Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Новокалитвенская средняя общеобразовательная школа
Россошанского муниципального района
Воронежской области
- Принята
педагогическим советом
Протокол от 28 августа 2015г. №1
Утверждаю:
Директор МКОУ Новокалитвенская СОШ
__________________Л.Н.Пархоменко
Приказ _29 от августа 2015г. № 69
Рабочая программа по предмету «Химия»
(компонент основной образовательной программы ООО; ФК ГОС ООО)
8-9 класс
Нормативный срок освоения 2 года
Составители:
Середина Наталья Ивановна,
учитель химии, I КК,
с. Новая Калитва
2015
Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» составлена для учащихся 8-9 классов на основе:
Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5.03.2004 г № 1089, с изменениями в редакции Приказов Минобрнауки РФ от 03.06.2008 №164; от 31. 08. 2009г. №320, от 19.10. 2009 №427, от 10.11. 2011, №2643, от 24.01. 2012 №39, от 31.01. 2012 № 69);
Примерной программы основного общего образования по химии;
Авторская программа Гара Н.Н. Химия для линии учебников авторов Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010
Учебного плана МКОУ Новокалитвенская СОШ на 2015-2016 учебный год .
Положения МКОУ Новокалитвенская СОШ о рабочей программе по учебному предмету, (курсу) (утверждено приказом № 57 от 30.05. 2015г.).
Общая характеристика учебного предмета
В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций.
В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Цели и задачи предмета
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации
Задачи обучения.
- Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
- Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.
- Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
Место предмета в учебном плане школы
Программа рассчитана на 138 часов . 70 часов в 8 классе, из расчета 35 учебных недель, по 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часа, практических работ - 6 часов. В 9 классе 68 часов из расчета 34 учебные недели по 2 учебных часа в неделю.
Результаты освоения учебного предмета
В результате изучения химии ученик должен знать / понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Содержание учебного предмета
8 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 3 ч — резервное время)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
• Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (12 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (5 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (6 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
-
9 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления
об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
-
Тематическое планирование учебного предмета
8 класс
Резервное время использовано для итогового обобщения. Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. Все практические работы, демонстрации, лабораторные опыты взяты из программы курса химии для 8-9 классов автора Н.Н. Гара. 9 класс
В авторскую программу внесены некоторые изменения. Так как авторская программа Н.Н.Гара составлена на 35 рабочих недель (70 часов), а в 9 классе 34 рабочие недели (68 часов), то 2 часа сократились за счет резервного времени: 1 час из темы 4 «Углерод и кремний» и 2 часа из темы «Первоначальные представления об органических веществах» выделила на «Повторение основных вопросов химии 8 класса». Так как за летние каникулы учащиеся забывают изученный ранее материал и соответственно хуже усваивают новый. Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. Все практические работы, демонстрации, лабораторные опыты взяты из программы курса химии для 8-9классов автора Н.Н. Гара.
Учебно – методическое обеспечение и материально-техническое обеспечение
Учебно – методическое:
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.
Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Контрольно-измерительные материалы: Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
8. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение
9. Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Электронные пособия по предмету:
Химия (8-11класс) Виртуальная лаборатория (электронное учебное издание)
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. Диск 1, 2, 3.
Химия для всех –XXI. Решение задач. Самоучитель
Открытая химия (полный интерактивный курс химии)
Интернет ресурсы:
[link] Всероссийский Интернет-Педсовет.
Материально - техническое и информационно - техническое обеспечение предмета.
Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии за курс основной общей школы.
1.ТСО:
2.Приборы и оборудование для практической работы.
Оборудование:
Микролаборатория химическая;
пробирки стеклянные;
колбы конические;
стаканы стеклянные на 50 мл;
палочки стеклянные;
трубки соединительные: стеклянные, резиновые;
пробки резиновые;
спиртовки;
держалки для пробирок;
штатив лабораторный;
штатив для пробирок;
воронка стеклянная;
фильтр;
спички;
асбестовая сетка;
лучинки.
2.Реактивы:
кислоты: соляная, серная, азотная;
щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;
основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);
соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;
простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;
сложные вещества: мрамор, сахар;
индикаторы;
оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);
3.Органические вещества:
соли: ацетат натрия, фенолят натрия;
кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота, олеиновая;
спирты: этанол, изопентиловый, глицерин, пропанол;
бензол, фенол;
углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
Контроль (текущий, рубежный, итоговый) за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
1. Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка — оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Календарно-тематическое планирование
Химия 8 класс
Тема I «Первоначальные химические понятия» 18 час 1
1
02.09
Предмет химии. Вещества и их свойства
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Знать понятие о предмете химии,
Уметь наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химической реакции.
