МОУ – Алагарская средняя школа имени Г.Д. Протодьяконова
«Согласовано» «Утверждено»
Руководитель м\о учителей: зам.директора:
ФИО: ФИО:
Дата: Дата:
Календарно – тематический план
По предмету: Химия
Класс: 9 класс
Учитель: Семенова Д.М.
Количество часов в год: 68 ч.
Количество часов в неделю: 2 ч.
Плановых контрольных работ: №5
Лабораторных практикумов: 5 лабораторных, 6 практических
Планирование составлено на основе: Программы 2010
Учебники: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия 8 класс Москва «Просвещение» 1998 г.
Дополнительная литература: Л.С. Гузей , Л.В. Сорокина, Р.П.Суровцева Химия -8кл
Пояснительная записка
Программа расcчитана на 68 ч. В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни.
Изучение химии в основной школе направлено:
На основание важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
На овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знания в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств и строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретического положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Неорганическая химия
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
.
Уметь записывать уравнение диссоциации кислот, оснований, солей
4
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации
Демонстрации:
1)Сравнение электролитической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты.
2)Движение ионов в электролитическом поле
Знать определение понятий:
«степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты».
Знать, что свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определенных ионов.
Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов группы ОН, предсказывать по ним свойства вещества; сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы
5 – 6
Реакция ионного обмена и условия их протекания
Реакции ионного обмена. Обратимые и необратимые реакции
Лабораторные опыты:
1)Реакции обмена между растворами электролитов
2)Качественная реакция на хлорид - ион
Знать определение реакции ионного обмена, условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца
Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД
Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы
7 – 8
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление
Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислитель, восстановитель
Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса
9
Гидролиз солей
Гидролиз солей. Четыре типа солей. Средние и кислые соли
Демонстрации:
Определение реакции среды в растворах разных солей
Знать определение гидролиза солей
Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оснований и солей в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде; записывать уравнения реакций гидролиза полного и сокращенного ионного
10
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Практическая работа №1
Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений реакции ионного обмена, определять реакцию среды у предложенных солей, записывать уравнения реакций гидролиза; получать соли из предложенных веществ, делать выводы
11
Контрольная работа по теме
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
2 (13)
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение
Флотация
Демонстрации:
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Уметь доказывать химические свойства серы: составлять уравнение реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно – восстановительных процессов
3 (14)
Сероводород. Сульфиды
4 (15)
Серный газ. Сернистая кислота и ее соли
5 (16)
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли
6 (17)
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
7 (18)
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Практическая работа № 2
Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат иона, предполагать признаки химических реакций, проверять их экспериментально, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений
8 (19)
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие
Катализ. Скорость химических реакций.
Демонстрации:
Опыты , выясняющие зависимость скорости реакции от условий.
Должны знать определение скорости химической реакции
Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи.
Должны знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определения принципа Ле Шателье
9 (20)
Вычисление по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ
Уметь решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продуктов реакции по указанной массе (объему) исходных веществ, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Уметь давать характеристику подгруппы элементов азота. Доказывать их свойства, составлять уравнения реак
2 (22)
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение применение
Демонстрации:
1)растворение аммиака в воде;
2)получение хлорида аммония
Знать историю вопроса производства аммиака, основные области применения.
3 (23)
Соли аммония
Лабораторные опыты:
Взаимодействие солей аммония со щелочами.
Демонстрации:
Качественная реакция на нитраты (сухие растворы)
Знать состав и строение, свойства солей аммония и нитратов.
Уметь доказывать особые свойства солей аммония и нитратов.
4 (24)
Получение аммиака и изучение его свойств
Практическая работа №3
Уметь практически получать аммиак, доказывать опытным путем его наличие, анализировать результат опыта, делать выводы
5 (25)
Азотная кислота. Строение молекулы. Получение
Демонстрации:
Свойства азотной кислоты (взаимодействие с медью)
Знать физическое и химическое свойство азотной кислоты. Уметь давать характеристику кислоты. Доказывать его свойства, составлять уравнения реакций.
6 (26)
Окислительные свойства азотной кислоты
Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном ионном, окислительно-восстановительном виде
7 (27)
Соли азотной кислоты
Демонстрации: качественная реакция на нитраты (сухие и растворы)
Знать состав, строение, свойства и применение нитратов.
Уметь доказывать общие свойства солей на примере нитратов,
8 (28)
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
Знать физическое и химическое свойство фосфора . Уметь давать характеристику фосфора. Доказывать его свойства, составлять уравнения реакций.
