Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.
9класс
п/п
Дата
Тема урока
Тип урока
Элементы содержания
Вид деятельности
Планируемые результаты
Вид контроля
Дом.
задание
план
факт
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Повторение основных вопросов 8кл(4ч)
-
3.09
Электроотрицательность. Виды химической связи.
ЗИ
Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Электроотрицательность. Виды химической связи. Ковалентная, металлическая и ионная связь. Схемы образования молекул, электронные и структурные формулы.
применение теоретических знаний, решение химических задач
Закрепить понятие электроотрицательность, вспомнить виды химической связи
УО
№2.28, 2.25,2.24 Хомченко
-
Решение задач
ПЗУ
Массовая доля, растворитель, растворяемое вещество, плотность, объем, масса
применение теоретических знаний, решение химических задач
Закрепить понятие массовая доля, уметь решать задачи с использованием понятия массовая доля
РК
№4.11,4.14 Хомченко
-
Основные классы неорганических соединений
К
Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Химические свойства. Реакция нейтрализации. Индикаторы
применение теоретических знаний, решение химических задач, работа с учебной литературой
Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений, составлять химические реакции. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.
Объяснение изученного материала на самостоятельно подобранных конкретных примерах.
РК, ФО
№5.5, 5.9(а,г) Хомченко
-
Входная контрольная работа
ПКЗУ
применение теоретических знаний при решении тематических задач
Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности
КР
Классификация химических реакций(9ч)
5
Степень окисления. Правила определения степени окисления. ОВР.
ОНМ
Степень окисления. ОВР. Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических элементов, количеству реагентов и продуктов реакции.
Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе
Знать определение понятия «степень окисления», «окислительно-восстановительные реакции»; классификацию химических реакций по изменению степени окисления элементов.
Уметь определять степень окисления элементов в соединениях, определять типы реакций по числу реагентов и продуктов реакции.
;
ФО
§1, упр.1
6
Метод электронного баланса
К
Электронный баланс. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
работа с учебной литературой
Знать процессы окисления и восстановления в хим. реакциях, определять окислитель и восстановитель.
Иметь представление об электронном балансе
УО
§1 . 4
7
Составление уравнений ОВР
ПЗУ.
Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
применение теоретических знаний при решении тематических задач
Уметь составлять и записывать уравнения ОВР, подбирать коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.
СР, ПДЗ
Упр.5,6
8
Тепловые эффекты химических реакций
ОНМ
Экзотермическая и эндотермическая реакции, тепловой эффект, закон сохранения и превращения энергии. Термохимические уравнения.
применение теоретических знаний, решение тематических задач
Знать понятия «теплового эффекта», «эндотермическая реакция», «экзотермическая реакция». Уметь решать задачи на вычисление теплового эффекта химической реакции.
СР, ВП
§2 упр 3-4
9
Скорость химических реакций
К
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ
проведение эксперимента, работа с учебной литературой
Знать понятие «скорость химической реакции», факторы, влияющие на скорость химической реакции; понятие о катализаторе, ингибиторе, катализе
УО
§3
10
Практическая работа №1 « Изучение влияния условий химической реакции на ее скорость»
ЗИ
Проведение химических реакций, выяснение условий, влияющих на скорость хим. реакции.
Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории
.
Уметь определять опытным путем факторы, влияющие на скорость химических реакций, обращаться с химической посудой; соблюдать правила ТБ
ПР
§4
11
Обратимые реакции. Понятие о хим. равновесии
ОНМ
Понятие об обратимых реакциях, химическом равновесии и условиях его смещения. Принцип Ле Шателье
определение объектов анализа, оперирование понятиями
Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции; определение принципа Ле-Шателье. Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций.
ФО
§5 упр. 2
12
Решение задач
ПЗУ
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема веществ в реакции, а так же теплового эффекта или теплоты, решение задач на смещение хим. равновесия
применение теоретических знаний при решении тематических задач
Знать понятие теплового эффекта реакции, принцип Ле Шателье, хим. равновесия и условия его смещения. Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям, на смещение хим. равновесия.
