Вариант 1.
1.Дайте характеристику химической реакции
NaNO3→ͭO2↑+NaNO2-Q.
2.Как проявляет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы: 2CO(г)+О2(г)→←2CO2(г)+Q
Дайте обоснованный ответ.
3.Определить среду раствора солей
K2CO3 , BaBr2 , Pb(NO3)2 . Напишите уравнения реакций.
4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.
5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора иодида калия.
Вариант 2.
1. Дайте характеристику химической реакции
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑+Q
2.Дано уравнение обратимой химической реакции
C2H4(г)+H2O→←katC2H5OH(г)+Q
Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования этилового спирта. Дайте обоснованный ответ.
3. Определить среду раствора солей
Na2SO3 , Mg(NO3)2 , CaCI2 . Напишите уравнения реакций.
4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент равен 2.
5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида натрия
Вариант 3.
1.Дайте характеристику химической реакции
SO2+O2→←katSO3+Q
2. Дано уравнение обратимой химической реакции
C4H10(г)→←katC4H6(г)+2Н2(г)-Q
В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.
3. Определить среду раствора солей
К2S , NaBr , ZnSO4. Напишите уравнения реакций.
4.Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 100 градусов.
5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора гидроксида натрия.
Вариант 4.
1.Дайте характеристику химической реакции
CaCO3→←CaO+CO2↑-Q
2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации водорода на химическое равновесие системы: СО(г)+2Н2(г)→←СН3ОН+Q. Дайте обоснованный ответ.
3.Определить среду раствора солей:
КСI, Zn(NO3)2 , Na2S. Напишите уравнения реакций.
4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов. Температурный коэффициент равен 4.
5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида кальция.
Вариант 5.
1.Дайте характеристику химической реакции
C2H4+H2→←katC2H6+Q
2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы:
2SO2+O2→←kat2SO3+Q. Дайте обоснованный ответ.
3.Определить среду раствора солей:
NaNO3 , CuCI2 , K2CO3. Напишите уравнения реакций.
4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз, если температурный коэффициент равен 2.
5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида бария.
Вариант 6.
1.Дайте характеристику химической реакции
NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O+Q
2.Дано уравнение обратимой химической реакции
CO2(г)+Ств→←2СО+Q
Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования угарного газа. Дайте обоснованный ответ.
3.Определить среду раствора солей:
АIBr3 , CH3COONa , KJ. Напишите уравнения реакций.
4. Температурный коэффициент реакции равен 3.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 81 раз.
5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида калия.
