Урок по химии на тему Свойства солей

Урок: для учащихся 9 класса Принцип деятельностного подхода при изучении темы «Взаимодействие солей с кислотами. Реакции между солями»

«Для того чтобы просто преподавать, можно знать чрезвычайно мало, а для того, чтобы направлять собственную деятельность ученика - учитель должен знать много» Л. С. Выготский

Цели: 1Воспитательная: Организовать учебный процесс таким образом, чтобы учащиеся могли адекватно оценить как свои знания на уровне способов определения свойств солей, так и по выделению признаков химических реакций и их интерпретации. Тем самым прививать интерес к химии, воспитывать чувство само- и взаимо уважения и толерантности в условиях малых групп.

2.Развивающая: Осознать способы взаимодействия солей с различными веществами и тем самым совершенствовать умения в моделировании способов составления моделей;

3.Образовательная: Обеспечить освоение понятий процесса взаимодействия солей с кислотами и реакции между солями. На основе рефлексии действий по осуществлению самоконтроля и последующей самооценки учить применять химические знания на практике.

1. Ориентировочно-мотивационный этап урока (10 мин.)

Задание 1.1: Взаимопроверка и взаимооценка выполнения домашнего задания:

Обнаружены следующие анионы и катионы в минеральной воде санатория «Карагай». Какие соли могли образовать такие ионы?

Мотивация. Создание ситуации потребности знаний по взаимодействию солей с кислотами и солей между собой.

Ориентировочные вопросы:

1. Какие способы образования солей вы знаете?

а) Реакция между основанием и кислотой – 1 балл

б) Реакция между основанием и кислотным оксидом – 1 балл

2. Какие химические свойства солей вам известны?

а) Взаимодействие с основаниями – 1 балл

б

щелочь + соль нерастворимое основание + соль

[pic] – 1 балл

3. Взаимодействуют ли соли с представителями других классов неорганических соединений? Нужны ли эти знания на ваш взгляд вообще и нам в особенности? Задание 4.

4. Какова же цель урока? (совместными усилиями на основе осмысленного материала формируется цель - изучить «Взаимодействие солей с кислотами. Реакции между солями»)

5.Какие еще химические свойства характерны для растворимых солей? Создание ситуации потребности знаний. На сотовый телефон учителя пришло сообщение от специалистов, занимающихся изготовлением минеральной воды «Карагай», в котором говорилось, что в самой большой скважине № 235 случился обвал. Нам с вами предстоит выяснить, может ли этот факт иметь нежелательные последствия для потребителей всеми любимой воды. Нужны ли вам знания этой темы?

Задание 1.3: Планирование. Каков же будет план урока? В процессе обсуждения составляется план.

1. Изучить в коллективной и парной работе химические свойства солей, (взаимодействие с кислотами, с другими солями).

2. У [pic] меть составлять РИО, исходя из состава, свойств , и строения солей. Уметь работать с таблицей растворимости, определять признаки реакции ( , ).

3. Проговаривать свойства солей на основе изученного материала.

4. сМоделиров ать способ зучения химических свойст солей.

2. Операционально-исполнительный этап (25мин.)

2.1 Совместная реализация плана по пунктам в ходе теоретического и практического изучения свойств солей и выполнение заданий.

Формулирование способа взаимодействия веществ в РИО

а) взаимодействие солей с кислотами (образование осадка и газа)

б) взаимодействие солей с солями.

2.2Коллективная деятельность класса в ходе - выполнения лабораторной работы

«Химические сюрпризы»

За заполнение таблицы – 3 балла

Таблица №2.Внешние признаки химических реакций

Лабораторная работа №1.

Предлагается в раствор соляной кислоты добавить несколько капель нитрата серебра. Дети наблюдают выпадение осадка .

Для составления реакции в сокращенной ионной форме выполняем следующие действия:

1.Написать формулы реагентов в ионной форме и проведя обмен катионами и анионами вывести формулы продуктов реакции.

2.Найти среди химических соединений формулы растворимого и нерастворимого вещества по таблице растворимости

3. На уровне понимания написать уравнение реакции и расставить коэффициенты.