Текущий контроль.
2
2
05.09
Практ. раб. № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»
Инструктаж по ТБ и охране труда в кабинете химии, соблюдение правил пользования с оборудованием и хим.посудой
Знать технику безопасности при работе в химическом кабинете;
Уметь правильно пользоваться лабораторной посудой.
Практ. раб. № 1
3
3
09.09
Чистые вещества и смеси.
Чистые вещества и смеси. Чистое вещество. Гомогенные и гетерогенные смеси. Разделение смесей. Примеси. Идентификация. Перегонка. Хромотография. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция
Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.)
Фронтальный опрос.
4
4
12.09
Практ работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли».
Рассмотреть лаб.путём приёмы очистки поваренной соли от нерастворимых в воде частиц с учётом соблюдения ТБ.
Уметь на практике применить свой знания по очистке веществ.
Практ работа
№ 2
5
5
16.09
Физические и химические явления. Химические реакции.
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Уметь отличать химические реакции от физических явлений Физические и химические явления.
Фронтальный опрос.
6
6
19.09
Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Уметь различать понятия «атом», «молекула», а так же определять простые и сложные вещества.
Фронтальный
а) устный: взаимопроверка
7
7
23.09
Химические элементы. Знаки химических элементов.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов
Знать 20 знаков химических элементов, уметь записывать .их под диктовку
письменный:
химический
диктант
8
8
26.09
Относительная атомная масса химических элементов.
Атомная единица массы. Относительная атомная масса.
Знать понятие «атомная единица массы», уметь находить атомные единицы массы и применять ее в расчетах.
Текущий контроль.
Решение задач
9
9
30.09
Закон постоянства состава вещества.
Закон постоянства состава вещества. Ж. Пруст.
Умение характеризовать основные законы химии: закон постоянства состава веществ.
Текущий контроль.
10
10
03.10
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Индекс. Химическая формула. Истинная масса молекул. Массовая доля элемента.
Умение характеризовать понятия об относительной атомной и молекулярной массах. Умение рассчитывать относительную молекулярную массу.
Текущий контроль.
Решение задач
11
11
07.10
Решение задач.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Умение вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Текущий контроль.
Решение задач
12
12
10.10
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.
Умение определять валентность и значение валентности некоторых химических элементов;
Работа по карточкам, взаимопроверка
13
13
14.10
Атомно-молекулярное учение.
Атомно – молекулярное учение. Химические уравнения.
Умение характеризовать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение
Текущий контроль.
14
14
17.10
Закон сохранения массы веществ.
Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.
Умение характеризовать основные законы химии:
сохранения массы веществ;
понимать его сущность и значение
Текущий контроль.
Решение задач
15
15
21.10
Химические уравнения.
Коэффициент. Индекс.
умение составлять уравнения хим. реакций.
Работа по карточкам
16
16
24.10
Типы химических реакций.
Типы химических реакций.
Реакции соединения, разложения и замещения и обмена.
Умение написать химическую реакцию, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ
Работа по карточкам, в тетради
17
17
28.10
Количество вещества, моль. Молярная масса.
Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества
Количество вещества, моль. Молярная масса.
Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.
Уметь делать вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества.
Фронтальный опрос
18
18
31.10
Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».
Урок контроля и оценки знаний учащихся
Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий
Контрольная работа № 1
Тема II «Кислород. Горение». 5 часов
19
1
11.11
Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.
Охарактеризовать .кислород как хим. элемент и простое вещество, как жизненно важный факт, знать физ.и химические свойства. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция.
Умение характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; распознавать опытным путем кислород
Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни
Текущий контроль
20
2
14.11
Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Нормальные условия. Горение. Оксиды. Окисление.
Умение объяснить сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода;
уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислород
Текущий контроль
21
3
18.11
Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода».
Рассмотреть лаб.путём приёмы получения кислорода в лабораторных условиях с учётом соблюдения ТБ.
Соблюдать ТБ, уметь пользоваться лабораторным оборудованием.
Практическая работа № 3
22
4
21.11
Воздух и его состав.
Состав воздуха. Инертные газы.
Умение характеризовать состав воздуха
Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов.
Текущий контроль
23
5
25.11
Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Экзотермические и эндотермические реакции, топливо, способы сжигания, экологическая защита.
Расчеты по термохимическим уравнениям
Тема III «Водород» 3 часа
24
1
28.11
Водород, его общая характеристика, нахождение в природе.
