РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
для профессий
среднего профессионального образования
Октябрьский 2016
СОДЕРЖАНИЕ
стр.
1. ПАСПОРТ рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
4
2. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
7
3. условия реализации учебной дисциплины
24
4. Контроль и оценка результатов Освоения
учебной дисциплины
25
1. паспорт Рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
1.1.Область применения рабочей программы
Рабочая программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы подготовки СПО на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих.
1.2.Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в общеобразовательный цикл (базовый уровень).
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строение органических и неорганических соединений;
важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 171 час, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 114 часов;
самостоятельной работы обучающегося 57 часов.
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета
2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «ХИМИЯ»
Содержание учебного материала Предмет химии. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
1
1
Практическое занятие:
Выполнение входного контроля по неорганической химии
1
Самостоятельная работа обучающихся:
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка сообщений, создание презентаций по темам:
«Роль химии в жизни человека»;
«Наука химия на страже нашего здоровья»;
«Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов»;
«Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии»;
«Химические вещества как строительные и поделочные материалы»;
«Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия»;
«Бытовая химическая грамотность».
1
Раздел 1.
Общая и неорганическая химия
54
Тема 1. Основные понятия и законы химии.
8
1.1. Основные понятия химии.
Содержание учебного материала
Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы.
Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
2
2
Практическое занятие:
Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы
Определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
2
Самостоятельная работа обучающихся:
Решение задач по образцу.
Подготовка сообщения на тему:
«Аллотропные видоизменения углерода, кислорода, фосфора».
2
1.2. Основные законы химии.
Содержание учебного материала
Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.
Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.
2
2
Практическое занятие:
Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
2
Самостоятельная работа обучающихся
Решение вариативных задач на закон сохранения массы веществ
2
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.
6
2.1. Периодический закон Д.И. Менделеева.
Содержание учебного материала
Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).
1
2
Практическое занятие:
Характеристика элементов по положению в периодической таблице
1
Самостоятельная работа для обучающихся.
Подготовка сообщений на темы: «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева»; «Анализ влияния научной деятельности Д. И. Менделеева на развитие химической науки России конца 19 - начала 20 в. в.»; «Интересные факты из жизни Д.И. Менделеева».
1
2.2. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.
Содержание учебного материала
Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, p- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
2
2
Практическое занятие:
Составление электронно-графических формул атомов элементов малых периодов.
2
Самостоятельная работа для обучающихся:
1. Изображение схем строения электронных оболочек атомов: хлора, натрия, неона, углерода.
2. Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка сообщений на темы:
«Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях»;
«Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине»;
«Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве».
2
Тема 3. Химическая связь. Строение вещества.
14
3.1 Ионная химическая связь.
Содержание учебного материала
Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.
2
2
Практическое занятие:
Решение задач на определение ионной химической связи.
Определение соединений с ионными кристаллическими решетками.
2
Самостоятельная работа для обучающихся
Определение степеней окисления атомов в соединениях и ионах.
1
3.2 Ковалентная химическая связь. Металлическая связь.
Содержание учебного материала
Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
2
2
Практическое занятие:
Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Составление схем образования химических связей. Определение формул веществ с ковалентной полярной и неполярной связями.
2
Самостоятельная работа для обучающихся
Решение задач по образцу
2
3.3 Агрегатные состояния веществ и водородная связь.
Содержание учебного материала
Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.
2
2
Практическое занятие:
Составление схем образования химических связей в соединениях.
Решение задач на тему «Закон сохранения энергии в тепловых процессах».
2
Самостоятельная работа для обучающихся
1.Составление опорного конспекта по теме «Химическая связь»
2.Подготовка сообщений на темы:
«Аномальные свойства воды, объясняющиеся образованием водородных связей»;
«Химическая природа негативных последствий для организма человека курение и употребление алкоголя»;
Создание презентации по теме «Агрегатные состояния веществ».
2
3.4 Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы.
Содержание учебного материала
Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.
Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.
1
2
Практическое занятие:
1.Решение расчётных задач на определение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.
2.Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
1
Самостоятельная работа для обучающихся:
Решение вариативных задач.
Создание презентации по теме «Дисперсные системы».
1
Тема 4. Классификация неорганических соединений и их свойства
8
4.1 Кислоты и их свойства. Основания и их свойства.
