Рабочая программа по химии (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8-9 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Школа №14» города Сарова

РАССМОТРЕНА

на заседании школьного методического объединения учителей истории и обществознания, географии, биологии, химии

Протокол от 26.08.2015 №1

СОГЛАСОВАНА

____________Т.М. Михайлова

27.08.2015г.

УТВЕРЖДЕНА

_____________М.С. Еминцева

28.08.2015г.

Рабочая программа

по химии

8 – 9 класс

Составитель:

Сенкова Оксана Владимировна

г. Саров

2015г.

Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений

1. Введение

Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода.

Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать

обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной

дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением

веществ;

• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического

материала химии элементов;

• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи

превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность

управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

• наука и практика взаимосвязаны; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он

открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

2. Пояснительная записка

2.1. Значение химии в школьном образовании

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8—9 классах общеобразовательных учреждений.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
      Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
      Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
      В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ, несложных экспериментов (лабораторных опытов) и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом

государственного стандарта основного общего образования (приказ Минобрнауки РФ от

05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента

государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), с учетом Учебного плана МБОУ Школа № 14, программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений Н.Н. Гара.

Данная программа реализована в учебниках:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2013;

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. - М.: Просвещение, 2014.

2.2. Цели и задачи рабочей программы

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

формирование основ химических знаний;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов в повседневной жизни;
выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

2.3. Основания к выбору содержания рабочей программы

2.3.1. Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на

первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом

элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и

важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,

основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах

кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их

классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах основных классов веществ, а затем освещены свойства металлов и неметаллов (включая галогены). Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ.

Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями.

2.3.2. Место предмета в учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего

образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений

РФ отводит в 8 классе 2 учебных часа в неделю (68 ч.) и в 9 классе - 2 учебных часа в неделю (68 ч.). Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.

2.3.3. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и

навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом

направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего

образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

2.3.4. Результаты освоения курса химии

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.) Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных

связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Информационно-коммуникативная деятельность

Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

Рефлексивная деятельность

Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

3. Организация общеобразовательного процесса

3.1. Учебно-тематический план 8 класс

п/п

Наименование разделов и тем

Количество часов

Из них (количество часов)

Контрольные работы

Практические работы

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Первоначальные химические понятия

Кислород

Водород

Вода. Растворы

Основные классы неорганических соединений

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Раздел 3. Строение вещества

Химическая связь

Итого: 66 4 6

3.2. Учебно-тематический план 9 класс

п/п

Наименование разделов и тем

Количество часов

Из них (количество часов)

Контрольные работы

Практические работы

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций

Химические реакции в водных растворах

Раздел 2. Многообразие веществ

Галогены

Кислород и сера

Азот и фосфор

Углерод и кремний

Металлы

Первоначальные представления об органических веществах

Итого:

4.Требования к уровню подготовки обучающихся на ступени основного общего образования

В результате изучения химии ученик должен
      знать/понимать:
      • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
      • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
      • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
      уметь:
      • называть химические элементы, соединения изученных классов;
      • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
      • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
      • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
      • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
      • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
      • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
      • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
      использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
      • безопасного обращения с веществами и материалами;
      • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
      • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
      • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
      • приготовления растворов заданной концентрации.

5. Содержание программы учебного предмета

Программа рассчитана на изучение химии в основной школе 2 часа в неделю в течение двух лет (8класс-68ч., 9 класс-68ч.).

Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих

идей. Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие

сведения об органических веществах.

В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены

вопросы, подлежащие изучению, виды расчетных задач, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия).

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.

8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

68ч/год (2ч/нед.)

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Практические работы:
• Правила безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
• Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Тема 2. Кислород

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Медленное окисление. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Тема 3. Водород

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 4. Вода. Растворы

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Раздел 3. Строение вещества

Тема 7. Химическая связь

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

9 класс
68 ч/год (2 ч/нед.)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Тема 1. Классификация химических реакций

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Скорость химических реакций. Понятие о химическом равновесии.

Лабораторные опыты. Примеры экзо- и эндотермических реакций. Влияние условий проведения химической реакции на её скорость.

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям

Тема 2. Химические реакции в водных растворах

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Свойства кислот, оснований и солей как электролитов.

Раздел 2. Многообразие веществ

Неметаллы

Тема 3. Галогены

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Тема 4. Кислород и сера

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы(IV). Сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов и сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Азот и фосфор

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств.

