Школа-гимназия№4. им. Л.Н.Толстого г. Степногорска
Акмолинской области
Учитель химии Ряскина Е.В.
«ЭТОТ УДИВИТЕЛЬНЫЙ МИР СОЛЕЙ…»
(обобщающий урок в 8 кл.)
«Следи за тем, как здесь мой шаг ведет к познанью истин для тебя бесценных, чтоб знать потом, где пролегает брод…»
В.Шекспир.
Цели урока:
Систематизировать и обобщить знания учащихся, полученные при изучении новых классов неорганических веществ.
Закрепить умение различать вещества данных классов, знать их состав и свойства.
Подвести учащихся к осознанию практической значимости солей и кислот, их применения.
Задачи урока.
Образовательная - закрепить и углубить знания учащихся о солях и
кислотах.
Воспитательная - содействовать в ходе урока формированию представлений
о причинно-следственных связях и отношениях.
Развивающая - развить у учащихся умение проводить химические реакции с
веществами данных классов, опираясь на химические свойства известных
им кислот и солей, делать выводы об их сходстве и различиях.
Приборы и оборудование:
Интерактивная доска; на столах учащихся - порошок оксида меди (II), раствор серной кислоты, Zn гранулир., раствор соляной кислоты, растворы солей: хлорида меди, сульфата натрия, хлорида бария, железный порошок, прибор для нагревания.
на столе учителя- опыт «Волшебный кувшинчик»: 3 стак. (150мл). В одном – водно-спиртовый р-р фенолфталеина, во втором – раствор соляной кислоты, в третьем – раствор хлорида кальция, кувшин с р-ром карбоната натрия; образцы солей различных цветов.
План урока.
Вступительное слово учителя. Цели, задачи урока.
Проверка усвоения изученного материала,- работа у доски, по карточкам, фронтальный опрос.
Взаимопроверка.
Химический эксперимент «Получение солей».
Интеллектуальная разминка.
Химические свойства солей.
Роль солей и кислот в жизни человека.
Месторождения солей в Казахстане, переработка сырья, производство кислот (сообщения учащихся).
«Волшебный кувшинчик» - исследовательская работа.
Подведение итогов урока.
ХОД УРОКА.
(На интерактивной доске название темы).
Учитель: На прошлых уроках мы с вами познакомились с очень важными классами веществ – кислотами и солями. Вы узнали многое об этих веществах, об их свойствах, знаете, как определить кислоту в растворе, как составить формулы и написать реакции с участием этих веществ.
Сегодня мы с вами продолжим изучение солей и кислот и проведем эксперименты с этими веществами. А эпиграфом нашего урока служат слова известного писателя
(зачитывает эпиграф, он появляется на интерактивной доске).
Итак, для начала повторим, что вы уже знаете о солях и кислотах.
1 ряд – получает карточки с заданиями.
У доски работают 4 человека:
1 ученик составляет хим. реакции по схемам: Сu → CuO → CuCl2
Mg → MgO →MgSO4
2 ученик составляет формулы кислот по данным кислотным остаткам.
3 ученик соединяет стрелками формулы солей с их названиями.
4 ученик дописывает уравнения реакций: Mg+HCl →…,
СaO+H2SO4→…,
Cu+ H2SO4 →….
Классу задаются вопросы по теме прошлых уроков:
(вопросы можно отразить на интерактивной доске)
«Что такое кислоты?
На какие группы делятся кислоты по числу атомов водорода?
Где в природе встречаются кислоты?
Почему их так назвали?
Почему при работе с кислотами необходимо соблюдать осторожность?
Что такое индикаторы? Какие вы знаете индикаторы?» И др.
Проводим взаимопроверку заданий на доске, исправляем ошибки.
Учитель: Итак, ребята, мы с вами уже многое узнали о солях, научились составлять их формулы, давать названия.