9 (29)
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения
Гидрофосфат –ион, дигидрофосфат - ион
Знать строение и свойства соединений фосфора(оксида, кислот и солей)
Знать классификацию минеральных удобрений, условия их хранения, рационального использования, время внесения и особенности их влияния на растения
10 (30)
Определение минеральных удобрений
Минеральные удобрения: простые и сложные
Практическая работа №4
Знать состав, строение, свойства, получение некоторых представителей азотных, фосфорных и калийных удобрений.
Уметь записывать состав и получение основных видов азотных и фосфорных удобрений
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
IV группы главной подгруппы, исходя из положения в периодической системе и строения атома Знать характеристику простых веществ, образованных этими элементами, их состав, характер соединений, образованных данными элементами.
2 (32)
Химические свойства углерода. Адсорбция
Адсорбция
Демонстрации:
1)поглощение углем растворенных веществ и газов;
2)восстановление меди и оксида меди (II) углем
Знать характеристику химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении; знать понятие
3 (33)
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм
Знать состав и строение, свойства и применение оксида углерода (II)
Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода (II), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
4 (34)
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли
Карбонат -ион
Знать состав, строение, свойства и применение угольной кислоты и углекислого газа.
Знать качественную реакцию на карбонат ион.
Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее соли;
записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
5 (35)
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Практическая работа №5
Уметь собирать прибор для получения газа, проверять на герметичность; получать оксид углерода (IV) и доказывать его наличие.
Уметь проводить химические опыты, доказывающие свойства оксида углерода (IV); распознавать карбонаты с помощью качественной реакции, уметь правильно обращаться с приборами и реактивами при проведении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности
6 (36)
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
Демонстрации:
1)виды стекла
2)затвердевание цемента при смешивании с водой
Лабораторные опыты:
Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»)
Знать определение силикатной промышленности и основные виды строительных материалов, выпускаемых ею
Знать сырье, используемое в силикатной промышленности, свойства цемента, стекла, бетона; получение стекла, цемента и бетона в промышленности, основные области применения стекла, цемента и бетона
7 (37)
Контрольная работа по темам 2 – 4
Тема 4. Общие свойства металлов (14 ч)
Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической системе и строению атомов; уметь объяснять физические свойства металлов, исходя из строения решетки металлов и металлической связи
2 (39)
Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов
Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде
3 (40)
Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение
Лабораторные опыты: ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция
Уметь давать общую характеристику щелочных металлов
Уметь предсказывать и доказывать химические свойства щелочных металлов, находить общее и отличное, знать причины этого.
Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов
4 (41)
Кальций и его соединения
Демонстрации:
1)взаимодействие кальция с водой;
2) взаимодействие оксида кальция с водой;
3)качественные реакции на ионы кальция и бария
Знать качественные реакции на ион кальция, области применения кальция и его соединений, превращение соединений кальция в природе.
Уметь давать характеристику кальцию как химическому элементу и простому веществу
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства кальция и его соединений в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
5 (42)
Жесткость воды и способы ее устранения
Жесткость воды
Демонстрации:
Устранение жесткости воды
Знать понятие жесткости воды, ее виды.
Знать, чем обусловлена жесткость, способы устранения временной и постоянной жесткости воды в промышленности и быту.
Уметь объяснять способы устранения жесткости, записывать химические уравнения в молекулярном и ионном виде
6 (43)
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия
Демонстрации:
1)взаимодействие алюминия с кислородом, водой, кислотами, солями;
2)механическая прочность оксидной пленки алюминия
Лабораторный опыт: ознакомление с образцами алюминия и его сплавов
Знать области применения алюминия и его соединений, нахождение алюминия в природе.
Уметь давать характеристику алюминия как химического элемента и простого вещества в сравнении с металлами I и II групп главных подгрупп
7 (44)
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
Знать определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов.
Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида
8 (45)
Обобщение знаний по теме «Элементы IA – IIIA –групп периодичексой таблицы химических элементов»
Уметь давать общую характеристику металлов I – IIIгрупп главных подгрупп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов
9 (46)
Железо. Нахождение в природе. Свойства железа
Демонстрации:
горение железа в кислороде;
Знать нахождения железа в природе, способы его получения, применения, физические свойства.
Уметь давать характеристику железа, как элемента побочной подгруппы
10 (47)
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
Демонстрации:
получение гидроксидов железа (II и III)
Уметь получать и доказывать химические свойства гидроксидов железа; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде
11 (48)
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды
Металлургия, руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, металлотермия, электрометаллургия
Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии.
