Конспект урока по химии по теме Сера. Физические и химические свойства, аллотропия. Применение (9 класс)

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Нижнереутская основная общеобразовательная школа»
Фатежского района Курской области

Конспект урока по химии

9 класс

«Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение»

Подготовила: учитель химии

первой квалификационной категории

Гнездилова Ирина Александровна

2016 год

Тема: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.

Цели урока:

- Рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение серы в природе и ее применение.

Основные понятия: Флотация, аллотропные соединения серы: пластическая и кристаллическая (ромбическая, моноклинная) сера.

Задачи урока:

1. Рассмотреть строение атома серы согласно его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации серы.

2. Изучить физические и химические свойства серы, нахождение в природе, его области применения.

3. Продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

4. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Оборудование: ПСХЭ, образцы серы и ее природных соединений, презентация «Сера», вода, сера, спиртовка, химическая ложечка.

План урока

1. Положение серы в ПСХЭ

2. Строение атома, возможные степени окисления

3. Физические свойства серы

4. Нахождение в природе

5. Аллотропия серы

6. Химические свойства серы

7. Применение серы

8. Закрепление Планируемые результаты обучения:

Предметные:

1. знать физические и химические свойства серы, способы ее получения, применение

2. уметь характеризовать серу по ее положению в ПСХЭ, объяснять причину аллотропии серы, составлять электронную формулу серы, определять ее возможные степени окисления, составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства серы, определять коэффициенты методом электронного баланса, составлять реакции ионного обмена.

3. самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, применять ранее полученные знания.

научиться анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания.

Метапредметные:

1. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

2. выделять существенные признаки и свойства;

3. выделять информацию из текста учебника;

4. высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника;

5. использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями;

6. способствовать развитию монологической речи, внимания, аналитического мышления;

7. воспитывать культуру поведения и интерес к предмету.

Личностные:

1. формировать положительную мотивацию к обучению;

2. оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности;

3. создавать позитивное эмоциональное отношение учеников к уроку и предмету.

4. умение работать в группе, отстаивать и аргументировать свою точку зрения

Ход урока

1. Организационный момент

Учитель. Ребята! На прошлом занятии мы дали характеристику элементам главной подгруппы VI группы. Изучили свойства кислорода, его аллотропные модификации. Давайте вспомним что мы знаем о кислороде:

II. Проверка изученного материала (экспресс-опрос) (слайд 1)

Какое строение имеет кислород?

степень окисления в соединениях: -2, реже +1, +2/.

Когда и кем открыт был кислород? /Первые упоминания о кислороде датируются 8 в., открытие зафиксировано в 18 в. К.Шееле и Дж. Пристли/.

Назовите основные физические и химические свойства кислорода. /Газ, БЦ, БВ, БЗ, ρ = 1,43 ^г/л; tпл=-218,7°; tкип=-183°/.

Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? /Из жидкого воздуха (методом фракционной дистилляции), электролитическим разложением воды/.

Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? /Кислород - О2 и озон - О3/.

Какова роль озонового слоя для жизни на Земле? /Защита от космического ультрафиолетового излучения/.

Где применяется кислород? /В металлургии, химической промышленности, медицине, в авиации, в ракетно-космической технике, при сварке и резке металлов, и т.д./. (молодцы!)

II. Изучение нового материала

Сегодня мы будем изучать вещество, в состав которых входит элемент, о котором есть такая загадка: «Возьмите первый слог названия “лунного элемента” и прибавьте к нему первый слог радиоактивного металла, открытого супругами Кюри в 1898 г. Вы получите название элемента, которое в переводе на русский язык обозначает светло-желтый».

Кто из вас догадался, что это за элемент? (Сера.)

Эпиграфом к уроку служат такие строки:

Немало сера знаменита,
И в древности ее Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел. 

(слайд 2)

Учитель. На этом уроке мы познакомимся с химическим элементом и простым веществом – серой. Давайте сформулируем тему нашего урока. (слайд 3)

Запишите тему урока: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

А теперь давайте определим цели нашего урока: (слайд 4)

- Рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение серы в природе и ее применение.

На уроке мы будем работать по следующему плану (слайд 5)

Историческая справка (слайд 6)

Учитель: Человечество познакомилось с серой в древности (около IVв. до н.э.) Жрецы использовали её в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Различные горючие смеси для военных целей тоже содержали серу. Ещё у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она же входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Точный состав смеси не известен, но полагают, что кроме серы в неё входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клей и красители.

Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье в своих опытах по сжиганию в 1770 году.

В разные времена сера обозначалась разными символами (слайд 7)

Рассмотрим положение серы в ПСХЭ: (слайд 8)

Валентные состояния атома серы (слайд 9)

В отличие от кислорода, у атомов серы на третьем энергетическом уровне имеется пять незаполненных d – орбиталей. Поэтому возможно распаривание электронов. В результате этого у серы появляется либо 4, либо 6 не спаренных электронов, которые при соединении с более электроотрицательным элементом смещаются в его сторону. Этим и объясняется степень окисления серы в соединениях с кислородом: +4 и +6.

Физические свойства серы

(Демонстрация коллекции минералов) + (слайды)

Рассмотрите образец серы, определите:

1. агрегатное состояние.

2. цвет.

3. растворимость в воде (опустите кусочек серы в стакан с водой, затем порошок серы в пробирку с водой, сделайте вывод.)

4. Температура плавления -112,8

5. Температура кипения – 444,6.

Вывод: Сера-это твердое вещество, желтого цвета, в воде не растворяется. (слайд 10)

6. Демонстрация: Растворение серы в воде и спирте (л.о.выполняют учащиеся).

Сера не растворима в воде, потому что серный порошок плохо смачивается водой и поддерживается на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации. Это свойство используется для отделения серы от примесей, в промышленности.

Флотация –это ( [link] Сообщение учащихся: Сера широко применяется в хозяйственной деятельности человека.