Рабочая программа учебного курса химии составлена на основе:
1.Федерального компонента Государственного образовательного стандарта основного общего образования.
2. Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 г. № 1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897»
3. Приказа МО РФ от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»
4. ООП ООО МОУ «Лицей» Ельниковского муниципального района РМ, утвержденной 31.08.2015г.
5.Авторской программы курса химии для VIII-XI классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2012 г.).
Цели изучения курса
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Согласно учебному плану МОУ «Лицей» Ельниковского муниципального района на изучение курса химии отводится 68 часов (2 часа в неделю, 34 учебные недели).
Планируемые результаты освоения учебного курса
Личностные результаты:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; готовить себя к осознанному выбору будущей профессии;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Предметные результаты:
осознание роли веществ в природе и технике; объяснение круговорота веществ в природе и его роль;
рассмотрение химических процессов, приведение примеров химических процессов в природе;
формулирование общих признаков химических процессов и их различия;
использование химических знаний в быту для объяснения значения веществ в жизни и хозяйстве человека;
объяснение мира с точки зрения химии: перечисление отличительных свойств химических веществ; различение основных химических процессов; определение основных классов неорганических веществ, понимание смысла химических терминов;
овладение основами методами познания, характерными для естественных наук (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение), осознание их роли в познании природы; проведение химических опытов и экспериментов и осознанное объяснение их результатов;
умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе, использование знаний химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; различение опасных и безопасных веществ.
Метапредметные результаты:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять причины и следствия простых явлений;
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логические рассуждения, включающие установление причинно-следственных связей;
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;
составлять тезисы, различные виды планов, преобразовывать информацию из одного вида в другой;
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;
самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе
Содержание программы
Введение (5 ч.)
Химия как часть естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях. Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, описание, эксперимент, измерение, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Хемофилия и хемофобия. Роль химии в жизни человека.
Лабораторные опыты.
Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.
Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Краткие сведения из истории возникновения химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI веке, развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.
Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Язык химии. Химическая формула, индексы и коэффициенты. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Группы и периоды периодической системы. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
Расчетные задачи.
Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч.)
Атомы как форма существования химических элементов. Строение атома. Понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрытие взаимосвязи понятий: протон, нейтрон, массовое число. Доказательства сложного строения атома, опыты Резерфорда.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Изотопы. Заряд атомного ядра. Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп). Понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов, причины изменения этих свойств в периодах и группах на основе строения их атомов.
Строение молекул. Виды химической связи. Ионы, образованные атомами неметаллов и металлов. Ионная химическая связь.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой, образование ковалентной связи. Электроотрицательность атомов. Понятие о ковалентной полярной связи. Схемы образования ковалентной, ионной, металлической связей.
Демонстрации.
Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Портреты ученых – химиков.
Лабораторные опыты.
Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.
Изготовление моделей молекул бинарных соединений.
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества (7 ч.)
Знакомство с общими физическими свойствами металлов и неметаллов, понятие об аллотропии. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.
Важнейшие простые вещества-неметаллы: кислород, водород, азот, сера, фосфор, углерод. Аллотропия неметаллов.
Количество вещества, моль, молярная масса и молярный объем. Кратные единицы количества вещества (миллимоль и киломоль). Число Авогадро. Взаимосвязь физико-химических величин: количества вещества, массы и числа частиц.
Расчетные задачи:
Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро.
Демонстрации.
Получение озона. Образцы белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Лабораторные опыты.
Ознакомление с коллекцией металлов.
Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч.).
Понятие о степени окисления и валентности. Умение находить валентности и степени окисления по формуле вещества, составлять формулы бинарных соединений по валентности и степени окисления. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Состав, названия, классификация и представители классов: оксидов, оснований, кислот, солей.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая), их взаимосвязь с видами химической связи и их влиянием на физические свойства веществ.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Представление о законе постоянства состава веществ.
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Примеры жидких, твердых, газообразных смесей. Понятие « доля», расчет массовой и объемной доли компонента в смеси.
Расчетные задачи.
Расчет массовой и объемной доли компонентов смеси веществ.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей вещества.
Демонстрации.
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода(IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
Ознакомление с коллекцией оксидов.
Ознакомление со свойствами аммиака.
Качественная реакция на углекислый газ.
Определение рН растворов кислоты, щелочи, воды.
Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
Ознакомление с коллекцией солей.
Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.
Ознакомление с образцом горной породы.
Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч.)
Физические явления и химические реакции. Физические явления в химии (дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование).
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакция горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате химической реакции. Первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения.
Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена (на примере химических свойств воды). Понятие о реакции нейтрализации. Экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.
Расчетные задачи.
Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации.
Примеры физических явлений: а) плавление парафина, б) возгонка иода; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором и мелом; в) получение гидроксида меди(II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
Прокаливание меди в пламени спиртовки.
Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.
Практическая работа №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 ч)
Растворение как физико-химический процесс, зависимость растворимости веществ от температуры.
Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитах и неэлектролитах, механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Ионы. Катионы и анионы. Основы ТЭД в виде четких положений. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.
Ионные уравнения реакций, условия протекания этих реакций до конца в свете ионных представлений.
