Рабочая программа по химии для 9 класса (ФГОС)

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора

Муниципального бюджетного

общеобразовательного учреждения

«Лицей №25 города Димитровграда

Ульяновской области»

от «01» сентября 2016г. № ____

_____________ О.Г. Зотова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО__ ХИМИИ____

______ (БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)__ _

__ДЛЯ 9 КЛАССА В___

УЧИТЕЛЯ ВЫСШЕЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ

КАТЕГОРИИ__

ШАЯХМЕТОВОЙ ВАЛЕНТИНЫ ВЛАДИМИРОВНЫ

НА 2016-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

РАССМОТРЕНА СОГЛАСОВАНА

на заседании методического объединения (МО) Заместитель директор по НМР

учителей биологии, химии, географии МБОУ Лицей №25 МБОУ Лицей № 25

руководитель МО __________ Шаяхметова В.В. __________ Э.Ш. Кортункова

Протокол от «29» августа 2016 г. № ____ «30 » августа 2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ 9 КЛАССА

Настоящая рабочая программа предмета «Химия» для 9-го класса В МБОУ Лицей № 25 составлена в соответствии со следующими нормативными документами:

Закон Российской Федерации от 29.12.2012 №273 - ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» декабря 2010 г. № 1897;
Основная общеобразовательная программа основного общего образования МБОУ Лицей № 25;
Приказ МБОУ Лицей №25 от 08.02.16 №53 «О внесении изменений в Основные общеобразовательные программы начального общего и основного общего образования МБОУ Лицей № 25 на 2015-2020 г.»;
Примерная программа по химии (Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы. ФГОС / ред. [link] / - М.: Просвещение, 2011)
Программа основного общего образования по химии для 8-9 классов авторов О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой (Химия. 7-9 классы: Рабочие программы / сост. Т.Д. Гамбурцева. – М.: Дрофа, 2015).

Рабочая программа ориентирована на работу по учебнику: Габриелян О. С. Химия. 9 класс : учеб. для учащихся общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2016. – 319 с.

Рабочая программа для 9 В класса предусматривает изучение химии в объёме 105 часов в год, 3 часа в неделю.

Распределение тем в представленной рабочей программе полностью соответствует таковым в авторской программе. Распределение часов в рабочей программе представлено в таблице:

п/п

Название раздела

Количество часов /программа О.С. Габриеляна/

Количество часов /рабочая программа/

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Металлы

Практикум 1. Свойства металлов и их соединений

Неметаллы

Практикум 2. Свойства соединений неметаллов

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА

Резервное время

ИТОГО:

102

Число практических и лабораторных работ совпадают с таковым в авторской программе О.С. Габриеляна.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Название раздела

Общее кол-во часов

Количество часов

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные работы

Металлы

Практикум 1. Свойства металлов и их соединений

Неметаллы

Практикум 2. Свойства соединений неметаллов

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА

ИТОГО:

102

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (12 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;
характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));
характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;
объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;
наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
составлять аннотацию текста;
создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме;
определять виды классификации (естественную и искусственную);
осуществлять прямое дедуктивное доказательство.

Тема 1. Металлы (20 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe⁺² и Fe⁺³. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 17. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов; давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);
называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;
объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ); с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;
сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);
представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;
оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;
составлять рецензию на текст;
осуществлять доказательство от противного.

Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (5 ч)

Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.

Тема 3. Неметаллы (38 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 19. Получение и распознавание водорода. 20. Исследование поверхностного натяжения воды. 21.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 22. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 23. Изготовление гипсового отпечатка.

24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 25. Ознакомление с составом минеральной воды. 26. Качественная реакция на галогенид - ионы. 27. Получение и распознавание кислорода. 28. Горение серы на воздухе и в кислороде. 29.Свойства разбавленной серной кислоты. 30. Изучение свойств аммиака. 31. Распознавание солей аммония. 32. Свойства разбавленной азотной кислоты. 33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 35. Распознавание фосфатов. 36. Горение угля в кислороде. 37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 39. Разложение гидрокарбоната натрия. 40. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;
давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);
называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;
объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;
отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
подтверждать аргументы фактами;
критично относиться к своему мнению;
слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;
составлять реферат по определенной форме;
осуществлять косвенное разделительное доказательство.

Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (5 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». 6. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота». 7. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа углерода». 8. Получение, собирание и распознавание газов.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка

к государственной итоговой аттестации (ГИА) (22 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Личностные результаты обучения

Учащийся должен:

знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий;
правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;
социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;
испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; любовь к природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;
признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;
осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;
проявлять: экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;
уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов;
строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и соответствие их
принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Количество часов

Дата

Планируемые результаты

Элементы содержания

Домашнее задание

План

Факт

Предметные

Метапредметные

(П -познавательные, Р -регулятивные, К -коммуникативные)

Личностные

ВВЕДЕНИЕ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (12 часов)

1, 2

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Д. И. Менделеева

01.

