| № | 8 класс Наименование темы | Кол-во часов | Дата | Химический эксперимент | Примечания |
|
| Первоначальные химические понятия. | 18 часов |
|
|
|
| 1 | Химия-раздел естествознания, наука о веществах | 1 |
|
|
|
| 2 | Практическая работа №1. «Ознакомление с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными трубками, нагревательными приборами. Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости». | 1 |
| Практическая работа №1.
|
|
| 3 | Чистые вещества и смеси, способы очистки веществ. | 1 |
| Демонстрация №1. «Способы очистки веществ» |
|
| 4 | Практическая работа №2. «Очистка загрязненной соли от примесей » | 1 |
| Практическая работа №2.
|
|
| 5 | Атомы, молекулы. Атомно – молекулярное учение в химии и его значение. | 1 |
|
|
|
| 6 | Химические элементы и их названия, символы. Понятия о металлах и неметаллах (химических элементах и простых веществах) | 1 |
| Лабораторный опыт №1. Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). Физические явления (кипение воды, плавление парафиновой свечи, сахара). Химические явления (образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски вещества, выделение или поглощение теплоты ). |
|
| 7 | . Простые и сложные вещества. Химическая формула. Валентность химических элементов. | 1 |
| Демонстрация №1 «Образцы простых и сложных веществ» |
|
| 8 | Количество вещества, молярная масса | 1 |
|
|
|
| 9 | Составление формул бинарных соединений. Закон постоянства состава вещества. | 1 |
|
|
|
| 10 | Физические и химические явления. | 1 |
| Демонстрация №1 . «Примеры явлений в окружающем мире» (мультимедиа)
|
|
| 11 | Химические реакции, признаки и условия протекания. | 1 |
| Лабораторный опыт №2. Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание медной проволоки. Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи. |
|
| 12 | Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы вещества. Т | 1 |
|
|
|
| 13 | Типы химических реакций: соединение. Разложение, соединение, обмен. Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека. | 1 |
|
|
|
| 14 | Решение расчетных задач по теме « Вычисление относительной молекулярной массы и молярной массы простых и сложных веществ. | 1 |
| Решение расчетных задач по теме |
|
| 15 | Решение расчетных задач по теме «Расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах. Вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества» | 1 |
| Решение расчетных задач по теме |
|
| 16 | Решение расчетных задач по теме «Вычисление количество атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества. Вычисление числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества.» | 1 |
| Решение расчетных задач по теме |
|
| 17 | Решение расчетных задач по теме « Вычисление массы, объёма (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химическим реакций» | 1 |
| Решение расчетных задач по теме |
|
| 18 | Контрольная работа №1 | 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь. | 14 часов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 19 | Классификация химических элементов. | 1 |
| Демонстрация №2 . ( мультимедиа). Периодическая система химических элементов. «Топография химических элементов в организме человека» |
|
| 20 | Состав и строение атома. | 1 |
|
|
|
| 21 | Периодический закон Д. И. Менделеева. | 1 |
|
|
|
| 22 | Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. | 1 |
|
|
|
| 23 | Характеристика химического элемента и его состава на основе его положения в периодической системе и теории строения атома | 1 |
|
|
|
| 24 | Сведения об открытиях новых химических элементов. Распространенность химических элементов в живой и неживой природе. Биологическая роль микро- , макроэлементов в организме человека | 1 |
|
|
|
| 25 | Электроотрицательность. Единство природы химических связей между атомами | 1 |
| Демонстрация №2 Образцы природных веществ с различными видами химической связи |
|
| 26 | Ковалентная связь, полярные и неполярные связи. | 1 |
| Лабораторный опыт №3. Изучение образцов природных веществ с различными видами химической связи.