Тема 6. Углерод и кремний

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода. Химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 7. Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Способы получения металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Магний. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Соединения железа.
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений магния, кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксида железа(III) и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами кислот и солей.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Полимеры. Спирты.
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Аминокислоты и белки.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Качественная реакция на этилен. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена
Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Качественные реакции на белок.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

6. Формы контроля и критерии оценки знаний, умений и навыков учащихся

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

Программой предусмотрено проведение:

тематических контрольных работ, практических работ, лабораторных опытов, демонстрационных опытов, текущих самостоятельных и тестовых работ, решение задач.

Учет межпредметных связей в преподавании неорганической химии позволяет более рационально использовать изучение нового материала путем устранения дублирования между новым и уже изученным содержанием. Межпредметные связи прослеживаются как вертикальные (между ступенями образования), так и горизонтальные (на одной ступени обучения) между химией и другими курсами. Курс химии 8-9 классов опирается в большей степени на знание курса алгебры, физики, биологии, частично истории и географии.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента. Лабораторные опыты являются этапами урока и могут оцениваться по усмотрению учителя.

Оценка устного ответа

Отметка «5» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение учащимся ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций). В ответе возможная одна несущественная ошибка.

Отметка «4» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

Отметка «3» ставится, если ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный (отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы); в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

Отметка «2» ставится, если при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя или при отсутствии ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за

работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с

веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом

эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с

веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена

нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

Оценка текущего и тематического контроля в форме тестовых работ

Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

Отметка «5»: ответ содержит 85–100% выполненных заданий.

Отметка «4»: ответ содержит 65–84% выполненных заданий.

Отметка «3»: ответ содержит 45–64% выполненных заданий.

Отметка «2»: ответ содержит менее 45% выполненных заданий.

В зависимости от результатов выполнения работы учитель может вносить в предложенную систему оценивания коррективы, поскольку основная цель контроля не собственно выставление оценки, а определение уровня усвоения учащимися учебного материала и направлений дальнейшей работы над повышением качества знаний.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при

этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

Оценка проекта (реферат)

Проект (реферат) оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта (реферата) информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте (реферата);

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

7. КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

7.1. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Тема 1. Первоначальные химические понятия (26ч)

Предмет химии. Вещества и их свойства

Методы познания в химии

Практическая работа №1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ

Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли

Физические и химические явления. Химические реакции.

Атомы, молекулы и ионы

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки

Простые и сложные вещества. Химический элемент

Знаки химических элементов. Относительная атомная масса

Закон постоянства состава веществ

Относительная молекулярная масса. Химические формулы

Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в соединении

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

Составление химических формул по валентности

Атомно-молекулярное учение

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения

Типы химических реакций

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Вычисления с использованием понятий «количество вещества, моль и молярная масса»

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Объемные отношения газов при химических реакциях

Обобщение знаний по теме «Первоначальные химические понятия»

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Тема 2. Кислород (5ч)

Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода

Озон. Аллотропия кислорода

Воздух и его состав

Тема 3. Водород (3ч)

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

Свойства и применение водорода

Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств

Тема 4. Вода. Растворы (7ч)

Вода

Химические свойства и применение воды

Вода — растворитель. Растворы

Массовая доля растворенного вещества

Практическая работа №5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

Повторение и обобщение тем «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Контрольная работа №2 по темам «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (12ч)

Оксиды

Химические свойства оксидов

Основания

Химические свойства оснований

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Кислоты

Химические свойства кислот

Соли

Химические свойства солей

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Повторение и обобщение темы

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (6 ч)

Классификация химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева

Периодическая таблица химических элементов

Строение атома

Распределение электронов по энергетическим уровням

Значение периодического закона

Раздел 3. Строение вещества

Тема 7. Химическая связь (7ч)

Электроотрицательность химических элементов

Ковалентная связь

Ионная связь

Степень окисления

Окислительно-восстановительные реакции

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь»

Повторение материала химии 8 класса

Резервное время 2ч

Итого

68ч

7.2. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Тема 1. Классификация химических реакций (5 ч)

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена

Окислительно-восстановительные реакции

Тепловые эффекты химических реакций

Скорость химических реакций

Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии

Тема 2. Химические реакции в водных растворах (9 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях

Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Контрольная работа №1 по темам «Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

Раздел 2. Многообразие веществ

Тема 3. Галогены (5 ч)

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов

Хлор

Хлороводород. Получение и свойства

Соляная кислота и ее соли.