Водород. Аппарат Киппа.
Умение характеризовать водород как химический элемент и простое вещество, распознавать опытным путем водород
Текущий контроль
25
2
02. 12
Получение водорода
Гремучий газ, техника безопасности.
Знать способы лабораторного получения водорода.
Сообщения учащихся, текущий опрос.
26
3
05.12
Свойства и применение водорода.
Техника безопасности при работе с водородом. Гремучий газ. Гидриды. Восстановление.
Умение составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции
Текущий контроль
Тема IV «Вода. Растворы». 6 часов
27
1
09.12
Вода – растворитель. Растворы.
Раствор. Гидрат. Взвесь. Суспензия. Эмульсия. Растворимость. Ненасыщенный, насыщенный, пересыщенный растворы.
Умение давать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;
представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей
Текущий контроль
28
2
12.12
Массовая доля растворенного вещества. Решение расчетных задач
Разбавленные и концентрированные растворы. Процентная концентрация. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация.
Умение характеризовать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;
уметь вычислять массовую долю вещества в растворе
Текущий контроль, решение задач
29
3
16.12
Практическая работа № 4 «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли)»
Рассмотреть лаб.путём приёмы приготовления раствора с определенной массовой долей растворенного вещества с учётом соблюдения ТБ.
Соблюдать ТБ, уметь пользоваться лабораторным оборудованием.
Практическая работа № 4
30
4
19.12
Вода. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Знать методы очистки воды, ее состав, значение воды в природе и для человека.
Ответы на вопросы в ходе беседы
31
5
23.12
Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».
Повторить основные понятия данных тем, физические и химические свойства кислорода, водорода, воды, их применение.
Умение применять полученные знания для решения задач
Фронтальный опрос
32
6
26.12
Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».
Урок контроля и оценки знаний учащихся
Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий
Контрольная работа № 2
Тема VI «Основные классы неорганических соединений» 9 часов
33
1
13.01
Оксиды.
Определение оксида. Кислотные, основные, амфотерные оксиды. Физические и химические свойства оксидов.
Умение называть соединения изученных классов (оксидов);
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам);
характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов);
составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов)
Текущий контроль.
34
2
16.01
Гидроксиды. Основания.
Щелочи. Нерастворимые основания. Гидроксиды. Гидроксогруппы. Реакции обмена. Электролиз.
Умение называть соединения изученных классов (оснований), определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям)
Текущий контроль.
35
3
20.01
Кислоты.
.
Кислоты. Кислотный остаток. Бескислородные и кислородосодержащие кислоты. Одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты. Структурные формулы.
Умение называть соединения изученных классов (кислот);
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот);
умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов
Работа по карточкам
36
4
23.01
Соли.
Определение солей. Средние соли. Кислые соли. Основные соли.
Умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей);
умение называть соединения изученных классов (солей);
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей);
умение составлять формулы неорганических соединений
Работа по карточкам
37-38
5-6
27.01
30.01
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Умение: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений
составлять формулы неорганических соединений изученных классов
Текущий контроль
39
7
03.02
Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Рассмотреть лаб.путём решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Умение применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами
Практическая работа № 5
40
8
06.02
Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Повторить основные понятия данной темы.
1.Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.
2.Умение решать типовые примеры контрольной работы.
Фронтальный опрос
41
9
10.02
Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».
Урок контроля и оценки знаний учащихся
Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий
Контрольная работа № 3
Тема VII «Периодический закон и строение атома» 8 часов
42
1
13.02
Классификация химических элементов.
Классификация химических элементов. Семейства элементов: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены.
Умение характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ
Текущий контроль
43
2
17.02
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Структура периодического закона. Порядковый (атомный) номер. Периодический закон.
Умение характеризовать основные законы химии: периодический закон.
взаимопроверка
44
3
20.02
Периодическая таблица химических элементов.
Структура периодического закона. Порядковый (атомный) номер. Периодический закон.
Умение объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
Текущий контроль
45
4
24.02
Строение атома.
Заряд ядра. Массовое число. Изотопы. Химический элемент. Радиоактивность.
Умение объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе.
Текущий контроль
46
5
27.02
Распределение электронов по энергетическим уровням.
Энергетический уровень (электронный слой). Валентные электроны.
Умение
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Текущий контроль
47
6
02.03
Значение периодического закона.
. Значение периодического закона.
Умение понимать основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение.
