Урок по химии для 8 класса Основания

Методическая разработка урока по химии 8 класс

«Основания»

учебник: О.С. Габриелян «Химия» М., Дрофа 2015г.

Колбасова Галина Евстафьевна, учитель химии и биологии

Цели урока: сформировать знания о новом классе веществ- основаниях

Задачи урока:

Образовательные:

1.Познакомить с составом, названиями, классификацией

2.Изучить физические свойства, отношения к воде и действие на индикаторы

3.Дать понятие о качественных реакциях и индикаторах

4.Познакомить с практическим применением оснований в быту

Воспитательные:

1.Продолжить формирование убеждения в познаваемости мира и убеждённости в том, что все природные явления имеют причинно – следственные связи

2.Способствовать формированию добросовестного отношения к труду, дисциплинированности, аккуратности, культуре общения.

Развивающие:

Продолжить формирование умения классифицировать, обобщать, анализировать изучаемые факты и понятия.  (Для развития речи – индивидуальные выступления; для развития познавательного интереса – дополнительный материал; для развития логического мышления- создание синквейнов.

Тип урока: комбинированный.

Форма обучения: индивидуальная, фронтальная и в группах.

Методы урока: словесные, наглядные, самостоятельные.

Оборудование и реактивы: таблица растворимости, пробирки, вода, лабораторный штатив, штатив для пробирок, растворы индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый), твердые щелочи и их растворы (гидроксид натрия - NaOH, гидроксид калия - KOH, гидроксид кальция Ca(OH)2 – в виде «известковой воды». Свежеприготовленный гидроксид меди( II) - Cu(OH)2

Ход урока

«Учиться и, когда придет

время прикладывать усвоенное к делу –

разве это не прекрасно!» Конфуций(Кун-цзы)

I. Организационный момент. Фронтальная работа.

Задание.1.Распределите следующие оксиды на 2 группы (оксиды металлов и оксиды неметаллов):

CuO ; N2O3 ; CO2 ; BaO ; P2O5 ; SO2 ; CaO

Задание.2.Составьте формулы названных в тексте оксидов: «В земной коре – литосфере находятся оксид алюминия (глина), оксид кремния(IV) (песок).

II. Мотивация. Актуализация знаний.

Мы изучаем главу «Соединения химических элементов», знаем о существовании бинарных соединений. Дать определение.

III. Изучение нового материала. Учитель (называет для учащихся тему и формулирует цели урока).

Сегодня перед нами стоит задача изучить новый класс сложных веществ, состоящих из трех химических элементов: металла, кислорода и водорода. Это класс - основания.

На доске записаны химические формулы:

SO2 ; K2O ; NaOH ; Al2O3; Ca(OH)2 ; H2S ; BaO ; Cu(OH)2

Задание классу.

1 вариант: выпишите формулы бинарных соединений.

2 вариант: исключая формулы бинарных соединений, выписывает оставшиеся формулы.

Учитель: По какому признаку распределили вещества? Что общего между ними?

Учитель: существуют сложные вещества, которые состоят из 3-х элементов:Me,О и Н

Ион металла – простой: Me⁺;Me²⁺ ;Me³⁺;

Ион ОН^- - сложный гидроксид ион. Состав оснований можно записать общей формулой Me(OH)n , где n – число групп OH^- и то же время заряд иона (степень окисления) металла. Например: Na⁺OH ; Ca⁺²(OH)2 ; Fe⁺³( OH)3

2. Дайте определение оснований:

Основания – это……….вещества, состоящие из ионов Me и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов(OH^-).

3.Вспомните, какой тип связи между ионами Me⁺и ОН^-? Ответ: (ионная, поэтому говорим о ионах).

4. Между кислородом (О ) и водородом (Н) внутри группы? Ответ: (ковалентная полярная).

5.Названия оснований = Гидроксид+ название Me+ст.ок. римскими цифрами( Ме ,с переменной степенью окисления).

Примеры: на доске записаны химические формулы оснований их прочитать вслух и записать в тетрадь

Учащиеся работают

Na ⁺OH ^-– гидроксид натрия

Cu ⁺²(OH)2 – гидроксид меди (II)

Fe⁺³(OH)3 – гидроксид железа (III)

6.Учитель: по отношению к воде основания делятся на две группы.

Таблица1. Основания

Инструктаж Т/Б : при попадании щелочи на кожу необходимо промыть поврежденное место обильной струей воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10-15 мин) и тщательным. При попадании щелочи в глаза их необходимо тщательно промыть 0,2 % раствором борной кислоты.
Учитель: демонстрирует образцы оснований NaOH и KOH–в твердом виде и в виде растворов.

Показывает гидроксид кальция Ca(OH)2 – твердое, порошкообразное вещество белого цвета.

Учитель: определить растворимость гидроксида кальция Ca(OH)2 по таблице растворимости.

