Рабочая программа по химии. 9 класс (3 часа)

Рабочая программа по химии в 9-ом классе

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования и Примерной программы основного общего образования по химии. В основе планирования авторская программа И.И.Новошинского и Н.С.Новошинской.

Рабочая программа направлена «на создание условий для проявления и становления личности как субъекта своей жизнедеятельности, способной к собственному целеполаганию, самоактуализации, самореализации, саморегуляции, к развитию и проявлению своего творческого потенциала» (Программа муниципальной инновационной площадки МБОУ «СОШ №5» на 2016-2020гг).

Рабочая программа в 9-ых классе разработана на основе авторской программы И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской (2012 г.), в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта основного образования по химии (базовый уровень).

В соответствии с учебным планом школы на 2016/17 учебный год рабочая программа

в 9 «Б», «В» рассчитана на 102 часа в год (3 часа в неделю).

Тип программы: базовая программа по химии.

Реализация учебной программы обеспечивается учебником - И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия 9», (базовый уровень) М.: «Русское слово» 2012, включенным в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2016-2017 учебный год.

Содержание учебного предмета.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса даёт учащимся возможность более осознано изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимодействия элементов знаний.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придаёт курсу логическую завершённость.

В основе программы лежит идея зависимости веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причём используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами эксперимента и средствами обучения. Опыты, включённые в практические работы, выполняются с учётом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного материала даёт возможность показать школьникам, что развитие науки – это многовековая история становления знаний об окружающем мире, формирования чувства гордости за свою страну. Материал экологической направленности, сведения о физиологическом воздействии веществ позволяют развивать экологическую культуру школьников. Наличие сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни способствует развитию познавательной активности учащихся.

В результате учения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования к уровню подготовки выпускников.

Программный материал рассчитан на 102 часа в неделю. Из этих часов приходится:

- на контрольные работы – 4 часа

- на практические работы – 6 часов

Планируемые результаты освоения учебного предмета.

Знать/понимать:

химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления;

основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

называть: соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; производить вычисления по уравнению реакции, когда исходное вещество содержит примеси или находится в растворе; вычислять массу (объём, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих в-в дано в избытке.

Проводить:

самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Рабочая программа обеспечена учебно-методическим комплексом:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базовый уровень). – М.: ООО «Русское слово», 2012.

2 Программа по химии. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: «Русское слово», 2012.

3. Типы химических задач и способы их решения.8-11 классы. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: «Русское слово», 2012.

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 9 класс. -М: «Русское слово», 2007

Тематическое планирование

Календарно – тематическое планирование

курса химии в 9 «Б», «В», классах (базовый уровень),

3 часа в неделю; всего 102 часа

2016/17 учебный год

Учитель химии Куликова И.А.

п/п

Тема

Дата

по плану

по факту

100

101

102

Введение(4ч.)

Свойства основных классов неорганических соединений

Практическая работа №1 «Реакции ионного обмена»

Решение экспериментальных задач по темам «Основные классы неорганических соединений»

Тема №1 «Окислительно-восстановительные реакции» (4ч.)

Понятие об окислительно-восстановительных

реакциях. Классификация ОВР

Окислители и восстановители

Метод электронного баланса

Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций

Тема №2 «Периодическая закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (4ч.)

Периодический закон Д.И.Менделеева

Характеристика хим. элементов по положению в период. системе хим. элементов Д.И. Менделеева

Значение периодического закона

Контрольная работа№1 по темам «Окислительно-восстановительные реакции», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

Тема №3 «Водород и его соединения» (10ч.)

Водород – атом химического элемента

Водород: физические свойства, получение, применение

Химические свойства водорода

Молярный объём газов.

Закон Авогадро.

Решение расчётных задач по материалу темы

Относительная плотность газов

Вычисления по уравнениям хим. реакций с использованием величины «молярный объём газа»

Объёмные отношения газов в реакциях

Решение расчётных задач по материалу темы

Тема №4 «Галогены»(7ч.)

