Рабочая ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
2015г.
-
Рабочая программа учебной дисциплины разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом по специальности 38.02.05 Товароведение и экспертиза качества потребительских товаров и предназначена для углубления подготовки, определяемой содержанием обязательной части образовательной программы, получения дополнительных умений и знаний, необходимых для обеспечения конкурентноспособности выпускника.
Организация-разработчик: государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Саратовской области «Энгельсский промышленно-экономический техникум».
Разработчик:
Лещенко Наталья Владимировна, преподаватель.
СОДЕРЖАНИЕ
ПАСПОРТ рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ
СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
условия реализации учебной дисциплины
Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины
1. паспорт рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
1.1. Область применения программы
Программа учебной дисциплины является частью программы подготовки специалистов среднего звена в соответствии с ФГОС по специальности СПО 38.02.05 Товароведение и экспертиза качества потребительских товаров.
1.2. Место учебной дисциплины в структуре программы подготовки специалистов среднего звена: вариативная часть естественнонаучного цикла.
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:
В результате освоения учебной дисциплины студент должен:
- о теориях строения и принципах классификации химических веществ и соединений;
- о перспективах развития органического синтеза;
- о применении химических элементов и соединений при производстве, хранении, контроле и экспертизе качества потребительских товаров;
- состав, строение и свойства основных химических соединений, в том числе высокомолекулярных соединений (ВМС) и поверхностно-активных веществ (ПАВ);
- химические методы анализа, используемые для экспертизы качества потребительских товаров;
- фирменные названия химических соединений, применяемых в производстве потребительских товаров;
- составлять структурные формулы химических соединений;
- вести расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
- проводить в лабораторных условиях простейшие реакции с участием химических соединений и исследовать отдельные свойства соединений.
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 120 часов, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 80 часов;
самостоятельной работы обучающегося 40 часов.
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
в том числе: чтение текста учебника,
конспектирование текста, выписки из текста,
составление таблиц,
подготовка сообщений, докладов,
решение задач и упражнений по образцам,
ответы на контрольные вопросы.
Итоговая аттестация в форме экзамена
2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины « Химия»
Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся
Объем часов
Уровень освоения
1
2
3
4
Введение
Содержание учебного материала
2
1
Цели и задачи дисциплины. Содержание дисциплины. Организация учебного процесса. Техника безопасности при проведении лабораторных работ. Контроль усвоения и итоговый контроль. Роль и значение химии в современном сообществе. Химия в практической деятельности эксперта.
1
Раздел 1. Химия неорганических соединений
30
Тема 1.1. Теоретические основы химии
Содержание учебного материала
12
2
Основные понятия и законы химии. Понятия атома, молекулы, химического элемента, молекулярной и атомной массы. Простые и сложные вещества. Единицы количества вещества: моль, химический эквивалент, молярный объем газа. Основные законы химии.
2
3
Строение атома. Периодическая система элементов. Современные представления о строении атома. Электронные формулы и графические схемы строения электронных оболочек атомов и ионов. Понятие о s-, p-, d-, f- элементах. Современная трактовка периодического закона. Периодическая система элементов. Периодические изменения свойств химических элементов.
4
Химическая связь и строение молекул. Валентность. Механизм образования химической связи. Ковалентная и ионная связь. Гибридизация атомных орбиталей ϭ- и π- связи, кратность связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь, ее влияние на свойства веществ. Межмолекулярное взаимодействие.
5
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Главный принцип химического равновесия. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
1
2
3
4
6
Растворы. Электролитическая диссоциация, гидролиз солей. Общие понятия о растворах и дисперсных системах. Истинные растворы. Виды концентрации растворов. Физические и химические процессы при растворении. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Ионные реакции. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза для обратимого процесса.
7
Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные свойства элементов. Влияние среды на протекание реакций. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронно-ионного баланса.
Лабораторная работа 1.
4
Влияние природы реагирующих веществ, степени измельчения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора на скорость химической реакции.
Лабораторная работа 2.