ПДЗ
§1-5
13
Контрольная работа№1 по теме « Классификация химических реакций»
ПКЗУ
применение теоретических знаний при решении тематических задач
Объективное оценивание своих учебных достижений, Уметь соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности Объективное оценивать свои учебные достижения.
КР
Химические реакции в растворах(11ч)
14
Сущность процесса диссоциации
ОНМ
Диссоциация. Ассоциация. Электролит, неэлектролит. Ион.
Работа с учебной литературой, определение объектов анализа, оперирование понятиями
Знать важнейшие химические понятия: «электролитическая диссоциация», «электролиты и неэлектролиты», «ион», Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью
УО
§6
15
Диссоциация кислот, оснований и солей. Таблица растворимости
К
Катионы, анионы, ступенчатая диссоциация. Ион гидроксония, донорно-акцепторный механизм, акцептор, донор, определение кислот, оснований и средних солей с т.з. ТЭД
Использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения
Уметь записывать уравнения диссоциации кислот, оснований солей, пользоваться таблицей растворимости.
УО
§7 упр 2
16
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
К
Степень электролитической диссоциации, обратимые и необратимые реакции. Слабые и сильные электролиты
Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе
Знать понятия «степень электролитической диссоциации», сильные и слабые электролиты.
ФО
§8 упр 4
17
Реакции ионного обмена
ОНМ
Качественные реакции на определение ионов, реакции молекулярные, полные и сокращенные.
Использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения
Знать сущность реакций ионного обмена, определение реакций обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции и объяснять их сущность в свете ТЭД.
ПДЗ
§9 упр 3
18
Составление уравнений ионного обмена
ПЗУ
Реакции ионного обмена, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
Использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения
Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции и объяснять их сущность в свете ТЭД.
ПДЗ
§9 упр4
19
Самостоятельная работа по теме «Реакции ионного обмена»
ПКЗУ
Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.
Объективное оценивание своих учебных достижений, Уметь соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности Объективное оценивать свои учебные достижения.
СР
§9
20
Гидролиз солей
ОНМ
Гидролиз. Уравнения гидролиза. Среда раствора: кислая, щелочная, нейтральная.
работа с основными компонентами задания, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения, проведение эксперимента
Знать определение гидролиза, уметь определять среду раствора.
УО
§10 упр1
21
Составление уравнений гидролиза
ЗИ
Уравнения: молекулярные, ионные.
Использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения
Уметь составлять уравнения гидролиза.
ПДЗ
§10 упр 2
22
Практическая работа№2 «Решение экспериментальных задач»
ПЗУ
Качественные реакции на определение ионов.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Уметь характеризовать химические свойства кислот, солей, оснований, обращаться с химической посудой; соблюдать правила ТБ; распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей. Проводить реакции ионного обмена и ОВР.
ПР
§11
23
Решение задач
ОСЗ
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества
работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения
Знать количественные отношения в химии. Уметь производить вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объёма по известной массе, количеству вещества или объёму одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.
ПДЗ
§6-11, №4.54,4.58,4.60,464 Хомченко
24
Контрольная работа №2 по теме « Химические реакции в растворах»
ПКЗУ
Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации
КР
Галогены(6ч)
25
Характеристика галогенов
ОНМ
Галогены. История открытия галогенов.
Использование учебной литературы, самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации
Знать положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов, свойства хлора. Уметь характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов, составлять уравнения реакций характерных для хлора.
УО
§12 упр 2
26
Хлор
К
Хлор, хлорноватистая кислота, свойства и применение хлора
самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации, работа с учебной литературой
Знать положение хлора в периодической системе химических элементов и строение его атома, физические и химические свойства хлора, способы его получения. Уметь характеризовать хлор как химический элемент и как простое вещество, обосновывать его свойства как типичного неметалла, составлять уравнения химических реакций характерных для хлора, называть продукты реакции.
ФО
§13
27
Хлороводород: получение и свойства
К
Хлороводород. Методы анализа веществ. Цепные реакции.
определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения.
Знать свойства хлороводорода, значение качественных реакций. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать хлориды, составлять уравнения химических реакций, называть продукты.
РК
§14
28
Соляная кислота и ее соли.
К
Соляная кислота и ее соли. Методы анализа веществ. Отличие соляной кислоты от хлороводорода
проведение эксперимента, определение учебных задач, организация рабочего места
Знать эмпирическую формулу соляной кислоты и хлоридов, понимать значение качественных реакций. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать
ПДЗ
§15, упр2-3
29
Практическая работа№3 «Изучение свойств соляной кислоты»
ПЗУ
Проведение химических реакций в растворах. Реакции ионного обмена. Качественная реакция на хлорид-ионы.
использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории
Уметь распознавать хлориды, составлять уравнения химических реакций характерных для соляной кислоты, называть продукты реакций.
ПР
§16
30
Решение задач на примеси
ОНМ
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения; выслушивание мнения других
Уметь решать задачи на примеси
ПДЗ
№1.54 Хомченко
Кислород и сера(9ч)
31
Характеристика кислорода и серы
ОНМ
Озон. Кислород. Строение. Свойства. Характеристика озона как физического вещества
работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения;
Знать важнейшие химические понятия «атом», «молекула», «химическая связь», «вещество и его агрегатное состояние»; определение «аллотропии» и «аллотропных видоизменений», причины аллотропии. Уметь давать характеристику главной под-группы по плану, сравнивать простые вещества, образованными элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия; называть знаки химических элементов.
ПДЗ
§17
32
Свойства и применение серы
К
Сера, физические свойства, нахождение в природе.
Работа с учебной литературой, определение объектов анализа, оперирование понятиями
Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии, физические и химические свойства серы, области её применения; химическую символику, формулы веществ. Уметь сравнивать простые вещества, образованными элементами главной подгруппы VI группы, указывать при-чины их сходства и отличия; называть знаки химических элементов; определять степени окисления элемента в соединениях, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
РК
§18 упр 2
33
Сероводород. Сульфиды.
К
Свойства сероводорода. Методы анализа веществ. Сероводородная кислота и её соли.
использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения;
Знать свойства сероводорода, сульфидной кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфид-ион.
ФО,Т
§19упр2-3
34
Решение задач на растворы
К
Массовая доля, масса раствора и растворенного вещества, объем, плотность
использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения
Уметь решать задачи на растворы.
ПДЗ
§19 упр 4
35
Оксид серы(IV). Сернистая кислота.
ОНМ
Свойства оксида серы (IV). сернистой кислоты. Методы анализа веществ.
определение объектов анализа, оперирование понятиями
Знать строение и свойства оксида серы(IV) , сульфитной кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфит-ион. Уметь доказывать свойства оксида серы(IV), сернистой кислоты записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
ПДЗ
§20 упр2,4
36
Оксид серы(VI). Серная кислота
К
Свойства оксида серы(VI) и серной кислоты. Методы анализа веществ.
проведение экперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории
Знать строение и свойства оксида серы(VI), сульфатной (серной) кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксида серы(VI), серной кисло-ты записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном
Т
§21 упр2
37
Решение задач.
ЗИ
Вычисления по химическим формулам
использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения;
Уметь составлять уравнения химических реакций конц. серной кислоты с металлами, решать расчётные задачи.
ПДЗ
§17-21
38
Самостоятельная работа по теме «Кислород и сера»
ПКЗУ
Самостоятельная работа, решение химических задач
Знать фактический материал по теме «Кислород и сера». Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Кислород и сера».
СР
§22, №10.10, 10.2 Хомченко
39
Практическая работа№4 «Решение экспериментальных задач»
ПЗУ
;
проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории
Знать химические свойства сульфатов, химические формулы веществ; условия осуществления реакций ионного обмена. Уметь сульфаты с помощью качественных реакций, делать анализ вещества по составу; составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме.
