Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №2 с углубленным изучением отдельных предметов» города Губкина Белгородской области
«СОГЛАСОВАНО» Заместитель директора по УВР МКОУ Новониколаевской СОШ»
_________(Овсянникова И. Н.)
« _ » _____ 2016 г.
«РАССМОТРЕНО»
на заседании ШМО
Протокол № ___
от «___» _____ 2016 г.
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МКОУ Новониколаевской СОШ
_____________ (Тур Л. И.
« __ » ______ 2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному предмету
«Химия»
Основное общее образование: 8 класс
(специализированный агротехнологического профиля)
(ФКГОС)
Составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы Н.Н. Гара: Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы, 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. – 56 с.
Составитель рабочей программы:
Королева Олеся Сергеевна,
учитель химии
Новониколаевка
2016 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8 класса составлена на основе федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования по химии 2004г., примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы Н.Н. Гара: Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы, 10-11 классы .М.: Просвещение, 2008. – 56 с.
Цели предмета в контексте основного общего образования.
В основу курса положены ведущие идеи:
материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;
генетическая связь между веществами.
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента, о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций. Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Место учебного предмета в учебном плане
Федеральный базисный учебный образовательный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии на этапе основного общего образования в объеме 140 ч, в том числе в 8 классе- 70 часов, в 9 классе- 70 часов из расчета 2 часа в неделю. В связи с введением агротехнологического профиля обучения количество часов, отводимых на изучение предмета расширено до 3 часов в неделю, всего 210 часов, из них 108 в 8 классе и 102 в 9 классе.
Информация о внесенных изменениях в примерную и авторскую программу.
Распределение учебных часов по тематическим разделам
Темы Авторская программа
Н. Н. Гара
Рабочая программа по химии Королевой О. С.
Практические работы
Первоначальные химические понятия
16
25
3
Кислород
5
7
1
Водород
3
5
1
Вода. Растворы
7
13
1
Основные классы неогранических соединений
12
17
1
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
8
10
Химическая связь
9
13
Количественные отношения
3
5
Галогены
5
7
Всего
68
102
7
Резерв
4
6
В рабочую программу внесены изменения:
8 класс:
1.Тема «Количественные отношения» включается в тему «Первоначальные химические понятия» в раздел «Моль – единица количества вещества», так как практика показывает, что изучение этих тем совместно позволяет более логичному формированию понятия о количестве вещества и способствует лучшему усвоению всей темы.
2.Увеличено количество часов на изучение темы «Растворы» в связи с углублением изучаемого материала и высокой практической и прикладной значимостью ее.
Используемый УМК.
Для реализации Рабочей программы в учебном процессе использован учебник: Химия: неорганическая химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. – М.: Просвещение, 2008. –176с.;
Информация об используемых технологиях, формах и методах обучения, видах и формах контроля
Используемые технологии.
Технология Ожидаемый результат
Практическое применение
Технология проектного обучения
Умение взаимодействовать в команде, распределять роли. Умения конструировать собственные знания, ориентироваться в информационном пространстве. Презентация результатов собственной деятельности.
Через создание проектов разного вида:
Учебные, информационные, исследовательские, творческие, ролевые, игровые.
ИКТ – технологии
Экономия времени, наглядность, своевременный индивидуальный и фронтальный контроль усвоения темы, раздела. Повышение познавательного интереса обучающихся, создание ситуации успешности на уроке.
Презентации MS PowerPoint как лекции, задания, наглядность. Индивидуальное тестирование через программу My test. Работа в сети Интернет по поиску, классификации информации при создании проектов, изучения новой темы.
Технология интерактивного обучения
- Постоянное, активное взаимодействие всех учащихся.
Моделирование жизненных ситуаций, использование ролевых игр, совместное решение проблем
через работу в парах, дискуссии, дебаты, «
Здоровьесберегающие технологии
Сохранение и укрепление психического, интеллектуального, социального и физического здоровья обучающихся.
1) строгая дозировка учебной нагрузки; смена форм и видов деятельности обучающихся (не менее 4 за урок),
2) построение урока с учетом динамичности учащихся, их работоспособности; четкая организация учебного труда,
3) соблюдение гигиенических требований (свежий воздух, оптимальный тепловой режим, хорошая освещенность, чистота);
Приоритетными формами и методами работы с обучающимися являются:
фронтальная работа, работа в малых группах (2-3 человека), проектная работа, исследовательская деятельность, информационно-поисковая деятельность (работа с дополнительными источниками информации: энциклопедиями, справочниками, словарями, научно-популярной литературой, ресурсами Internet), выполнение практических и лабораторных работ.
Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы, практические работы, тесты) и устный опрос (собеседование).
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии в 8-9 классах ученик должен:
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-ионы; сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 8 КЛАСС (68 ЧАСОВ)
Тема 1. Первоначальные химические понятия (16 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Признаки и условия протекания химических реакций.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Вычисление массовой доли (объемной доли) компонентов смеси, примесей.
