Химия 8 класс
Тема «Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.»
Цель :познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль», сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества».
задачи урока:
1. Образовательные:
а) Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
б) Дать представление о постоянной Авогадро.
в) Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.
г) Научить решать задачи по химии.
д) Научить выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.
2. Воспитательные:
а) Формирование познавательной потребности.
б) Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.
в) Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.
3. Развивающие:
а) Развивать умения применять знания на практике.
б) Развивать логическое мышление учащихся.
в) Развивать умение анализировать условия.
г) Развивать умение работать в должном темпе, организованность.
Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления знаний.
Методы, используемые на уроке: Объяснительно-
Этапы урока:
Организация начала 1 мин
Проверка домашнего задания 5 мин
Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности 3 мин
Усвоение новых знаний 17 мин
Закрепление знаний 7мин
Первичная проверка понимания 5 мин
Подведение итогов урока 5 мин
Информация о домашнем задании 2мин
Ход урока
1. Приветствие и подготовка учащихся к уроку.
2. Проверка домашнего задания:
Учитель:
- Что такое неметаллы?
- Что такое аллотропия?
3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности.
Учитель: Сегодня на уроке вы познакомитесь с новым для вас понятием - количество вещества, моль, молярная масса. Научитесь решать задачи по химии, связанные с этими понятиями. Записываем тему урока в тетради: Количество вещества. Молярная масса вещества. Но сначала вспомним:
- Что такое химия?
- Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?
- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?
4. Усвоение новых знаний
Учитель: Мы вспомнили, что химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Для получения определённого количества продукта в химической лаборатории или на заводе необходимо брать строго определённые количества исходных веществ. Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?
Учитель: Давайте оставим пока химию и представим, что у нас есть куча картошки. Как нам удобнее пересчитать её? Конечно мешками.
Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?
Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.
Какие бы вы предложили единицы измерения?
Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?
- из молекул, атомов.
Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?
Для О2 – 32г / Mr(O2) = 32 /
Для O3 – 48г / Mr(O3) = 48 /
Для H2O – 18г / Mr(H2O) = 18 /
Оказалось, что в 32г O2, в 48г О3, в 18г H2O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙1023. Это число назвали числом Авогадро (обозначается NA).
Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества) 6,02∙1023 атомов этого вещества.
Запись на доске.
NA = 6,02∙1023 – постоянная Авогадро
Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙1023 молекул какого – либо вещества, и назвали молем.
Что такое моль? (работа с учебником).
Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙1023 молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.( записывают определение в тетради)
Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.
n = N/NA, N = NA ∙ n, NA = N/n,
где n – число молей, N – число атомов или молекул, NA – постоянная Авогадро.
кМоль = 103Моль, мМоль = 10-3Моль.
0,5 Moль – 3,01∙1023
10 Моль – 60,02∙1023
А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?
Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.
Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?
Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.
│Mr│=│M│
И вычисляется по формуле:
M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.
А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).
n = m/M, m = M ∙ n
Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.
Предлагается задача: Я взяла 64г О2. Какое количество вещества (сколько Молей) я взяла? (Два)
n = m/M, n = 64г/32г/Моль = 2Моль.
А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г его. Ответ: 4 Моль.
N = NA ∙ n, N = 6,02∙1023 ∙ 2Моль = 12,04∙1023 молекул.
Закрепление.
Заполнить таблицу.
Число молекул N = NA ∙ n
Молярная масса
M = m/n
Число Молей
n = m/M
Масса вещества
m = M ∙ n
H2
N = 6,02∙1023∙ 5 = 31∙1023
M(H2) =2г/Моль
5Моль
m = 5∙2=10г
H2SO4
60∙1023
M(H2SO4) = 98г/Моль
980/98 =10Моль
980г
FeCl2
12,04∙1023
M(FeCl2) = 127г/Моль
2 кМоль
254г
Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О2?
Дано: m(O2) = 8г Решение: Mr(O2) = 16∙2=32.
M(O2)=16∙2=32г/моль
Найти: n(O2); N(O2) n(O2)=m(O2)/M(O2)=8г/32г/моль=0,25 моль
N(O2)= NA∙n(O2)= 6,02∙1023моль-1∙0,25 моль=1,505∙1023
Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙1023 молекул.
Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.
Дано: Решение:
n (H2SO4) = 0,25 моль 1. Находим молярную массу серной кислоты
М(H2SO4)=2+32+64=98г/моль
Найти: m(H2SO4); 2. Найдем массу вещества m=n∙M;
M(H2SO4)=n(H2SO4)∙M(H2SO4)=0,25
моль∙98г/моль=24,5г
Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.
Повторим то, что мы с вами прошли на уроке:
1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?
2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?
3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?
4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?
Итоги урока.
Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и некоторые выводы).
Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.
1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро NA(6,02∙1023).
Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.
Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.
Домашнее задание. §15. Упр. 1-3, задания из рабочей тетради: разделы Количество вещества и Молярная масса
Задача 1.
Найти массу 24 * 1023 молекул озона.
Дано
Формулы
Решение
О3
m = M * n
n = 24 *1023/6 *1023 = 4 моль
N = 24 * 1023 молекул
n = N/NA
M(O3) = 48 г/моль
m = ?
m = 48 *4 = 192 г
Задача 2.
Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)2?
Дано
Формула
Решение
Ca(OH)2
N = NA * n
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
m = 111г
n = m/M
n = 111/74 = 1,5 моль
N = ?
N = 6 *1023 *1,5 = 9 *1023молекул
Учитель: Решим задачки устно:
1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?
2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?
3. Сколько весят 3*1020 молекул воды?