ПР
§22
Азот и фосфор(14ч)
40
Характеристика азота и фосфора. Свойства азота.
ОНМ
Азот, физические и химические свойства, получение и применение.
Работа с учебной литературой, определение учебных задач, организация рабочего места
Знать физические и химические свойства азота. Уметь характеризовать подгруппу элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПСХЭ и строения атома; доказывать химические свойства азота, записывать уравнения в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания ОВР.
УО
§23 упр3
41
Аммиак
К
Аммиак, ион аммония, донорно-акцепторный механизм, аммиачная вода, каталитическое окисление аммиака
проведение эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории
Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство. Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Т
§24
42
Практическая работа№5 «Получение аммиака и изучение его свойств»
ПЗУ
описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; получать и собирать аммиак; распознавать опытным путем аммиак; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена
ПР
§25
43
Соли аммония
ОНМ
Соли аммония, качественная реакция на ионы аммония
описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории
Знать состав, строение и свойства солей аммония. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
РК
§26 упр. 3
44
Решение задач на выход продукта.
ОНМ
Выход продукта реакции.
Решение химических задач
Знать понятие массовой и объёмной доли реакции. Уметь решать задачи на выход продукта по химическим уравнениям
ПДЗ
§26 повт. №11.13Хомченко
45
Азотная кислота
ОНМ
Окcиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и её соли. Окислительно-восстановительные свойства азотной кислоты.
определение объектов анализа, оперирование понятиями проведения эксперимента, описание результатов
Знать строение и свойства оксидов азота и азотной кислоты, особые свойства разбавленной азотной кислоты, химизм производства.
СР
§27 упр.2-3
46
Соли азотной кислоты
К
Нитраты, селитры, качественная реакция на нитрат-ион
определение объектов анализа, оперирование понятиями проведения эксперимента, описание результатов
Знать состав, строение и свойства, применение нитратов. Уметь доказывать свойства солей(нитратов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
ПДЗ
§28 схема стр. 97
47
Азотные удобрения
К
Минеральные удобрения. круговорот азота в природе
выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
Знать состав, строение и свойства, применение азотных удобрений
УО
§28(с. 99-100)
48
Генетическая связь азота и его соединений
ОСЗ
Классы неорганических соединений, их взаимосвязь
использование информации для решения задач
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы « Азот и его соединения»
ПДЗ
§28 (с101) №11.29, 11.4(а) Хомченко
49
Фосфор
ОНМ
Аллотропные модификации фосфора. Фосфиды металлов. Фосфин.
Работа с учебной литературой, проведение эксперимента
Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества. Уметь доказывать физические и химические свойства фосфора как простого вещества, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Т
§29 таб. 18
50
Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и ее соли
К
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. Степень окисления фосфора в различных соединениях, Качественные реакции на фосфор.
использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения
Знать строение и свойства соединений фосфора (оксидов, кис-лот, солей) Уметь доказывать химические свойства со-единений фосфора, за-писывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
ФО
§30 та 19. Упр 1
51
Фосфорные удобрения
К
Гидроортофосфат-ион, дигидроортофосфат-ион. Минеральные удобрения: простые и сложные
использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения
применение минеральных удобрений
УО
§30 (с109 тал 21)
52
Решение задач на избыток и недостаток
ОНМ
Избыток, недостаток, масса, объем, молярный объем, молярная масса
использование информации для решения задач
Уметь производить вычисления по химическим уравнениям массы объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего, если одно из веществ в избытке.
ПДЗ
§30 упр 3, 4, №11.4(б) Хомченко
53
Контрольная работа №3 «Азот и фосфор»
ПКЗУ
работа с основными компонентами задания, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Азот и фосфор»
КР
Углерод и кремний(8ч)
54
Характеристика углерода и кремния. Свойства углерода
ОНМ
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Поликуммулен. Фуллерены. Карбин.
Работа с учебной литературой, определение объектов анализа, оперирование понятиями
Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПСХЭ и строения атома, понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и о-в виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования.