09, 05.

Научатся: характеризовать химические элементы 1-3 –го периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Получат возможность научиться: описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа

Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формируют ответственное отношение к учению

Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Характеристика химического элемента по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Демонстрация: модели атомов элементов 1-3 –го периодов

§ 1, упр. 4, 7, 10 на стр. 9. Охарактеризовать по плану на стр. 3 элемент по выбору.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления

06.

Научатся: называть общие химические свойства кислотных, основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции ТЭД; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства: оксидов, кислот, оснований, солей; определять вещество – окислитель и вещество –восстановитель в ОВР;

Получат возможность научиться: прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав

Регулятивные: ставят учебную задачу, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конкретного результата, составляют план и алгоритм действий

Познавательные:

самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач

Коммуникативные:

контроль и оценка действий партнера

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления- восстановления

Записи в тетрадях, привести примеры уравнений.

Входной диагностический контроль

08.

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Контроль предметных и метапредметных учебных действий за курс 8 класса.

Повторить материал 8 класса

Амфотерные оксиды и гидроксиды

12.

Научатся: характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; использовать при характеристике веществ понятие «амфотерность», проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

Получат возможность научиться: осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека

Регулятивные:

принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Познавательные:

ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Коммуникативные:

проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве)

Проявляют доброжелательность, отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Л/о: 1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

§ 2, упр. 2, 3 на стр. 13

Периодический

закон и Периодическая система

Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

13.

Научатся: описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Получат возможность научиться: применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ

Регулятивные: планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммуникативные: владение монологической и диалогической формами речи

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева, Демонстрация: различные формы таблиц периодической системы.

Л/о: 2.Моделирование построения Периодической системы Д.И. Менделеева

§ 3, упр. 2 - 8 на стр. 23

Химическая

организация живой и неживой природы

15.

Научатся: характеризовать химический состав живой клетки; состав ядра, мантии земной коры;

Получат возможность научиться: объяснять мир с точки зрения химии

Регулятивные: работать по плану, используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

Познавательные: анализировать, сравнивать и обобщать изученные понятия. Строить логическое рассуждение, включая установление причинно – следственных связей. Представлять информацию в виде рисунка

Коммуникативные: отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами

Формирование ответственного отношения к учению

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Демонстрация: Модель строения земного шара в поперечном разрезе

§ 4, доклады на тему «Витамины», «Ферменты», «Минеральные вещества клетки», «Гормоны», «Элементы живой клетки»

Классификация

химических реакций по различным признакам

19.

Научатся: устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
Получат возможность научиться: составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям.

Регулятивные: выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат

Познавательные: выбирают основания и критерии для классификации. Учатся преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Коммуникативные: отстаивают свою точку зрения, приводят аргументы, подтверждая их фактами. Различают в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории.

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:

составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту,

направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

Л/о:

3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)

§ 5, повторить материал 8 класса по теме, составить кластер «Классификация химических реакций»

Понятие о скорости

химической реакции

20.

Научатся: называть факторы, влияющие на скорость химической реакции и объяснять их влияние на скорость химической реакции; называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Получат возможность

научиться: прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия

Регулятивные: самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Познавательные: выявляют причины и следствия явлений. Строят обоснованные рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи

Коммуникативные:

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Демонстрации:

Зависимость скорости

химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации

реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от

температуры реагирующих веществ.

Л/о:

4. Зависимость скорости химической реакции от

природы реагирующих веществ на примере взаимодействии кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

7.Моделирование «кипящего слоя».

8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди( II) с раствором серной кислоты различной температуры

§ 5, упр. 4, 5, 6, 7 на стр. 39

Катализаторы

22.

Научатся: использовать при характеристике превращений веществ понятия «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты», проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе превращений, соблюдать правила ТБ и ОТ.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

Познавательные: самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

Коммуникативные: договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Усвоение правил индивидуального и безопасного поведения в ЧС, угрожающих жизни и здоровью людей

Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации:

Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Л/о:

9. Разложение

пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.

11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином

§ 6, упр. 1-5 на стр. 45

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»

26.

Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Регулятивные: вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные: контролируют действия партнера

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач

Основные понятия темы.

Повторить § 1-6. Повторить материал 8 класса.

Контрольная работа№1

по теме «Введение».

27.

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме « Введение.

Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева»

МЕТАЛЛЫ (20 часов)

Век медный, бронзовый, железный

29.

Научатся: вычислять по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Регулятивные: принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: подбирают словари, энциклопедии, справочники, электронные диски и другие источники информации, необходимые для решения учебных задач

Коммуникативные: аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Металлы в истории человечества. Сплавы, чугун и сталь.