тест
48
7
05.03
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Д.И.Менделеев. Его вклад в развитие химии.
Знать о русском ученом-химике Д.И.Менделеев, его вкладе в мировую науку.
Сообщения и презентации учащихся (творческие работы)
49
8
09.03
Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.
Повторить основные понятия данной темы.
1.Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.
2.Умение решать типовые примеры.
Тест
Тема VIII «Строение вещества. Химическая связь». 9 часов
50
1
12.03
Электроотрицательность химических элементов.
Электроотрицательность химических элементов. Неметаллические свойства. Металлические свойства.
Умение объяснять химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ион
Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям
Текущий контроль
51
2
16.03
Основные виды химической связи. Ковалентная связь.
Основные виды химической связи. Ковалентная связь: полярная и неполярная. Общая электронная пара. Электронная формула.
Умение объяснять понятия: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная);
понимать механизм образования ковалентной связи;
уметь определять: тип химической связи в соединениях
Текущий контроль
52
3
19.03
Основные виды химической связи. Ионная связь.
Основные виды химической связи. Ионная связь. Ионные соединения. Электронная формула.
Умение
понимать механизм образования связи;
уметь определять: тип химической связи в соединениях
Текущий контроль
53
4
30.03
Кристаллические решетки.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Уметь определять вещества имеющие кристаллическую решетку и аморфные вещества,
Уметь определять тип кристаллической решетки , зная физические свойства веществ.
Индивидуальныекарточки, текущий опрос
54
5
02.04
Степень окисления.
Степень окисления. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.
Умение
определять валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени окисления)
Текущий контроль
55-56
6-7
06.04
09.04
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.
Умение определять степени окисления химических элементов в соединениях, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель;
иметь представление об электронном балансе
Текущий контроль
57
8
13.04
Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь»
Повторить основные понятия данной темы.
1.Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.
2.Умение решать типовые примеры контрольной работы.
Фронтальный опрос
58
9
16.04
Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
Урок контроля и оценки знаний учащихся
Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий
Контрольная работа № 4
Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» 3 часа
59
1
20.04
Закон Авогадро.
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Знать значение закона, уметь его применять
Фронтальный опрос
60
2
23.04
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Уметь вычислять объемные отношения газов при химических реакциях.
Письменное задание
61
3
27.04
Решение задач.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Уметь производить расчеты по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Решение задач
Тема 9 «Галогены» 6 часов
62
1
30.04
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.
Галогены: фтор, хлор, бром, иод, астат, их положение в периодической таблице и строение их атомов
Уметь давать характеристику элементов-галогенов по их положению в ПСХЭ
Фронтальный опрос. Решение задач.
63
2
04.05
Хлор.
Хлор, физические и химические свойства.
Знать физические и химические свойства хлора, его нахождении в природе, действии на организм человека.
Текущий опрос
64
3
07.05
Хлороводород.
Получение хлороводорода, его физические и химические свойства.
Знать закон Авогадро,μ газа, способ получения хлороводорода. Уметь определятьVμ определённого кол-ва вещества
Текущий опрос
65
4
11.05
Соляная кислота и ее соли.
Физические и химические свойства соляной кислоты, ее получение, применение и техника безопасности при ее использовании.
Знать хим.свойства HСl , уметь составлять х/р, характеризующие свойства кислоты и отличительные особенности
Фронтальный опрос. Решение задач.
Задания на соответствие.
66
5
14.05
Сравнительная характеристика галогенов.
Общие свойства и отличия галогенов.
Уметь доказать различную активность галогенов по отношению друг другу
Текущий контроль
67
6
18.05
Практическая работа № 6 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств».
Рассмотреть лаб. путём «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств».
Умение применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами
Практическая работа № 6
Итоговое обобщение
68
1
21.05
Повторение материала курса «Химия 8 кл»
Повторение изученного материала по курсу «Химия 8 кл»
Умение применять полученные знания для решения практических задач.
Решение задач
69
2
25.05
Контрольная работа № 5 (итоговая)
Проверка знаний, умений и навыков учащихся по курса «Химия 8 кл»
Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий
Контрольная работа № 5 (итоговая)
70
3
28.05
Итоговый урок
Подведение итогов по курсу «Химия 8»
беседа
Календарно-тематическое планирование
Химия 9 класс
Обобщить и систематизировать знания о Периодическом законе и Периодической системе химических элементов, анализировать знания о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе. Закрепить практические навыки выполнения тестов при подготовке к ЕГЭ.
Уметь давать характеристику химическим элементам по их положению в ПСХЭ.