Знать понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металла.
Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения теории электролитической диссоциации
12 (49)
Сплавы
Знать промышленные способы получения металлов, сущность производства чугуна и стали, общие научные принципы производства, перспективы развития металлургических производств.
Уметь записывать уравнения реакций, лежащие в основе чугуна и стали
13 (50)
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
Практическая работа №6
Уметь решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие сульфат –иона, практически осуществлять превращения различных веществ.
Уметь проводить наблюдения, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном окислительно-восстановительном виде
14 (51)
Контрольная работа по теме
Органическая химия
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Знать значение органической химии
Знать значение теории строения А.М.Бутлерова и их докозательства
2 (53)
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений
Изомеры, изомерия
Иметь представление о изомерии и изомерах как одной из причин многообразия органических соединений
Уметь записывать структурные формулы органических веществ, определять изомеры
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Уметь записывать молекулярные, структурные и электронные формулы пред. у/в, называть их по систематической номенклатуре и по названию – составлять формулы веществ
2 (55)
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение
Ацетилен, алкены, двойная химическая связь, пространственная изомерия
Демонстрации:
Образцы изделий из полиэтилена
Знать определение непредельных ряда этилена, общую формулу алкенов, физические и химические свойства, способы получения и области применения у/в ряда этилена.
Уметь называть вещества ряда этилена по названию составлять формулы веществ
Уметь доказывать химические свойства алкенов, записывать уравнения реакций, уметь их сравнивать со свойствами пред.у/в
3 (56)
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах
Диеновые у/в, природный полимер, эластичность, линейное строение макромолекулы, вулканизация, пространственная структура полимера, изомерия взаимного положения двух двойных связей
Знать определение диеновых у/в, общую формулу, химические свойства, области применения.
Уметь записывать структурные формулы диеновых, составлять формулы изомеров диеновых, называть их, записывать уравнения химических реакций, доказывающие свойства у/в диенового ряда
4 (57)
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения
Знать состав природных и попутных газов, нефти, области их применения.
Уметь составлять уравнения химических реакций, отражающие превращения у/в.
Уметь объяснять по схеме процесс перегонки нефти.
Знать основные месторождения природного газа.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Сравнение спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием)
Знать определение спиртов, состав и строение; сущность водородной связи и ее влияние на физические свойства спиртов.
Уметь составлять молекулярные, структурные и электронные формулы спиртов, показывать распределение электронной плотности в молекулы.
Уметь составлять формулы изомеров у спиртов, называть их по систематической номенклатуре.
Уметь доказывать свойства спиртов.
2 (59)
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. применение
Многоатомный спирт, антифризы
Демонстрации:
Взаимодействие глицерина с натрием
Знать определение многоатомных спиртов, их представителей.
Знать состав, строение, свойства и применение глицерина и этиленгликоля.
Уметь записывать уравнения реакции.
Уметь сравнивать свойства одноатомных и многоатомных спиртов, знать причины сходства и отличия.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)
1)окисление муравьиного и уксусного альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди (II)
2)окисление спирта в альдегид
Знать определение карбоновых кислот, строение молекулы, способы получения карбоновых кислот, области применения муравьиной и уксусной кислоты.
Уметь составлять структурные формулы карбоновых кислот, называть их по систематической номенклатуре
Уметь доказывать химические свойства карбоновых кислот
2 (61)
Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры
Сложные эфиры, гидролиз сложных эфиров, реакция этерификации
Знать определение сложных эфиров, строение, свойства, получение и применение.
Уметь составлять формулы сложных эфиров, называть их
Уметь записывать реакции гидролиза и этерификации, знать условия осуществления этих реакций
3 (62)
Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме
Жиры животные и растительные
Знать определение жиров, их классификацию, строение, свойства.
Уметь записывать структурные формулы жиров, уравнение гидролиза жира и образование его.
Знать как происходит превращение жиров пищи в организме
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Уметь предполагать их химические свойства, составлять соответствующие уравнения реакций
2 (64)
Крахмал целлюлоза – природные полимеры. Применение
Полисахариды, крахмал, целлюлоза, декстрины, гликоген
Демонстрации:
Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон (коллекция волокна)
Знать состав, строение, свойства крахмала и целлюлозы в сравнении.
Знать области применение этих полисахаридов
Уметь составлять уравнения реакций окисления, гидролиза крахмала и целлюлозы у другие уравнения