4. Составить уравнения реакции в ионной молекулярной и форме затем в сокращенной ионной форме

Совместно с учащимися определяем условия проведения реакции:

1. Исходная кислота должна быть растворима в воде.

2. Продуктом реакции является осадок или газ.

3.Составляется модель реакции (1 балл): Модель №2 Способ получения продуктов при взаимодействии соли с кислотой.

[pic] [pic] [pic]

Лабораторная работа №2. Предлагается смешать растворы карбоната натрия и азотной кислоты. По выведенной модели способа составляется реакция ионного обмена. Совместно с детьми формулируется вывод: Сильная кислота вытесняет слабую кислоту из ее соли.

Обсуждается вопрос:

«Мы знаем, что соли диссоциируют в водных растворах на ионы. Что получится при смешивании растворов двух солей?» Для ответа на этот вопрос проводится лабораторная работа №3

Лабораторная работа №3.

Предлагается смешивать растворы: CaCl2 и Na2CO3

Совместно с учащимися формулируется вывод: Образуется сразу две соли: одна растворимая, а другая нерастворимая в воде. Формулируются умозаключения.

Мы научились:

а) различать реакции ионного обмена;

б) выводить способ составления реакции ионного обмена как при взаимодействии солей с кислотами, так и с другими солями. Применяем сконструированный нами способ задания

2.3 Закрепим изученный способ. Составьте уравнения реакций, протекающие с образованием осадка. Дайте названия реагентам и продуктам реакции.

а [pic] ) Pb(NO3)2 + H2S б) K2SiO3 + HNO3

Двое учащихся работают у доски, остальные проверяют правильно ли написаны уравнений-реакций.

Задание для сильных учащихся: Пользуясь таблицей растворимости, установите, какие соли следует взять для проведения реакций (проговаривание вслух с охватом большинства учащихся)

C [pic] [pic] a²⁺ + SO4^2- CaSO4 3Ba²⁺ + 2PO4^3- Ba3(PO4)2

2.4Физкультминутка для расслабления мышц спины, шеи, для снятия усталости с глаз, рук.

III. Рефлексивно-оценочный этап (10мин.)

Учащиеся выполняют задания по вариантам в парах, используя наработанный ими способ действий составления реакции ионного обмена в ионной и молекулярной формах.

3.1Первичная самодиагностика и самокоррекция. На этом этапе учащиеся самостоятельно работают, спрашивая, советуясь в ходе общения друг с другом.

Задание «Ау-ау» - Нужно помочь найти формулам свои места:

1. C [pic] [pic] u(NO3)2 + ? CuCO3 + ?

K2CO3 + ? KCl + ?

? [pic] + BaCl2 BaSO4 + ?

Проводится самооценка и взаимопроверка в парах. Выставление согласованной взаимо и самооценки в тетрадь.

2. 3.2Повторная самодиагностика.

3. P [pic] [pic] [pic] b(NO3)2 + ? PbCl2 + ?

? + Na3PO4 Ag3PO4 + ?

NaBr + ? AgBr + ?

3.3Подведение итогов урока.

• Что мы узнали на уроке?

а) Изменились ли мы? Что изменилось в нас конкретно.

б) Чем был значим для вас учебный материал?

в) Как вы думаете, где в жизни могут пригодиться знания, которые вы получили при изучении этой темы?

г) Достигли ли вы поставленных целей?

• Моделирование содержания изученного материала (6 баллов)

• Какую графическую модель вы составили? Совместно проанализируйте модель № 3 (Учащиеся в коллективной работе заполняют колонки таблицы).

(Модель № 3)Обобщение химических свойств солей

Химические свойства солей

[pic] [pic]

Исходные вещества

Соль + кислота сильная

Исходные вещества

Соль слабой кислоты + кислота

Исходные вещества

Соль 1+ соль 2

[pic] [pic] [pic]

Продукты реакции

Соль + кислота слабая

Продукты реакции

соль + газ

Продукты реакции

Нерастворимая соль +

+ растворимая соль

[pic] [pic]

Проговаривание модели в группах шепотом.