Определять изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в ПСХЭ.
Фронтальный опрос
2
2
05.09
Строение атома. Химическая связь. Кристаллические решетки.
Ядро,s, p, d, f электроны. Виды связей. Кристаллические решетки.
Уметь составлять электронные формулы веществ, определить вид химической связи и тип кристаллической решетки вещества.
Индивидуальные задания
3
3
09.09
Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений.
Неорганические вещества: оксиды, кислоты, соли и основания; генетическая связь между классами веществ.
Уметь осуществлять и записывать цепочки химических реакций.
Тестирование.
Тема I «Электролитическая диссоциация» 10 часов
4
1
12.09
Сущность процесса электролитической диссоциации.
Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода
Уметь: объяснять
Механизм электролитической
диссоциации
веществ с ионной и
ковалентной
полярной связью.
Знать/понимать:
Важнейшие химические
понятия: электролитическая
диссоциация, ион,
электролиты и неэлектролиты,
Фронтальный опрос
5
2
16.09
Диссоциация кислот, щелочей и солей.
Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония
Уметь записывать уравнения
диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных
растворах катион, анион, сравнивать по строению и
свойствам ионы и атомы;
Знать/понимать: Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония.
Текущий контроль
6
3
19.09
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Знать/понимать:
важнейшие
химические
понятия:
электролитическая
диссоциация, ион,
электролиты и
неэлектролиты,
степень
электролитической
диссоциации.
Уметь: объяснять
механизм
электролитической
диссоциации
веществ
с ионной и
ковалентной
полярной связью,
Текущий контроль
7
4
23.09
Реакции ионного обмена.
Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции
Знать и понимать: реакции ионного
обмена: полные и
сокращенные ионные
уравнения. Обратимые и
необратимые
химические реакции.
Отработка алгоритма
составления полных и
сокращенных уравнений
ионных реакций
Текущий контроль
8
5
26.09
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Практикум.
Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций
Отработка алгоритма составления реакций ионного обмена
9
6
30.09
Окислительно-восстановительные реакции.
ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление
Уметь: определять
окислительно-восстановительные реакции,
составлять схему
электронного баланса,
расставлять коэффициенты, используя метод электронного
баланса;
Знать: Важнейшие химические
понятия: окислитель,
восстановитель, сущность
окислительно-восстановительного процесса.
Текущий контроль
10
7
03.10
Окислительно-восстановительные реакции. Практикум.
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса ОВР
11
8
07.10
Гидролиз солей.
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения
Уметь:
записывать
уравнения
гидролиза солей
Текущий контроль
12
9
10.10
Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Сличают свой способ
действия с эталоном.
Сличают способ и
результат своих действий с заданным эталоном,
обнаруживают отклонения и отличия от эталона. Осознают качество и уровень усвоения.
Оценивают достигнутый
результат. Выбирают,
сопоставляют и обосновывают способы решения
Уметь: применять
полученные знания
и навыки при изучении темы «Электролитическая диссоциация».
Практическая работа
№ 1.
13
10
14.10
Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация».
Осознают качество и
уровень усвоения материала.
Оценивают достигнутый
результат. Выбирают,
сопоставляют и обосновывают способы решения задачи.
Умеют: применять
полученные знания
и навыки
изученной темы
«Электролитическая диссоциация».
Контрольная работа № 1
Тема II «Кислород и сера». 9 часов
14
1
17.10
Положение кислорода и серы в периодической таблице химических элементов, строение их атомов.
Строение простых веществ. Аллотропия.
Аллотропия. Аллотропная модификация.
Озон – как простое соединение
Знать:
Определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины
аллотропии;
Уметь:
Давать характеристику
главной подгруппы
по плану; сравнивать
простые вещества,
образованные элементами
главной подгруппы 6 группы; указывать
причины их сходства и отличия
Фронтальный опрос
15
2
20.10
Сера. Аллотропия. Физические и химические свойства серы. Применение.
Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.
Знать:
Определение аллотропии и аллотропных
видоизменений,
причины аллотропии;
физические
свойства серы, области ее
применения.
Уметь:
Давать характеристику
главной подгруппы по плану; сравнивать.
Текущий контроль,
Сообщения учащихся по заданной теме.
16
3
24.10
Сероводород. Сульфиды.
Сульфиды, гидросульфиды. Сероводород.