Тема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Практическая работа. Получение водорода и изучение его свойств
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Способы выражения концентрации раствора (концентрация, молярность). Вода в химических соединениях.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Вычисление молярности раствора.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (12 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение. Специфические свойства концентрированных кислот на примере серной и азотной.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Комплексные соединения.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Виды межмолекулярных взаимодействий. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (5 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
В процессе преподавания химии используются различные формы контроля; устный опрос учащихся, тесты, письменные контрольные, практические работы, мультимедийные, интерактивные задания, Интернет ресурсы, которые позволяют оценить уровень усвоения и провести соответствующую коррекционную работу, исследовательские и проектные задания, направленные на развитие интереса к предмету и личности обучающихся.
8 КЛАСС
Вид контроля Название темы
Контрольная работа №1
Первоначальные химические понятия
Контрольная работа №2
Кислород. Оксиды.Горение
Контрольная работа №3
Основные классы неорганических соединений
Контрольная работа №4
Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение веществ. Химическая связь
Контрольная работа №5
Основные классы неорганических соединений
Контрольная работа №6
Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
Контрольная работа №7
Химическая связь. Строение вещества
Контрольная работа №8
Галогены
Итоговый тест за курс 8 класса
Практическая работа №1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием
Практическая работа №2
Очистка загрязненной поваренной соли
Практическая работа №3
Признаки и условия протекания химических реакций
Практическая работа №4
Получение кислорода и изучение его свойств
Практическая работа №5
Получение водорода и изучение его свойств
Практическая работа №6
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворённого вещества.
Практическая работа №7
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Критерии оценивания результатов обучения учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Критерии оценивания письменных контрольных работ
Отметка Процент выполнения заданий
«5»
90-100%
«4»
70-90%
«3»
50-70%
«2»
менее 50%
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
Основная литература
1.Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56 с.
2. Химия: Неорганическая химия, 8 класс; учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176 с. (номер в федеральном перечне 1.2.5.3.7.1)
3. Химия: Неорганическая химия. Органическая химия, 9 класс; учебник для общеобразоваельных учреждений/ Г. Е.Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009.- 191 с. (номер в федеральном перечне 1.2.5.3.7.2)
Дополнительная литература
1.Богданова Н.Н., Мещерякова Л.М. Тестовые материалы для оценки качества обучения. Химия 8-9 класс, -М: «Интеллект -Центр», 2012
2.Радецкий А.М., Горшкова В.П.. Дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. М.: Просвещение, 2004.
3.Хомченко И.Г. Сборник задачи упражнений по химии для средней школы. – М.:РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2009.
Информационно-коммуникативные средства
1.Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2. Презентации по всем темам курса химии.
3.Интерактивные учебные пособия ФГОС («Химия 8-9», «Виртуальная лаборатория», «Строение вещества. Химические реакции», «Химия 10-11», «Начала химии. Основы химических знаний», «Химическое производство. Металлургия», «Химия. Инструктивные таблицы», «Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты», «Металлы», «Неметаллы», «Растворы. Электролитическая диссоциация»)
Интернет-ресурсы
1.http://www.school-collection.edu.ru
2. [link]
Учебно-лабораторное оборудование и приборы
1. Серия справочных таблиц по химии
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
2.Набор коллекций
Алюминий
Волокна
Металлы и их сплавы
Минералы и горные породы
Минеральные удобрения
Модели кристаллических решёток (меди, железа, магния, хлорида натрия, йода, воды, графита, алмаза)
Стекло и изделия из стекла
Строительные материалы
Пластмассы
Торф и продукты его переработки
Чугун и сталь
3.Набор химических реактивов
Хлорид бария
Нитрат серебра
Дихромат аммония
Соляная кислота
Серная кислота
Азотная кислота
Аммоний роданистый
Кальций
Натрий
Литий
Карбонат кальция
Карбонат натрия
Карбонат калия
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
Лакмоид
Гидроксид меди (II)
Гидроксид алюминия
Оксид меди (II)
Оксид алюминия
Оксид железа (III)
Оксид магния
Оксид цинка
Оксид марганца (II)
Нитрат натрия
Нитрат кальция
Цинк (гранулы)
Алюминий (гранулы)
Железо
Ортофоcфат натрия
Сульфат калия
Сульфат натрия
Сульфат алюминия
Сульфат меди (II)
Хлорид меди (II)
Хлорид алюминия
Хлорид натрия
Хлорид железа (III
Комплект химического лабораторного оборудования
Кристаллизаторы
Колбы
Комплект термометров
Ложечки железные для сжигания
Мензурки
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов
Набор трубок стеклянных трубок
Нагревательные приборы (нагреватель для пробирок НПУ -2, плитка электрическая, спиртовки)
Пипетки
Пробирки
Столик подъёмный
Стаканы химические
Штатив для демонстрационных пробирок
Штатив металлический
Штативы для пробирок
Чашки фарфоровые с пестиком
Щипцы тигельные
Микролаборатории
