

• целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;

• самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

• планировать пути достижения целей;

• устанавливать целевые приоритеты;

• уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им;

• принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

Выпускник получит возможность научиться:

• самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

• построению жизненных планов во временно2й перспективе;

• при планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;

• выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ;

• основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей;

• осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

• адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи;

• адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;

• основам саморегуляции эмоциональных состояний;

• прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.

Коммуникативные универсальные учебные действия

Выпускник научится:

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

• адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности;

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• основам коммуникативной рефлексии;

• использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей;

Выпускник получит возможность научиться:

• учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей в сотрудничестве;

• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

• понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;

• продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

• брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

• оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной деятельности;

• осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание оснований собственных действий и действий партнёра;

• в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения действия;

• вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию, владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

• следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности;

• устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений;

• в совместной деятельности чётко формулировать цели группы и позволять её участникам проявлять собственную энергию для достижения этих целей.

Познавательные универсальные учебные действия

Выпускник научится:

• основам реализации проектно-исследовательской деятельности;

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

• создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;

• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

• давать определение понятиям;

• устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия;

• осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

• строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

• основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового чтения;

• работать с метафорами — понимать переносный смысл выражений, понимать и употреблять обороты речи, построенные на скрытом уподоблении, образном сближении слов.

Выпускник получит возможность научиться:

• основам рефлексивного чтения;

• ставить проблему, аргументировать её актуальность;

• самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;

• выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов;

• организовывать исследование с целью проверки гипотез;

• делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации.

Метапредметные результатыизучения курса «Химия»:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Предметные результатыосвоения программы основной школы:

– объяснять функции веществ в связи с их строением.

– характеризовать химические реакции;

– объяснять различные способы классификации химических реакций.

– приводить примеры разных типов химических реакций.

– использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

– пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

– находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;

– характеризовать основные уровни организации химических веществ.

– понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

– уметь проводить простейшие химические эксперименты.

– умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

– характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

– находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;

– объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

– применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества.

2.Содержание учебного предмета (курса)

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (18часов).

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций,

условия возникновения и течения реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества.

Атомная единица массы . Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации:

●Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

●Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция , хроматография. ●Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

●Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты:

●Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

●Разделение смеси с помощью магнита.

●Примеры физических и химических явлений.

●Реакции, иллюстрирующие признаки характерных реакций.

●Разложение основного карбоната меди(II).

●Реакция замещения меди железом.

Практические работы:

№1. Правила безопасности в химической лаборатории. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

№2.Очистка загрязнѐнной поваренной соли.

Расчётные задачи:

● Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

● Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

● Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

● Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Раздел 2. Кислород. (5 часов)

Кислород . Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Круговорот кислорода в природе . Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации:

● Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

● Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. ● Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты:

● Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа № 3

● Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи :

● Решение задач по термохимическим уравнениям.

Раздел 3. Водород. (3 часа)

Водород .Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Получение и применение.

Демонстрации:

● Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты:

● Получение водорода и изучение его свойств.

● Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Раздел 4. Растворы. Вода. ( 6 часов).

Вода- растворитель. Растворимость веществ в воде.определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

● Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа № 4

● Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи :

● Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

● Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Раздел 5. Основные классы неорганических соединений. ( 9 часов.)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации:

●Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

● Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты:

● Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа № 5

● Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Раздел 6. Периодический закон и периодическая система химическихэлементов Д.И.Менделеева. (8 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов.

Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронныхоболочек атомов первых двадцати элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты:

● Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь. (10 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная полярная и неполярная связь, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории.

Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: атомная, молекулярная, ионная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации:

● Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

● Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи:

● Объемные отношения газов при химических реакциях.

● Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов

реакции по массе исходного вещества и вещества, объему или количеству вещества,содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены. (6 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и еѐ соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации:

● Знакомство с образцами природных хлоридов.

● Знакомство с физическими свойствами галогенов.

● Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты:

● Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

● Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Практическая работа № 6.

● Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Список лабораторных и практических работ по курсу химии 8 класса:

Лабораторные опыты:

●Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

●Разделение смеси с помощью магнита.

●Примеры физических и химических явлений.

●Реакции, иллюстрирующие признаки характерных реакций.

●Разложение основного карбоната меди(II).

●Реакция замещения меди железом.

● Ознакомление с образцами оксидов.

● Получение водорода и изучение его свойств.

● Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

● Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

● Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

● Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

● Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Практические работы:

№1. Правила безопасности в химической лаборатории. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

№2. Очистка загрязнѐнной поваренной соли.

№3. Получение и свойства кислорода.

№4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

№5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

№6.Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

9 класс.

Раздел 1. Многообразие химических реакций (16 час).

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Понятие о гидролизе солей.

Демонстрации:

Примеры экзо- и эндотермических реакций.

Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотой. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой.

Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах.

Горение угля в концентрированной азотной кислоте.

Горение серы в расплавленной селитре.

Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Движение ионов в электрическом поле.