§ 7, упр. 1-6 на стр. 52

Положение

элементов-металлов в Периодической системе

Д. И. Менделеева и особенности строения их

атомов.

металлов.

03.

Научатся: характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева, описывать строение атомов, объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И. Менделеева;

Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Познавательные: используют знаково – символические средства, устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки металлов.

Коммуникативные: аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Положение металлов в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Металлическая

кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

§ 8, упр. 1-3 на стр. 55

Физические

свойства металлов

04.

Научатся: характеризовать и описывать строение физические свойства металлов, объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И. Менделеева;

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность; систематизировать информацию; осуществлять поиск информации ; устанавливать причинно- следственные связи. Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; строить алгоритм действий.

Владеет коммуникативными компетентностями в общении и сотрудничестве с учителями в процессе учебной деятельности.

Общие физические свойства металлов: пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, твёрдость, плотность металлов. Чёрные и цветные металлы. Драгоценные металлы. Лёгкие и тяжёлые металлы.

§ 9, упр. 1 - 5 на стр. 62

Сплавы

06.

Научатся: характеризовать и описывать сплавы, их состав, характеризовать их применение. Получат возможность научиться: прогнозировать свойства веществ на основе их строения и состава.

Познавательные: самостоятельно выделяет формулирует познавательную цель, используя общие приемы решения оснований.

Коммуникативные: участвует в обсуждении проблем, проявляет активность во взаимодействии

для решения коммуникативных и познавательных задач.

Регулятивные: постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно.

Демонстрируют ответственное отношения к обучению.

Сплавы, их свойства и значение. Их классификация. Чёрные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

Демонстрации:

Образцы сплавов

§ 10, упр. 1 – 4 на стр. 69

17, 18

Химические свойства металлов

10.

10, 11.

Научатся: описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем, исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делать выводы о закономерностях свойств металлов в периодах и группах.

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства неизученных элементов.

Регулятивные: постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

Познавательные: выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммуникативные: участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Формируют умения использовать знания в быту

Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Демонстрации: Взаимодействие металлов с неметаллами.

Л/о: 12.Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами

§ 11, записи в тетради, упр. 5-7 на стр. 73. Выучить записи в тетрадях.

Металлы в природе. Общие

способы их

получения

17.

Научатся: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов.

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения чугуна и стали.

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа действия

Познавательные: используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций.

Гордость за российскую науку

Металлы в природе. Общие способы их получения: металлургия, пирометаллургия, электрометаллургия, гидрометаллургия.

Л/о: 13. Ознакомление с рудами железа

§ 12, упр. 4,5 на стр. 81

Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта

18.

Научатся: решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Получат возможность научиться: решать олимпиадные задачи.

Регулятивные: оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Познавательные: выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат деятельности

Коммуникативные: контролируют действия партнера

Овладение навыками для практической деятельности

Расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений

Упр. 2, 3 на стр. 73, упр. 6 на стр. 81

Понятие о коррозии металлов

20.

Научатся: использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия», находить способы защиты металлов от коррозии.

Получат возможность научиться: применять знания о коррозии в жизни.

Регулятивные: различают способ и результат действия

Познавательные: владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению

Умение интегрировать полученные знания в практических условиях

Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Химическая и электрохимическая коррозия.

§ 13, упр. 2-6 на стр. 86

Щелочные металлы: общая характеристика

24.

Научатся: давать характеристику щелочным металлам по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества

§ 14 до стр. 90, упр. 3,4 на стр. 95-96

Соединения щелочных металлов

25.

Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений.

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Демонстрации:

Образцы щелочных и

щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом.

Л/о: 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов

§ 14 стр. 90 – 94, упр. 1 на стр. 94, составить ряд превращения щелочного металла

Щелочноземельные металлы: общая характеристика

27.

Научаться: давать характеристику щелочноземельным металлам по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева, характеризовать состав атомов, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные

металлы — простые вещества.

§ 15 до стр. 99, упр. 1, 6 на стр. 106-107

Соединения щелочноземельных металлов

31.

Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям

Важнейшие соединения щелочноземельных

металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Демонстрации:

Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.

Л/о: 15. Получение гидроксида кальция и исследование его

свойств

§ 15 стр. 99 – 105, упр. 4, 5 на стр. 106-107

Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия

01.

Научаться: давать характеристику алюминия по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства алюминия, объяснять зависимость свойств алюминия от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, объяснять причины химической инертности алюминия.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные: планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

Коммуникативные: допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной и ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества

§ 16 до стр. 111, упр. 1-4 на стр. 115

Соединения алюминия —

оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

03.

Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия, составлять химические уравнения, характеризующие свойства алюминия, решать «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Коммуникативные: контролируют действие партнера

Формируют умение интегрировать полученные знания в практическую жизнь

Соединения алюминия —

оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.

Применение алюминия и его соединений.

Л/о: 16. П о л у ч е н и е гидроксида алюминия и исследование

его свойств.

§ 16 стр. 111 – 114, упр. 5, 6, 7 на стр. 115

Железо – элемент VIII группы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе.

07.

Научатся: давать характеристику железа по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства железа, объяснять зависимость свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, исследовать свойства железа в ходе выполнения лабораторного опыта, описывать химический эксперимент.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

Расположение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение его атома. Физические и химические свойства железа — простого вещества.

Л/о:

17. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

§ 17 до стр. 119, упр. 1, 5 на стр. 123

Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды Fe ⁺² и Fe ⁺³.

08.

Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов железа, составлять химические уравнения, характеризующие свойства соединений железа, проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах катионов железа, решать «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений.

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Генетические ряды Fe²⁺и Fe³⁺ Важнейшие соли железа. Значение железа

и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л/о:

18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

§ 17 стр. 119 – 123 упр. 2, 4 на стр. 123-124

Решение задач по теме «Металлы»

10.

Должны знать: способы и алгоритмы решения задач по химии.

Должны уметь: находить массу или объём продуктов реакции по известному содержанию примесей и массовой доли выхода химической реакции

Познавательные: самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера, основных понятий.

Коммуникативные: контролируют действия, вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок.

Демонстрируют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению; проявляют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Вычисление количества вещества, массы или объёма продуктов реакции по известному содержанию примесей и массовой доли выхода химической реакции

Решить задачи № 3 стр. 106, № 7 на стр. 115, № 6 на стр. 124

Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы»

14.

Научатся: обобщать знания и представлять их в виде схем, таблиц, презентаций

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные: контролируют действия партнера и свои.

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Повторение ключевых моментов темы «Металлы»:

физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений

Повторить тему «Металлы», §§8-17.

Контрольная работа №2

по теме «Металлы». Промежуточная контрольная работа.

15.

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; владеть навыками контроля и оценки своей деятельности; применять знания при решении расчетных задач.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план работы, выполнять задания в соответствии с поставленной целью; отвечать на поставленные вопросы; выполнять постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Металлы»

ПРАКТИКУМ 1. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (5 часов)

Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений»

17.

Должны уметь: выполнять простейшие действия с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, спиртовкой; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать эксперимент с помощью естественного языка и языка химии; делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием. Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

Регулятивные: выполнять задания в соответствии с поставленной целью; строить алгоритм действий по организации своего рабочего места.

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Провести реакции, в которых осуществляются предложенные химические превращения. Уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Оформить практическую работу №1 на стр. 125

Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»

28.

Должны уметь: выполнять простейшие действия с лабораторным оборудованием: нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать эксперимент; делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осваивать приемы исследовательской деятельности.

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

Регулятивные: выполнять задания в соответствии с поставленной целью; строить алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность.

Формирование исследовательской компетенции, познавательного интереса.

Провести реакции, подтверждающие качественный состав соединений металлов, по получению соединений металлов и определению их свойств.

Оформить практическую работу №2 на стр. 125

35, 36, 37

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных

задач на распознавание и получение соединений металлов»

29.

11, 01.

12, 05.

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил ТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих.

Регулятивные: осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные: проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Коммуникативные: договариваются о совместных действиях в различных ситуациях

Овладение навыками для практической деятельности

Решение экспериментальных

задач на распознавание и получение соединений металлов

Оформить практическую работу № 3 на стр. 127 - 128

НЕМЕТАЛЛЫ (38 часов)

Общая характеристика неметаллов

06.

Научатся: давать определения понятиям «электроотрицательность» « аллотропия» характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева, описывать строение физические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их положения ПСХЭ Д.И. Менделеева; составлять названия соединений неметаллов по формуле и формул по названию, научатся давать определения «аллотропия»

Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых

веществ. Аллотропия. Физические

свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»

§ 18, упр. 1-4 на стр. 135

39, 40

Общие химические свойства

неметаллов

08.

12, 12.

Должны уметь: составлять характеристики общих химических свойств неметаллов с позиций теории электролитической диссоциации; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Познавательные: формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; осуществлять поиск и отбор источников необходимой информации; систематизировать информацию.

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; принимать участие в дискуссии.

Регулятивные: составлять план ответа; осуществлять постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Общие химические свойства неметаллов. Зависимость между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

§ 18, выучить записи в тетради. Написать уравнения химических реакций, характерных для водорода. Упр. 3 на стр. 142, упр. 5 на стр. 166.

Неметаллы в природе и способы их получения

13.