Давайте докажем, что соли нам просто необходимы в жизни:
Какая соль есть на кухне у каждой хозяйки? (Хлорид натрия, поваренная соль).
А знаете ли вы, что…
…легионеры древнего Рима получали часть жалования (зарплаты) солью…
…в Тибете монетой служили лепешки из поваренной соли…
…на торжественных пирах в Древней Руси поваренная соль подавалась в особых сосудах,- солонках – только для самых знатных гостей. Прочие же гости расходились «не солоно хлебавши»…
Какой солью мы пишем на доске? (Карбонат кальция, мел).
А кто знает, почему Черное море называется Черным?
Оказывается, в его глубинах находится соль сульфид серебра, которая и придаёт нижним слоям моря черную окраску.
А как можно получить различные соли? Какими химическими реакциями? Взаимодействием каких веществ?
(На интерактивной доске появляются общие способы получения солей по мере ответов учащихся) «Металл + кислота → соль + вода».
«Оксид металла + кислота → соль + вода»
«Кислота + основание → соль + вода»
(Обращаем внимание учащихся, что не все металлы могут взаимодействовать с кислотами, вспоминаем про ряд активности металлов).
Учитель: Давайте экспериментально подтвердим эти формулы.
(Проводятся опыты, реакции записываются на доске)
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Учитель: А сейчас я предлагаю вам интеллектуальную разминку,
Отгадай кроссворд.
( на интерактивной доске - кроссворд).
Ключевое слово в нем по вертикали – название вещества, изменяющего свою окраску в зависимости от реакции среды.
Вопросы: 1. Вещества, в растворах которых метилоранж становится розовым
(кислоты).
2. Соли угольной кислоты (карбонаты).
3. Самый легкий газ (водород).
4. Название кислотного остатка -NO2 (нитрит).
5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород (оксиды)
6. Кислота, по уровню производства которой судят о мощности химической промышленности страны (серная).
7. Соли кремниевой кислоты (силикаты).
8. Вещество, которое образуется при горении водорода в кислороде (вода).
9.Бумажный индикатор, определяющий в растворе и кислоту и основание (универсальный).
Учитель: Сейчас давайте продолжим эксперимент и проверим, какие свойства проявляют соли.
Соли – это твердые кристаллические вещества. Они имеют разную окраску. (Демонстрируются образцы солей).
Далее, соли по-разному растворяются в воде. Все нитраты – хорошо растворимы в воде. Все соли калия и натрия тоже хорошо растворимы. К нерастворимым относятся сульфат бария, хлорид серебра, карбонат бария и некоторые другие соли.
Каковы же химические свойства солей?
(на интерактивной доске видеофрагмент с демонстрационным экспериментом, показывающим некоторые свойства солей). Учащиеся самостоятельно записывают уравнения химических реакций, просмотренных в данном фильме.
«Взаимодействие солей с металлами».
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
«Реакция обмена между солями»
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Учитель: Реакция обмена идет до конца, так как выпадает осадок, т.е. образуется нерастворимое вещество хлорид серебра.
Учитель: Итак, каждый день мы сталкиваемся с солями, порой не замечая этого. В состав зубной пасты входит карбонат кальция. С пищей мы употребляем в основном поваренную соль, хотя для приготовления пищевых продуктов и долгого их хранения применяют и некоторые другие соли: нитрат натрия для солений мяса, нитрит натрия для изготовления колбас.
Стиральные порошки и мыла, шампуни, также представляют собой соли сложных высших органических кислот.
А какие же основные месторождения солей имеются в нашей республике?
(Выступления учащихся, на интерактивной доске – карта РК).
Учитель: В заключение урока я покажу вам загадочный опыт «Волшебный кувшинчик». Ваша задача – подумать и записать дома вещества, которые находятся в кувшинчике и в стаканах. А также записать возможные уравнения реакций.
(Показ опыта).
Подведение итогов урока, рефлексия, выставление оценок, домашнее задание.