Содержание учебного материала
Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.
Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
2
2
Практическое занятие:
Выведение формул кислотных оксидов из формул кислот.
Составление уравнений реакций по схемам.
2
4.2 Соли и их свойства. Оксиды и их свойства.
Содержание учебного материала
Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.
Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
2
2
Лабораторная работа №1
Свойства основных классов неорганических соединений.
2
Самостоятельная работа для обучающихся:
Составление уравнений гидролиза солей: Си(NO3)2, FeSO4, ZnSO4, ZnCl2, Na2SiO3, K2S, NH4NO3, Al(NO3)3, NaNO2
2
Тема 5. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
6
2
5.1 Вода. Характеристика растворов. Концентрация растворов.
Содержание учебного материала
Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.
1
Практическое занятие:
Решение расчётных задач на определение массовой доли растворенного вещества.
Практическая работа «Приготовление раствора заданной концентрации»
1
Самостоятельная работа для обучающихся:
Решение вариативных задач.
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка сообщений, рефератов, создание презентаций по темам:
«Растворы вокруг нас»;
«Типы растворов»;
«Жизнь и деятельность С. Аррениуса».
1
5.2 Теория электролитической диссоциации.
Содержание учебного материала
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. Гидролиз солей.
2
2
Лабораторная работа № 2
Реакции ионного обмена (с образованием осадка, выделением газа, образованием малодиссоциирующего вещества).
1
Лабораторная работа № 3
Испытание растворов солей индикаторами. Гидролиз солей
1
Самостоятельная работа для обучающихся:
Подготовка сообщений на темы:
«Вода как реагент и как среда для химического процесса»;
«Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации»;
«Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях».
2
Тема 6. Химические реакции
6
2
6.1. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции
Содержание учебного материала
Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электролиз.
2
2
Практическое занятие:
Решение расчётных задач по термохимическим уравнениям.
Составление уравнений электрохимических реакций на электродах и общие уравнения электролиза водных растворов.
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.
2
Самостоятельная работа для обучающихся:
Составление термохимических уравнений реакций. Решение задач по образцу.
Установление окислительно-восстановительных реакций с указанием окислителя и восстановителя.
2
6.2. Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.
Содержание учебного материала
Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
1
2
Практическое занятие:
Решение расчетных задач на смещение химического равновесия.
1
Самостоятельная работа для обучающихся
Решение вариативных задач.
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка сообщения, презентации по теме «Химические реакции»
1
Тема 7. Химия металлов и неметаллов
6
7.1. Общие свойства металлов.
Содержание учебного материала
Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Производство чугуна и стали.
2
2
Практическое занятие:
Анализ технологической цепочки получения свинца из минерала галенита PbS. Составление уравнений реакций получения меди из оксида меди (II) с помощью углерода и оксида углерода (II); кадмия из оксида кадмия (II) и марганца из оксида марганца (IV) с помощью водорода.
2
Самостоятельная работа для обучающихся:
Подготовка докладов, рефератов, создание презентаций по темам:
«Роль металлов в истории человеческой цивилизации»;
«История отечественной черной металлургии»;
«История отечественной цветной металлургии»;
«Современное металлургическое производство»;
«Специальности, связанные с обработкой металлов»;
«Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе»;
«Коррозия металлов и способы защиты от коррозии»;
«Химия металлов в моей профессиональной деятельности».
2
7.2. Общие сведения о неметаллах.
Содержание учебного материала
Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.
1
2
Практическое занятие:
Решение расчетных задач по разделу «Общая и неорганическая химия»
1
Самостоятельная работа обучающихся:
Решение расчетных задач
Подготовка докладов, рефератов, создание презентаций по темам:
«Рождающие соли – галогены»;
«История шведской спички»;
«Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия, коррозия металлов и способы защиты от коррозии»;
«Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности».
2
Раздел 2. Органическая химия
58
Тема 8. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
12
8.1. Теоретические основы органической химии.
Содержание учебного материала
Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.
2
1
Практическое занятие:
Сравнение органических веществ с неорганическими.
Определение валентности атомов элемента в веществах по их структурным формулам.
2
Самостоятельная работа для обучающихся:
Подготовка докладов, рефератов, создание презентаций по темам:
«Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии»; «Витализм и его крах»; «Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии».