Научатся: определять понятия «микро- и макроэлементы», их роль в жизнедеятельности организмов, «витамины, гормоны, ферменты, органические вещества».

Получат возможность научиться: характеризовать способы получения неметаллов (промышленные и лабораторные), определять значение неметаллов и их соединений для человека.

Познавательные: выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Способы получения неметаллов. Основные соединения неметаллов, встречающиеся в природе.

§ 18, выучить записи в тетради. Упр. 7-8 на стр. 152

Водород

15.

Научатся: характеризовать водород по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

характеризовать строение атома водорода, объяснять его возможные степени окисления, характеризовать

физические и химические свойства водорода, объяснять зависимость свойств водорода от положения его в ПСХЭ Д.И. Менделеева, описывать лабораторные и промышленные способы получения водорода.

Получат возможность научиться: объяснять двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные: различают способ и результат действия

Познавательные: владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Положение водорода в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Л\о: 19. Получение

и распознавание водорода

§ 19, упр. 2, 4 на стр. 142

Вода

19.

Научатся: характеризовать строение молекулы водорода, физические и химические свойства воды, объяснять аномалии воды, способы очистки воды, применять в быту фильтры для очистки воды, правильно использовать минеральную воду, выполнять расчеты по уравнениям химических реакций, протекающих с участием воды.

Получат возможность научиться: объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность; участвовать в групповой работе; осуществлять поиск информации.

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; строить сообщения в соответствии с учебной задачей.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа; работать с текстом параграфа и его компонентами.

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды.

Л\о: 20. Исследование поверхностного натяжения воды. 21. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 22. Гидратация обезвоженного сульфата

меди (II). 23. Изготовление гипсового отпечатка. 24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 25. Ознакомление с составом минеральной воды

§ 20, 21, рефераты и проекты по теме

Галогены: общая характеристика

20.

Научатся: характеризовать строение молекул галогенов, описывать физические и химические свойства галогенов, объяснять зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять формулы соединений галогенов и по формулам давать названия соединениям галогенов

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил экологической безопасности при обращении с галогенами

Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Проявляют экологическое сознание

Общая характеристика галогенов: строение атомов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и

их соединений в народном хозяйстве.

Демонстрации:

Образцы галогенов —

простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей

§ 22, упр. 1-5 на стр. 166

Соединения галогенов

22.

Научатся: устанавливать связь между свойствами соединений и их применением, изучать свойства соединений галогенов в ходе выполнения лабораторных опытов,

Получат возможность научиться: использовать приобретенные компетенции при выполнении проектных работ по изучению свойств и способов получения и распознавания соединений галогенов

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот.

Демонстрации:

Образцы природных соединений хлора.

Л\о: 26. Качественная реакция на галогенид -ионы

§ 23, упр. 2-4 на стр. 173

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

26.

Узнают способы получения галогенов. Научатся вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Получат возможность научиться осуществлять цепочки превращений, составлять различные уравнения реакции.

Познавательные: выполнять поиск информации; выбирать основания и критерии для сравнения, классификации объектов.

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; уметь корректно вести диалог и участвовать в дискуссии.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа; работать с текстом

Воспитание ответственного отношения к природе

Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений. Хлориды, их применение в народном хозяйстве.

§ 24, упр. 1-3 на стр. 179, упр. 4 (по желанию)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Галогены»

27.

Научаться: составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства галогенов и их соединений.

Получат возможность применить свои знания при решении задач различного формата.

Познавательные: осуществлять поиск и отбор источников необходимой информации; систематизировать информацию; формулировать проблему; участвовать в групповой работе; обобщать и делать выводы по изученному материалу.

Коммуникативные: обмениваться мнениями в паре; слушать одноклассников и понимать их позицию; находить ответы на вопросы, формулировать их.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; осуществлять постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием галогенов и их соединений.

Решение тестов.

Кислород

29.

Научатся: характеризовать строение молекулы кислорода, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кислорода, объяснять применение аллотропных модификаций кислорода, описывать лабораторные и промышленные способы получения кислорода .

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные: различают способ и результат действия

Познавательные: владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Стремление к здоровому образу жизни

Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций.

Л\о: 27. Получение

и распознавание кислорода

§ 25, упр. 2, 3, 8 на стр. 188

Сера, ее физические и химические свойства

09.

Научатся: характеризовать строение молекулы серы объяснять зависимость свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства серы, объяснять применение аллотропных модификаций серы

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные: различают способ и результат действия

Познавательные: владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению

Формируют основы экологического мышления

Строение атома и аллотропия серы;

свойства и применение ромбической серы.

Демонстрации:

Взаимодействие серы

с металлами, водородом и кислородом.

Л\о: 28. Горение серы на воздухе и в кислороде

§ 26 упр. 3 на стр. 194

Соединения серы

10.