Изменение температуры и объема при растворении в воде неорганических соединений.
Самостоятельная работа обучающихся
Ответы на контрольные вопросы.
Подготовка сообщения на тему: « Периодическая система Д.И. Менделеева».
Решение задач и упражнений.
4
Тема 1.2. Свойства химических элементов и их соединений
Содержание учебного материала
4
1
Химические свойства металлов и их соединений. Положение металлов в периодической системе элементов. Электронное строение атомов металлов. Взаимосвязь свойств металлов с особенностями их строения.
Сравнительная химическая активность и ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с различными веществами. Токсичные металлы – кадмий, свинец, ртуть, олово, железо, никель, хром, цинк и др.
Коррозия металлов и способы защиты от нее. Применение металлов и их соединений.
2
2
Химические свойства неметаллов и их соединений. Положение неметаллов в периодической системе элементов. Электронное строение атомов неметаллов. Взаимосвязь свойств неметаллов с особенностями их строения. Водородные соединения, оксиды и кислородсодержащие кислоты неметаллов.
Основные соединения неметаллов и их свойства. Токсичные неметаллы и их соединения. Применение неметаллов и их соединений в производстве потребительских товаров.
1
2
3
4
Лабораторная работа 3.
Взаимодействие металлов с водой, кислородом. Окрашивание пламени летучими соединениями металлов. Свойства алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.
Лабораторная работа 4.
4
Взаимодействие неметаллов с металлами. Действие кислот и щелочей на различные металлы.
Самостоятельная работа обучающихся
2
Составление таблицы: « Общие свойства металлов».
Ответы на контрольные вопросы.
Подготовка сообщения: « Способы защиты металлов от коррозии».
Решение задач и упражнений.
Раздел 2. Химия органических веществ
34
Тема 2.1. Источники получения органических веществ
Содержание учебного материала
2
1
Природные источники органических веществ: нефть, природные и попутные газы, каменный уголь и сланцы, древесина, торф, продукты сельского хозяйства. Состав нефти, нефтяного газа и древесины. Их использование в качестве топлива и сырья для химической переработки. Получение органических веществ методами химического синтеза. Перспективные источники сырья для органического и нефтехимического синтеза.
2
Самостоятельная работа обучающихся
2
Подготовка сообщения на тему: «Перспективные источники сырья для органического синтеза».
Тема 2.2. Электронные представления в органической химии
Содержание учебного материала
2
1
Химическое и электронное строение органических соединений. Химическое строение органических соединений и способы его выражения. Структурная изомерия.
Классификация органических соединений по углеродному скелету и функциональным группам. Принципы систематической номенклатуры. Электронное строение органических соединений. Типы связей в органических молекулах. Стехиометрические формулы.
2
Самостоятельная работа обучающихся
Составление таблицы: «Классификация органических соединений».
Решение задач и упражнений.
2
1
2
3
4
Тема 2.3. Основные классы органических соединений
Содержание учебного материала
10
1
Углеводороды. Предельные углеводороды (алканы). Непредельные углеводороды (алкены,алкадиены, алкины). Химическое строение и свойства. Механизм реакций замещения и присоединения.
Ароматические углеводороды. Классификация, признаки ароматического состояния. Строение бензола. Реакции электрофильного замещения. Правила замещения, ориентанты
1и 2 рода. Токсичность и канцерогенность ароматических углеводородов.
2
2
Кислородосодержащие соединения. Спирты и фенолы. Строение, свойства и практическое значение этиленгликоля, глицерина, сорбита. Простые эфиры.
Альдегиды и кетоны.
Карбоновые кислоты. Кислотность. Взаимодействие с металлами, щелочами, спиртами. Гидроксикарбоновые кислоты. Гликолевая, молочная, винная, яблочная и лимонная кислоты и их значение.
3
Аминокислоты и белки. Строение, классификация. Пептидная связь. Структура молекул белков. Денатурация, реакция гидролиза, цветные реакции белков. Белки в природе. Пищевое и техническое значение белков.