Понятие о кислотах, основаниях и солях как классах электролитов, их классификация по различным признакам. Общие свойства кислот, оснований и солей в свете ионных представлений. Реакции ионного обмена.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Свойства простых веществ, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II). Горение магния.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.
Взаимодействие кислот с основаниями.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с металлами.
Взаимодействие кислот с солями.
Взаимодействие щелочей с кислотами.
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Взаимодействие щелочей с солями.
Практическая работа №4. Признаки химических реакций.
Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчет массовой доли его в растворе
Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.
Контрольная работа №4 по теме «Электролитическая диссоциация»
тематический план
Характеристика деятельности
Введение
5
1
2
Изучать основные методы познания природы ,Описывать физические свойства веществ; различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество.
Понимать роль химии в различных областях жизни человека; приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений
Формулировать цель и правила работы; строго следовать инструкции; фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия. Изучать правила по ТБ при работе в кабинете химии
Изучать химическую символику элементов – химические знаки. Называть химические элементы и определять их положение в Периодической системе
Формировать представление р физических величинах Аr, Mr, ω, понятии «валентность». Вычислять Mr по предложенной химической формуле; вычислять массовые доли элемента в химическом соединении, устанавливать простейшие формулы вещества по ω
1
Атомы химических элементов
10
1
-
2
Определять атом с точки зрения его строения;
характеризовать элементарные частицы. Определять состав атома предложенного элемента (№1-20).
объяснять физический смысл порядкового номера элемента; заряд ядра.
Объяснять понятие: « изотопы»
Объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение
Характеризовать физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Объяснять закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
Формировать представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, зарядах ионов, ионной связи. Составлять схемы образования ионных соединений
Определять тип химической связи в соединениях; записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов - неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Составлять электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи.
Формировать понятие об электроотрицательности (ЭО) химических элементов. Составлять формулы соединений с ковалентной связью, используя ЭО, знать правила изменения ЭО атомов в периодах и подгруппах
Изучать сущность и механизм образования химической связи;
Определять тип химической связи в соединениях; записывать схемы образования металлической связи на примере металлов главных подгрупп.
2
Простые вещества
7
-
2
Давать характеристику металлов, неметаллов исходя из их положения в ПСХЭ, описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ.
Объяснять строение их атомов Характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора, углерода. Характеризовать относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства.
Характеризовать количество вещества как важнейшую физическую и её единицы измерения; находить взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц.
Производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»; определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот
Вычислять молярные массы веществ по их химическим формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
Производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро
3
Соединения химических элементов
12
1
-
8
Определять степени окисления химических элементов; называть и составлять формулы бинарных соединений .
Различать формулы оксидов металлов и неметаллов, летучих водородных соединений. Производить расчеты по формулам.
Определять основания как класс неорганических соединений, называть их. Характеризовать свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними.
Составлять формулы оснований по степени окисления, качественно определять растворы щелочей. Формировать представление об индикаторах.
Определять кислоты как класс неорганических соединений, называть их. Характеризовать
понятие «основность». Определять как класс неорганических соединений, составлять химические формулы солей, оксидов, кислот,оснований пользуясь таблицей растворимости;
давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам; классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.
Совершенствовать навыки составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости; давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам; классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.
Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. Классифицировать сложные вещества, определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам.
Проводить анализ и самоанализ контрольной работы Давать характеристику особенностей трёх агрегатных состояний веществ;
типов кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ;
формулировать закон постоянства состава веществ. Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ.
Характеризовать и предсказывать свойства веществ по структуре и типу строения
Понимать различие чистых веществ и смесей;
зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.
Характеризовать основные способы разделения различных типов смесей, определять способ разделения предложенной смеси
Характеризовать понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»; составлять схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля». Производить расчёты по формулам
Изменения, происходящие с веществами
12
1
2
2
Приводить примеры и объяснять сущность физических явлений
Характеризовать химические явления и их сущность в сравнении с физическими;
Описывать условия и признаки различных химических процессов; объяснять демонстрируемые процессы
Формулировать цель и правила работы;
строго следовать инструкции; фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия.
Давать определение химического уравнения; составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты; описывать условия и признаки различных химических процессов.
Определять реакции разложения. Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах. Составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты.
Понимать различие реакций соединения и разложения. Давать определение реакциям соединения.
Давать определение реакциям замещения.
Давать определение реакциям обмена, характеризовать их отличие от других типов реакций. Изучать классификацию химических реакций по разным признакам. Характеризовать особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам;
Производить расчеты количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с применением понятия «массовая доля»
5
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
22
1
4
9
Формировать представление о растворах и растворении с точки зрения физико-химической теории. Классифицировать растворы и определять их.
Характеризовать процесс диссоциации, степень диссоциации, определения катионов и анионов.
Понимать механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Представление процессы гидратации, ионизации и ассоциации.
Характеризовать определение электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации.
Понимать механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Формировать представление о сильных и слабых электролитах.
