Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
А Место проведения реакции.
Б Концентрации реагирующих веществ.
В Природа реагирующих веществ.
Г Температура.
Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
А Катализатор.
Б Концентрация реагирующих веществ.
В Природа реагирующих веществ.
Г Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.
С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2O2 = СО2 + Н2О
А Не изменится. В Увеличится в 4 раза.
Б Увеличится в 2 раза. Г Уменьшится в 4 раза.
С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СO + O2 ↔ 2СO2, увеличится:
А в 4 раза. В в 64 раз
Б в16 раз. Г в 128 раз.
При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3) скорость химической реакции увеличится:
А. в 3 раза. В. в 27 раз.
Б. в 9 раза. Г. в 81 раз.
С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2(г) + С(т) ↔ 2СО(г) - Q
А. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
В. Сместится в сторону исходных веществ.
Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:
А. Увеличить концентрацию NO2 В. Понизить температуру.
Б. Повысить давление Г. Применить катализатор.
Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. BaCl2(т) и H2SO4 В. BaO и H2SO4
Б. BaCl2(р-р) и H2SO4 Г. CaCO3 и H2SO4.
Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:
А. 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q В. 2HBr ↔ H2 + Br2 – Q
Б. C2H6 ↔ 2C + 3H2 – Q Г. 2HI ↔ H2 + I – Q
Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 +2HCl = CaCl2+CO2 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна:
А. 2,5 моль/(л , с) В. 0,025 моль/(л , с)
Б. 0,25 моль/(л , с) Г. 0,0025 моль/(л , с)
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 ↔ 2CO2 + Q, в случае:
А. Повышения температуры? В. Увеличения концентрации О2?
Б. Повышения давления? Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
12. Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило
44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
А. Давление. В. Способ получения реагентов.
Б. Катализатор. Г. Температура.
Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
А. Давление. В. Природа реагирующих веществ.
Б. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.
3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение
которой СО + Cl2 = CCl2O
А. Не изменится. В. Увеличится в 4 раза.
Б. Увеличится в 2 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.
С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 ↔ 2NO, увеличится:
А. в 3 раза. Б. в 9 раз. В. в 27 раз. Г. в 81 раз.
Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент
γ = 2) надо повысить температуру:
А. на 30º С. Б. на 40º С. В. на 50º С. Г. на 60º С.
С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2+ O2 ↔ 2SO3 + Q
А. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
В. Сместится в сторону исходных веществ.
Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:
А. Увеличить концентрацию NH3. В. Повысить давление.
Б. Повысить температуру. Г. Применить катализатор.
Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. C2H5OH(ж) и O2. В. N2 и O2.
Б. C2H5OH(г) и O2. Г. CuO и H2SO4
Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:
А.CH4 + H2O ↔ 3H2 + CO. В. 2H2 + N2 ↔ 2NH3.
Б. CO2 + H2O ↔ H2SO3. Г. 2CO + O2 ↔ 2CO2.
Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна:
А. 0,01 моль/(л , с) В. 0,002 моль/(л , с)
Б. 0,001 моль/(л , с) Г.0,003 моль/(л , с)
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl(г) + O2(г), ↔ 2 H2O(г) +2Cl 2(г) + Q в случае:
А. Повышения температуры? В. Увеличения концентрации О2?
Б. Уменьшения давления? Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
12. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для
образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.