Знать:
строение и свойства
сероводорода, области его
применения; качественную реакцию на
сульфид – ион;
Уметь: доказывать
Химические свойства серы и ее важнейших
соединений, записывая
уравнения реакций
в молекулярном, ионном и
окислительно –восстановительном
видах;
Текущий контроль
17
4
28.10
Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
Сернистый газ. Сульфиды и гидросульфиды
Знать:
строение и
свойства оксидов серы,
сероводорода, сернистой и серной кислот, области их
применения; качественную реакцию на
ионы.
Текущий контроль
18-19
5-6
31.10
11.11
Оксид серы (VI). Серная кислота.
Сульфаты. Гидросульфаты. Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами
Знать:
строение и свойства оксидов серы, серной
кислоты, области их применения; качественную реакцию на
сульфат – ион;
Уметь: доказывать
Химические свойства серы и ее важнейших
соединений, записывая
уравнения реакций
в молекулярном, ионном и
окислительно –
восстановительном
видах;
Текущий контроль
20
7
14.11
Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Уметь: доказывать опытным путем состав изученных
веществ, проводить реакции
между веществами
в растворе, получать новые
вещества, записывать
уравнения реакций в
молекулярном,
ионном и окислительно-
восстановительном видах, проводить наблюдения,
делать выводы, соблюдать правила техники безопасности.
Практическая работа № 2
21
8
18.11
Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.
Скорость химической реакции. Катализатор. Ингибитор. Химическое равновесие
Знать:
Определение скорости
Химических реакций;
Зависимости скорости реакции от различных
условий.
Уметь:
объяснять влияние
различных факторов на
скорость химической
реакции; решать задачи;
применять полученные
знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и
упражнений.
Текущий контроль
22
9
21.11
Вычисления по химическим уравнениям.
Решение расчетных задач
Уметь
Производить вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества
вещества и объема
по известной массе, количеству вещества или
объему одного из
вступивших или
получающихся в реакции веществ; применять
полученные знания, умения.
Решение расчетных задач.
Тема III «Азот и фосфор» 10 часов
23
1
25.11
Положение азота и фосфора в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства.
Нитриды. Фосфиды
знать:
физические и химические
свойства азота;
Уметь:
Давать характеристику
подгруппы азота,
исходя из положения в ПС и строения атома,
записывать уравнения реакций
в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности
протекания окислительно- вост. реакций.
Фронтальный опрос
24
2
28.11
Аммиак.
Ион аммония, донорно-акцепторный механизм
Уметь: доказывать
Химические свойства аммиака;
Знать: строение
молекулы аммиака,
физические и химические
свойства, производство.
Текущий контроль
25
3
02.12
Соли аммония.
Соли аммония. Двойные соли
Знать: состав, строение, свойства и применение
солей аммония.
Уметь: доказывать
общие и особенные
свойства солей на примере солей аммония, записывать
уравнения реакций
в молекулярном, ионном и
окислительно-
восстановительном виде.
Индивидуальные задания
26
4
05.12
Практическая работа № 3 «Получение аммиака и изучение его свойств».
Получение аммиака и изучение его свойств
Уметь: доказывать
опытным путем
состав изученных веществ, проводить реакции между веществами в растворе,
получать новые вещества,
записывать уравнения реакций в молекулярном,
ионном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа
№ 3
27-28
5-6
09.12
12.12
Азотная кислота
Химизм получения азотной кислоты
Знать :строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства,
Химизм производства;
Уметь: доказывать
общие и особые химич. Свойства азотной кислоты
,записывать уравнени я
реакций в молекулярном и
ионном виде.
Текущий контроль,
Сообщения учащихся по заданной теме.
29
7
16.12
Соли азотной кислоты.
Нитраты и особенности их разложения при нагревании
Знать: состав, строение, свойства и применение
нитратов
Уметь: доказывать
общие и особенные
свойства солей на
примере нитратов,
записывать уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде.
Текущий контроль,
Сообщения учащихся по заданной теме.
30
8
19.12
Фосфор.
Белый, красный и черный фосфор
Знать:
Характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества.
Текущий контроль
31
9
23.12
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.
Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения
Знать:
Характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества,
строение и свойства
соединений фосфора,
применение минеральных
удобрений.
Уметь: доказывать
Химические свойства
Соединений фосфора,
уравнения реакций
в молекулярном , ионном и окислительно-
восстановительном
виде.
Текущий контроль
32
10
26.12
Практическая работа № 4. «Определение минеральных удобрений»
Определение минеральных удобрений
Уметь: применять
знания, умения и
навыки, полученные при изучении данной темы.
