Спецификация
Химия. 8 класс. Тесты.
Назначение работы:
Работа проводится с целью определения уровня усвоения учащимися 8 класса предметного содержания курса химии по программе основной школы и выявления элементов содержания, вызывающих наибольшие затруднения.
Документы, определяющие содержание работы:
Содержание работы соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. №1089).
Структура работы
По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.
2. Химическая связь.
3. Соединения химических элементов.
4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.
5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.
Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:
1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.
2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.
3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.
4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)
высоком (В).
В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой форме (КО - краткий ответ, СО - свободный ответ).
Распределение заданий по содержанию
Соединения химических элементов
А-5,А-6,А-7, А8, В-2
5
4
Химические реакции. Электролитическая диссоциация
А-9,А-10,А-11
В-3, С-1
5
5
Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций
А-12, А13, В4, С-2
4
Предметные умения
В-1, В-2
5
2
Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов
А-5,А-6,С-1
3
3
Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения
А-7, А-8, А-11, А-14, В-3
5
4
Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД
А-9,А-10,А-11,
В-3,С-1
5
5
Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям
А-12,В-4,С-2
3
Время выполнения работы
Общая продолжительность работы составляет 45 минут.
Норма оценивания
Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом.
За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания).
Задания С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение задания С1 – до 6 баллов и С2 – 3 балла.
Отметка по пятибалльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»
Первичные баллы
Менее 75%, т.е. менее 9 баллов
Необходимо выполнить 75% части А, т.е. набрать 10 баллов.
Необходимо выполнить верно 61-75% работы, т.е. набрать 17- 21,5 баллов.
Необходимо выполнить верно 76-100% работы, причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е. набрать 22-28 баллов.
Дополнительные материалы и оборудование
В кабинете во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:
- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,
- электрохимический ряд напряжений металлов.
Тестовая работа по химии
за курс 8 класса 2015 – 2016 учебный год
Ответы на задания с выбором ответа
Ответы на задания с кратким ответом Ответы на задания с развернутым ответом 1 вариант
Задание С1
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
1
1
1
Названия всех веществ и типы реакций
1
Максимальный балл
6
Задание С2
CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O М (CuO) = 80 г/моль, М(H2SO4) = 98 гр/моль
Ответ: m (CuO) =204 гр
Максимальный балл
3
Ответы на задания с развернутым ответом
2 вариант
Задание С1
MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SО4Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + SO42-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
1
1
1
Названия веществ, типы химических реакций
1
Максимальный балл
6
Задание С2
CaCO3 = CaO + CO2M(CaCO3) = 100г/моль V(CO2) = 45л
1
1
1
m(CaCO3) = 200,89гр
Максимальный балл
3
Ответы на задания с развернутым ответом
3 вариант
Задание С1
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓+ Na2SО4Zn2+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH- = Zn(OH)2 ↓+ 2 Na+ + SO42-
Zn2+ +2 OH- = Zn(OH)2 ↓
1
1
1
Zn(OH)2 ↓= ZnO + H2O
1
Названия веществ, типы химических реакций
1
Максимальный балл
6
Задание С2
Химия. 8 класс. Тесты. Инструкция для учащихся
Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
I ВАРИАНТ
Часть А
К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.
А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия
б) бериллия
в) кремния
г) гелия
А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода
А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
а) H2
б) H2S
в) NaI
г) N2
А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2
а) SO2
б) SO3
в) MgS
г) SF6
А5. Выберите формулу оксида железа (III):
а) FeO
б) FeCl3
в) Fe2O3
г) ОF2
А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
г) Zn(OН)2, НCl, H2O
А7. Оксид кальция СаО реагирует с:
а) HNO3
б) Li2O
в)Cu
г)MgSO4
А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:
а) водопроводная вода
б) углекислый газ
в) кислород
г) медь
А9. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O
г) Fe + S = FeS
А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:
а) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3-
б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3
в) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO-
г) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2 NO3-
А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции
2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О
а) ОН- + Н+= Н2О
б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О
в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О
г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О
А12. Выберите свойства, характеризующие графит:
а) твердый, режет стекло
б) мягкий, оставляет следы на бумаге
в) бесцветный, прозрачный
г) жидкий, проводит электричество
А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2 :
а) 11,2 л
б) 22,4 л
в) 44,8 л
г) 8 9,6 л
Часть В
В задании В1 ответом является цифра или формула.
В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.
В задании В4 – решение + ответ – цифра.
В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и … нейтронов.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
оксиды а) HNO2
основания б) P2O5
кислоты в)Fe(OH)3
соли г) Mg(NO3)2
В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции
Реагенты Продукты реакции
1) BaCl2 + Na2SO4 =а) = хлорид бария + вода
2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода
3) Ba + H2O = в) = гидроксид бария + водород
4) Ba(OH)2 + HNO3 =г) = сульфат бария + вода
д) = сульфат бария + хлорид натрия
В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …%
Часть С
При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.
1. Cu + O2 =
2. CuO + H2O =
3. CuO + H2SO4 =
4. CuSO4 + NaOH =
С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.
Химия. 8 класс. Тесты.
Инструкция для учащихся
Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-14, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
2 ВАРИАНТ
Часть А
К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.