Общая характеристика галогенов

Галогены: физические свойства, получение, применение

Химические свойства галогенов

Хлороводород и соляная кислота

Вычисление массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих в-в дано в избытке

Решение расчётных задач по материалу темы

Практическая работа №2 «Галогены и их соединения»

Тема №5 «Скорость химических реакций»(4ч.)

Понятие о скорости химической реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Классификация химических реакций

Обобщение по темам 3-5

Контрольная работа№2 по темам: «Водород и его соединения», «Галогены», «Скорость химических реакций»

Тема №6 «Подгруппа кислорода»(11ч.)

Кислород. Понятие об аллотропии

Кислород, свойства, получение, применение

Сера, свойства, применение

Сероводород, сульфиды

Оксид серы(IV), свойства, получение, применение

Сернистая кислота

Оксид серы(VI), свойства, получение, применение

Серная кислота и её соли

Вычисления по уравнениям хим. реакций, если исходное вещество содержит примеси

Решение расчётных задач по материалу темы

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Тема №7 «Подгруппа азота»(10ч.)

Азот, свойства, применение

Аммиак, свойства, получение, применение

Соли аммония, свойства, применение

Оксиды азота

Азотная кислота, свойства, получение, применение

Нитраты. Свойства, применение

Круговорот азота в природе

Фосфор, свойства, получение, применение

Соединения фосфора

Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»

Тема №8 «Подгруппа углерода»(7ч.)

Углерод. Круговорот углерода в природе

Оксиды углерода. Угольная кислота, карбонаты

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность

Сравнение свойств водородных соединений неметаллов IV – VII групп

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Карбонаты»

Обобщение знаний по теме «Неметаллы»

Контрольная работа №3 по темам: «Подгруппа кислорода», «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»

Тема № 9 « Металлы и их соединения»(21ч.)

Металлы и их важнейшие химические соединения обзор металлов(6ч.)

Металлы – атомы химических элементов

Металлы – простые вещества. Физические свойства металлов

Химические свойства металлов

Соединения металлов

Металлы в природе. Способы получения металлов

Алюминий(2ч.)

Алюминий – хим. элемент и простое вещество. Соединения алюминия

Магний и кальций (4ч.)

Общая характеристика хим. элементов II А группы

Магний и кальций – простые вещества

Соединения магния

Соединения кальция.

Понятие о жёсткости воды

Щелочные металлы(3ч.)

Общая характеристика хим. элементов IА группы, строение их атомов

Свойства щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

Железо(6ч.)

Строение атома железа. Железо – простое вещество

Соединения и сплавы железа.

Коррозия металлов

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения»»

Обобщение по теме «Металлы»

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы»

Тема №10 «Органические соединения»(15ч.)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ

Понятие об углеводородах. Алканы

Понятие о непредельных углеводородах

Понятие об алкенах и алкинах. Этилен, ацетилен

Природные источники углеводородов

Понятие о кислородосодержащих органических веществах. Спирты

Понятие о карбоновых кислотах. Уксусная кислота

Понятие о сложных эфирах. Жиры

Понятие об углеводах

Понятие об азотсодержащих органических веществах

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса»

Решение расчётных задач по материалу темы

Обобщение по теме «Органические вещества»

Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»

Резервное время (5ч.)

Оксиды, основания: свойства, получение

Кислоты, соли: свойства, получение

Реакции ионного обмена

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса

Решение расчетных задач по уравнению реакции

Итого часов по курсу: 102

1.09-3.09

5.09-10.09

12.09-17.09

19.09-24.09

26.09-01.10

03.10-08.10

17.10-22.10

24.10-29.10

31.10-05.11

07.11-12.11

14.11-19.11

28.11-03.12

05.12-10.12

12.12-17.12

19.12-24.12

26.12-30.12

10.01-14.01

16.01-21.01

23.01-28.01

30.01-04.02

06.02-11.02

13.02-18.02

27.02-04.03

06.03-11.03

13.03-18.03

20.03-25.03

27.03-01.04

03.04-08.04

17.04-22.04

24.04-29.04

1.05-06.05

08.05-13.05

15.05-20.05

22.05-27.05