Практическая работа
№ 4
Тема IV «Углерод и кремний» 7 часов
33
1
13.01
Положение углерода и кремния в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Углерод.
Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены
знать: общую
характеристику
элементов
подгруппы
углерода, исходя
из положения в ПС
Уметь: сравнивать
по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС
и строения атома, записывать уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства углерода в молекулярном и окислительно –
восстановительном
виде.
Фронтальный опрос
34
2
16.01
Оксид углерода (II).
Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь
Знать: понятие адсорбции,
Применение углерода состав, строение
свойства оксидов
углерода.
Уметь: сравнивать
строение и свойства оксидов углерода и
указывать причины сходства и отличия;
Индивидуальные задания
35
3
20.01
Оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли.
Газогенератор. Генераторный газ.
Газификация топлива
Текущий контроль,
Сообщения учащихся по заданной теме.
36
4
23.01
Кремний и его свойства.
Оксид кремния IV.Кремниевая кислота, ее химические свойства и ее соли.
Знать:
Применение кремния, состав, строение
свойства оксидов
кремния.
Уметь: сравнивать
строение и свойства соединений кремния и
указывать причины сходства и отличия;
Текущий контроль
37
5
27.01
Практическая работа № 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Уметь: доказывать опытным путем состав изученных
веществ, проводить реакции
между веществами
в растворе, получать новые
вещества, записывать
уравнения реакций в
молекулярном,
ионном и окислительно-
восстановительном видах, проводить наблюдения,
делать выводы, соблюдать правила техники безопасности.
Практическая работа № 5
38
6
30.01
Подготовка к контрольной работе.
Решение задач
Уметь решать задачи
Решение задач
39
7
03.02
Контрольная работа № 2 по темам II, III, IV.
Урок контроля и оценки знаний.
Уметь: применять
знания, умения и
навыки. полученные при
изучении данной темы.
Контрольная работа № 2
Тема V «Общие свойства металлов». 13 часов
40
1
06.02
Положение металлов в периодической таблице и особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе. Физические свойства.
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка
Знать:
Понятие металлической
связи и металлической
кристаллической решетки,
физические свойства металлов.
Уметь:
Характеризовать металл по его положению в ПС и
строению атома,
Фронтальный опрос
41
2
10.02
Характерные химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)
Знать: понятие металлической связи и
металлической
кристаллической
решетки, физические и
химические свойства металлов.
Уметь:
характеризовать
металл по его положению в ПС и строению атома,
химические
свойства u простого
вещества, и важнейших его соединений,
записывая уравнения реакций в молекулярном и
окислительно-
восстановительном
виде
Текущий контроль
42
3
17.02
Сплавы.
Сплавы, интерметаллические соединения
Текущий контроль,
Сообщения учащихся по заданной теме.
43
4
20.02
Характеристика щелочных металлов.
Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов
Знать: области применения
металлов главных
подгрупп.
Уметь: давать
характеристику
металлов гл.подгрупп,
прогнозировать и
доказывать химические
свойства металлов,
записывать уравнения
хим.реакций. Знать: виды
жесткости воды и
способы их
устранения.
Текущий контроль
44
5
24.02
Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов.
Соединения кальция, особенности химических свойств
Текущий контроль
45
6
27.02
Кальций и его соединения. Жесткость воды.
Жесткость воды. Понятие о титровании
Сообщения учащихся по заданной теме.
46
7
02.03
Алюминий.
Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия
Знать: области применения
металлов главных
подгрупп.
Уметь: давать
характеристику
металлов гл.подгрупп, 3
группы,
прогнозировать и
доказывать химические
свойства металлов,
записывать уравнения
хим.реакций.
Текущий контроль, индивидуальные задания на карточках
47
8
05.03
Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атомов.
Железо в свете представлений об ОВР.
Уметь:
Характеризовать металл по его положению в ПС и
строению атома,
химические свойства простого вещества
важнейших его соединений, записывая
уравнения реакций
в молекулярном и
ионном виде;
Текущий контроль, индивидуальные задания на карточках
48
9
09.03
Соединения железа.
Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии
Знать: характер
оксидов и гидроксидов
железа.
Уметь: доказывать
Химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных
подгрупп и железа,
записывать уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде.
Текущий контроль, индивидуальные задания на карточках
49
10
12.03
Понятие о металлургии. Металлы в современной технике.
Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы
Знать:
Определение металлургии,
Способы промышленного
Получения металлов, роль
русских ученых в
развитии металлургии,
понятия руды и пустой породы, основные стадии
получения металлов.
