Рабочая программа по химии (11 класс)
Пояснительная записка
Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в X – XI классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.
Настоящая программа по химии составлена для учащихся 11 класса на базовом уровне в объеме 66 часов (2 часа в неделю).
Цели:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
Сформировать знание основных понятий и законов химии
Воспитывать общечеловеческую культуру, осознанную потребность в труде, подготовить к осознанному выбору профессии в соответствии с личными способностями
Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
Концепции, заложенные в содержании учебного материала.
Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Технологии обучения:
Традиционные технологии (лекции, практические занятия, лабораторные работы, рассказ, демонстрации, упражнения, решение задач, работа с книгой).
Игровые технологии.
Информационно-коммуникационные технологии
Методы обучения:
Объяснительно-иллюстративный метод
Методы репродуктивного обучения
Коммуникационные методы
Формы обучения:
Фронтальные
Групповые
Индивидуальные
Формы контроля
Текущий (тесты, устный опрос, диктант, работа с дидактическими карточками).
Промежуточный (контрольные, практические, лабораторные работы, тестирование).
Итоговый (контрольные работы).
Данная рабочая программа ориентирована на использование учебника Химия 11 класс, Г.Е.Рудзитис и Ф.Г.Фельдман. Содержание учебника соответствует государственному стандарту.
Учебно-тематический план 11 класс.
Тематическое планирование по химии в 11 классе
(всего 68 часов, 2 часа в неделю).
урока Дата
Тема урока
Кол-во часов
К/р и Пр/р
По плану
По факту
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)
1
Атом. Химический элемент. Изотопы. Просты е и сложные вещества.
1
2
Закон сохранения массы веществ и энергии в химии.
1
3
Закон постоянства состава.
1
Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (4 часа)
4
Строение электронных оболочек атомов атомов химических элементов малых периодов.
1
5
Строение электронных оболочек атомов атомов химических элементов больших периодов периодов.
1
6
Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов искусственно полученных элементов.С/Р
1
7
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов. Решение задач.
1
Тема 3. Строение вещества (9 часов)
8
Виды и механизмы образования химической связи.
1
9
Металлическая и водородная связь.
1
10
Пространственное строение молекул. Гибридизация орбиталей.
1
11
Строение кристаллов. Типы кристаллических решеток.
1
12
Причины многообразия веществ. Решение расчетных задач.
1
13
Дисперсные системы.
1
14
Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».
1
15
Состав вещества. Смеси. Понятие «доля», ее разновидности.
1
16
Контрольная работа №1 «Строение атома. Строение вещества».
1
Тема 4. Химические реакции (17 часов)
17
Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава вещества.
1
18
Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.
1
19
Окислительно-восстановительные реакции.
1
20
Составление ОВР методом электронного баланса.
1
21
Урок упражнений в составлении ОВР. Решение заданий из ЕГЭ №28 и №36.
1
22
Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Катализ и катализатор.
1
23
Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
1
24
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
1
25
Практическая работа № 2 по теме: «Скорость химических реакций, химическое равновесие».
26
Способы выражения концентрации растворов.
27
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
1
28
Электролитическая диссоциация.
1
29
Реакции ионного обмена.
1
30
Гидролиз органических соединений.
1
31
Гидролиз неорганических соединений.
32
Обобщение и повторение изученного материала. Решение задач.
1
33
Контрольная работа №2 «Химические реакции».
1
Тема 5. Металлы (16 часов)
34
Общая характеристика металлов.
1
35
Химические свойства металлов.
1
36
Общие способы получения металлов.
1
37
Электролиз растворов и расплавов веществ.
1
38
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
1
39
Металлы главных подгрупп (А-групп) ПСХЭ.
1
40
Металлы побочных подгрупп (Б-групп) ПСХЭ.
1
41
Медь.
1
42
Цинк.
1
43
Титан и хром.
1
44
Железо, никель, платина.
1
45
Оксиды и гидроксиды металлов.
1
46
Сплавы металлов. Решение расчетных задач.