Практические работы:

№1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, солей и оснований как электролитов»

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов

Расчетные задачи: Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Раздел 2. Многообразие веществ (43 час).

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Солянная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Кислород и сера. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы (IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов. Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы.

Демонстрации:

Физические свойства галогенов.

Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов и сульфатов.

Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов

Модели кристаллических решёток алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов

Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Практические работы:

№2.Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

№3.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

№4.Получение аммиака и изучение его свойств.

№5.Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

№6.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Лабораторные опыты:

Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Качественные реакции сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.

Ознакомление с образцами серы и её природными соединениями.

Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Качественная реакция на углекислый газ.

Изучение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (9 час).

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан – простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы, аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Демонстрации:

Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Получение этилена.Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Список лабораторных и практических работ по курсу химии 9 класса:

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов
Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
Качественные реакции сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.
Ознакомление с образцами серы и её природными соединениями.
Взаимодействие солей аммония со щелочами.
Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Качественная реакция на углекислый газ.

№1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

№2.Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

№3.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

№4.Получение аммиака и изучение его свойств.

№5.Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

№6.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

3. Тематическое планирование

Личностные:

Мотивация научения предмету химия

Развитие чувства гордости за российскую химическую науку

Нравственно-этическое оценивание

Формирование интереса к новому предмету.

Формирование у учащихся учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Умение выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Коммуникативные:

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Умение формулировать собственное мнение и позицию;

Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновыватьсобственную позицию.

Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

Познавательные:

Умение:

• осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Регулятивные:

Умение составлять план решения проблемы.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

Умения:

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

2. Методы познания в

химии: наблюдение, эксперимент.

3.Практическая работа №1 по теме «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени».

4. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.

5. Практическая работа № 2 по теме «Очистка загрязненной поваренной соли». ТБ.

6. Физические и химические явления. Химические реакции.

7. Атомы, молекулы и ионы.

8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

9. Простые и сложные вещества.

10. Химические элементы.

Металлы и неметаллы.

11. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

12. Закон постоянства состава веществ.

13. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

14. Массовая доля химического элемента в соединении.

15. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

16. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

17. Атомно-молекулярное учение.

18.Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

19. Типы химических реакций.

20. Решение расчетных задач. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

21. Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».

2. Кислород.

22. Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода.

Личностные:

Умение сформировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

Коммуникативные:.

Формирование умения работать в парах. Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Познавательные:

Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Регулятивные:

Умение распознавать опытным путем кислород, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

Умение составлять план решения проблемы.

23. Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе

24. Практическая работа №3 по теме: «Получение и свойства кислорода». ТБ.

25. Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

3. Водород.

26. Водород, его общая характеристика, и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.

Личностные:

Формирование интереса к новому предмету

Коммуникативные:

Умения работать в парах.

Познавательные:

Умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Регулятивные:

Умение распознавать опытным путем водород, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.

27. Химические свойства водорода и его применение.

28. Практическая работа № 4 «Получение водорода и исследование его свойств». ТБ.

4. Вода. Растворы.

29. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды.

Личностные:

Формирование интереса к новому предмету.

Коммуникативные:

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Умение формулировать собственное мнение и позицию;

Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновыватьсобственную позицию.

Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

Познавательные:

Умение:

• осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Регулятивные:

Умение составлять план решения проблемы.

1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

2. Адекватно воспринимать оценку учителя;

3. Различать способ и результат действия

30. Физические и химические свойства воды. Применение воды.

31. Вода-растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

32. Массовая доля растворенного вещества.

33. Расчетные задачинанахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

34. Практическая работа №5 по теме «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли)».

35. Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

5.Количественные отношения в химии.

36. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Личностные:

Формирование интереса к новому предмету

Коммуникативные:

Умения работать в парах.

Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновыватьсобственную позицию.

Познавательные:

Умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Регулятивные:.

Умение вычислять по химическим уравнениям, используя понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем».

37. Вычисления по химическим уравнениям.

38. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

39. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

40. Расчетные задачи: вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем. Объемные отношения газов при химических реакциях.

6. Важнейшие классы неорганических соединений.

41. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение и применение.

Личностные:

Мотивация научения предмету химия

Развитие чувства гордости за российскую химическую науку

Нравственно-этическое оценивание

Формирование интереса к новому предмету.

Коммуникативные:

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Умение формулировать собственное мнение и позицию;

Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновыватьсобственную позицию.

Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

Познавательные:

Умение:

• осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Регулятивные:

Умение составлять план решения проблемы.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы висполнение как по ходу его реализации, так и в конце.

Умения: различать по химическим формулам основные классы неорганических соединений.

42. Оксиды. Химические свойства.

43. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

44. Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований.

45. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

46. Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

47. Химические свойства кислот.

48. Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.

49. Свойства солей.

50. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

51. Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». ТБ.

52. Обобщение по теме: «Основные классы неорганических соединений».

53. Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».

7. Периодический закон и строение атома.

54. Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Личностные:

Мотивация научения предмету химия

Развитие чувства гордости за российскую химическую науку

Нравственно-этическое оценивание

Формирование интереса к новому предмету.