Практическая работа 2. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Тема 4. Кислород и сера (7 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы

Сероводород. Сульфиды

Оксид серы(IV). Сернистая кислота и ее соли

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Тема 5. Азот и фосфор (9 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, его свойства и применение

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств

Соли аммония

Оксид азота(II) и оксид азота(IV)

Азотная кислота и её соли

Окислительные свойства азотной кислоты

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли

Тема 6. Углерод и кремний (9 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода

Химические свойства углерода. Адсорбция

Оксид углерода (II) - угарный газ

Оксид углерода (IV) - углекислый газ

Угольная кислота и ее соли

Практическая работа 5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Кремний и его соединения

Обобщение по теме «Неметаллы»

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы »

Тема 7. Металлы (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов

Щелочные металлы

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов

Щелочноземельные металлы. Кальций и его соединения

Жесткость воды и способы ее устранения

Алюминий

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

Железо

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Обобщение по теме «Металлы»

Контрольная работа №3 по теме «Металлы»

Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах (10 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова

Предельные (насыщенные) углеводороды

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

Полимеры

Производные углеводородов. Спирты

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

Углеводы

Аминокислоты. Белки

Повторение материала химии 9 класса

Контрольная работа №4 по курсу химии 9 класса

Итого

68 ч

8. Перечень учебно-методического обеспечения

Учебно-методический комплект:

1. Учебники:

Программа ориентирована для использования учебников авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедших экспертизу РАН и РАО и вошедших в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015 – 2016 учебный год.

- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8: учеб. для общеобразов. организаций с прил. на электрон. носителе. - М.; Просвещение, 2013.

- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9: учеб. для общеобразов. организаций с прил. на электрон. носителе. - М.; Просвещение, 2014.

2. Программы:

- Примерная программа программа основного общего образования по химии. Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – Вентана-Граф, 2008//. – (Современное образование).

- Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009

3. Дополнительная литература:

- Гара, Н. Я. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для уч-ся образоват. учреждений/ Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.:Просвещение, 2011.

- Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 9 класс (для учащихся общеобразовательных учреждений) / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. – М.: Вентана-Граф, 2013.

- КИМ. Химия: 8 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.

- КИМ. Химия: 9 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011

- Каверина А.А., Иванова Р.Г., Корощенко А.С. Химия: Дидактические материалы для основной общеобразов. школы. – М.: ВЛАДОС, 2000.

- Шапошникова И.А., Молчанова М.М., Болгова И.В., Жаринова Т.А. Неметаллы в природе. 8-9 классы. Метапредметный лабораторный практикум (Химия, География, Физика, Биология, Экология). – М.: УЦ «Перспектива», 2012

Материально-техническое обеспечение:

1. Печатные пособия
Таблицы:

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)
Серия инструктивных таблиц по химии
Комплект портретов ученых-химиков

Информационно-комуникативные средства:

Электронная библиотека по химии

2. Экранно-звуковые пособия:

Комплект видеофильмов по неорганической химии
Комплект слайдов (диапозитивов) по неорганической химии
Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование сигма и пи-связей
Комплект фолий (кодопленок)

3. Технические средства обучения

Экран проекционный.
Видеомагнитофон.
Ноотбук.
Мультимедийный проектор.
Телевизор.
Диапроектор

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, приспособления:

Аппарат (установка) для дистилляции воды.
Весы (до 1 кг).
Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка).
Штатив для демонстрационных пробирок.
Штатив металлический.
Аппарат (прибор) для получения газов.
Аппарат для проведения химических реакций АПХР.
Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.
Прибор для окисления спирта над медным катализатором.
Прибор для определения состава воздуха.
Воронка делительная общего назначения.
Набор банок для хранения твердых реактивов
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
Набор пробирок

Реактивы и материалы:

Набор № 1 ОС «Кислоты»
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Набор № 5 ОС «Металлы»
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочно-земельные металлы»
Набор № 7 ОС «Огнеопасные
Набор № 8 ОС «Галогены»
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Набор № 1 1 ОС «Карбонаты»
Набор № 12 ОС «Фосфаты.
Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

Модели

Набор кристаллических решеток:

алмаза, графита, железа, магния, меди, поваренной соли

Набор для моделирования строения атомов и молекул
Модель установки синтеза аммиака
Модель для выплавки алюминия
Модель бессемеровского конвектора

Натуральные объекты, коллекции

Набор химических элементов
Алюминий
Волокна
Каменный уголь и продукты его переработки
Металлы и сплавы
Стекло и изделия из стекла
Чугун и сталь
Минеральные удобрения
Известняки
Основные виды промышленного сырья

5. Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета

[link]
http://www. хumuk.ru
http://him.1september.ru/urok
http://chemistry.do.am
http://www.zavuch.info/