Атмосферный воздух – смесь газов. Охрана атмосферного воздуха от загрязнения. Горение веществ в воздухе. Аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли.
Цели урока: изучить качественный и количественный состав воздуха, а также причины возникновения экологических проблем, связанных с изменением состава воздуха;
развивать внимание, мышление, умение делать логические выводы и правильно высказывать свои мысли; воспитывать навыки коллективной и групповой работы, сознательную дисциплинированность, социальную активность и адаптацию
Оборудование: карточки с заданием, оценочные листы.
1.Орг. момент – 2 мин
1)деление учащихся на группы – непроизвольное (5 групп по 5 учащихся)
2)настрой на урок
2. Проверка домашнего задания – 10 мин
Задание 1.решение задач (задачи представлены на доске, какая группа за 10 мин выполнит больше задач)
Вычислите по термохимическому уравнению реакции: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж массу сгоревшего метана (СН4), если известно, что при этом выделилось 1784 кДж теплоты.
Вычислите по термохимическому уравнению реакции: С + О2 = СО2 + 402 кДж массу сгоревшего углерода, если известно, что при этом выделилось 2412 кДж теплоты.
Вычислите по термохимическому уравнению реакции: С + О2 = СО2 + 402,24 кДж массу сгоревшего углерода если известно, что при этом выделилось 167600 кДж теплоты.
По термохимическому уравнению реакции: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите затраты тепловой энергии, необходимой для сжигания 10 г железа.
Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 2 г водорода в кислороде выделяется 286 кДж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 1 моль натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 409,5 кДж теплоты.
При сгорании кальция массой 8 г количество выделившейся теплоты составило 127 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.
На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Железо массой 7 г прореагировало с хлором. При этом образовался хлорид железа (III), а количество выделившейся теплоты равно 50 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.
При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, равная 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.
Самопроверка по образцу.
3.Изучение нового материала – 20 мин
1.Определение темы урока и целей урока
Что находится на столе? (3 стакана)
Предлагаю вам определить, что находится в каждом из стаканов.
(вода, земля, воздух). Как вы думаете какое вещество мы будем сегодня изучать?
1. Что мы знаем о воздухе? Записываем в таблицу.
Знаю о воздухе… Узнал о воздухе…
Проблемный вопрос: Что такое воздух- индивидуальное вещество или …?
Задание 2. Составить кластер
Работа по группам
Гр. 1.Изучение состава воздуха Антуаном Лавуазье. Опыт доказывающий состав воздуха.
Гр. 2 Состав воздуха: постоянные составные и переменные части воздуха
Гр. 3 Аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли.
Гр. 4 Что загрязняет воздух.
Гр.5 Охрана атмосферного воздуха от загрязнения.
Взаимообучение в группах
Взаимооценка
Закрепление – 5 мин
Задание 3. «Верное и неверное утверждение»
1.Состав воздуха в 1774 году изучил А.Лавуазье.
2. Постоянные составляющие воздуха – это кислород, сероводород, сернистый газ, угарный газ.
3. Постоянные составляющие воздуха – это кислород, азот, инертные газы, углекислый газ.
4. Воздух – это смесь различных газов.
5. Вещества горят лучше в воздухе, чем в кислороде.
6.Молекулярная масса воздуха равна 29.
7.Воздух не нужно охранять он сам себя очистит.
8. В состав воздуха входит 31% углекислого газа и 3% инертных газов.
9. В состав воздуха входит 78% азота и 21%кислорода по объему
10.Аллотропное видоизменение кислорода - озон.
Ответы: 1)да, 2) нет, 3)да, 4)да, 5)нет, 6)да, 7)нет, 8)нет, 9)да 10)да
Домашнее задание – 1 мин
§26, вопросы к параграфу.
Заполнить таблицу Что узнал о воздухе
Рефлексия:
2.Закончи предложение:
сегодня я узнал… я приобрел… меня удивило…
было интересно… я научился… урок дол мне для жизни…
было трудно… у меня получилось… мне захотелось…
я выполнил задания… я смог…
я понял, что… я попробую…
Оценочный лист:
Номер задания Фамилии участников группы
Задание 1
Задание 2
Задание 3
итоговая оценка
Приложение 1.
Группа №3. Что загрязняет воздух.
Воздействие H2S (сероводорода) на человека.