1
47
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
1
48
Обобщение и повторение изученного материала.
1
49
Контрольная работа №3 «Металлы».
1
Тема 6. Неметаллы (10 часов)
50
Химические элементы – неметаллы. Строение и свойства простых веществ- неметаллов .
1
51
Свойства и применение важнейших неметаллов.
1
52
Оксиды неметаллов. Кислородсодержащие кислоты.
1
53
Окислительные свойства азотной и серной кислот.
1
54
Водородные соединения неметаллов.
1
55
Генетическая связь неорганических веществ.
1
56
Генетическая связь органических веществ.
1
57
Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме неметаллы».
1
58
Решение качественных и расчетных задач.
1
59
Контрольная работа №4 «Неметаллы»
1
Тема 7. Химия и жизнь (7 часов)
60
Химия в промышленности.
1
61
Промышленные способы получения металлов. Производства чугуна.
1
62
Производство стали.
1
63
Химия в быту.
1
64
Химическая промышленность и окружающая среда.
1
65
Обобщение по теме «Химия и жизнь».
1
66
Контрольная работа № 5 по теме:
«Итоговое тестирование по общей химии».
1
67-68
Резерв
2
Содержание учебного материала 11 КЛАСС
2 часа в неделю.
Всего 68 часов.
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (4 часа)
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 3. Строение вещества (9 часов)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (17 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа: «Скорость химических реакций, химическое равновесие».
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 5. Металлы (16 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (10 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме неметаллы».
Тема 7. Химия и жизнь (7 часов)
Химия в промышленности, в быту. Химия и окружающая среда.
Перечень контрольных и практических работ:
Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».
Практическая работа № 2 по теме: «Скорость химических реакций, химическое равновесие».
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме неметаллы».
Контрольная работа №1 «Строение атома. Строение вещества».
Контрольная работа №2 «Химические реакции».
Контрольная работа №3 «Металлы».
Контрольная работа №4 «Неметаллы»
Контрольная работа № 3 по теме:«Итоговое тестирование по общей химии».
Требования к уровню подготовки учеников 11 класса.
В результате изучения химии ученик должен знать:
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электротрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит, неэлектролит, раствор, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
основные законы химии: закон постоянства состава вещества, периодический закон.
основные теории: теория электролитической диссоциации..
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная кислоты; щелочи, аммиак;
Уметь:
Называть вещества по тривиальной и или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления элемента, тип химической связи, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства классов неорганических соединений;
объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент на распознавание хорид-ионов, сульфат-ионов, ацетат-ионов, ионов аммония. Определять белки, глюкозу, глицерин по характерным свойствам;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и ан производстве;
определения возможности протекания химических реакций в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов с определенной концентрацией в быту и на производстве;
Критерии оценивания
Оценка устного ответа:
Отметка «5»:
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определённой логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определённой логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений:
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчёта за работу.
Отметка «5»:
Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлён по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно – трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
Работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работ, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работ, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать расчётные задачи:
Отметка «5»:
В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
В логическом рассуждении и решении нет ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчётах.
Отметка «2»:
Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
Работа выполнена не более чем наполовину, допущена одна существенная ошибка, и при этом две – три несущественные.
Отметка «2»:
Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Критерии и нормы оценивания по тестированию
Отметка «5» ставится, если обучающийся ответил правильно на 90-100% всех вопросов теста;
Отметка «4» ставится, если обучающийся ответил правильно на 70-89% всех вопросов теста;
Отметка «3» ставится, если обучающийся ответил правильно на 50-69% всех вопросов теста;
Отметка «2» ставится, если обучающийся ответил менее 50% всех вопросов теста
Учебно – методическое обеспечение
УМК: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. Основы общей химии. 11 класс. – М.: Просвещение, 2016
Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010
Брейгер Л.М., Баженова А.Е., Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., Волгоград, Учитель, 2009
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.
Рабочая программа не исключает возможности использования другой литературы в рамках требований Государственного стандарта по химии.
13