Учащиеся: делают вывод, что гидроксид кальция Ca(OH)2 малорастворим в воде. Но все равно это щелочь.

Учитель: прозрачный раствор едкого кальция Ca(OH)2 называется известковой водой. Как отличить известковую воду от других растворов?

Демонстрационный опыт. Получение углекислого газа.

[pic]

В пробирку, закрепленную в штативе, поместите 1-2 кусочка мела,прилейте 2 мл соляной кислоты и быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Соберите углекислый газ методом вытеснения воздуха. Докажите его наличие в пробирке. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с 2 мл известковой водой и пропустите через нее углекислый газ. Что наблюдаете? (помутнее ).

Учитель: сообщает,что реакции в результате которых доказывается наличие данного вещества называются качественными. Любая качественная реакция сопровождается каким- либо внешним признаком: образованием осадка, появлением запаха или изменением цвета. Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества, называется реактивом на определяемое вещество.

Вывод: CO2- реактив на известковую воду. Реактивы бывают не только на одно какое-либо вещество, но и на целый класс веществ. Все щелочи можно определить с помощью особых реактивов – индикаторов (лат. «указателей»).

Лабораторная работа:

Опыт1. Класс делится на три группы. Каждая группа получает 3 неподписанные пробирки с бесцветными жидкостями. Определить при помощи индикаторов в какой пробирке вода, в какой раствор щелочи, а в какой раствор кислоты?

Таблица 2. Определение веществ

(индикатор лакмус)

2группа ребят

(индикатор фенолфталеин)

3группа ребят

(метиловый оранжевый)

№1 (Вода)

№2 (щелочь)

№3(кислота)

Проделать лабораторную работу, соблюдая правила техники безопасности, используя таблицу окраски индикаторов в зависимости от среды, сделать выводы.

Учащиеся: обмениваются результатами, делают вывод, что в пробирке №1 –вода, пробирке №2 – щелочь, пробирке №3- кислота.

Таблица 3. Изменение окраски индикатора

щелочной среде

окраска индикатора в

нейтральной среде

окраска индикатора в

кислой среде

Лакмус

Метиловый

оранжевый

красно-розовый

Фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

Учитель ставит проблемный вопрос: изменится ли окраска индикатора в гидроксиде меди(II) ? Учащиеся выполняют лабораторный опыт

Опыт2. К гидроксиду меди (II) добавить каплю фенолфталеина. Сделать вывод?

Вывод: в растворах щелочей индикаторы изменяют окраску, в нерастворимых основаниях не меняют.

Учитель: так что это за вещества, которые меняют свою окраску в зависимости от среды? Откройте учебник и найдите определение, выпишите в тетрадь.

Учащиеся: Реактив, который указывает не только на одно вещество, но и на группу и целый класс веществ - называется индикатором.Индикаторы (лат. «указатели») – это реактивы на растворимые основания.

Учитель: Мы познакомились с классом сложных веществ - основаниями. Заслушаем сообщения о практическом значении растворимых оснований и индикаторов.

1 ученик: индикаторы («указатели») - вещества, которые под действием кислот и щелочей изменяют свой цвет. Английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок, которые через некоторое время стали ярко-красными. Это явление его удивило, и он провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки других растений изменяют свою окраску при действии кислот. Такие вещества Роберт Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели».

2 ученик: (Гидроксид кальция Ca(OH)2,гашёная известь или «пушонка» — порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Получают гидроксид кальция путём взаимодействием оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»). 
Применение: при побелке помещений, для приготовления известкового строительного раствора, бетона, для производства хлорной извести, известковых удобрений, в стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов и др.)

3 ученик: едкий натр, гидроксид натрия, натриевая щелочь, каустическая сода- все это одно и тоже вещество, химическая формула которого NaOH. Безводный гидроксид натрия – это белое кристаллическое вещество. Раствор – прозрачная жидкость, на вид ничем не отличимая от воды. При использовании будьте осторожны! Едкий натр сильно обжигает кожу. Гидроксид натрия применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности.

4 ученик: гидроксид калия КОН . Называют "едкое кали" по аналогии с гидроксидом натрия. Используется при "варке" тугоплавкого стекла, производстве бумаги, жидкого мыла.

Гидроксид бария. Гидроксид бария Ba(OH)2 – "баритовая вода" – применяют для качественного и количественного определения содержания углекислого газа в газах.

IV. Закрепление.

Учитель: на уроке мы изучили новый класс неорганических веществ – основания. 1.Составим синквейн – это нерифмованное стихотворение из пяти строк.

1.Основания

2.Растворимые и нерастворимые

3. Состоят, реагируют, получают

4.Основной класс химических соединений

5.Гидроксиды

2.Сотавить химические формулы оснований для бария (Ba) и магния (Mg), назовите их.

Обменяйтесь работами, исправьте ошибки. Оцените работу друг друга.

V.Домашнее задание: §19, упр.1,2,3.