В результате хозяйственной деятельности человека может в атмосферу попадать сероводород, ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Сероводород блокирует дыхательные ферменты, раздражающе действует на слизистую оболочку органов дыхания и глаз. У человека появляются судороги, может остановиться дыхание и наступить паралич сердца. При хроническом воздействии сероводорода на организм человека в малых концентрациях ухудшается состояние сердечно-сосудистой и нервной систем.
Воздействие SO2 (сернистого газа) на человека.
Ежегодно выбрасывается в атмосферу до 60 млн . т. сернистого газа. Он считается одной из основных составных частей токсичных туманов и одним из активных компонентов смога. Его хроническое воздействие на органы дыхания способствует возникновению бронхитов. SO2 может нарушать углеводный и белковый обмен, способствует снижению иммунитета.
Воздействие СО (угарного газа) на человека.
При действии угарного газа на организм человека резко снижается обеспеченность тканей кислородом. Он соединяется также с миоглобином мышц, при этом нарушается углеводный обмен, повышается уровень сахара в крови, моче и в спинно-мозговой жидкости, нарушается водно-солевой обмен.
Кислотные дожди.
При извержение вулканов, вырывающиеся из кратеров вулканические газы – это смесь различных газов и паров: H2O, CO2, H2S, SO2, HCl и др. Промышленные предприятия выбрасывают в атмосферу значительное количество газов: СО, SO2, SO3, NO, NO2. Эти кислотные оксиды, растворяясь в дождевой воде, снеге, могут превращаться в кислоты (например, в азотную или серную). Капельки такого «кислотного» дождя наносят больной вред здоровью людей и состоянию материальных средств – металлов, красок и каменных построек.
Приложение 2.
Группа №1 Состав воздуха.
Основным из составляющих воздуха для нас является кислород, его в воздухе 21% по объему. Разбавлен кислород большим количеством азота – 78% от объема воздуха и сравнительно маленьким объёмом благородных инертных газов – их около 1%. Входят в состав воздуха также переменные составляющие – оксид углерода (IV) или углекислый газ и водяной пар, количество которых зависит от различных причин. Эти вещества попадают в атмосферу естественным путем. При извержении вулканов в атмосферу попадают сернистый газ, сероводород и элементарная сера. Пылевые бури способствуют появлению в воздухе пыли. Оксиды азота попадают в атмосферу и при грозовых электрических разрядах, во время которых азот и кислород воздуха реагируют друг с другом, или в результате деятельности почвенных бактерий, способных высвобождать оксиды азота из нитратов; способствуют этому и лесные пожары и горение торфяников.
Приложение 3
Группа №3. Аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли.
Химический элемент кислород, кроме двухатомной молекулы, образует еще одно простое вещество, состоящее из трех атомов - озон.
Аллотропия — это явление при котором один и тот же элемент образует несколько простых веществ.
Озон — газ, образуется в природе во время грозы и при окислении смолы хвойных деревьев. Придает воздуху запах свежести. Растворяется в воде гораздо лучше кислорода. Сильный окислитель. Спирт и некоторые другие вещества в озоне самовоспламеняются. Это связано с самопроизвольным распадом озона на молекулу кислорода и атомарный кислород, обладающий большой окислительной активностью
O3 = O2 + O
Озон можно получить пропусканием через воздух электрических разрядов по реакции:
3O2 = 2O3
Применяется озон в озонаторах для уменьшения содержания в воздухе болезнетворных бактерий, для обеззараживания водопроводной воды на станциях водоочистки.
Озоновый слой в верхних слоях атмосферы (так называемый, озоновый экран) задерживает жесткое ультрафиолетовое излучение, без чего жизнь на поверхности суши была бы невозможна. Увеличение интенсивности ультрафиолетового излучения, достигшего Земли, могло бы привести к возрастанию заболеваемости раком кожи, катарактой глаз. Толщина озонового слоя очень мала. Если собрать весь озон. Находящийся в атмосфере, и опустить его на поверхность Земли при обычных условиях то получился бы слой всего 3 мм. Поэтому очень важно сохранять этот весьма чувствительный к действию различных химических веществ озоновый «щит» планеты от разрушения.
Список литературы:
1.Нурахметов Н.Н, Сарманова К.А , Жексембина К.М.Алматы
учебник химии, 8 класс
2)Википедия