4
Углеводы. Классификация и номенклатура углеводов. Моносахариды: глюкоза, фруктоза, галактоза.
Дисахариды: мальтоза, лактоза и сахароза. Реакция гидролиза. Понятие о синтетических подслащивающих веществах.
Полисахариды: крахмал, целлюлоза и пектиновые вещества. Реакции гидролиза. Применение крахмала, целлюлозы и их производных в потребительских товарах.
5
Синтетические высокомолекулярные соединения (ВМС). Основные понятия в области ВМС – мономер, макромолекула, олигомер, полимер, полимеризация и поликонденсация.
Свойства и применение полимеров непредельных углеводородов (полиэтилена, полипропилена, полибутадиена и их изомеров), полимеров непредельных производных ароматических углеводородов (полистирола).
Практическое применение синтетических каучуков и пластмасс.
Самостоятельная работа обучающихся
8
Составление таблицы: «Классификация органических соединений».
Составление конспекта: « Свойства спиртов и фенолов».
Ответы на контрольные вопросы.
Подготовка сообщения на тему: « Получение и применение пластмасс и синтетических каучуков»,
Решение задач и упражнений.
1
2
3
4
Тема 2.4. Лабораторные методы исследования органических соединений
Содержание учебного материала
2
1
Классификация органических реакций по различным признакам. Исследования органических соединений методами выделения, очистки, идентификации и установления строения. Идентификация соединений по физическим константам и качественным реакциям на функциональные группы.
2
Лабораторная работа 5.
4
Качественные реакции углеводородов.
Лабораторная работа 6.
Качественные реакции аминокислот и белков.
Самостоятельная работа обучающихся
Ответы на контрольные вопросы.
Сообщение на тему: « Исследования органических соединений методом очистки и идентификации».
2
Раздел 3. Основы химического анализа
22
Тема 3.1. Значение и методы химического анализа
Содержание учебного материала
2
1
Значение качественного и количественного анализа для экспертизы потребительских товаров.Химические и физико-химические методы количественного определения. Весовой, объемный и газовый анализ.
2
Самостоятельная работа обучающихся
2
1
Подготовка сообщения на тему: « Применение химического анализа в практической дея- тельности эксперта.
Тема 3.2. Объемный анализ
Содержание учебного материала
4
1
Классификация методов объемного анализа, требования к реакциям. Техника и точность измерений. Рабочий, титрованный и стандартизованный растворы. Установочные вещества и их свойства.
2
2
Закон эквивалентов для растворов. Точка эквивалентности. Взаимосвязь нормальной и молярной концентрации раствора. Титр и титр по определяемому веществу, поправочный коэффициент. Титрование. Приборы для титрования. Прямое, обратное и косвенное титрование.
Практическое занятие 1.
2
Приготовление растворов заданной концентрации.
1
2
3
4
Самостоятельная работа обучающихся
Ответы на контрольные вопросы.
Решение задач и упражнений.
2
Тема 3.3. Метод нейтрализации
Содержание учебного материала
2
1
Сущность и области применения метода нейтрализации. Алкалиметрия и ацидометрия. Кривые титрования. Скачок титрования.
Применение индикаторов при титровании. Интервал перехода и показатель титрования. Выбор индикатора в зависимости от характера кривых титрования. Определение содержания соляной кислоты и жесткости воды.
2
Самостоятельная работа обучающихся
2
Составление таблицы.
Ответы на контрольные вопросы.
Тема 3.4. Редоксиметрия
Содержание учебного материала
2
1
Общая характеристика и классификация методов окисления-восстановления. Окислительно-восстановительный потенциал и направление реакций. Влияние различных факторов на скорость реакций.
Йодометрия. Принципы йодометрических определений восстановителей и окислителей. Условие йодомет рических реакций. Прямое, обратное и косвенное титрование в йодометрии. Применение косвенного титрования для определения содержания активного хлора.
2
Лабораторная работа 7.
Алкалиметрия, определение содержания кислот в пищевых продуктах.