УО
§31,§32 упр 4, 7
55
Оксид углерода (II)- угарный газ
К
Адсорбция. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм
определение объектов анализа, оперирование понятиями, работа с учебной литературой
Знать свойства и биологическую роль угарного газа.
Т
§33
56
Оксид углерода (IV)- углекислый газ
К
Углекислый газ. «Сухой лед»
определение объектов анализа, оперирование понятиями, работа с учебной литературой
Знать свойства и биологическую роль углекислого газа.
РК
§34 упр 4
57
Угольная кислота и ее соли
К
Угольная кислота и её соли(карбонаты и гидрокарбонаты). Круговорот углерода в природе.
проведение эксперимента, решение химических задач
Знать состав, строение и свойства, применение угольной кислоты и её солей (карбонатов). Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и её солей, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
ПДЗ
§35 упр 7
58
Практическая работа №6 « Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.»
ПЗУ
Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа). Качественные реакции на карбонат-ионы.
проведение эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории
Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (углекислый газ), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить эксперимент, делать наблюдения и выводы, соблюдать правила ТБ при проведении опытов.
ПР
§36
59
Кремний. Оксид кремния(IV)
ОНМ
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремнезем, кварц
Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе
Знать состав, строение и свойства, применение кремния, его оксидов
Т
§37 упр3
60
Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
К
Кремниевая кислота, силикаты, стекло, цемент, фарфор.
выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
Знать своиства кремниевой кислоты и её солей Иметь представления о силикатной промышленности, её видах.
ПДЗ
§38, №12.7,12.11 Хомченко
61
Контрольная работа№4 по теме «Углерод и кремний»
ПКЗУ
работа с основными компонентами задания, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения
Знать фактический материал по теме «Углерод и кремний». Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Углерод и кремний».
РК
Металлы(6ч)
62
Характеристика металлов. Нахождение в природе и способы получения
ОНМ
Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь. Легкие металлы. Тяжелые металлы.
Работа с учебной литературой
Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки, физические свойства металлов
УО
§39-40
63
Химические свойства металлов. Сплавы
К
Энергия ионизации. Электрохимический ряд напряжений металлов. Сплавы. Твердые растворы. Интерметаллические соединения. Цемент, чугун сталь.
определение объектов анализа, оперирование понятиями
Знать химические свойства металлов, уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислитель-но-восстановительном виде.
Т
§41-42 упр2
64
Щелочные металлы
К
Щелочные металлы. Пероксиды. Гидроксиды натрия и калия.
использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения
Уметь давать общую характеристику метал-лов как элементов по положению в ПСХЭ и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций.
Т
§43
65
Щелочноземельные металлы
К
Магний. Щелочноземельные металлы. Соединения кальция. Жесткость воды.
Работа с учебной литературой, определение учебных задач, организация рабочего места
Уметь давать общую характеристику метал-лов главной подгруппы II группы по положению в ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов глав-ной подгруппы II группы, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.
Т
§44-45
66
Алюминий. Железо.
К
Алюминий: строение, свойства. Соединения алюминия. Железо. Строение атомов железа. Свойства железа – простого вещества. Соединения железа.
Определение объектов анализа, оперирование понятиями; выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения
Знать строение атома алюминия, его физические и химические свойства, применение на основе свойств, уметь доказывать амфотерность оксида и гидроксида. Знать строение атома железа, его физические и химические свойства, применение на основе свойств, уметь доказывать амфотерность оксида и гидроксида. Соединения Fе2+ и Fе3+ качественные реакции на ионы Fе2+Fе3
Т
§46-47
67
Итоговая контрольная работа
ПЗНУ
работа с основными компонентами задания, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения
Уметь применять знания, умения и навыки,
КР
Первоначальные представления об органических соединениях(1ч)
68
Первоначальные представления об органических веществах
ОНМ
Углеводороды, спирты, белки, углеводы, полимеры.
Работа с учебной литературой, определение учебных задач, организация рабочего места
уметь: называть органические вещества по их химическим формулам; определять принадлежность вещества к определенному классу
СП
§51-58