Научатся: описывать свойства соединений серы, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Коммуникативные: контролируют действие партнера

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

Оксиды серы (IV) и (VI); их получение,

свойства и применение. Сероводород и сульфиды.

§ 27 до стр. 197, упр. 1, 2 на стр. 204

51, 52

Серная кислота как электролит и ее соли

12.

01, 16.

Научатся: описывать свойства серной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на сульфат - ион

Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной серной кислоты

Регулятивные: различают способ и результат действия

Познавательные: владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

Серная кислота как электролит и ее

соли.

Демонстрации:

Образцы природных

соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.

Л\о: 29. Свойства разбавленной серной кислоты

§ 27 стр. 197-203, упр. 2-4 на стр. 204. Выучить записи в тетради. Оформить лабораторный опыт.

53, 54

Серная кислота как окислитель. Получение и

применение серной кислоты

17.

01, 19.

Научатся: составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты, описывать способ получения и области применения серной кислоты

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе производства серной кислоты

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; принимать участие в дискуссии.

Регулятивные: принимать учебную задачу; воспринимать информацию учителя; составлять план ответа; работать с текстом.

Испытывают чувство гордости за российскую науку. Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению.

Серная кислота как окислитель. Производство серной кислоты и ее применение. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты.

§ 27 стр. 202-203, упр. 6-8 на стр. 204

Обобщение и систематизация знаний по теме «Сера и её соединения»

23.

Научаться: составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серы и её соединений.

Получат возможность применить свои знания при решении задач различного формата.

Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы и её соединений.

Решение тестов.

Азот и его свойства

24.

Научатся: характеризовать строение атома и молекулы азота, объяснять зависимость свойств азота от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами

Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

Строение атома и молекулы азота;

свойства азота как простого вещества

§ 28 упр. 2-4 на стр. 209

Аммиак и его соединения.

26.

Научатся: описывать свойства аммиака в ходе проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на ион - аммония

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов.

Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные: контролируют действия партнера

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства аммиака.

Л\о: 30. Изучение свойств аммиака.

§ 29, упр. 2 - 8 на стр. 216

Соли аммония

30.

Научатся: описывать строение, свойства и применение солей аммония, распознавать ион аммония.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Познавательные: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; выполнять поиск и отбор источников необходимой информации; систематизировать информацию; формулировать проблему; создавать алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; вести диалог, участвовать в дискуссии.

Регулятивные: составлять план работы с учебником; выполнять задания в соответствии с поставленной целью.

Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение в народном хозяйстве.

Л\о: 31. Распознавание солей аммония

§ 30 упр. 1 - 4 на стр. 219

Оксиды азота

31.

Научатся: описывать свойства соединений азота, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Коммуникативные: контролируют действие партнера

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

Характеристика оксидов азота(II) и (IV): физические и химические свойства, получение и применение. Несолеобразующие кислотные оксиды азота.

§ 31 на стр. 220, записи в тетради

Азотная кислота как электролит, её применение

02.

Научатся: описывать свойства азотной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений по азоту

Регулятивные: различают способ и результат действия

Познавательные: владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Азотная кислота как электролит, ее

свойства и применение.

Демонстрации:

Образцы важнейших

для народного хозяйства нитратов.

Л/о: 32. Свойства

разбавленной азотной кислоты

§ 31 на стр. 220 – 222, упр. 1 - 3 на стр. 224, записи в тетради

Азотная кислота как окислитель, её получение

06.

Научатся: составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты, применять соли азотной кислоты в практической деятельности, проводить качественную реакцию на нитрат - ион

Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной азотной кислоты

Регулятивные: планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: контролируют действия партнера

Азотная кислота как окислитель. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения

Демонстрации:

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Л/о: 33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

§ 31 на стр. 222-224, упр. 4 - 7 на стр. 225

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азот и его соединения»

07.

Научаться: составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства азота и его соединений. Получат возможность применить свои знания при решении задач различного формата.

Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота и его соединений.

Решение тестов.

63, 64

Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях

09.

02, 13.

Научатся:

характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота в результате проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на фосфат - ион

Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе

Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Демонстрации:

Образцы природных

соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Л/о: 34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

35. Распознавание фосфатов

§ 32 упр. 2, 3 на стр. 231. Упр. 5-7 на стр. 232

Углерод

14.

Научатся: характеризовать строение атома углерода, объяснять зависимость свойств углерода от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства углерода

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии.

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план работы с учебником; создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность.

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

Строение атома и аллотропия углерода, свойства его модификаций и их применение.

Демонстрации:

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.

Л/о: 36. Горение угля в кислороде

§ 33 упр. 8 на стр. 241

Оксиды углерода

16.

