Самостоятельная работа Электролитическая диссоциация

Самостоятельная работа «Электролитическая диссоциация. Свойства веществ»

Задание на «3»

Составьте уравнения возможных реакций растворов кислот с веществами. Охарактеризуйте их с точки зрения теории электролитической диссоциации.
LiOH и растворами H3PO4, KCl, CuCl2

Задания на «4»
1. С помощью каких веществ: AgNO3, Ba(OH)2, NaNO3 – можно определить, в какой пробирке соляная кислота. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. С какими из предложенных веществ реагируют гидроксиды натрия и кальция: HCl, FeCl3, K2CO3, MgSO4. Реакции запишите в молекулярном и ионном виде.
Задания на «5»
1. На основе сокращенных ионных уравнений составьте уравнения в молекулярном виде. Почему для проведения реакций можно использовать растворы различных кислот:
1. 2H⁺ + CaCO3↓ = Ca²⁺ + H2O + CO2↑
2. 2H⁺ + CO3^2- = H2O + CO2↑
3. 2H⁺ + SiO3^2- = H2SiO3↓
4. 2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H2O
1. Даны вещества: Al2(SO4)3, K2CO3, KOH, HCl, HF, Ba(OH)2, Cl2, Zn(OH)2, AlCl3, H2SiO3. Какие электролиты из данного перечня будут вступать между собой в реакции ионного обмена: а) с образованием осадка б)с образованием слабого электролита. Ответ подтвердите уравнениями реакций.