А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
а) алюминий
б) бериллий
в) магний
г) натрий
А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:
а) p+—9, n0—10, e—19
б) p+—10, n0—9, e- —10
в) p+—10, n0—9, e- —9
г) p+—9, n0—10, e- —9
А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество:
а) кислород
б) поваренная соль
в) медь
г) вода
А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:
а) H2S
б) SO2
в) SO3
г) Na 2S
А5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется:
а) карбонат натрия
б) нитрит натрия
в) хлорид натрия
г) нитрат натрия
А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:
а) ZnO, ZnCl2 , HCl
б) SO3 , MgO, CuO
в) KOH, K 2O, MgO
г) HNO3 , P2O5 , NaCl
А7. Общая формула основания выражена условной записью:
а) Ме(OH)n
б) HAc
в)MeAc
г) HOH
А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:
а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде
б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде
в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование
г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание
А9. Уравнение реакции обмена:
а) CaO+SiO2= CaSiO3
б) FeS+ 2HCl= FeCl 2+H2 S
в) 2 KClO3 = 2KCl+ 3O2
г) Mg+ 2HCl= MgCl 2+ H2
А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого:
а) HCl
б) MgO
в) KOH
г) Mg
А11. Какие ионы образует при электролитической диссоциации вещество H2 SO4:
а) H+ и SO42-
б) 2 H+ и SO42-
в) 2H0 и SO42-
г) 2H+ и S 2- и 4O2-
А12. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса
NaOH + HCl = NaCl + H2O
а) H+ + OH-= H 2O
б) NaOH + H+ = Na+ + H 2O
в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O
г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O
А13. Количество вещества n, соответствующее 36 г воды H2O:
а)1 моль
б) 2 моль
в) 3 моль
г) 5 моль
Часть В
В заданиях В1 ответом является цифра или формула.
В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов.
В задании В4 – решение + ответ – цифра.
В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …
В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды а) NaOH г) NaNO3
2) основания б)HClд)H2
3) кислоты в)CaO
4) соли
В3. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:
Фрагмент уравнения Краткое ионное уравнение
1) CaCl 2+ K2CO3 ® а) Ca2+ + CO32- ® CaCO3
2) SO3 + NaOH ® б) 2H+ + 2OH-® 2H2O
3) NaOH + H2 SO4 ® в) SO3 + 2OH-® SO42- + H2O
4) K2 CO3 + HCl ® г) 2 H+ + CO32- ® CO2+ H2O
В4. Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO3 равна …%
Часть С
При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.
1. Mg + O2 =
2. MgO + H2SO4 =
3. MgSO4 + NaOH =
4. Cu + HCl =
С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, используя уравнение химической реакции:
СаСО3 = СаО + СО2,
если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО2.
Химия. 8 класс. Тесты.
Инструкция для учащихся
Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
ВАРИАНТ 3
Часть А
К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.
А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно:
а) 3
б) 5
в) 15
г)31
А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:
а) кислород
б) углерод
в) бериллий
г) фтор
А3. Ковалентную полярную связь имеет
а) S8
б) O3
в) K2S
г) H2S
А4. Степень окисления серы в соединении +6, имеет формулу:
а) H2S
б) SO2
в) CaS
г) SO3
А5. Вещества, формулы которых Fe2O3и FeCl2, являются соответственно:
а) основным оксидом и основанием
б) амфотерным оксидом и кислотой
в) амфотерным оксидом и солью
г) кислотой и амфотерным гидроксидом
А6. Неправильно написана формула основания:
а) Ca(OH)2
б) NaOH
в) Li(OH)2
г) Ba(OH)2
А7. Оксид фосфора (V) Р2О5 реагирует с:
а) натрием
б) оксидом серы (IV)
в) cерной кислотой
г) гидроксидом натрия
А8. Выберите неправильное суждение:
а) кислород – газ без цвета
б) озон имеет бледно-фиолетовый цвет
в) кислород имеет голубоватый цвет
г) озон имеет «запах грозы»
А9. Схема реакции замещения:
а) Cu + O2 → CuO
б) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
в) KOH + HCl → KCl + H2O
г) CaCO3 → CaO = CO2
А10. К химическим явлениям относится:
а) плавление парафина
б) горение бензина
в) горение электрической лампы
г) засахаривание варенья
А11. Какие ионы образуются при электролитической диссоциации сернистой кислоты H2SO3:
а) 2H+ и S2-
б) H+ и SO32-
в) 2H+ и 4SO2-
г) 2H+ и SO32-
А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl
а) H+ + SO42- → BaSO4 + H+
б) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
в) BaCl2 + 2H+ → Ba2+ + 2HCl
г) Ba2+ + 2Cl- → BaCl2
А13. Число молекул N в 1 моль СО2:
а) 12∙1023
б) 6∙1023
в) 42∙1023
г) 6∙1013
Часть В
В заданиях В1, В2 ответом является цифра или формула.
В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.
В задании В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.
В задании В4 – решение + ответ – цифра.
В1. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2е, 8е, 4е в составе атома имеет нейтронов п0 - ….
В2. В перечне веществ, формулы которых
А. Na2SiO3
Б. H2SiO3
В. KCl
Г. CaO
Д. MgSO4
Е. NaOH
к солям относятся:
1) АВЕ
2) БГЕ
3) АВД
4) ВДЕ
Формула какой соли соответствует названию – хлорид калия?
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
1) соляная кислота + гидроксид натрия→ А. … → H2S
2) сера + водород→ Б. … → P2O5
3) Na2S + CuCl2 → В. … → NaCl + H2O
4) кислород + фосфор → Г. …→ CuSO3 + NaCl
Д. … → CuS + NaCl
В4. Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%.
Часть С
При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.
1. Zn + H2SO4 =
2. ZnSO4 + NaOH =
3. Na2O + KOH =
4. Zn(OH)2↓ = … + …
С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К2СО3 со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO3)2 . Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):
K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + KNO3
