Рабочая учебная программа
по учебному предмету Химия
для обучающихся 8 класса
(базовый уровень)
на 2016/2017 учебный год
2016
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Исходными документами для составления программы явились:
-Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
-Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
-Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 20015/2016 учебный год.
Исходными документами для составления программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006.)- 8 класс, базовый уровень, 68 часов.
Цели изучения курса
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
Предполагаемые результаты:
Ученик научится:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.
№
Тематический блок
Кол-во часов
В том числе
Использование ИКТ
Использование проектной деятельности
Использованиеисследовательской деятельности
лабораторных и практических работ
контрольных работ
Введение
4
1.
Атомы химических элементов
10
1
2.
Простые вещества
7
4
3.
Соединения химических элементов
11
1
3
5
4.
Изменения, происходящие с веществами
10
1
4
5.
Химический практикум №1. Простейшие операции с веществами.
5
5
2
2
6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
19
2
10
7
Химический практикум №2.
Свойства растворов электролитов.
2
2
1
1
Итого
68
7
5
21
8
3
Для составления тематического планирования использовались методически рекомендации О.С. Габриеляна при изучении химии на базовом и профильном уровне. М; Дрофа 2008г.
2ч в неделю, всего 68 часов, из них- 5часов - контрольные работы, 7часов - практические работы, 5 часов - обобщающие уроки, 51 час - изучение теории.
Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2008.
4.КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
урока
Тематический блок,
тема учебного занятия
Количество часов
Дата проведения
По плану
По факту
1 четверть
1
Введение. Инструктаж по технике безопасности.
Предмет химии. Вещества.
1
2
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии.
1
3
Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
1
4
Зачет по теме: «Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы»
1
5
Атомы химических элементов Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
1
6
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
1
7
Строение электронных оболочек атома.
1
8
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. Тест.
1
9
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента. Ионная химическая связь.
1
10
Ковалентная неполярная связь.
1
11
Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность.
1
12
Металлическая химическая связь.
1
13
Обобщение и систематизация знаний об элементах; о видах химической связи.
1
14
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
1
15
Простые вещества
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов
1
16
Простые вещества – неметаллы. Общие физические свойства неметаллов .
1
17
Количество вещества.
1
2 четверть
18
Молярная масса вещества.
1
19
Молярный объём газообразных веществ.
1
20
Урок-упражнение по теме «Количество вещества».
1
21
Зачет по теме «Простые вещества».
1
22
Соединения химических элементов
Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
1
23
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.
1
24
Основания.
1
25
Кислоты.
1
26
Соли как производные кислот и оснований.
2
27
Интеллектуальная игра по теме «Соединения химических элементов».
1
28
Кристаллические решетки.
1
29
Чистые вещества и смеси.
1
30
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).
1
3 четверть
31
Расчеты, связанные с понятием «доля». Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».
1
32
Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».
1
33
Изменения, происходящие с веществами
Физические явления.
1
34
Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
1
35
Химические уравнения. Реакции разложения.
1
36
Реакции соединения.
1
37
Реакции замещения.
1
38
Реакции обмена.
1
39
40
Расчеты по химическим уравнениям.
2
41
Обобщение и систематизация знаний по теме.
1
42
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1
43
Химический практикум №1.
Правила техники безопасности в химическом кабинете.
Простейшие операции с веществами.
1
44
2.Наблюдения за горящей свечой.
1
45
3.Анализ почвы и воды.
1
46
4.Признаки химических реакций.
1
47
5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
1
48
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс.
2
49
50
Электролитическая диссоциация.
1
51
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1
52
Ионные уравнения реакций.
1
4 четверть
53
54
Кислоты в свете теории электролитичес
кой диссоциации.
Повторение:
Строение атома.
2
55
Основания в свете ТЭД, их свойства.
Повторение:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1
56
Оксиды.
Повторение:
Ионная химическая связь.
1
57
Соли в свете ТЭД, их классификация. Повторение:
Ковалентная химическая связь.
1
58
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Повторение:
Классы неорганических веществ
1
59
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Соединения химических элементов»
1
60
Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
1
61
Классификация химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции.
Повторение: Закон сохранения массы веществ.
1
62
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.
Повторение: Количество вещества
1
63
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.
Повторение: Расчеты по химическим уравнениям.
1
64
Обобщение и систематизация знаний по теме.
2
65
66
Контрольная работа №5 по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
1
67
Химический практикум №2.
Свойства растворов электролитов.Электронная лаборатория (л/р №2.3 опыт 5,6, л/р №2.4 опыт 4)
1
68
Электронная лаборатория (л/р №2.6 опыт 4, л/р №2.8 опыт 7, л/р №2.9 опыт 7)
1