Уметь: записывать
уравнения реакций
получения металлов из руд.
Сообщения учащихся по заданной теме.
50
11
16.03
Производство чугуна и стали.
Сообщения учащихся по заданной теме.
51
12
19.03
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I A— Ш А - групп периодической таблицы химических элементов».
Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA— ША-групп периодической таблицы химических элементов».
Уметь: доказывать
опытным путем
состав изученных веществ, проводить реакции между веществами в растворе,
получать новые вещества,
записывать уравнения реакций в молекулярном,
ионном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа
№ 6
52
13
30.03
Контрольная работа № 3 по теме «Общие свойства металлов».
Урок контроля и оценки знаний учащихся
Уметь: применять
знания, умения и
навыки, полученные при
изучении теме
«Металлы и их
соединения».
Контрольная работа № 3
Тема VI «Краткий обзор важнейших органических веществ» 16 часов
53
1
02.04
Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.
Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы
Знать:
Определение органической
химии, различия между
органическими и
неорганическими
веществами, особенности
строения и свойств
органических веществ;
основные положения теории А.М.Бутлерова
(кратко).
Уметь:
Записывать структурные
Формулы органических
Веществ.
Фронтальный опрос
54
2
06.04
Упрощенная классификация органических соединений.
Изомерия. Изомеры. Функциональные группы
Текущий контроль
55
3
09.04
Предельные (насыщенные) углеводороды.
Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность
знать:
определение углеводородов, их
классификацию; некоторые свойства
углеводородов;
Уметь: записывать
Структурные формулы
Органических веществ;
Определять изомеры, давать им названия;
Записывать некоторые
Уравнения химических
реакций, характеризующие
химические свойства
углеводородов.
Текущий контроль
56
4
13.04
Непредельные(ненасыщенные) углеводороды.
Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация
Текущий контроль
57
5
16.04
Циклические углеводороды.
Ацетиленовые углеводороды (алкины). Тройная связь. Диеновые углеводороды (алкадиены). Циклоалканы
Текущий контроль
58
6
19.04
Природные источники углеводородов.
Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность
Знать: иметь
представление о
природных источниках
углеводородов.
Сообщения учащихся по заданной теме.
59
7
23.04
Спирты (одноатомные).
Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа
знать:
определение одноатомных спиртов;
свойства и применение
спиртов.
Уметь:
Записывать структурные
формулы спиртов;
называть
некоторые спирты
по систематической
номенклатуре.
Текущий контроль
60
8
27.04
Спирты (многоатомные)
Многоатомные спирты. Качественная реакция
знать:
определение многоатомных спиртов;
свойства и применение
спиртов.
Уметь:
Записывать структурные
формулы спиртов;
называть
некоторые спирты
по систематической
номенклатуре
Текущий контроль
61
9
30.04
Карбоновые кислоты.
Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа.
знать:
определение
карбоновых кислот и жиров,
свойства и применение
карбоновых кислот и жиров.
Уметь:
Записывать структурные
Формулы карбоновых кислот и жиров;
Называть некоторые
Карбоновые кислоты по
систематической
номенклатуре.
Текущий контроль
62
10
04.05
Сложные эфиры.
Сложные эфиры. Мыла
Текущий контроль
63
11
07.05
Жиры.
Жиры. Калорийность пищи
Текущий контроль
64
12
11.05
Углеводы.
Углеводы. Гидролиз крахмала
знать:
определение
углеводов, их свойства и применение.
Уметь:
Записывать структурные
Формулы углеводов.
Текущий контроль
65
13
14.05
Аминокислоты. Белки.
Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны
знать:
определение
аминокислот, их свойства. Рассмотреть структуру белков, их значение.
Уметь:
Записывать структурные
Молекулы белков.
Текущий контроль
66
14
18.05
Полимеры. Химия и здоровье. Лекарства.
Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации. Химия и здоровье. Лекарства
Знать: Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации. Влияние химии на здоровье. Лекарства и их применение.
Текущий контроль.
Сообщения учащихся по заданной теме.
67
15
21.05
Контрольная работа №4
по теме VI «Краткий обзор важнейших органических веществ»
Урок контроля и оценки знаний учащихся
Уметь: применять
знания, умения и
навыки. полученные при
изучении данной темы.
Контрольная работа № 4
68
16
25.05
Итоговая контрольная работа. (№5)
Урок контроля и оценки знаний учащихся
Уметь: применять
знания, умения и
навыки. полученные при
изучении данного курса..
Контрольная работа
№ 5