|
|
| 27 | Ионная связь. Металлическая связь. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. | 1 |
|
|
|
| 28 | Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от их строения. | 1 |
| Демонстрация №2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода. |
|
| 29 | Решение расчетных задач по теме « Вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле». | 1 |
| Расчетные задачи: |
|
| 30 | Решение расчетных задач по теме «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов». | 1 |
| Расчетные задачи: |
|
| 31 | Решение расчетных задач по теме «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов». | 1 |
| Расчетные задачи: |
|
| 32 | Контрольная работа №2. | 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Воздух. Кислород. Горение. | 8 часов |
|
|
|
| 33 | Кислород: химический элемент и простое вещество | 1 |
|
|
|
| 34 | Получение и применение кислорода | 1 |
| Демонстрации № 3 с мультимедиа: получение кислорода различными способами; горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля, демонстрация реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты. |
|
| 35 | Круговорот кислорода в природе, физические и химические свойства кислорода, горение и медленное окисление, оксиды, номенклатура. | 1 |
| Лабораторный опыт № 4:
Получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора. |
|
| 36 | Аллотропия кислорода. Озон и значение озонового слоя Земли. | 1 |
|
|
|
| 37 | Атмосферный воздух – смесь газов, охрана атмосферного воздуха от загрязнения, горение веществ в природе. | 1 |
| Расчетные задачи: относительной плотности газов по кислороду и воздуху. |
|
| 38 | Экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимические уравнения. | 1 |
| Расчетные задачи на вычисления теплового эффекта по термохимическим уравнениям реакций. |
|
| 39 | Молярный объем газа. Закон Авогадро. Относительная плотность газов, объема газа, объемные отношения газов при химических реакциях. | 1 |
| Расчетные задачи: ; вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия о объемных отношениях газов при химических реакциях. |
|
| 40 | Контрольная работа №3 | 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Водород. Окислительно-восстановительные реакции. | 6 часов |
|
|
|
| 41 | Водород – химический элемент и простое вещество. | 1 |
| Демонстрации № 4 (мультимедиа): получение водорода различными способами, химические свойства водорода |
|
| 42 | Изотопы водорода, свойства, применение и получение водорода. | 1 |
| Лабораторный опыт № 5: «Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств» Расчетные задачи:
вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ |
|
| 43 | Степень окисления химических элементов, определение степени окисления по формулам соединений, бинарные соединения водорода; понятие об окислителе и восстановителе. | 1 |
|
|
|
| 44 | Окислительно-восстановительные реакции. | 1 |
|
|
|
| 45 | Окислительно-восстановительные реакции. | 1 |
|
|
|
| 46 | Контрольная работа № 4. | 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Вода. Растворы. | 8 часов |
|
|
|
| 47 | Состав, свойства и применение воды, вода в природе | 1 |
|
|
|
| 48 | Вода – универсальный природный растворитель, водные растворы и взвеси, природные смеси, способы разделения смесей;
|
|
| Лабораторные опыты № 6:
взаимодействие воды с металлами (натрий, алюминий, медь); взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V); определение среды полученных растворов веществ с помощью индикаторов |
|
| 49 | Растворы, массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде, кристаллогидраты | 1 |
|
|
|
| 50 | Роль воды для живых организмов, значение воды и растворов в природе, в различных отраслях промышленности, в сельском хозяйстве | 1 |
| Расчетные задачи:
вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя, растворенного вещества, определение массы раствора по плотности и объему; |
|
| 51 | Очистка питьевой воды, проблемы питьевой воды в Республике Казахстан, охрана водного бассейна от загрязнений, экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане | 1 |
| Демонстрации № 5 с мультимедиа:
способы очистки воды, перегонка (дистилляция) воды;
растворение солей меди в воде;
разделение твердых веществ (поваренная соль, кристаллы железа);
разделение нерастворимых друг в друге жидкостей (подсолнечное масло, вода);
выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества (водный раствор сахара);
|
|
| 52 | Практическая работа № 3: «Очистка воды от загрязнений». | 1 |
| Практическая работа № 3: |
|
| 53 | Практическая работа № 4: «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества». | 1 |
| Практическая работа № 4 |
|
| 54 | Контрольная работа № 5.
| 1 |
|
|
|
|
|
| 1 |
|
|
|
|
| Основные классы неорганических веществ | 14 часов |
|
|
|
| 55 | Металлы и неметаллы, щелочные металлы и галогены: химические элементы и простые вещества. | 1 |
|
|
|
| 56 | Натрий и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение. | 1 |
|
|
|
| 57 | Хлор и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение. | 1 |
|
|
|
| 58 | Биологическая роль щелочных металлов, галогенов и их соединений. | 1 |
|
|
|
| 59 | Оксиды: классификация, свойства, получение. | 1 |
| Демонстрации № 6:
образцы оксидов, кислот, солей кислот и оснований;
взаимодействие оксида кальция с водой (гашение извести);
|
|
| 60 | Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение; индикаторы, реакции нейтрализации; понятие о кислотных дождях. | 1 |
| Демонстрации № 6:
испытание раствора гидроксида натрия индикаторами Лабораторные опыты № 7: «Изучение химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты |
|
| 61 | Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. | 1 |
| Демонстрации № 6: выделение лимонного сока из лимона и его растворение в воде, испытание раствора лимонного сока индикаторами. Лабораторные опыты № 7. Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия. |
|
| 62 | Соли: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями. | 1 |
| Лабораторные опыты № 7 Изучение химических свойств солей на примере сульфата меди (II), карбоната кальция»;
|
|
| 63 | Нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе.соленые озера в республике казахстан и их значение. | 1 |
|
|
|
| 64 | Расчетные задачи:
вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе. | 1 |
| Расчетные задачи |
|
| 65 | Расчетные задачи:
вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе. | 1 |
| Расчетные задачи |
|
| 66 | Расчетные задачи: вычисление массы, объема, количества вещества продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества | 1 |
| Расчетные задачи |
|
| 67 | Практическая работа № 5: «Генетическая связь классов неорганических веществ»,. | 1 |
| Практическая работа № 5: |
|
| 68 | Контрольная работа № 6 | 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