Научатся:

описывать свойства оксидов углерода, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений, проводить качественную реакцию по распознаванию углекислого газа

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения, принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планировать свою деятельность под руководством учителя.

Познавательные: используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы, организовывать свою учебную деятельность; составлять целое из частей, в том числе самостоятельно достраивать с восполнением недостающих компонентов

Коммуникативные: контролируют действие партнера, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; уметь корректно вести диалог и участвовать в беседе

Формируют умение использовать знания в быту

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение.

§ 34 стр. 242-244 упр. 1-4 на стр. 248

Угольная кислота и её соли.

20.

Научатся: описывать свойства угольной кислоты, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений , составлять названия солей угольной кислоты, проводить качественную реакцию на карбонат - ион

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения, принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; планируют свою деятельность под руководством учителя.

Познавательные: используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы, организуют свою учебную деятельность; составляют целое из частей, в том числе самостоятельно достраивают с восполнением недостающих компонентов

Коммуникативные: контролируют действие партнера, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; умеют корректно вести диалог и участвовать в беседе

Формируют умения использовать знания в быту

Угольная кислота. Соли угольной

кислоты: кальцит, сода, поташ, их

значение и природе и жизни человека.

Демонстрации:

Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л/о: 37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

§ 34 стр. 244-248 упр. 5 на стр. 249, записи в тетради

Жесткость воды и способы её устранения

21.

Научатся: давать определения понятиям «жесткость воды», описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий эксперимент.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Познавательные соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осваивать приемы исследовательской деятельности; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.

Коммуникативные: строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

Регулятивные: строить алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Жесткость воды и способы ее устранения. Понятия «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды».

Л/о: 39. Разложение гидрокарбоната натрия

§ 34 стр. 246-247 упр. 6, 7 на стр. 249, записи в тетради

Кремний

27.

Научатся: характеризовать строение атома кремния, объяснять зависимость свойств кремния от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кремния

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные: адекватно воспринимают предложения и оценку учителя и одноклассников

Познавательные: выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат деятельности

Коммуникативные: договариваются о распределении функций и ролей в совместной деятельности

Формируют интереса к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

Строение атома кремния; кристаллический кремний, его свойства и применение

§ 35 стр. 249-253 упр. 1-3 на стр. 258

Соединения кремния

28.

Научатся: описывать свойства оксида кремния, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений, проводить качественную реакцию на силикат - ион

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Формируют умения использовать знания в быту

Оксид кремния (IV), его природные

разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Демонстрации:

Образцы природных соединений кремния.

Л/о: 40. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств

§ 35 стр. 253-254 упр. 4 на стр. 258

Силикатная промышленность

02.

Научатся: практическому применению соединений кремния

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные: различают способ и результат действия

Познавательные: владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют понимание особенностей жизни и труда в условиях информатизации общества

Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика.

Демонстрации:

Образцы стекла, керамики, цемента

§ 35 стр. 255-257, рефераты, презентации по теме

Обобщение и систематизация знаний по теме "Подгруппа углерода"

06.

Научаться: производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси, формулировать основные понятия темы.

Получат возможность применить свои знания при решении задач различного формата.

Познавательные: работать с дополнительными источниками информации; осуществлять поиск информации ; выбирать основания и критерии для сравнения, классификации объектов.

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи в; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя составлять план ответа; осуществлять постановку учебной задачи.

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению.

Решение упражнений по теме "Подгруппа углерода". Повторение ключевых понятий темы. Решение «цепочек переходов», подготовка к контрольной работе

Повторить §§ 33-35. Решение тестов.

Решение задач по теме «Неметаллы»

07.

Должны знать: способы и алгоритмы решения задач по химии.

Регулятивные: принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия.

Решение задач и тестов.

Обобщение по теме «Неметаллы»

09.

Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Регулятивные: вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его учета сделанных ошибок

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные: корректируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Основные понятия темы

Повторить §§ 18-35

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

13.

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Проявляют ответственность за результаты

Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Неметаллы»

ПРАКТИКУМ 2. СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ НЕМЕТАЛЛОВ (5 часов)

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»

14.

Должны уметь: выполнять простейшие действия с лабораторным оборудованием; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать эксперимент с помощью родного языка и языка химии; делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Регулятивные: выполнять задания в соответствии с поставленной целью; строить алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность; планировать свою деятельность под руководством учителя.

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Оформить практическую работу в тетрадь

Практическая работа №5 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

16.

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Оформить практическую работу № 4 на стр. 259-260

Практическая работа №6 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»

20.

Должны уметь: выполнять простейшие действия с лабораторным оборудованием; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать эксперимент; делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Познавательные: участвовать в групповой работе; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осваивать приемы исследовательской деятельности.