Индивидуальная коллективная рефлексия. Учащиеся совместно с учителем формулируют следующие выводы:

1. Реакции между солями возможны, если в результате реакции выпадает осадок – 1 балл.

2. Сильная кислота вытесняет слабую кислоту из ее соли – 1 балл.

3. Реакция протекает между солью и кислотой, если в результате реакции выпадает осадок – 1 балл

3.4 Формулирование цели следующего урока. Мы изучили «Химические свойства солей». Как Вы думаете - все ли свойства солей изучены, если многие соли взаимодействуют с водой? Мы не знаем еще и о том:

а) Как различные соли растворяются в воде.

б) Могут ли ионы солей реагировать с водой?

в) Как это можно доказать?

Именно этим мы и займемся на следующем уроке.

Самоанализ и самооценка учителя по итогам усвоения темы. Учитель проводит анализ выполненных работ и оценивает себя как профессионала.

Подсчет набранных баллов и выставление оценок за урок. Примерная разбалловка: -25-24 баллов –«.5 24-22 -4-

3.5 Осмысление домашнего задания. Учащимся домашнее задание на трех уровнях:

а) На программном. Рефлексировать записи в тетради и пользуясь учебником «Химия» Сатбалдина С.Т, Р.А.Лидин. Задание 5стр. 194.

б) На полутворческом. «Как очистить поваренную соль от примеси сульфата натрия». Составить уравнения реакции.

в) На творческом. Подготовить сообщение на тему «Соли природных вод и их практическое значение на примере минеральной воды санатория «Карагай» Мечетлинского района.

Оценка урока. В конце урока прошу детей подвести итог, пользуясь условными сигналами, такими как: поднятие правой руки, означающее, что урок понравился, поднятием левой руки - урок не понравился, не поднимают руки - урок не вызвал у них интереса.

Спасибо за то, что формируете себя воспитанным, развитым и образованным, затребованным Отчизной – гражданином.

Приложение к уроку:

Новые методики и технологии.

Я описываю на примере данного урока, как можно развивать творческий потенциал учащихся по химии в условиях развивающего обучения. Главная особенность данной методики – в том что, в процессе общения формируются адекватная самооценка. Формируя адекватную самооценку своей учебной деятельности, учащиеся осознанно повышают уровень своих знаний. Основные принципы при составлении урока – включение учащихся в разноуровневую познавательную деятельность, усиление в обучении общения, сотрудничества, сотворчества в условиях активности учащихся в совместной деятельности.

Урок состоит из 3 этапов.

Ориентировочно-мотивационый этап Этап постановки учебной задачи. Совместно с учителем учащиеся формируют цель урока и планируют действия по реализации этой цели. На этом этапе предлагаются ключевые вопросы для организации групповой и индивидуальной деятельности.

2 этап. Операционально-исполнительский этап.

На этом этапе учащиеся в ходе теоретических и практических заданий изучают свойства солей, совместно реализуют план урока. Завершается этап моделированием. Моделирование изученного материала помогает самостоятельно думать, анализировать. Когда учащиеся составляют модели, (123)они проверяют себя, как они усвоили тему. Когда учащиеся чертят модели легко усваивают тему, запоминают правила, свойства. Действия учителя на уроке направлены не на изложение, а на организацию учебной деятельности учащихся

3 этап. Рефлексивно-оценочный этап

На этом этапе учащиеся через различные формы работы контролируют, оценивают собственные результаты учебной деятельности усвоение данной темы… Урок завершается общей самооценкой. Получение самим учеником оценки на каждом этапе урока является обязательным требованием технологи деятельностного подхода в учебной деятельности. Учителю не важно какая у него оценка, а важно какая у него самооценка. Разумно организованная самооценка работ учащихся позволяет научить учащихся выделять главное в содержании изучаемой темы в ходе умственной деятельности. Количество набранных баллов за урок переводятся на пяти бальную систему оценки знаний. В результате выясняются пробелы знаний по данной теме. В зависимости от того, какую оценку они заработали, каждый из них выбирает домашнее задание (3 уровня)

Важным является осмысление учащимися проблемы, которую они будут изучать на следующем уроке. Этот метод мне и моим ученикам нравится. Будущее за развивающим обучением.