Коммуникативные:

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Умение формулировать собственное мнение и позицию;

Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновыватьсобственную позицию.

Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

Познавательные:

Умение:

• осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

• осуществлять синтез как составление целого из частей.

Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Регулятивные:

Умение составлять план решения проблемы.

Умение самостоятельно адекватно оценивать правильностьвыполнения действия и вносить необходимые коррективы висполнение как по ходу его реализации, так и в конце.

Умения: по таблице Менделеева определять строение атома химического элемента.

55. Периодический закон Д. И. Менделеева.

56. Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б- группы, периоды.

57. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

58. Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона.

59. Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева.

60. Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».

8. Строение вещества. Химическая связь.

61. Электроотрицательность химических элементов.

Личностные:

Формирование интереса к новому предмету

Коммуникативные:

Умения работать в парах.

Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновыватьсобственную позицию.

Познавательные:

Умение использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Регулятивные: уметь определятьпо расположению в таблице Менделеева наиболее и наименее электроотрицательные элементы, степени окисления некоторых элементов. Различать виды химической связи.

62. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

63. Ионная связь.

64. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

65. Окислительно-восстановительные реакции.

66. Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь».

67. Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева». «Строение атома». «Строение вещества».

68. Обобщение по курсу химии 8 класса.

ИТОГО :68 часов, контрольные работы – 4, практические работы – 6.

1.Окислительно-восстановительные реакции.

Вводный инструктаж по технике безопасности.

Личностные УУД:

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

Коммуникативные УУД:

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Умение формулировать собственное мнение и позицию;

Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновыватьсобственную позицию.

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Уметь объяснять сущность электролитической диссоциации, писать уравнения окислительно-восстановительных реакций.

2.Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления.

3.Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

4.Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

5.Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость. ТБ.

6.Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

7.Сущность процесса электролитической диссоциации.

8.Диссоциация кислот, оснований и солей.

9.Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

10.Реакции ионного обмена и условия их протекания.

11.Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

12.Химические свойства оснований и кислот в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях

13.Гидролиз солей. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

14.Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов». ТБ.

15.Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

16.Контрольная работа № 1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

2. Многообразие веществ.

17. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов.

Личностные УУД:

Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

Коммуникативные УУД:

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Умение формулировать собственное мнение и позицию;

Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновыватьсобственную позицию.

Умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера.

Познавательные УУД:

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Регулятивные УУД:

Уметь определять строение атомов химических элементов - неметаллов и металлов, их химические свойства.

18. Хлор. Свойства и применение хлора.

19. Хлороводород: получение и свойства.

20. Соляная кислота и ее соли.

21. Практическая работа № 3. «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств». ТБ.

22. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

23. Свойства и применение серы.

24. Сероводород. Сульфиды.

25. Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.

26. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

27. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

28. Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». ТБ.

29. Решение расчетных задач. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

30. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.

31. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.

32. Практическая работа № 5. «Получение аммиака и изучение его свойств». ТБ.

33. Соли аммония.

34. Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.

35. Свойства концентрированной азотной кислоты.

36. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.

37. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

38. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

39. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

40. Химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

41. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

42. Практическая работа № 6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. ТБ.

43. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

44. Решение расчетных задач. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

45. Обобщение по теме «Неметаллы».

46. Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».

47. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.

48. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.

49. Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов.

50. Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

51. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.

52. Щелочно-земельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

53. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

54. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

55. Соединения железа.

56. Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». ТБ.

57. Решение расчетных задач. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

58. Подготовка к контрольной работе.

59. Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».

3. Краткий обзор важнейших органических веществ.

60. Органическая химия. Углеводороды..

Личностные УУД:

Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Коммуникативные УУД:

Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Умение формулировать собственное мнение и позицию;

Умение учитывать разные мнения и интересы и обосновыватьсобственную позицию.

Познавательные УУД:

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Регулятивные УУД:

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности. Различать органические соединения по их строению.

61. Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.

62. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.

63. Производные углеводородов. Спирты.

64. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

65. Углеводы.

66. Аминокислоты. Белки.

67. Полимеры.

68. Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения».

Итого: 68 часов, контрольные работы – 3, практические работы – 7.

СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания Заместитель директора по УМР

методического объединения учителей _____________ Силиверстова А.Н.

естественного цикла

от 29.08.2016 г. №_1_, 29.08.2016 года

________________ Т.Н.Солодкова

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОД КРАСНОДАР

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 96

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора

по учебно-воспитательной работе ________________ Н.И. Казеева

29.08.2016 г.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ

ПЛАНИРОВАНИЕ

По химии

Класс 8«А»,8«Б»,8 «В»,8«Г»,8«Д»,8«Е» .

Учитель Коваль Наталья Викторовна .

Количество часов всего: 68 ч.; в неделю 2 ч.

Планирование составлено на основе рабочей программы:

учителя химии Коваль Н.В., утверждённой решением педагогического совета МАОУ СОШ № 96, от 29.08.2016 г. протокол № 1

Планирование составлено на основе авторской программы Н.Н Гара «Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений».

В соответствии с: ФГОС

Учебник: Химия 8 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман,

-М.: Просвещение 2016.