Регулятивные: выполнять задания в соответствии с поставленной целью; строить алгоритм действий по организации своего рабочего места; выполнять практическую работу.

Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»

Оформить практическую работу № 5, задачи № 1а,в, 2, 3а, 4 на стр. 260-261

Практическая работа №7 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа углерода»

21.

Должны уметь: выполнять простейшие действия с лабораторным оборудованием; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать эксперимент; делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Познавательные: организовывать свою учебную деятельность; участвовать в групповой работе; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии. Коммуникативные: строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»

Оформить практическую работу № 5, задачи № 1б, д, е, 3б, 5, 6 на стр. 260-262

Практическая работа №8 «Получение, собирание и распознавание газов»

23.

Должны уметь: выполнять простейшие действия с лабораторным оборудованием; описывать эксперимент; получать и собирать газы, собирать установки

Познавательные: соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осваивать приемы исследовательской деятельности; самостоятельно формулировать познавательную цель.

Регулятивные: создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность; формулировать учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно; выполнять практическую работу.

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Способы получения, собирания и распознавания газов. Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Кислотный оксид и его свойства. Качественные реакции на газы.

Оформить практическую работу № 6 на стр. 262-265

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ. ПОДГОТОВКА К ГИА (22 часа)

81, 82

Периодический закон и Периодическая система

Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

27.

03, 28.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания

Регулятивные: планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммуникативные: владение монологической и диалогической формами речи

Проявляют ответственность за результат. Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.

§ 36, решение тестов ГИА, повторить материал 8, 9 класса

83, 84

Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

Взаимосвязь

строения и

свойств веществ

30.

03, 03.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде таблицы, выполнять тестовую работу

Регулятивные: различают способ и результат действия

Познавательные: владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; участвовать в дискуссии

Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Изменение степеней окисления атомов.

§ 37, решение тестов ГИА, повторить материал 8, 9 класса, табл. 9, 10 на стр. 273-274

Классификация

химических реакций по различным признакам.

04.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя

Познавательные: систематизировать информацию; формулировать проблему; участвовать в групповой работе; обобщать и делать выводы по изученному материалу

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; использование катализатора).

§ 38, решение тестов ГИА, повторить материал 8, 9 класса, схема 2 на стр. 279

Скорость

химических реакций

06.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя

Познавательные: систематизировать информацию; формулировать проблему; участвовать в групповой работе.

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражать свои мысли.

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.

§ 38, решение тестов ГИА, повторить материал 9 класса

87, 88

Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций

17.

04, 18.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя

Познавательные: систематизировать информацию; формулировать проблему; обобщать и делать выводы по изученному материалу

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения. Условия протекания реакций обмена до конца.

§ 39, решение тестов ГИА, повторить материал 9 класса

89, 90

Окислительно-восстановительные реакции

20.

04, 24.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Окислитель. Восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции

§ 40, решение тестов ГИА, повторить материал 9 класса

Классификация неорганических веществ

25.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя

Познавательные: систематизировать информацию; формулировать проблему; участвовать в групповой работе; обобщать и делать выводы по изученному материалу

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы: состав, классификация. Оксиды. Соли. Основание. Кислоты.

§ 41, решение тестов ГИА, повторить материал 9, 8 класса, схема 3, 4, 5, табл. 11, 12 на стр. 296 - 299

92, 93

Свойства неорганических веществ

27.

04, 02.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), соли в свете ТЭД

§ 42, решение тестов ГИА, повторить материал 9, 8 класса, табл. 13 на стр. 305

94, 95

Генетические

ряды металла,

неметалла и переходного металла

04.

05, 08.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя

Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; участвовать в дискуссии

Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла

§ 42, решение тестов ГИА, повторить материал 9, 8 класса

96 - 99

Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии

11.

05, 15.

05, 16.

05, 18.

Должны уметь: классифицировать химические реакции; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; устанавливать причинно- следственные связи: класс вещества - химические свойства вещества; использовать при решении расчетных задач.

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; владеть навыками контроля и оценки своей деятельности; применять знания при решении расчетных задач; организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; отвечать на поставленные вопросы; осуществлять постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии

Решение тестов

100

Итоговая контрольная работа

22.

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Тестирование по вариантам

ГИА демоверсии

101- 102

Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса

23.

05, 25.

Должны знать определение понятий «классы неорганических веществ» «генетический ряд», «свойства электролитов», «окислительно-восстановительные реакции». Должны уметь: получать химическую информацию из различных источников; представлять информацию по теме в виде таблиц, схем, опорного конспекта; в иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами.

Регулятивные: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа; составлять вопросы к тексту, разбивать его на отдельные смысловые части; осуществлять постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

Демонстрируют познавательный интерес и мотивы, направленные на изучение программы

Повторить материал 9 класса, подготовиться к ГИА

Решение тестов.