Формулировать основные положения ТЭД. Использовать эти положения для составления уравнений ионизации электролитов
Характеризовать определение и сущность ионных уравнений, реакций нейтрализации. Формулировать отличие ионных реакций от молекулярных. Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания. Составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные и молекулярные уравнения по сокращённым ионным.
Давать определение кислот и оснований с точки зрения ТЭД; классифицировать кислоты и основания по разным признакам.
Составлять план- схему общих химических свойств кислот и оснований, обусловленных наличием катиона водорода и гидроксогрупп.
Узнавать и называть кислотные и основные оксиды. Характеризовать их химические свойства, уметь записывать соответствующие уравнения реакций.
Узнавать и называть соли. Характеризовать их химические свойства, диссоциацию. Определять соли как электролиты, объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде.
Проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, пользоваться таблицей растворимости, записывать уравнения реакций.
Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций.
Самостоятельно проводить исследования и выполнять химические опыты при экспериментальном решении задач; подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения данной задачи, соблюдая правила работы в химическом кабинете; анализировать результаты опытов
Характеризовать сущность окислительно-восстановительных реакций; понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Составлять ОВР методом электронного баланса.
Совершенствовать навыки составления ОВР методом электронного баланса.
Итого:
68
4
7
25
Календарно-тематическое планирование
Кол-во часов
Дата проведения
План
Факт
1.
2.
3.
4.
5.
Введение
Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества.
Л.Р № 1
Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Л.Р№2
Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
Знаки химических элементов. Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.
5
1.
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
1.10
Атомы химических элементов
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны
Л.Р.№ 3
Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.
Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов.
Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева и строение атомов
Ионная химическая связь
Ковалентная химическая
связь.
Полярная химическая связь
Л.Р.№4 Изготовление моделей молекул бинарных соединений.
Металлическая связь
Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах хим. связи.
Контрольная работа №1 по теме « Атомы химических элементов».
10
2.
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
2.6
2.7
Простые вещества.
Анализ контрольных работ. Простые вещества-металлы
Л.Р.№5 Ознакомление с коллекцией металлов.
Простые вещества-неметаллы. Общие физические свойства неметаллов. Аллотропия.
Л.Р.№6 Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Количество вещества
Молярная масса.
Молярный объем
Решение задач по теме «Молярная масса и молярный объем»
Зачетная работа по теме «Простые вещества»
7
3.
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
3.8
3.9
3.10
3.11
3.12
Соединения химических элементов.
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.
Оксиды и летучие водородные соединения.
Л.Р.№7 Ознакомление с коллекцией оксидов.Л.Р.№8
Ознакомление со свойствами аммиака.
Основания. Л.Р.№9 Качественная реакция на углекислый газ.
Кислоты.Л.Р.№10 Определение рН растворов кислоты, щелочи, воды.
Л.Р.№11 Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
Соли как производные кислот и оснований.
Л.Р.№12 Ознакомление с коллекцией солей.
Номенклатура солей.
Урок-упражнение по теме «Соединения химических элементов»
Контрольная работа № 2 по теме « Соединения химических элементов».
Анализ контрольных работ. Кристаллические решетки.
Л.Р.№13Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси.
Л.Р.№14 Ознакомление с образцом горной породы.
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)
Решение задач по теме «Массовая доля»
12
4.
4.1
4.2
4.3
4.4
4.5
4.6
4.7
4.8
4.9
4.10
4.11
4.12
Изменения, происходящие с веществами
Физические явления.
Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
Практическая работа №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды
Химические уравнения
Реакции разложения
Реакции соединения
Л.Р.№15 Прокаливание меди в пламени спиртовки.
Реакции замещения.
Л.Р.№16 Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.
Реакции обмена
Решение задач по теме «Химические реакции»
Свойства воды. Очистка воды. Аэрация.
Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
12
5.
5.1
5.2
5.3
5.4
5.5
5.6
5.7
5.8
5.9
5.10
5.11
5.12
5.13
5.14
5.15
5.16
5.17
5.18
5.19
5.20
5.21
5.22
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов .22.
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.
Практическая работа №4. Признаки химических реакций.
Электролитическая диссоциация
Электролиты и неэлектролиты
Основные положения ТЭД.
Практическая работа № 5 . Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе
Ионные уравнения реакций
Л.Р.№17 Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.Л.Р.№18 Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.
Кислоты, их классификация и свойства. Л.Р.№19 Взаимодействие кислот с основаниями.Л.Р.№20 Взаимодействие кислот с оксидами металлов.Л.Р.№21
Взаимодействие кислот с металлами.Л.Р.№22 Взаимодействие кислот с солями.
Основания, их классификация и свойства.
Л.Р.№23 Взаимодействие щелочей с кислотами.
Л.Р.№24 Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.Л.Р.№25 Взаимодействие щелочей с солями.
Оксиды, их классификация и свойства. Горение
Соли, их классификация и свойства
Практическая работа № 6 Свойства кислот, оснований, солей.
Генетический ряд металлов
Генетический ряд неметаллов.
Генетическая связь между классами неорганических веществ
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений».
Решение задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме « ТЭД»
Контрольная работа №4. по теме «Электролитическая диссоциация»
Анализ контрольных работ. Окислительно-восстановительные реакции.
Метод электронного баланса
Уравнения ОВР
44