2
Самостоятельная работа обучающихся
Ответы на контрольные вопросы.
Подготовка сообщения.
2
Раздел 4. Основы физической химии
14
Тема 4.1. Химическая
Термодинамика
Содержание учебного материала
6
1
Основные понятия химической термодинамики. Предмет и задачи химической термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия. Первый закон термодинамики как частный случай закона сохранения энергии.
2
2
Термохимия. Стандартные условия для оценки теплового эффекта реакции. Закон Гесса и его следствия.
1
2
3
4
3
Второй закон термодинамики. Математическое выражение закона. Энтропия как мера рассеивания тепловой энергии. Уравнение Больцмана. Термодинамические потенциалы,
системы. Термодинамика химического равновесия. Изменение термодинамических параметров при химическом равновесии. Константа химического равновесия. Уравнение Вант-Гоффа. Влияние температуры на константу химического равновесия. Гетерогенные (фазовые) равновесия.
Практическое занятие 2.
2
Расчет тепловых эффектов реакции.
Самостоятельная работа обучающихся
2
Ответы на контрольные вопросы.
Решение задач и упражнений.
Тема 4.2. Химическая кинетика и катализ
Содержание учебного материала
2
1
Средняя и истинная скорость химической реакции. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Влияние температуры на константу скорости реакции. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса для константы скорости реакции. Энергия активации. Изменение энергии системы в ходе экзотермической и эндотермической реакции. Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ, автокатализ. Общий механизм действия катализаторов.
2
Самостоятельная работа обучающихся
2
Составление конспекта: « Гомогенный и гетерогенный катализ».
Решение задач и упражнений.
Раздел 5. Химия гетерогенных дисперсных систем
18
Тема 5.1. Поверхностные явления. Адсорбция
Содержание учебного материала
2
1
Поверхность раздела фаз. Молекулярное взаимодействие на поверхности раздела. Классификация поверхностных явлений (адсорбция, адгезия и смачивание).
Адсорбция на границе раствор-газ. Поверхностное натяжение жидкости. Методы измерения поверхностного натяжения растворов. ПАВ и инактивные вещества. Свойства ПАВ. Строение молекул ПАВ и их адсорбционных слоев. Уравнение адсорбции Гиббса. Поверхностная активность. Правило Траубе.
2
Самостоятельная работа обучающихся
2
Составление таблицы: « Применение поверхностных явлений».
Подготовка сообщения: « Получение и применение ПАВ».
1
2
3
4
Тема 5.2. Коллоидные ПАВ
Содержание учебного материала
2
1
Строение молекул коллоидных ПАВ. Состояние коллоидных ПАВ в растворе: молекулы, ионы, мицеллы. Причины образования мицелл. Классификация и применение коллоидных ПАВ.
2
Самостоятельная работа обучающихся
Чтение текста учебника
Ответы на контрольные вопросы.
2
Тема 5.3. Растворы ВМС
Содержание учебного материала
2
1
Классификация ВМС. Физическое состояние ВМС. Органическое и неорганическое набухание
2
Самостоятельная работа обучающихся
2
Чтение текста учебника, выписки из текста.
Подготовка сообщения: « Применение ВМС».
Тема 5.4. Грубодисперсные гетерогенные системы
Содержание учебного материала
2
1
Эмульсии. Классификация и получение эмульсий. Прямые и обратные эмульсии. Стабилизация эмульсий. Суспензии порошков. Стабилизация суспензий. Пасты. Пены. Жидкие и твердые пены. Получение, стабилизация и разрушение пен. Пенообразователи и пеногасители.
2
Лабораторная работа 8.
2
Эмульсии, суспензии, пены. Их свойства.
Самостоятельная работа обучающихся
Чтение текста учебника, выписки из текста.
Ответы на контрольные вопросы.
2
Всего
120
3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация учебной дисциплины требует наличия лаборатории химии.
Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории:
- классная доска;
- посадочные места по количеству обучающихся;
- рабочее место преподавателя;
- демонстрационный стол с подводкой;
- оборудованные места для кружковой работы;
- шкаф для методической литературы;
- шкаф вытяжной;
- раковины для слива;
- огнетушитель;
- ящик с песком;
- медицинская аптечка;
- стенды стационарные;
- весы технические и набор гирь;
- наглядные пособия: таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости, наборы плакатов «Органическая химия» и «Неорганическая химия», плакат «Техника безопасности»;
- методические указания по выполнению лабораторных работ и практических занятий;
- реактивы;
- посуда для проведения опытов;
- штативы
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы
Основные источники:
Хомченко, И.Г. Общая химия.- М.: Новая волна, 2005.- 464 с. Допущено Министерством образования РФ.
Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высш. шк., 2001.
Глинка, Н.Л. Общая химия: Учеб. Пособие для вузов.- Л.: Химия, 1990.
Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1988.
Артеменко, А.И. Органическая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 536 с. Рекомендовано Министерством образования РФ.
Артеменко, А.И., Тикунова И.В. Практикум по органической химии. – М.: Высш. шк., 2001.
Ищенко, А.А. Аналитическая химия.- М.: Академия,2010.- 320 с. Допущено Министерством образования РФ.
Алексеев, В.Н. Количественный анализ. – М.: Химия, 1983
Жарких, Н.А. Химия для экономических колледжей. – Ростов н/Д.: « Феникс», 2004.- 320 с. Допущено Министерством образования РФ.
Дополнительные источники:
Коровин Н.В., Мигулина, Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии: Учеб. Пособие для техникумов. – М.: Высш. шк., 2001.
Валова, В.Д. Химические методы анализа: Учеб. пособие. – М.: Издательско-книготорговый центр «Маркетинг»: МУПК, 2002.
Пустовалова, Л.Е., Никанорова, И.Е. Техника лабораторных работ. – Ростов н/Д.: «Феникс», 2004. – 288 с. Допущено Министерством образования РФ.
Интернет-ресурсы:
http://journal.issep.rssi.ru
http://www.alhimik.ru
http://www.omb.ru
[link]
http://pozvonok.ru
4. контроль и оценка результатов освоения
УЧЕБНой Дисциплины
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)
Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
1
2
Умения
Называть: органические соединения;
Тестирование, экспертная оценка выполнения лабораторной работы, экзамен
Составлять: формулы химических соединений и уравнения различных типов реакций; электронный и электронно-ионный баланс окислительно-восстановительных процессов; структурные формулы органических веществ;
Тестирование, экспертная оценка выполнения практического занятия, экзамен
Устанавливать: причинно-следственные связи между строением и свойствами металлов и неметаллов и их соединений;
Тестирование, экспертная оценка выполнения лабораторной работы, экзамен
Проводить: химические эксперименты в лабораторных условиях и анализировать их результаты, реакции с органическими веществами; самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и ее представления в различных формах;
Тестирование, экспертная оценка выполнения лабораторной работы, экзамен
Определять: константы диссоциации слабых электролитов, содержание отдельных химических соединений в исследуемых системах;
экспертная оценка выполнения лабораторной работы, экзамен
Рассчитывать: тепловые эффекты химических реакций, различные виды концентраций растворов, рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований;
экспертная оценка выполнения практического занятия, экзамен
Связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
тестирование, экспертная оценка выполнения лабораторной работы, экзамен
Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
экспертная оценка выполнения практического занятия, экзамен
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений .
Тестирование, экспертная оценка выполнения лабораторной работы, экзамен
Знания/понимание:
Важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология, алкалиметрия, редоксиметрия, ацидометрия, ПАВ, ВМС;
Устный опрос, тестирование, экспертная оценка выполнения лабораторной работы, экзамен
Основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;
Устный опрос, тестирование, экспертная оценка выполнения лабораторной работы, экзамен
Основных теорий химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений.
Устный опрос, тестирование, экспертная оценка выполнения лабораторной работы, экзамен