2
8.2. Теория строения органических соединений A.M. Бутлерова.
Содержание учебного материала
Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
2
2
Практическое занятие:
Составление структурных формул веществ по молекулярным формулам.
2
Самостоятельная работа для обучающихся
1.Составление структурных формул всех возможных изомеров углеводородов состава С5Н12.
2.Подготовка сообщений на темы:
«Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова»;
«Работы предшественников А.М. Бутлерова»;
«Современные представления о теории химического строения».
2
8.3. Классификация органических веществ.
Содержание учебного материала
Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.
2
Практическое занятие:
Структурные формулы органических веществ, изомеры и гомологи;
Изготовление и сравнение моделей молекул – представителей различных классов органических соединений.
2
Самостоятельная работа для обучающихся
Заполнение таблицы «Название углеводородов по международной номенклатуре IUPAC»
2
Тема 9. Углеводороды и их природные источники.
12
9.1 Алканы.
Содержание учебного материала
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
2
2
Лабораторная работа № 4
Получение и свойства метана.
2
Самостоятельная работа для обучающихся
Изображение структурных формул всех изомерных алканов.
Решение задач по образцу
2
9.2. Алкены.
Содержание учебного материала
Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполяризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.
1
2
Практическое занятие:
Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода.
1
Самостоятельная работа для обучающихся
1.Подготовка рефератов, сообщений по темам:
«Природные источники алкенов»;
«Отдельные представители алкенов»;
2.Выполнение упражнений в номенклатуре и изомерии алкенов. Упражнения по выполнению цепочек переходов.
2
9.3. Диены и каучуки.
Содержание учебного материала Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетический каучуки. Резина.
1
2
Практическое занятие:
Решение задач по теме «Непредельные углеводороды»
1
Самостоятельная работа для обучающихся 1.Подготовка исторической справки о создании резины.
2. Составление структурных формул всех изомерных диеновых углеводородов состава С5Н8
1
9.4. Алкины.
Содержание учебного материала
Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной
воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на
основе свойств.
1
2
Лабораторная работа № 5
Получение и свойства этилена и ацетилена
1
Самостоятельная работа для обучающихся
1.Подготовка рефератов, сообщений по темам:
«Отдельные представители алкинов, их применение»;
«Экологические аспекты использования углеводородного сырья»;
«Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья»;
2.Выполнение упражнений в номенклатуре и изомерии алкинов.
2
9.5. Арены.
Содержание учебного материала
Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
1
2
Практическое занятие:
Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций.
Составление структурных формул соединений.
1
Самостоятельная работа для обучающих.
1. Выполнение упражнений в номенклатуре и изомерии ароматических
углеводородов, цепочек переходов.
2. Подготовка докладов, рефератов, создание презентаций по темам:
«Природный газ: состав, применение в качестве топлива»;
«Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты»;
«Нефтехимический комплекс РБ. Основные предприятия»;
«Экологические проблемы нефтедобычи, транспортировки и газа. Последствия
использования поверхностно активных веществ (ПАВ)».
2
Тема 10. Кислородсодержащие органические соединения.
22
10.1. Спирты.
Содержание учебного материала
Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Применение глицерина.
2
2
Практическое занятие:
Выполнение качественных реакций на одноатомные и многоатомные спирты.
2
Самостоятельная работа для обучающихся
1.Составление опорного конспекта по теме «Спирты».
2.Подготовка сообщений, рефератов, создание презентаций по темам:
«Алкоголизм, его последствия и предупреждение»;
«Метанол и этанол: величайшее благо и страшное зло».
2
10.2. Фенол.
Содержание учебного материала Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
2
2
Практическое занятие:
Выполнение упражнений в номенклатуре и изомерии фенолов. Определение возможности взаимодействия резорцина, пирокатехина и гидрохинона с азотной кислотой, бромной водой, подтверждение уравнениями реакций.
2
Самостоятельная работа обучающихся
Подготовка реферата по теме:
«Фенол, резорцин, пирокатехин, гидрохинон, применение в медицине».
1
10.3. Альдегиды.
Содержание учебного материала
Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.
1
2
Лабораторная работа № 6
Свойства спиртов и альдегидов
1
Самостоятельная работа для обучающихся
[link]
Тестирование, химический диктант.
Практические, исследовательские работы, внеаудиторная самостоятельная работа.
